recuperação anual 1 moderna

Recuperação Anual

1º Moderna

Cap.03 – Separação de misturas◦ Mistura e substância

◦ Mistura – é formada por duas ou mais substâncias puras. As misturas têm composição química variável, não expressa por uma

fórmula.

Algumas misturas são tão importantes que têm nome próprio. São exemplos:

- gasolina – mistura de hidrocarbonetos, que são substâncias formadas por hidrogênio e carbono.

- ar atmosférico – mistura de 78% de nitrogênio, 21% de oxigênio, 1% de argônio e mais outros gases, como o gás carbônico.

- álcool hidratado – mistura de 96% de álcool etílico mais 4% de água.

a) Misturas Homogêneas (ou Soluções) – Apresentam a mesma composição em toda a sua extensão. Apresentam uma única fase.

FASE → Porção homogênea (aspecto uniforme) de um sistema.

Exemplos: solução de água e sal de cozinha, ar atmosférico, bronze (liga de cobre e estanho)

Obs.: substâncias puras e misturas homogêneas são sistemas homogêneos.

b) Misturas Heterogêneas: – Apresentam diferentes composições em sua extensão. Apresentam mais de uma fase . Às vezes, somente

através do microscópio podemos distinguir as suas fases.

Exemplos: areia e cascalho , água e óleo , sangue, leite…

Obs.: substâncias puras durante suas mudanças de estado físico e misturas heterogêneas são sistemas homogêneos.


◦ Substância – é cada uma das espécies de matéria que constitui o universo. Pode ser simples ou composta.

a) Substâncias Simples: São formadas por átomos de um único elemento químico.

Exemplos: oxigênio (O2), hidrogênio (H2), ferro (Fe)…

b) Substâncias Compostas: São formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos.

Exemplos: água (H2O), cloreto de sódio(NaCℓ), carbonato de cálcio (CaCO3).


◦ Gráficos de Mudança de Estado:

Substância Pura Mistura Mistura Eutética Mistura Azeotrópica

Cap.03 – Separação de misturas◦ Separação de misturas Heterogêneas

Cap.03 – Separação de misturas◦ Separação de misturas Homogêneas

AGORA É COM VOCÊ

Pág.95 _ Questões 1 e 3

Pág.99 _ Questão 1

Pág. 103 à 108 _ Questões 1 à 8, 13, 14 e 15

Cap.04 _ 4.3 O átomo◦ Atomística

Partículas subatômicas

A localização de cada partícula ocorre da seguinte maneira:

- Núcleo: Parte central do átomo, composta por prótons (positivos) e nêutrons (nulos).

- Eletrosfera: Região composta pelos elétrons, estes orbitam ao redor do núcleo e são eletricamente


Características importantes

Número Atômico – Z ou p

É o número que indica a quantidade de prótons existentes no núcleo atômico.

Número de Massa – A:

É a soma dos prótons e nêutrons existentes no núcleo de um átomo.

Elemento Químico:

É um conjunto de átomos de mesmo número atômico.

Representação dos Átomos:

Em geral a representação ocorre da seguinte maneira:

zXA ou AXz


Átomo no Estado Fundamental (Átomo eletricamente neutro): z = nº de elétron

1327𝐴ℓ

𝐴 = 27𝑍 = 13𝑝 = 13𝑒 = 13

𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 14

2656𝐹𝑒

𝐴 = 56𝑍 = 26𝑝 = 26𝑒 = 26

𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 30

Íons : A espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.

Íon positivo – Cátion (+) Perde (libera) elétron

Íon negativo – Ânion (–) Ganha (recebe) elétron

1327𝐴ℓ+3

𝐴 = 27𝑍 = 13𝑝 = 13𝑒 = 10

𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 14

815𝑂−2

𝐴 = 15𝑍 = 8𝑝 = 8𝑒 = 10

𝑛 = 𝐴 − 𝑝 = 7


Semelhanças atômicas

Isótopos: Átomos que possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.

Isóbaros: Átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas que possuem o mesmo número de massa.

Isótonos: Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferente números atômicos e de massa.

Isoeletrônicos: São átomos ou espécies que possuem o mesmo número de elétrons, mas diferem quanto ao número de massa, de

nêutrons e atômico.

AGORA É COM VOCÊ

Pág.129 _ Questões 1 à 4

Pág. 147 à 153 _ Questões 8, 9, 11 e 13

Cap.05 _ 5.4 e 5.5◦ Estudo da Eletrosfera

Níveis energéticos ou Camadas: Tem-se 7 camadas cada uma com seu número máximo de elétrons,

veja:

Subníveis de energia: Uma subdivisão dos níveis ou camadas.

Cap.05 _ 5.4 e 5.5◦ Estudo da Eletrosfera

Unindo-se níveis e subníveis, tem-se uma ordem crescente de distribuição de energia, tem-se, portanto,

a distribuição eletrônica.

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p

Em que, também pode-se encontrar na forma conhecida como o diagrama de Linus Paulling

ou diagrama de retas paralelas

Rubídio (Rb):

32Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

Subnível mais energético: 5s1

Camada de Valência: 5s1 – 1 elétron na última camada

Titânio (Ti):

22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

Subnível mais energético: 3d2

Camada de Valência: 4s2 – 2 elétrons na última camada

Cap.05 _ 5.4 e 5.5◦ Tabela periódica

A tabela tem os elementos químicos dispostos em ordem crescente de número atômico e

são divididos em grupos (ou famílias) devido a características que são comuns entre eles.

Classificação dos elementos

Metais: São bons condutores de calor e eletricidade. São sólidos nas CNTP (com exceção do mercúrio), além de

maleáveis e dúcteis.

Não metais: São maus condutores de corrente elétrica e calor. Podem assumir qualquer estado físico na temperatura

ambiente.

Gases nobres: Apresentam baixa reatividade, sendo até pouco tempo considerados inertes.


Classificação dos elementos

Os elementos podem ser classificados

em representativos ou de transição

(interna e externa). Os representativos

são aqueles cuja distribuição eletrônica

termina em s ou p. Os elementos de

transição externa são aqueles cuja

distribuição acaba em d, e os de

transição interna acabam em f.


Organização

Grupos ou famílias – Colunas: os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da TabelaPeriódica possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

Isso acontece porque os elementos químicos que estão em uma mesma família possuem a mesma quantidade deelétrons na camada de valência, isto é, na última camada eletrônica:

Família 1: Possuem todos 1 elétron na camada de valência;

Família 2: Possuem todos 2 elétrons na camada de valência;






Família 18: Possuem todos 8 elétrons na camada de valência.


Organização

Grupos ou famílias – Colunas:

Segundo a IUPAC (União Internacional da

Química Pura e Aplicada), atualmente as famílias

da Tabela Periódica devem ser ordenadas de 1 a

18. Algumas dessas famílias possuem nomes

especiais, que são muito usados:

Família 1: Metais alcalinos;

Família 2: Metais alcalinoterrosos;

Família 16: Calcogênios;

Família 17: Halogênios;

Família 18: Gases Nobres.


Organização

Períodos – Linhas: As sete linhas horizontais que aparecem na Tabela Periódica são os períodos e indicam a

quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem.

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Pág.178 e 179 _ Questões 1

(b.d), 2 e 49

Pág.191 e 197 _ Questões 1

à 7, 11, 12, 15, 18 e 24

Cap.08 Os compostos inorgânicos ◦ Funções Inorgânicas

𝑭𝒖𝒏çõ𝒆𝒔 𝑰𝒏𝒐𝒓𝒈â𝒏𝒊𝒄𝒂𝒔

Á𝒄𝒊𝒅𝒐𝒔 → 𝑹𝒂𝒅𝒊𝒄𝒂𝒍 [𝑯+]𝑩𝒂𝒔𝒆𝒔 → 𝑹𝒂𝒅𝒊𝒄𝒂𝒍 [𝑶𝑯−]

𝑺𝒂𝒊𝒔 →𝑪á𝒕𝒊𝒐𝒏 ≠ 𝑯+

Â𝒏𝒊𝒐𝒏 ≠ 𝑶𝑯−

Ó𝒙𝒊𝒅𝒐𝒔 → 𝑪𝒐𝒎𝒑𝒐𝒔𝒕𝒐 𝒃𝒊𝒏á𝒓𝒊𝒐,𝑶 é 𝒐𝒎𝒂𝒊𝒔 𝒆𝒍𝒆𝒕𝒓𝒐𝒏𝒆𝒈𝒂𝒕𝒊𝒗𝒐

Cap.08 Os compostos inorgânicos ◦ Ácidos

Ácido é todo composto molecular que, em solução aquosa, se ioniza, produzindo exclusivamente

como cátion o H3O+(hidroxônio).

HCℓ + H2O H3O++ Cℓ–

HCN + H2O H3O++ CN–

Classificação dos Ácidos

Quanto a natureza do ácido − 𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠− 𝑖𝑛𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠

Quanto a presença de oxigênio na molécula − ℎ𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝑠𝑒𝑚 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 𝑛𝑎 𝑓ó𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎− 𝑜𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝑐𝑜𝑚 𝑜𝑥𝑖𝑔ê𝑛𝑖𝑜 𝑛𝑎 𝑓ó𝑟𝑚𝑢𝑙𝑎



Quanto ao nº de hidrogênios ionizáveis

− 𝑀𝑜𝑛𝑜á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠:𝐻− 𝐷𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻2 (𝐻3𝑃𝑂2)− 𝑇𝑟𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻3(𝐻3𝑃𝑂3)− 𝑇𝑒𝑡𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠: 𝐻4

Quanto ao nº de elementos químicos − 𝐵𝑖𝑛á𝑟𝑖𝑜− 𝑇𝑒𝑟𝑛á𝑟𝑖𝑜− 𝑄𝑢𝑎𝑡𝑒𝑟𝑛á𝑟𝑖𝑜

Quanto à volatilidade − 𝑉𝑜𝑙á𝑡𝑒𝑖𝑠: ℎ𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠, 𝐻𝑁𝑂3, 𝐻𝐶𝑂𝑂𝐻 𝑒 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻− 𝐹𝑖𝑥𝑜𝑠: 𝑜𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠



Quanto ao grau de ionização força de um ácido

−𝐻𝑖𝑑𝑟á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠 − 𝐹𝑜𝑟𝑡𝑒𝑠:𝐻𝐼 > 𝐻𝐵𝑟 > 𝐻𝐶ℓ−𝑀𝑜𝑑𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜:𝐻𝐹− 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑜𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠

− 𝑂𝑥𝑖á𝑐𝑖𝑑𝑜𝑠 (𝑂𝑥𝑖𝑔 − 𝐻𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔)

= 3 −𝑀𝑢𝑖𝑡𝑜 𝑓𝑜𝑟𝑡𝑒= 2 − 𝐹𝑜𝑟𝑡𝑒= 1 −𝑀𝑜𝑑𝑒𝑟𝑎𝑑𝑜(𝐻3𝑃𝑂2 𝑒 𝐻3𝑃𝑂3)= 0 − 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑜(𝐻2𝐶𝑂3 𝑒 𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜𝑠)


Nomenclatura dos Ácidos

Hidrácidos → á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 í𝑑𝑟𝑖𝑐𝑜

Oxiácidos →

𝑁𝑜𝑥 = 7: á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑝𝑒𝑟 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜

𝑁𝑜𝑥 = 6 𝑜𝑢 5: á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜

𝑁𝑜𝑥 = 4 𝑜𝑢 3: á𝑐𝑖𝑑𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑜𝑠𝑜

𝑁𝑜𝑥 = 1 𝑜𝑢 2: á𝑐𝑖𝑑𝑜 ℎ𝑖𝑝𝑜 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑜𝑠𝑜

Cap.08 Os compostos inorgânicos ◦ Bases

Base é todo composto iônicos que, em solução aquosa, se dissocia, produzindo exclusivamente

como ânion a OH-(hidroxila).

NaOH + H2O Na++ OH–

Ca(OH)2 + H2O Ca+2+ 2OH–

Classificação das Bases

Quanto ao nº de hidroxilas

−𝑀𝑜𝑛𝑜𝑏𝑎𝑠𝑒− 𝐷𝑖𝑏𝑎𝑠𝑒− 𝑇𝑟𝑖𝑏𝑎𝑠𝑒− 𝑇𝑒𝑡𝑟𝑎𝑏𝑎𝑠𝑒


Classificação das Bases

Quanto a solubilidade em água − 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑠𝑜𝑙ú𝑣𝑒𝑖𝑠: 1𝐴 𝑒 𝑁𝐻4𝑂𝐻− 𝑃𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑠𝑜𝑙ú𝑣𝑒𝑖𝑠: 2𝐴− 𝑃𝑟𝑎𝑡𝑖𝑐𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑖𝑛𝑠𝑜𝑙ú𝑣𝑒𝑖𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑏𝑎𝑠𝑒𝑠

Quanto ao grau de dissociação (força das bases) − 𝐹𝑜𝑟𝑡𝑒𝑠: 1𝐴 𝑒 2𝐴− 𝐹𝑟𝑎𝑐𝑎𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑏𝑎𝑠𝑒𝑠

Quanto à volatilidade − 𝑉𝑜𝑙á𝑡𝑒𝑖𝑠: 𝑁𝐻4𝑂𝐻− 𝐹𝑖𝑥𝑜𝑠: 𝑑𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑏𝑎𝑠𝑒𝑠


Nomenclatura das Bases

Cátions: 1𝐴, 2𝐴, 𝐴𝑔, 𝑍𝑛, 𝐵𝑖, 𝐴ℓ 𝑒 𝑁𝐻4 →

𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜

Demais Cátio𝑛𝑠 →

𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑑𝑜 𝑐á𝑡𝑖𝑜𝑛

𝑜𝑢

𝐻𝑖𝑑𝑟ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑢 𝑜𝑠𝑜

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Cap.08 Os compostos inorgânicos ◦ Sais

Sal é todo composto iônico que possui, pelo menos, um cátion diferente do H+ e um ânion

diferente do OH-.

As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH

do meio é neutralizado e se produz água e um sal.


Neutralização total

Neste caso os íons H+ do ácido são totalmente neutralizados pelos íons OH- da base formando água e

um sal normal.

Exemplo: a neutralização entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o

hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)3).

1º Passo: determinar a carga do cátion da base e do ânion do

ácido

H2SO4 = SO42- Aℓ(OH)3 = Aℓ3+

2º Passo: fazer a reação entre o ácido e a base formando o sal

e mais água

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ3+SO42- + H2O

3º Passo: inverter as cargas dos íons do sal para que a soma

se anule

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → Aℓ2(SO4)3 + H2O

4º Passo: Parte-se de 1 composto do sal formado.

H2SO4 + Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O

5º Passo: acerta-se o número de átomos do metal

H2SO4 + 2 Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O

6º Passo: acerta-se o número de átomos do ametal

3 H2SO4 + 2 Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + H2O

7º Passo: acerta-se o número de átomos de hidrogênio

3 H2SO4 + 2 Aℓ(OH)3 → 1 Aℓ2(SO4)3 + 6 H2O


Neutralização parcial

Neste caso sobram íons H+ do ácido ou íons OH- da base sem ser neutralizados formando água e

um hidrogeno sal ou um hidróxi sal.

Exemplo: neutralização entre uma molécula de ácido

carbônico (H2CO3) e uma molécula de hidróxido de sódio

(NaOH).

Montando a reação química, temos:

1 H2CO3 + 1 NaOH →

Observe que na neutralização parcial, os reagentes já estão

balanceados. Neste caso a melhor opção para fazer a reação é

através da neutralização dos íons H+ do ácido com os íons

OH- da base:

Como você observou, restou um íon H+ do ácido sem ser

neutralizado. Após a neutralização, juntamos o cátion da

base com o que sobrou do ácido e desta forma temos a

fórmula do sal, classificado como hidrogeno sal.


Nomenclatura

A nomenclatura dos sais é obtida a partir da troca do sufixo do ácido mais o nome do cátion proveniente

da base.

Exemplo:

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H2O

Ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio água

Sufixo do ácido Sufixo do ânionÍDRICO ETO

OSO ITO

ICO ATO

Cap.08 Os compostos inorgânicos ◦ Óxidos

Óxido é todo composto binário, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

Nomenclatura dos Óxidos iônicos

Cátions: 1𝐴, 2𝐴, 𝐴𝑔, 𝑍𝑛, 𝐵𝑖, 𝐴ℓ 𝑒 𝑁𝐻4 → ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜

𝐷𝑒𝑚𝑎𝑖𝑠 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑖𝑠 → ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑐𝑎𝑟𝑔𝑎 𝑑𝑜 𝑐á𝑡𝑖𝑜𝑛 𝑜𝑢

ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑖𝑐𝑜 𝑜𝑢 𝑜𝑠𝑜


Nomenclatura dos Óxidos moleculares

𝐸𝑥𝑂𝑦 → (𝑝𝑟𝑒𝑓𝑖𝑥𝑜 𝑌) ó𝑥𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑒𝑓𝑖𝑥𝑜 𝑋 + 𝑛𝑜𝑚𝑒 𝑑𝑜 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜

Prefixos: Mono, di, tri, tetra, penta, etc.


Classificação e reações

Classificação Reação

- Básico → metal +1 ou +2 Ob + H2O → base | Ob + ácido → sal + H2O

- Ácido ou anidrido → ametal Oác + H2O → ácido | Oác + base → sal + H2O

- Anfótero → metal +3 ou +4 ou Pb, Zn, As, Sb e Sn Oanf + ácidooubase → sal + H2O

- Neutro → CO, NO e N2O Não reagem com base, ácido ou água

- Duplos ou mistos → M3O4 -

- Peróxidos → IA/IIA/H com O – 1 -

- Superóxidos → IA/IIA/H com O – 1/2 -

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Pág.300 à 305 _ Questões 2, 3, 4, 8 e 9

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