Corrosão do Ferro na atmosfera:Após a realização do procedimento de corrosão do ferro na atmosfera, pôde-se, após uma semana, observar que o nível da água variou. Essa variação corresponde a quantidade de oxigênio no tubo que foi consumida na reação de oxidação do ferro, pois, uma vez que o tubo estava emborcado em água, ao consumir parte do oxigênio presente no tubo, a pressão sobre a coluna de água diminui, fazendo com que ela suba mais, alcançando uma altura maior (no tubo de graduação) comparado com o valor inicial. Uma vez que a base do tubo é a mesma, a variação do volume corresponde a variação da altura da coluna de água. A reação de oxidação do ferro está enunciada abaixo:

2 Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)

Corrosão na Linha D’água:Após a realização do procedimento de corrosão na linha d’água, pode-se observar que, após uma semana, houve menor corrosão na parte onde continha ar, em ambos os tubos, quando comparado entre a parte do prego imersa no ar e na água de torneira (tubo I) e imersa no ar e na solução de NaCl a 5% (tubo II). Agora, quando comparados a parte que estava imersa na água de torneira e a que estava imersa na solução, temos que, entre os dois, houve maior corrosão no tubo de NaCl a 5%, devido a maior presença de eletrólitos que na água de torneira.

Verificação das áreas Anódicas e Catódicas:Ao se colocar as gotas da solução na placa, pode-se observar que, nas pontas, houve aparecimento da coloração rosa e, no interior, azul. Isso ocorreu porque, estando a parte externa com maior contato com o oxigênio (catodo da reação), há formação de Fe(OH)2(aq), e portanto a fenolftaleína indica a base, com a coloração rosa. No centro, o indicador ferroxílico tem maior contato com o ferro (anodo da reação), formando a coloração azul. A solução de H2O(l) + NaCl(aq) favorecem a corrosão do ferro.

Corrosão sob Tensão:Após a realização do procedimento, pode-se observar, após uma semana, que a ponta dos pregos corroeu muito mais que as suas cabeças, pois há uma maior superfície de contato. Observou-se também que, entre as soluções de NaCl a 5% e a de HCl a 6 mol.L-1, ocorre uma maior corrosão na solução de HCl, o que pode ser justificado pela sua alta concentração dessa solução se comparada a pequena porcentagem de NaCl na outra solução.

Corrosão Galvânica:Ao se realizar o procedimento, pode-se observar a formação da coloração azul na

solução onde a placa soldada de Fe:Cu estava mergulhada, pela formação de Fe2+, que fica azul ao formar o complexo com o indicador. A reação está enunciada a seguir:

Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+

(aq) + H2(g) Δε = +0,44V

A placa de Fe é o anodo e, a de Cu, o catodo.Na placa soldada de Zn:Fe, por sua vez, houve a formação da coloração rosa na solução, pela formação de OH-

(aq), indicado pela fenolftaleína. A reação está enunciada a seguir:

Fe(s) + H2O(l) + ½ O2(g) → Fe2+(aq) + 2OH-

(aq) Δε = +0,855V