corrosão 1

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 1 - Fundamentos básico: Oxidação-redução Potencial de eletrodo Princípios eletroquímicos Pilha e eletrólise 2 - Conceitos de corrosão: Aspectos científicos da corrosão Importância econômica e social da corrosão 3 - Formas de corrosão: Tipos de corrosão Intensidade e extensão da corrosão 4 - Meios Corrosivos: Atmosfera Água Solo

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corrosão 1

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  • CONTEDO PROGRAMTICO

    1 - Fundamentos bsico: Oxidao-reduo Potencial de eletrodo Princpios eletroqumicos Pilha e eletrlise2 - Conceitos de corroso: Aspectos cientficos da corroso Importncia econmica e social da corroso3 - Formas de corroso: Tipos de corroso Intensidade e extenso da corroso

    4 - Meios Corrosivos: Atmosfera gua Solo

  • CONTEDO PROGRAMTICO - CONTINUAO

    5 - Mecanismos bsicos de corroso: Mecanismos qumicos Mecanismos eletroqumicos

    6 - Heterogeneidades responsveis por corroso eletroqumica7 - Bio-corroso: Caracterizao do fenmeno Mecanismos de bio-corroso8 - Avaliao da corroso: Velocidade da corroso Diagramas de Pourbaix9 - Mtodos de combate corroso: Inibidores de corroso Revestimentos protetores Proteo catdica e andica Controle biolgico e uso de biocidas

  • Tpicos abordados no curso

    1 Conceito e importncia da corrosoGentil - cap. 1 2 Aspectos da oxidao e reduoGentil cap. 23 Mecanismos bsicos de corrosoGentil cap. 64 Formas de corrosoGentil cap. 55 Pilhas eletroqumicasGentil cap. 46 Heterogeneidades responsveis por corroso eletroqumicaGentil cap. 87 Corroso galvnicaGentil cap. 9 8 - Corroso eletrolticaGentil cap. 109 Corroso seletiva graftica e dezincificaoGentil cap. 1110 Corroso induzida por microorganismosGentil cap. 1211 Corroso associada a solicitaes mecnicasGentil cap. 1512 Mtodos de combate corrosoGentil cap. 18 ao 26

    BibliografiaCORROSO, Vicente Gentil, 3a Edio, Ed. LTC, 1996

  • Corroso - CONCEITOS

    I - CORROSO - DEFINIO1 Deteriorao de um materialAo qumica do ambienteAo eletroqumica do ambienteAssociada ou no com esforos mecnicos

    2 Materiais sujeitos corrosoMetais principalmenteConcretoBorrachaPolmerosMadeirasEtc

  • II IMPORTNCIAA corroso gera problemas em inmeras atividades como: indstria qumica, petrolfera, naval, construo civil, automobilstica, transporte areo, ferrovirio, metrovirio, martimo, meios de comunicao, sistemas de telecomunicaes, odontologia (restauraes, aparelhos, prteses), medicina, ortopedia, obras de arte, monumentos, etc.

    PERDAS ECONMICAS

    Diretas:Substituio de peas ou de equipamentos que sofreram corrosoCustos de manuteno.

    Indiretas:ParalizaesPerda de produtoPerda de eficinciaContaminao de produtos

  • Perda direta: substituio de tubulaoPerda indireta:vazamento de gua em tubulao corroda

  • 1 Oxi-reduo Reaes de oxi reduo ou REDOX so aquelas em que h transferncia de eltrons entre as espcies participantes.Onde:Oxidao: a perda de eltrons por parte de uma espcie, tornando-se assim mais positiva.

    Reduo: o ganho de eltrons por parte da espcie, tornando-se assim mais negativa.

    Agente oxidante: o elemento ou substncia que provoca oxidaes. Neste caso o prprio elemento ou substncia se reduz.

    Agente redutor: o elemento ou substncia que provoca redues. Neste caso o prprio elemento ou substncia se oxida.

  • Exemplo: Na0 + Cl0 Na+ + Cl NaCl Na Se oxidou. Perdeu 1 eltron. Agente redutorCl Se reduziu. Ganhou um eltron. Agente oxidante

  • Reaes de oxi-reduo Exemplos:1) 2Al0 + 3/2 O2 Al2O3Alumnio: Al0 Al 3+: Nox variou de 0 para + 3. Sofreu oxidao Oxignio: O0 O2 : Nox variou de 0 para 2. O oxignio sofreu reduo2) FeO + CO Fe + CO2Ferro: FeO Fe: Nox variou de +2 para 0 . Sofreu reduoCarbono: CO CO2 : Nox variou de +2 para +4. Sofreu oxidaoOxignio: FeO, CO CO2 : Nox se manteve em -2. No sofreu oxi-reduo.

    3) Ga2O3 + 2NH32GaN + 3H2OAteno: No uma reao de Oxi-Reduo !!!Nesta reao, o NOX dos elementos envolvidos no varia.

  • Pilhas e clulas galvnicasAnodo : consiste em uma placa de zinco mergulhada em uma soluo do on Zn2+

    Catodo : consiste em uma placa de cobre mergulhada em uma soluo do on Cu2+

  • Reao de reduoPotencial de reduo em voltsLi+ + e- Li-3,05 K+ + e- K - 2,92 Ba+2 + 2e- Ba-2,90 Ca+2 + 2 e- Ca -2,76 Na+ + e- Na-2,71 Mg +2 + 2e - Mg-2,38 Al+3 + 3e- Al -1,67 Mn +2 + 2e- Mn-1,03 2 H2 O + 2e- H 2 + OH -- 0,83 Zn +2 + 2e- Zn -0,76 Cr +3 + 3e- Cr-0,74 Fe +2 + 2e- Fe -0,44 PbSO 4 + 2e- Pb + SO4 2--0,36 Ni +2 + 2e- Ni-0,25 Sn +2 + 2e- Sn-0,14 Pb +2 + 2e- Pb-0,13 Fe +3 + 3e- Fe -0,04 2H+ + 2e- H2-0,00AgCl + e- Ag+ + Cl-+ 0,22Hg2Cl2 + 2e- 2 Hg + 2Cl-+0,27 Cu+2 + 2e- Cu+0,34Cu+ + e- Cu+0,52I 2 + 2e- 2I -+0,542H+ + O2 + 2e - H2O2+0,68Fe +3 + e - Fe+2+0,77Ag+ + e- Ag+0,80Br 2 (aq) + 2e - 2Br -+1,09O2 + 4 H 2 + 4e- 2 H2O+1,23MnO2+ 4 H+ + 2e- Mn2+ + 2 H2O+1,28Cr2O72 -+14 H+ + 6e - 2 Cr3+ + 7H2O+ 1,33Cl2 + 2e- 2 Cl-+ 1,362 ClO3 - + 12 H+ + 10 e - Cl2+ 6 H2O+1,478H+ + MnO4- + 5e - Mn+2 + 4 H2O+1,49PbO2 + SO4- 2 + 4 H+ + 2e- PbSO4 + 2H2O+1,68H2 O2 + 2H+ + 2e- 2 H2O+1,78S2 O8- + 2e- 2 SO4-2+2,00F 2 + 2e- 2F-+2,87