Recuperação Anual

2º Moderna

Cap.01 _ 1.4 Estequiometria◦ Massa Molar (CHONPS): A massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares

H2O (água)

O = 1x 16 = 16

H = 2 x 1 = 2

M = 16 + 2 = 18g/mol

CO2 (dióxido de carbono)

O = 2 x 16 = 32

C = 1 x 12 = 12

M = 32 + 12 = 44g/mol

C12H22O11 (sacarose)

O = 11 x 16 = 176

H = 22 x 1 = 22

C = 12 x 12 = 144

M = 176 + 22 + 144 = 342g/mol

Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio)

O = 6 x 16 = 96

N = 2 x 14 = 28

Ca = 1 x 40 = 40

M = 96 + 28 + 40 = 164g/mol

Cap.01 _ 1.4 Estequiometria◦ Mol: é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica,

como átomos e moléculas.

𝑚𝑜𝑙𝑛º 𝑑𝑜 𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜

(𝑛)↔

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (𝑔/𝑚𝑜𝑙)𝑛 𝑥 𝐶𝐻𝑂𝑁𝑃𝑆

↔𝑁ú𝑚𝑒𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝐴𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜

𝑛 𝑥 6,02 . 1023 𝑒𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝑠↔

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑛 𝑥 22,4𝐿 (𝐶𝑁𝑇𝑃)

𝑉 = 𝑛𝑅𝑇/𝑃𝑉 = 𝑚/𝑑

◦

𝑙𝑒𝑖𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑒𝑚 𝑚𝑜𝑙𝑙𝑒𝑖𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑒𝑚 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠𝑙𝑒𝑖𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑒𝑚 𝐴𝑣𝑜𝑔𝑎𝑑𝑟𝑜

𝑙𝑒𝑖𝑡𝑢𝑟𝑎 𝑒𝑚 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝐶𝑁𝑇𝑃)

⋮

𝑁2(𝑔)1 𝑚𝑜𝑙1 𝑥 28𝑔

1 𝑥 6,02. 1023

1 𝑥 22,4𝐿

+ 3𝐻2(𝑔)

3 𝑚𝑜𝑙𝑠3 𝑥 2𝑔

3 𝑥 6,02. 1023

3 𝑥 22,4𝐿

→ 2𝑁𝐻3(𝑔)2 𝑚𝑜𝑙𝑠2 𝑥 17𝑔

2 𝑥 6,02. 1023

2 𝑥 22,4𝐿

Cap.01 _ 1.4 Estequiometria◦ Utilizamos o cálculo estequiométrico quando desejamos descobrir a quantidade de determinadas

substâncias envolvidas numa reação química, reagentes e/ou produtos.

Antes de começar a resolução dos cálculos, devemos seguir alguns passos, como:

𝑬𝒔𝒄𝒓𝒆𝒗𝒆𝒓 𝒂 𝒆𝒒𝒖𝒂çã𝒐 𝒒𝒖í𝒎𝒊𝒄𝒂 →𝑩𝒂𝒍𝒂𝒏𝒄𝒆𝒂𝒓𝒆𝒔𝒔𝒂 𝒆𝒒𝒖𝒂çã𝒐

∗ 𝒓𝒆𝒂çõ𝒆𝒔 𝒔𝒖𝒄𝒆𝒔𝒔𝒊𝒗𝒂𝒔→

𝑬𝒔𝒕𝒂𝒃𝒆𝒍𝒆𝒄𝒆𝒓 𝒂𝒔𝒑𝒓𝒐𝒑𝒐𝒓çõ𝒆𝒔 𝒅𝒂𝒔 𝒈𝒓𝒂𝒏𝒅𝒆𝒛𝒂𝒔𝒆𝒏𝒗𝒐𝒍𝒗𝒊𝒅𝒂𝒔 𝒏𝒐 𝒑𝒓𝒐𝒃𝒍𝒆𝒎𝒂

∗ 𝒑𝒖𝒓𝒆𝒛𝒂

→∗

𝒗𝒆𝒓𝒊𝒇𝒊𝒄𝒂𝒓𝒐 𝒆𝒙𝒄𝒆𝒔𝒔𝒐

→

𝑬𝒔𝒕𝒂𝒃𝒆𝒍𝒆𝒄𝒆𝒓 𝒖𝒎𝒂𝒓𝒆𝒈𝒓𝒂 𝒅𝒆 𝒕𝒓ê𝒔∗ 𝒓𝒆𝒏𝒅𝒊𝒎𝒆𝒏𝒕𝒐

(𝒓𝒆𝒔𝒑𝒐𝒔𝒕𝒂 𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍)

Cap.01 _ 1.4 EstequiometriaQual será a massa, em gramas, de água

produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1° Escrever a reação:H2 + O2 → H2O2° Balancear a equação:2 H2 + O2 → 2 H2O3° Estabelecer as proporções2 H2 + O2 → 2 H2O8 g ----------------- x g2 . (2g) ----------- 2 . (18g)4º Estabelecer uma regra da três

8g -------- xg4g -------- 36g

x = 72 g

Logo, a quantidade de água produzida será

de 72 g.

15 g de H2SO4, com 90% de pureza, reage

com alumínio para formar Aℓ2(SO4)3 e H2.

Qual será a massa de hidrogênio formada?

1° Escrever a reação:

Aℓ + H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + H2

2° Balancear a equação:

2 Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2

3° Estabelecer as proporções + * calcular a pureza

2 Aℓ + 3 H2SO4→ Aℓ2(SO4)3 + 3 H2

15g . 90% ------------------- x g3 . (98g) ------------------3 . (2g)

4º Estabelecer uma regra da três 13,5g --------xg294g --------6g

x = 0,275g

Logo a quantidade de hidrogênio formada

será de 0,275 g.

Queimando 40 g de carbono puro, com

rendimento de 95%, qual será a massa de

dióxido de carbono obtida?

1° Escrever a reação: C + O2 → CO2

2° Balancear a equação:C + O2 → CO2

3° Estabelecer as proporçõesC + O2 → CO2

40g --------- x g1 . 12g------1 . (44g)4º Estabelecer uma regra da três + *Calcular o rendimento

40g -----------xg12g -----------44g

x = 146,66g146,66 g . 95% = 139,32g

Logo a quantidade de CO2 obtida pela queima

de carbono puro, numa reação com rendimento

de 95%, será de 139,32 g.

Cap.01 _ 1.4 EstequiometriaQual será a massa de sulfato de sódio (Na2SO4) obtida na reação de 16 g de hidróxido de sódio (NaOH) com 20 g de ácido

sulfúrico (H2SO4)?

1° Escrever a reação: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

2° Balancear a equação:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

3° Estabelecer as proporções2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

16g -------- 20g ------- xg2 . (40g)---1 . (98g)--- 1 . (142g)* Verificar o excesso (só sobre os reagentes)

2NaOH | H2SO4

𝟏𝟔𝒈 ÷ 𝟖𝟎𝒈 𝟐𝟎𝒈 ÷ 𝟗𝟖𝒈𝟎, 𝟐 𝟎, 𝟐𝟎𝟒

Portanto o H2SO4 é a substância em excesso

4º Estabelecer uma regra da três (descartando asubstância em excesso)2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

16g ----------------------- xg80g --------------------- 142g

x = 28,40 g

Logo a quantidade de sulfato de sódio obtida na reação será

de 28,40 g.

AGORA É COM VOCÊ

Pág. 39 _ Questões 1 e 4

Pág.43 à 49 _ Questões 1, 4, 10, 14, e 31

Cap.02 Termoquímica◦ Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma

reação química.

◦ Tipos de reações

- Reações Exotérmicas_ O ΔH das reações exotérmicas é negativo.

São aquelas que liberam calor para o meio ambiente.

- Reações Endotérmicas _ O ΔH das reações endotérmicas é positivo.

São aquelas que absorvem calor do meio ambiente.

AGORA É COM VOCÊ

Pág.81 à 85 _ Questão 3

Cap.02 Termoquímica◦ Entalpia (H)

∆𝑯 = 𝑯𝒇 −𝑯𝒊

ΔH = variação de entalpia

Hf = soma das entalpias dos produtos da reação

Hi = soma das entalpias dos reagentes da reação

AGORA É COM VOCÊ

Pág.81 à 85 _ Questões 14, 16 e 21

Cap.02 Termoquímica◦ Lei de Hess

∆𝑯 = 𝑯𝟏 +𝑯𝟐 +𝑯𝟑 +⋯ΔH = variação de entalpia

H1 = entalpia da primeira reação

H2 = entalpia da segunda reação

H3 = entalpia da terceira reação

Cap.02 Termoquímica◦ Lei de Hess

Exemplo

Calcular o ΔH da reação:

Dados:

Resolução

AGORA É COM VOCÊ

Pág.73 _ Questões 1 e 2

Pág.81 à 85 _ Questões 9, 11, 16 e 22

Cap.02 Termoquímica◦ Energia de Ligação

∆𝑯 = 𝑯𝒊 −𝑯𝒇

ΔH = variação de entalpia

Hf = soma das entalpias dos produtos da reação (ligações formadas)

Hi = soma das entalpias dos reagentes da reação (ligações quebradas)

Cap.02 Termoquímica◦ Energia de Ligação

Exemplo

Calcular o ΔH da reação:

C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g)

conhecendo-se as seguintes energias de ligação, em kcal/mol:

C = C ... + 146,8

C — H ... + 98,8

C — C ... + 83,2

H — H ... + 104,2

Resolução

Total de ligações quebradas:

Total de ligações formadas:

ΔH = 4 · 98,8 + 1 · 146,8 + 1 · 104,2 + 6 · (–98,8) + 1 · (– 83,2)

AGORA É COM VOCÊ

Pág.77 _ Questões 1, 2 e 3

Pág.81 à 85 _ Questões 4, 13 e 17

Cap.06 Oxirredução◦ O número de oxidação (NOX)

Cap.06 Oxirredução◦ Oxirredução é uma reação química em que há a ocorrência de oxidação e redução de átomos de substâncias

(espécie química) presentes no processo.

◦ Oxidação: É a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química. (causa aumento do NOX)

◦ Redução: É o ganho de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química. (causa diminuição do NOX)

◦ Agente redutor e agente oxidante: A espécie química que sofre o fenômeno da oxidação é denominada de agente redutor, e a

espécie que sofre o fenômeno da redução é chamada de agente oxidante.

Cap.06 Oxirredução◦ Balanceamento de uma equação de oxirredução

KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 +H2O +O2 +MnSO4

1º _ Determinar os NOX de todos os átomos e íons da

reação (observando que elemento mudou de NOX durante

a reação);

2º _ Determinação da variação (Δ) da oxidação e da

redução;

O2 = ∆Nox = 2 . 1 = 2

MnSO4= ∆Nox = 1 . 5 = 5

3º _ Inversão dos valores de Δ;

O2 = ∆Nox = 2 → 2 será o coeficiente de MnSO4

MnSO4 = ∆Nox = 5→ 5 será o coeficiente de O2

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + H2O + 5

O2+ 2 MnSO4

4º _ Determinação dos demais coeficientes pelo

método de tentativa.

2 KMnO4 + 3 H2SO4 +5 H2O2 → 1 K2SO4 + 8 H2O

+5 O2+ 2 MnSO4

AGORA É COM VOCÊ

Pág.248 _ Questões 1 e 2

Pág.259 à 263 _ Questões 1, 2 e 6

Cap.07 Eletroquímica◦ Eletroquímica é o estudo das reações nas quais ocorre conversão de energia química em energia elétrica e

vice-versa.

Cap.07 Eletroquímica◦ Pilhas

Nomenclatura dos Eletrodos Esquema e Representação Reação Global da Pilha

Medindo a ddp de uma pilhaAGORA É COM VOCÊ

Pág.286 _ Questão 4

Pág.297 à 303 _ Questões 2, 3, 4 e 14

Cap.07 Eletroquímica◦ Eletrolise

Eletrólise Ígnea (composto líquido/fundido) Eletrólise aquosa (composto aquoso)

Polo negativo - Cátodo - Redução

Metais: MX+(aq) + X e- → M0(s) (Exceto: Hg(ℓ))

Ácidos: 2 H+(aq) + 2 e- → H2(g)

Água: 2 H2O(ℓ) + 2 e- → H2(g) + 2 OH-(aq)

Polo positivo - Ânodo - Oxidação

Halogênios: 2 X-(aq) → X2 + 2 e- (X2 = F2(g), Cℓ2(g), I2(s), Br2(ℓ))

Bases: 2 OH-(aq) → H2O(ℓ) + 1/2 O2(g) + 2 e-

Água: H2O(ℓ) → 1/2 O2(g) + 2H+(aq) + 2 e-

Cap.07 Eletroquímica◦ Eletrolise

Eletrólise Quantitativa

AGORA É COM VOCÊ

Pág.293 _ Questões 2 e 3

Pág.297 à 303 _ Questões 11 e 13

Cap.08 Gases◦ Transformações gasosas

I. Volume: O volume de qualquer substância é o

espaço ocupado por esta substância.

II. Temperatura

É a medida do grau de agitação térmica das partículas

que constituem uma substância.

III. Pressão

A pressão é definida como força por unidade de área.

AGORA É COM VOCÊ

Pág.316 _ Questões 1 à 3

Pág.334 à 340 _ Questões 2, 3, 4 , 8 e 9

Cap.08 Gases◦ Equação de Clapeyron

P · V = n ·R · T

AGORA É COM VOCÊ

Pág.320 _ Questão12

Pág.334 à 340 _ Questões 11 à 13

Cap.08 Gases◦ Efusão e Difusão Gasosa

Difusão gasosa – é a forma na qual, os gases atravessam uma parede porosa, e nesse mesmo processo se misturam de maneira uniforme

com outros gases.

Porém, a efusão gasosa é conceituada como uma forma em que um gás escapa de um recipiente, por meio de um pequeno furo, para o

vácuo.

Thomas Graham foi um químico britânico, que estudou a efusão gasosa, ele criou a lei que o explica.

“As velocidades de efusão dos gases são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas massas específicas, quando submetidos

à mesma pressão e temperatura.”

AGORA É COM VOCÊ

Pág.326 _ Questão 3