reações iônicas relatório

8/20/2019 Reações Iônicas Relatório

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UNISANTA – ENGENHARIA QUÍMICA – LAB. QUÍMICA INORGÂNICA

REAÇÕES IÔNICAS

1 – Introdução

Quando se dissolve um eletrólito em água formam-se íons positivos (cátions) e negativos (ânions).Para que a reação ocorra é preciso que se forme ao menos um produto menos iônico que os reagentescolocados a reagir. Assim pode haver a formação de H 2O, de um gás ou de um produto sólido insolúvel emágua. Nos dois últimos casos a percepção é visual e no primeiro poderia se perceber uma alteração datemperatura, utilizando-se equipamento para isso.

Com a dissolução de cada eletrólito forma-se em solução um íon positivo e um íon negativo. Parahaver formação de um novo produto é necessário que o cátion de um reagente reaja com o ânion do outro.Assim, com o auxílio de uma tabela de solubilidade pode-se prever se a reação ocorrerá ou não.

Por exemplo, a reação entre os reagentes HCl e NaOH pode ser dividida em duas etapas. Na primeiraocorre a dissolução dos eletrólitos conforme a reação:

HCl H + + Cl -

NaOH Na + + OH -

Analisando-se os íons formados, percebe-se que entre o Na + e o Cl - não haverá reação, já que o NaClé solúvel em água. Já entre o H + e o OH - há formação de água. Assim a reação pode ser descrita de duasformas:

Na + + OH - + H + + Cl - Na + + Cl - + H 2O

ou

OH - + H + H2O

2 – Objetivo

O objetivo desse experimento é possibilitar o manuseio de reagentes para testes de reatividadequímica. Os conceitos de solubilidade, reatividade química, reações iônicas e equações químicas serão

bastante abordados.

3 – Procedimento

3.1 – Selecionar soluções aquosas dos reagentes abaixo e identificá-los pelos números:1 – HCl2 – NaOH3 – Na 2CO 3 4 – AgNO 3 5 – CaCl 2 6 – Pb(NO 3)2 7 – KI



3.2 – Adicionar em tubos de ensaio um pouco de cada um dos dois reagentes como descrito na tabelado item 4.

3.3 – Verificar o ocorrido e anotar os resultados. Não se preocupar em explicar nada nesse momento; basta ser criterioso para anotar os resultados.

4 – Dados Obtidos

Tubo Reação Reagentes Observações1 1 x 2 HCl / NaOH Nada foi percebido.2 1 x 33 1 x 44 1 x 55 1 x 66 1 x 77 2 x 38 2 x 49 2 x 5

10 2 x 611 2 x 712 3 x 413 3 x 514 3 x 615 3 x 716 4 x 517 4 x 618 4 x 719 5 x 620 5 x 721 6 x 7

Tabela de solubilidade

Ânions Regra Exceções Nitratos, acetatos Solúveis

Cloretos, brometos, iodetos Solúveis Ag +, Cu +, Hg 2+, Pb +

Sulfatos Solúveis Ca + ,Sr + ,Ba + ,Pb + Sulfetos e hidróxidos Insolúveis Alcalinos, alcalinos terrosos e NH 4 Carbonatos e fosfatos Insolúveis Alcalinos e NH 4

Demais Insolúveis Alcalinos e NH 4

5 – Bibliografia de referência

6,7,8,12,13,14



UNISANTA – RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA

REAÇÕES IÔNICAS Data ________ / _________ / ___________

Componentes do grupo N 0

_____________________________________________________________ _________ _____________________________________________________________ _________ _____________________________________________________________ _________ _____________________________________________________________ _________ _____________________________________________________________ _________

1 – Preencha a tabela abaixo a seguir. Na coluna tubo identifique o número do tubo de ensaio do teste. Na coluna reagentes preencha com as fórmulas dos reagentes envolvidos. Na coluna visualização da reaçãoidentifique a visualização da reação. Ex. não houve mudança aparente, formação de ppt branco, formação degás incolor.. Na coluna reação equacione a reação iônica identificando a formação de ppt com uma seta para

baixo e a fórmula do produto insolúvel grifada e a evolução de gás com a fórmula do produto gasoso grifadae uma seta para cima.

2 – Compare a visualização da reação de cada caso com a teoria. Em casos discrepantes justifique oocorrido

3 – Interprete os termos solúvel e insolúvel encontrados na tabela de solubilidade.

4 – Exercício: dissolve-se 0,010 mol de NaCl, 0,020 mol de BaCl 2, 0,010 mo de KNO 3 e 0,050 molde Ca(NO 3)2 em água suficiente para um litro de solução. Identifique os íons presentes na solução e suasconcentrações em mol/L e mmol/L. Interprete os resultados obtidos.

5 – Bibliografia



Tubo Reagentes Visualização da reação Equação da reação

123 HCl /

Na 2CO 3 Liberação de gás incolor. 2 H + CO 3

- + 2 Cl - + 2 Na2Cl - + 2Na + + H 2O + CO 2

4

56789

101112131415

161718192021

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