REVISÃO SIMULADO CICLO 3 CAMPO GRANDE–MS, ____DE AGOSTO/SETEMBRO DE 2012.

REVISÃO CICLO 03 QUÍMICA 1 - PROF.BEAN®

01. Marte é o quarto planeta em distância em relação ao Sol e pode ser visualizado, sem ajuda de telescópio, do planeta Terra. Tem uma atmosfera rarefeita e assemelha-se à Terra em vários aspectos. Sua atmosfera é formada de elementos, tais como: gás carbônico, nitrogênio, argônio e oxigênio. A temperatura média de Marte é de aproximadamente –48 °C. Nos últimos anos, tem sido o planeta mais estudado por agências espaciais do mundo todo, pois existem planos de buscar algum tipo de vida em Marte e também projetos futuros e estudos para colonizar esse planeta. Grande parte desses projetos espaciais pertence à Nasa.

Supondo que a temperatura da atmosfera de Marte esteja na média apresentada no texto ao meio-dia, e a pressão atmosférica seja de aproximadamente 14 mmHg. Se uma nave espacial pudesse coletar 10 m

3 dessa atmosfera, comprimi-la a um volume pequeno e

emiti-la de volta à Terra, quantos mols de gás marciano, aproximadamente, a amostra conteria? Dado: R = 62,3 mmHg · L · mol

–1 · K

–1.

a) 5 mols b) 10 mols c) 15 mols d) 20 mols e) 25 mols 02 A densidade do ar atmosférico é de aproximadamente 1,2 g/L a 760 mmHg (nível do mar) e 27 ºC. A 4.000 m de altitude, o valor da densidade cai para cerca de 0,8 g/L, na mesma temperatura. A massa molar média do ar (29 g/mol) é praticamente a mesma nas duas condições de altitude. Marque a alternativa que indica, aproximadamente, quantas vezes mais moléculas de O2 para cada litro de ar inspirado uma pessoa que vive no litoral inala em relação a quem vive a 4.000 m de altura. Dados: Suponha que o ar atmosférico tem cerca de 20% (em mol) de gás oxigênio. Massa molar (em g/mol): O = 16. a) 1,5 b) 3,3 c) 4,9 d) 6,1 e) 8,2 03Os gases estão em todos os lugares e têm as mais variadas utilidades na tecnologia moderna. O próprio ar, por exemplo, composto principalmente de oxigênio e nitrogênio, é um gás. O néon é o gás utilizado dentro das lâmpadas na iluminação dos letreiros. O metano é o gás proveniente da decomposição do lixo e da matéria orgânica. O gás carbônico é aquele que sai da respiração e da queima da madeira. Um exemplo do que não é gás é a água que você toma ou o gelo que você pega no congelador da geladeira. Outras substâncias que não são gases: madeira, grafite do lápis, mercúrio, sangue e óleo. Sobre os gases, marque a alternativa correta.

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Dados: Massa molar (em g.mol–1): H = 1, Cℓ = 35,5, C = 12 e N = 14. a) Gás ideal é aquele cujos volumes moleculares são desprezáveis e no qual as forças intermoleculares são grandes. b) O número de átomos presentes em 1,0 litro de H2 é igual ao número de átomos presentes em 1,0 litro de He, desde que os dois gases se encontrem nas mesmas condições de temperatura e pressão. c) Se tivermos massas iguais de hidrogênio (H2) e cloreto de hidrogênio (HCℓ), à mesma temperatura e em recipientes com a mesma capacidade, a pressão será maior no recipiente que contém hidrogênio. d) Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 0,7 g de CH4 e 0,7 g de N2 ocupam volumes iguais. e) Em uma mistura de gases, qualquer um deles contribui para a pressão total, na proporção das respectivas porcentagens em massa na mistura. 04 São feitas a seguir afirmativas relacionadas à interferência humana no ambiente. Assinale a incorreta. a) O descarte de esgoto em rios e lagos pode provocar a eutrofização das águas. b) A ampliação do efeito estufa, provocada pela ação humana, é responsável direto por deslizamentos de terra como os ocorridos no estado do Rio de Janeiro no final de 2009 e início de 2010. c) O mercúrio utilizado em zonas de garimpo tem efeito cumulativo, sendo sua concentração maior nos consumidores terminais de uma teia alimentar. d) Gases que afetam a camada de ozônio contribuem para aumentar a incidência de radiação ultravioleta na superfície terrestre. e) O CO (monóxido de carbono) liberado na combustão incompleta é altamente tóxico. 05 Em uma embalagem plástica de 2 litros de volume, que pode suportar uma pressão interna de até 5 atm, foi embalado a vácuo um sólido que ocupa o espaço de 1 litro. Por causa de um erro de processamento, o produto sólido sofreu uma fermentação que liberou 11 g de gás carbônico na temperatura de 27 °C. Dados R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol-1 ⋅ K-1; massas molares (g/mol): C = 12; O = 16. Nessas condições, observa-se que: a) não haverá ruptura da embalagem. b) haverá ruptura da embalagem. c) o gás carbônico liberado não irá alterar a pressão interna na embalagem. d) o rompimento só ocorreria se a temperatura fosse elevada para 127 °C. e) o rompimento não ocorreria, mesmo que a temperatura fosse elevada acima de 127 °C. 06Nas condições ambientes de temperatura e pressão, um certo recipiente fechado contém 0,26 g de um gás x. Nas mesmas condições, ele poderia conter 0,32 g de gás oxigênio. Qual é a massa molar do gás x? Dado Massa molar (g/mol): O = 16,0. a) 13 b) 26 c) 39 d) 52 e) 65 07 Um recipiente A contém 12 g de oxigênio a 127 ºC, e um recipiente B contém metano (CH4) a 27 ºC. A pressãodo oxigênio é ¾ da pressão do metano. A capacidade do recipiente A a 127 ºC é igual a 2/3 da capacidade do recipiente B a 27 ºC. Calcule a massa de metano no recipiente B. DadosMassas molares (g/mol): C = 12; H = 1,0; O = 16,0. a) 2 g b) 4 g c) 8 g d) 16 g e) 32 g 08/ Determinado composto apresenta uma análise elementar de 60% de carbono e 8% de hidrogênio. Testes qualitativos mostram

que o composto não contém nitrogênio, enxofre, fósforo, halogênios e metais. Sua massa molecular é 196 g/mol. Sua fórmula

molecular é:

DadosMassas molares (em g/mol) = C = 12; H = 1; O = 16. a) C12 H20 O2 d) C12 H4 O3 b) C13 H8 O2 e) C10 H16 O4 c) C11 H16 O3 09 Considere o seguinte arranjo de três balões de vidro, unidos por tubos capilares, cada um deles preenchido com um gás e nas condições indicadas.

Ao se abrirem as torneiras, os gases misturam-se de modo que, decorrido algum tempo, em cada balão existirão N2, Ne e O2 (cada gás difunde através do outro gás, ocupando todo o espaço). Nesse caso, a pressão total da mistura gasosa será igual a: a) 750 mmHg d) 500 mmHg b) 700 mmHg e) 400 mmHg c) 600 mmHg 10 A densidade do ar atmosférico é aproximadamente 1,2 g/L a 760 mmHg (nível do mar) e 27 °C. A 4000 m de altitude, o valor da densidade cai para cerca de 0,8 g/L, na mesma temperatura. A massa molar média do ar (29 g/mol) é praticamente a mesma nas duas condições de altitude. Calcule, aproximadamente, quantas vezes mais moléculas de O2 para cada litro de ar inspirado uma pessoa que vive no litoral inala em relação a quem vive a 4000 m de altitude. Obs.: O ar atmosférico tem cerca de 20% (em mol) de gás oxigênio. Dado Massa molar (em g/mol): O = 16. a) 1,5 d) 6,1 b) 3,3 e) 8,2 c) 4,9