interaÇÕes iÔnicas

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Interações!

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  • INTERAES INICAS

  • INTERAES ELETROSTTICASRetculo Cristalino: conjunto de ons positivos e negativos, extremamente organizado, que apresenta um arranjo definido ao redor de cada on, bem como uma distncia constante que separa quaisquer ons vizinhos.

  • Cela Unitria: conjunto mnimo de ons que deve corresponder menor subdiviso possvel do cristal, que ainda mantm as caractersticas tais como nmero de vizinhos e distncia entre os mesmos.

    Energia Reticular: a energia liberada para o sistema na formao de um mol de um retculo cristalino, a partir de seus respectivos ons no estado gasoso, que se encontravam completamente isolados uns dos outros.

  • Equao de Born-Land:U = ANZ+Z-e2 (1 - 1) r nonde:A a constante de Madelung ( somatrio de todas as interaes geomtricas presentes no retculo),N o nmero de Avogadro de pares de ons por mol de retculo cristalino,Z+ a carga do on positivo,Z- a carga do on negativo,e a carga do eltron, r a soma dos raios de cada um dos ons envolvidos no retculon uma varivel conhecida como expoente de Born (representa a resistncia que os ons oferecem quando so forados a se aproximar mais intimamente uns dos outros e, desta forma, devem ser obtidos a partir de dados de compressibilidade)

  • Ciclo de Born-Haber

  • Hf = 26,0 + 118,5 + 28,5 -83,4 -187,8Hf = -98,2 kcal/mol

  • PRATIQUEO clculo da energia reticular para o hipottico NaCl2 segundo a equao de Born-Land fornece um valor de 515 kcal mol-1. Com base exclusiva neste valor, a formao do NaCl2 parece ser favorvel. No entanto, a formao deste composto a partir de sdio metlico e cloro gasoso extremamente desfavorvel. Explique este fato.Obs. 2 EIH = 1090 kcal mol-1.

  • fH = 26,0 + 118,5 + 1090 + 57,0 166,8 515,0fH = + 609,7 kcal mol-1

  • 2) Teoricamente, quanto maior a carga do ction em um composto inico, maior ser a energia reticular a ele associada. Na realidade, isso que observamos avaliando-se, por exemplo, compostos inicos de Al3+. Contudo, a formao de supostos compostos inicos que apresentassem os ons Mg3+ ou mesmo K2+ no ocorre porque a formao dos correspondentes compostos, nos quais estes ons apresentam uma carga menor, ou seja, Mg2+ e K+, mais favorecida. Justifique esta aparente contradio.

  • 3) Na tabela abaixo so apresentados valores (em kJ mol-1) de alguns parmetros referentes s energias envolvidas na formao de cloretos de metais alcalinos. Utilizando o ciclo de Born-Haber, preencha os espaos vazios.

  • LiCl: subH = 218 kJ/molNaCl: UH = -778 kJ/molKCl : fH = -116,6 kJ/molRbCl: EIH = 403 kJ/mol