CENTRO UNIVERSITÁRIO VILA VELHA – UVVENGENHARIA MECÂNICA – EA2N

ALMIR BRITO JÚNIORFERNANDO MANOEL FERREIRA DE SOUZA

HÉLIO CARLOS DUARTE DE ALMEIDAHÉLIO JOSÉ ALMEIDA

LEANDRO TALONVICTOR T. TEDESCO

Prática n° 04 (16/03/2011):

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E SEUS EFEITOS NA SOLUBILIDADE ENTRE AS SUBSTÂNCIAS

Disciplina: Química experimentalProfessora: Dione da Conceição Miranda

VILA VELHAMARÇO – 2011

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ÍNDICE

1. Introdução................................................................................................ 032. Objetivos da experiência........................................................................ 053. Experimental............................................................................................ 054. Resultados............................................................................................... 075. Conclusão................................................................................................ 08

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1. Introdução:

Antes de dar início a um conceito importante que é a solubilidade, sua

compreensão requer o auxílio de um dos fatores que a determinam, as interações

intermoleculares. Os sólidos, líquidos e gases são estados que dependem das

interações entre as moléculas ou a sua ausência

Define-se solução como sendo uma mistura homogênea composta de dois ou

mais componentes. Uma solução consiste de:

a) Solvente: Este é o componente da solução que se apresenta em maior

quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que

caracteriza uma solução aquosa.

b) Soluto: Este é o componente que, usualmente, se apresenta em menor

quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.

Quando uma substância sólida se dissolve em um líquido, o sólido parece

desaparecer. As partículas do sólido de tamanhos visíveis se quebram em partículas

minúsculas que são distribuídas ao acaso através do líquido, e o líquido permanece

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transparente, o que dá sentido de ser homogênea, isto é, de composição única. O

soluto forma uma espécie de ligação com o solvente.

Solubilidade

Os compostos orgânicos apolares são praticamente insolúveis em água e

tendem a se dissolver em outros compostos orgânicos, sejam eles polares ou

apolares.

Polaridade

As ligações mais freqüentes envolvendo compostos orgânicos acontecem

entre átomos de carbono ou entre átomos de carbono e hidrogênio. Todas as

ligações dos compostos orgânicos formados somente por carbono e hidrogênio são

apolares, pois os átomos unidos demonstram uma pequena desigualdade de

eletronegatividade. Quando na molécula de um composto orgânico, houver outro

elemento químico além de carbono e hidrogênio, suas moléculas passarão a

apresentar certa polaridade.

Forças intermoleculares

As forças intermoleculares são responsáveis por manter a união entre as

moléculas. Essas forças interferem na temperatura de ebulição (T.E) e solubilidade

das substâncias formadas.

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2. Objetivos da experiência:

O objetivo e verificar a polaridade das moléculas e seu efeito nas

solubilidades das substâncias.

3. Experimental:

3.1 - Material utilizado:

Bastão de Teflon

Espátula

Pano

Bureta

Béquer

Proveta de 10ml

09 tubos de ensaio

3.2 – Reagentes Utilizados:

Cloreto de Sódio

Óleo

Etanol

Éter dietílico

Tolueno (toluol)

t-butanol (terc-butílico)

n-butanol (n-butílico)

Água Deionizada (Solvente Polar)

Hexano (Solvente Apolar)

Sulfato de Cobre (CuSO4)

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3.3 - Procedimento Experimental:

3.3.1 - Polaridade das moléculas.

Foi enchido a bureta com hexano (solvente apolar).

Logo após foi friccionado o bastão de teflon no pano, em seguida, foi aberto a

torneira da bureta e aproximado o bastão do filite de hexano que escoava para o

béquer.

Em seguida foi realizada a escovação da bureta com água deionizada e

enchimento da mesma com água (solvente polar).

Logo após novamente foi friccionado o bastão de teflon no pano, em seguida,

foi aberta a torneira da bureta e aproximado o bastão do filite de água que escoava

para o béquer.

3.3.2 - A gota de óleo flutuante.

Foi colocado 4 mL de solução de sulfato de cobre (CuSO4) na proveta de 10

mL..

Em seguida foi adicionado 4 ml de álcool, cuidadosamente, deixando escorrer

pela parede da proveta.

A mistura após alguns instantes apresentou duas fases, alcool na parte

superior e e sulfato de cobre na parte inferior.

Em seguida foi colocado algumas gotas de óleo.

3.3.3 - Verificação da solubilidade (semelhanças) entre solventes.

Foram numerados dois tubos de ensaio (1 e 2), e adicionado nos dois tubos,

uma ponta de espátula de cloreto de sódio, em seguida adicionamos 2 mL de água

no tubo 1 e 2 mL de etanol no tubo 2, agitamos e observamos.

Em seguida numeramos mais dois tubos de ensaio (3 e 4), e adicionamos 2

mL de éter dietílico em cada tubo, em seguida adicionamos 1 mL de água no tubo 3

e 1 mL de hexano no tubo 4, agitamos e observamos.

Em seguida numeramos mais dois tubos de ensaio (5 e 6), adicionamos 2 mL

de tolueno (toluol) em cada tubo. Ao tubo 5 adicionamos 1 mL de água, e ao tubo 6

adicionamos 2 mL de hexano, agitamos e observamos.

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Em seguida numeramos três tubos de ensaio (7, 8 e 9), em cada tubo

adicionamos 1 mL de água. Em seguida adicionamos 2 mL etanol no tubo 7, 2 mL

de t-butanol (terc-butílico) no tubo 8 e 2 mL de n-butanol (n-butílico) no tubo 9.

Agitamos e observamos.

4. Resultados:

No procedimento de Polaridade das moléculas, foi observado que o líquido

(hexano) se afasta do bastão. Também foi observado que o líquido (água) se

aproxima do bastão

No procedimento da gota de óleo flutuante, foi observado que o óleo é mais

denso do que o álcool (Etanol) e desce até a parte superior do sultato de cobre por

ser menos denso do que o mesmo, ficando então na camada intermediária dos dois

líquidos.

No procedimento da verificação da solubilidade (semelhanças) entre

solventes, foram observadas as seguintes solubilidades:

No tubo de ensaio 1, o cloreto de sódio é parcialmente solúvel na água.

No tubo de ensaio 2, o cloreto de sódio não é solúvel no Etanol, depositando-

se no fundo do tubo de ensaio.

No tubo de ensaio 3, o éter dietílico não se misturou com a água, com á água

menos densa ficando na parte superior e o éter na parte inferior do tubo de ensaio.

No tubo de ensaio 4, o éter dietílico se misturou com a água.

No tubo de ensaio 5, o tolueno não se misturou com a água, ficando o tolueno

menos denso na parte superior.

No tubo de ensaio 6, o tolueno se misturou com o hexano.

No tubo de ensaio 7, a água se misturou com o etanol.

No tubo de ensaio 8, a água se misturou com o t-butanol.

No tubo de ensaio 9, a água não se misturou com o n-butílico.

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4. Conclusão:

Com a realização desta atividade prática observou-se a constatação da

dissolução do soluto de acordo com a polaridade do solvente e que são diversos os

fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a

polaridade e a temperatura. A substância polar tende a se dissolver bem em outra

substância polar e a substância apolar tende a se dissolver bem em outra apolar.

A solubilização de um composto requer a quebra dessas interações

intermoleculares do soluto e do solvente para a formação de novas interações

soluto-solvente. Vale ressaltar que, no estágio final, a molécula deve estar no seu

estado fundamental de menor energia. Além desse fator, para que um composto se

solubilize em um determinado solvente, as moléculas do soluto devem ser

solvatadas pelas moléculas do solvente.

Para não esquecer basta memorizarmos a frase: “semelhante dissolve

semelhante”.

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