UNIVERSIDADE FEDERAL DOS VALES DO JEQUITINHONHA E MUCURI – UFVJM

INSTITUTO DE ENGENHARIA, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – ICET

BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA – BC&T

ROGÉRIO FONSECA SANTOS

RECONHECENDO UMA REAÇÃO QUÍMICA

TEÓFILO OTONI – MG

2013

ROGÉRIO FONSECA SANTOS

RECONHECENDO UMA REAÇÃO QUÍMICA

Relatório de aula prática da disciplina de Química Tecnológica I, do curso de Bacharelado em Ciências e Tecnologia da Universidade Federal dos Vales do Jequitinhonha e Mucuri, apresentado ao Prof. Dr. Flávio Leal para obtenção de créditos na disciplina de Fundamentos e Técnica de Trabalho Intelectual, Científico e Tecnológico.

TEÓFILO OTONI – MG

2013

SUMÁRIO

RESUMO.................................................................................................................................................2

1. INTRODUÇÃO.................................................................................................................................3

3. MATERIAIS UTILIZADOS..................................................................................................................4

3.1 Reagentes......................................................................................................................4

4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS................................................................................................4

4.1 Experimento 1...............................................................................................................4

4.2 Experimento 2...............................................................................................................5

4.3 Experimento 3...............................................................................................................5

4.4 Experimento 4...............................................................................................................6

4.5 Experimento 5...............................................................................................................6

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO............................................................................................................6

5.1 Experimento 1...............................................................................................................6

5.2 Experimento 2...............................................................................................................6

5.3 Experimento 3...............................................................................................................7

5.4 Experimento 4...............................................................................................................7

5.5 Experimento 5...............................................................................................................7

6. CONCLUSÃO...................................................................................................................................8

7. REFERÊNCIAS..................................................................................................................................9

RESUMO

Esta aula prática foi realizada no dia 04 de abril do corrente ano, ás 08h,

onde durantes os experimento foram observadas características que são específicas

de cada elemento e suas modificações decorrentes das reações químicas, como as

mudanças de cores e a formação de precipitados.

2

P

ólo -

P

ólo +

1. INTRODUÇÃO

Uma reação química se destinge de uma mudança física pela

profundidade da modificação que gera, por seu caráter permanente e pela

quantidade de energia envolvida. Ao se levar em consideração à forma com que os

átomos se organizam, as reações químicas podem ser classificadas em cinco tipos:

de síntese ou combinação, de decomposição, de deslocamento ou troca, de dupla

troca e de reagrupamento interno, numa combinação, duas ou mais substancias se

unem para formar um único composto.

Todo fenômeno químico é uma reação química, em uma reação química

a estrutura de cada átomo enquanto elemento químico permanece inalterado, ou

seja: Na reação química os átomos não se transformam em outros átomos. Também

não há perda dos átomos que iniciaram a reação, nem criação de átomos novos. A

transformação ocorre apenas ao nível de substância, isto é, os átomos das

substâncias reagentes se reagrupam de uma nova maneira e assim formam as

substâncias do produto. Esse reagrupamento envolve apenas a eletrosfera dos

átomos, nunca atinge o núcleo. Os átomos de cada elemento, que aparecem no

reagente, são os mesmos que aparecem no produto: somente a combinação entre

eles foi modificada.

Contudo, para deduzirmos se houve reação química precisamos observar

certos fenômenos ao colocarmos em contato duas ou mais substâncias. Quando há

diferenças perceptíveis e significativas entre o estado inicial e o estado final é

porque ocorreu uma reação química.

2. OBJETIVO

Preparar soluções e detectar a evidência ou não de reações químicas.

3

3. MATERIAIS UTILIZADOS

Béquer

Espátula

Tubo de ensaio

Pisseta

Água destilada

Bastão de vidro

Funil

Balança semi analítica

3.1 Reagentes

NaCl - (Cloreto de Sódio)

Pb(NO3)2 - (Nitrato de Chumbo)

KI – (Iodeto de Potássio)

FeCl3 – (Cloreto de Ferro III)

NaOH – (Hidróxido de Sódio)

KSCN – (Tiocianato de Potássio)

NH4OH – (Hidróxido de Amônio)

C20H14O4 – (Fenolftaleína)

4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS

4.1 Experimento 1

Foi pedido a quantidade de 50ml de uma solução de NaCl a uma

concentração de 0,1mol/l. Inicialmente foi feito o cálculo da MM de NaCl e através

4

dessa, encontrou-se a quantidade em massa de 0,1mol de NaCl, como segue o

cálculo abaixo:

1mol de NaCl 58,44g

0,1mol de NaCl 0,290g

Tendo então, a massa de 0,1mol de NaCl, com auxílio de uma espátula,

colocou-se certa quantidade do sal em questão em um béquer e com o auxilio da

balança semi analítica, chegou-se a medição precisa de 0,290g.

Com auxílio da pisseta, água destilada foi depositada dentro do béquer e

misturou-se a solução com um bastão de vidro. Pronta a solução, a mesma, com

auxílio de um funil, foi dispensada dentro de um balão volumétrico e pra garantir que

toda a massa de NaCl fosse aproveitada, adicionou-se água destilada dentro do

béquer e dispensou a solução novamente, dentro do balão volumétrico.

Por fim, com auxílio de uma pipeta, adicionou-se água destilada ao balão

volumétrico até que o menisco da solução atingisse a marca superior final, tampou-

se o balão volumétrico e homogeneizou-se a solução.

4.2 Experimento 2

Em um tubo de ensaio contendo uma certa quantidade de água destilada,

foram depositas algumas gotas de Pb(NO3)2 (Nitrato de Chumbo) e também algumas

gotas de KI (Iodeto de Potássio) e por fim homogeneizou-se a solução.

4.3 Experimento 3

Em um tubo de ensaio, foi depositada uma certa quantidade de FeCl3

(Cloreto de Ferro III) e por fim, algumas gotas de NaOH (Hidróxido de Sódio).

4.4 Experimento 4

5

Em um tubo de ensaio contendo água destilada, foi depositada certa

quantidade de FeCl3 (Cloreto de Ferro III) e por fim, algumas gotas de KSCN –

(Tiocianato de Potássio).

4.5 Experimento 5

Em um tubo de ensaio foi depositada certa quantidade de NH4OH

(Hidróxido de Amônio) e logo em seguida acrescentou-se algumas gotas de

C20H14O4 – (Fenolftaleína). Na solução resultante, pediu-se a um participante do

experimento que, com o auxílio de um tubo de vidro, assoprasse a mesma.

5. RESULTADOS E DISCUSSÃO

5.1 Experimento 1

O NaCl é um sal formado por um ácido forte(HCl) e uma base

forte(NaOH). Ao se dissolvê-lo na água, ele tende a manter seus íons

dissociados, sem reagir com as moléculas da água. Então, concluiu-se que não

houve reação química.

5.2 Experimento 2

Ambos reagentes utilizados no experimento 2 são solúveis em água. Ao

misturá-los notou-se a formação de um precipitado amarelo, o PbI2 (Iodeto de

Chumbo II) e o outro produto resultante foi o K NO3 (Nitrato de potássio) que fica em

solução, ocorrendo então uma reação química. Segue abaixo a equação da reação:

Pb(NO3)2 (aq)+ 2 KI(aq) PbI2(s) + 2 KNO3 (aq)

6

5.3 Experimento 3

Neste experimento, notou-se a formação de partículas de suspensão de

coloração marrom, onde pode-se considerar a formação de um precipitado, o que

caracteriza uma reação química. O precipitado formado é o Fe(OH)3 (Hidróxido de

ferro III). Segue abaixo, a equação da reação.

FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq) Fe(OH)3 (s) + 3 NaCl (aq)

5.4 Experimento 4

Ao misturar os reagentes neste experimento, notou-se a formação de uma

solução de cor avermelhada, caracterizando também uma reação química. A

substância avermelhada Fe(SCN)3 é chamada de Ferro Tiocianato (III). A equação

da reação química pode ser representada da seguinte forma:

FeCl3 (aq) + 3KSCN (aq) ---> Fe(SCN) 3 (aq) + 3KCl (aq)

5.5 Experimento 5

A C20H14O4 (fenolftaleína) é um indicador de pH. A sua cor muda a valores

de pH, ou seja, entre valores maiores que 8 e menores que 8. Se a concentração do

indicador for particularmente forte, acima de 10 pode tomar uma cor carmim ou

fúcsia. Para valores entre 9 e 8, pode tomar uma cor rosa. Ao adicionar algumas

gotas de fenolftaleína na solução de NH4OH (Hidróxido de Amônio), formou-se uma

solução de cor fúcsia, caracterizando uma reação química e consequentemente

determinou-se, pela coloração, que tal solução era básica.

Ao assoprar a solução, adicionou-se a mesma, moléculas de CO2 (Gás

carbônico) e notou-se que tal solução, que possuía uma tonalidade de cor forte,

reduziu sua coloração ao estado incolor. A solução que antes estava em estado

básico, passou para o estado meio ácido, caracterizando outra reação química.

7

6. CONCLUSÃO

Existem várias maneiras de se identificar uma reação química, com tudo a

mais determinante é a formação de precipitado. O produto de dois ou mais

reagentes é o resultado da reorganização dos átomos iniciais, mudando as

características químicas das substâncias sem alterar a quantidade de átomos

existentes. Este resultado vai depender da natureza dos reagentes envolvidos na

reação.

Assim, reação química é o processo pelo qual átomos ou grupos de

átomos são redistribuídos, resultando em mudança na composição molecular das

substâncias. Através dos experimentos realizados, vários itens teóricos no

aprendizado da Química, foram observados, como a formação de precipitados,

mudança de cor e mudanças no pH. Adquiriu-se assim um treino valioso para

análise qualitativa de uma reação, buscando os indícios que ilustram as reações

envolvidas e fixou-se com a observação prática dos vários conceitos sobre reações.

7. REFERÊNCIAS

8

BROWN, Theodore L. et al (2005), Química – A Ciência Central, São Paulo,

Pearson education do Brasil, 9ª edição, pag. 165,166.

Kotez, Jonh C. Química geral e reações químicas / Jonh C. Kotz, Paul M.

Treichel Jr.; tradução técnica Flavia Maron Vichi. São Paulo:Cengage Learning,

2009 vol 2, pag 212, 213

TEMÁTICA BARSA - Rio de Janeiro: Barsa Planeta, 2005 9v:.il.,pg.162

BRAGA, EDSON D. S. Curso de Química, Reações Químicas. Volume 1.

Editora Hamburg LTDA.

9