reações entre ions em solução aquosa

7/26/2019 Reaes Entre Ions Em Soluo Aquosa

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DE PONTA GROSSASETOR DE CINCIAS AGRRIAS E DE TECNOLOGIADEPARTAMENTO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS

REAES ENTRE ONS EM SOLUO AQUOSA

Nicole Mami de OliveiraPaola Slobodzian do ValeTharik Cristian Pankevicz

PONTA GROSSA2016


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1 RESULTADOS E DISCUSSO

Os compostos slidos e inicos e suas solues aquosas contm ons positivos enegativos. A gua que bebemos contm concentraes pequenas de muitos ons, e a maioriadeles resulta da dissoluo de materiais slidos presentes nos ambientes com os quais a gua

interage.

A gua uma boa substncia para dissoluo de compostos inicos, pois cadamolcula de gua tem uma extremidade positivamente carregada e outra negativamentecarregada. Assim, uma molcula de gua pode atrair um on positivo (ction) suaextremidade negativa e outro negativo (nion) sua extremidade positiva.

Eletrlitos fortes so exemplos de soluo boas condutoras de eletricidade soconsideradas pois apresentam uma grande quantidade de ons livres em soluo. J assubstncias que se solubilizam apenas parcialmente so eletrlitos fracos. Sendo assim, nem

todos os compostos inicos dissolvem-se completamente em gua.

Os eletrlitos das solues aquosas possibilitam a ocorrncia de muitas reaesqumicas, como quando uma soluo forma um slido. Esse slido chamado de precipitado,que deriva dessa reao de oxidao, que uma evidncia que houve uma transformaoqumica.

1.2 Primeiramente foram selecionados 6 compostos principais que seriam utilizados

em 15 reaes. Seguem os compostos:

1. NaOH2. Na2CO33.

H2SO44. CuSO45. Na2S6. CH3COO-Zn

As seguintes reaes trariam os resultados posteriores, que foram observados nos

experimentos realizados em laboratrio, ajudando a descobrir e explicar o que aconteceu emcada um dos 15 tubos de ensaio utilizados na prtica das reaes entre ons.

1. NaOH + Na2CO32. NaOH + H2SO43.

NaOH + CuSO44. NaOH + Na2S5. NaOH + CH3COO-Zn6. Na2CO3 + H2SO4


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7. Na2CO3 + CuSO48. Na2CO3 + Na2S9. Na2CO3 + CH3COO-Zn10.

H2SO4 + CuSO411.H2SO4 + Na2S

12.

H2SO4+ CH3COO

-

Zn13.

CuSO4+ Na2S14.CuSO4+ CH3COO-Zn15.Na2S + CH3COO-Zn

Aps a montagem das reaes, foi solicitado para que fosse dado o produto de cadauma delas. Abaixo, mostra-se cada uma das reaes (j balanceadas), e seus respectivos onsresultantes:

1.

NaOH (aq) + Na2CO3 (aq) NaCO3(aq) + Na2OH(aq)2. 2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) Na2SO4(aq) + 2H2O(l)3. NaOH(aq) + CuSO4 (aq) Na2SO4(aq) + CuOH(s)4. NaOH(aq) + Na2S(aq) Na2S(aq) + NaOH(aq)5. NaOH(aq) + CH3COO-Zn(aq) ZnOH(s) + CH3COO-Na(aq)6. Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + H2CO3 (aq)7. Na2CO3(aq) + CuSO4(aq) Na2SO4 (aq) + CuCO3 (s)8. Na2CO3(aq) + Na2S (aq) Na2S(aq) + Na2CO3 (aq)9. Na2CO3(aq) + CH3COO-Zn(aq) ZnCO3(aq) + CH3COO-Na2(aq)10.H2SO4(aq) + CuSO4(aq) H2SO4(aq) + CuSO4(aq)11.H2SO4 (aq) + Na2S(aq) H2S(aq) + Na2SO4(aq)

12.

H2SO4(aq) + CH3COO-

Zn (aq) ZnSO4(aq) + CH3COO-

H2(aq)13.CuSO4(aq) + Na2S Na2SO4(aq) + CuS(s)14.CuSO4(aq) + CH3COO-Zn(aq) ZnSO4(aq) + CH3COO-Cu(aq)15.

Na2S(aq) + CH3COO-Zn(aq) ZnS(s) + CH3COO-Na2(aq)

Em seguinte, foram desenvolvidos os experimentos utilizando os compostos eobservando o que acontece a cada juno de ons. Seguem explicaes sobre o que ocorreuem cada reao:

1. No houve mudana de cor e nenhuma reao, pois os ctions (Na) eram iguais.2. No houveram mudanas pois o Na2SO4 decahidratado e a reao tambm

produz gua, no ocorrendo assim mudanas na colorao.3. Formou-se precipitado de CuOH de colorao azul.4. No houve mudanas na colorao pois os ons ctions (Na) eram iguais.5.

Formou-se precipitado de ZnOH de colorao branca.6. No houveram mudanas pois o Na2SO4 decahidratado e o cido carbnico se

decompe em bolhas de gua.7.

Formou-se precipitado de CuCO3 (carbonato de cobre, insolvel) de coloraoazul.


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8. No ocorreram mudanas no produto da reao pois os ctions eram iguais (Na)e os dois compostos formados no produto so solveis na presena de gua.

9. No houveram mudanas na colorao pois o Acetato de sdio produz tambmgua, que diluiu o pouqussimo Sulfeto de Zinco formado.

10.Presena de cor azul devido ao Sulfato de Cobre.

11.

Colorao branca/amarelada devido ao sulfeto de hidrognio.12.

No houveram mudanas de colorao devido s solubilidades dos produtosformados.

13.Formou-se precipitado de CuS de colorao preta.14.Colorao azul devido ao Acetato de Cobre.15.

Formou-se precipitado de colorao branca devido ao ZnS.

1.3 REAES ENTRE ONS EM SOLUO AQUOSA

Quando a reao qumica ocorre em meio aquoso com as espcies qumicas

dissociadas, pode-se representar esse tipo de reao por meio de equaes inicas. Porexemplo, numa soluo aquosa de cloreto de sdio (NaCl (aq)) existem os ons Na+(aq) e Cl-(aq).

J na soluo aquosa de nitrato de prata (AgNO3(aq)) h os ons Ag+(aq) e NO3-(aq). Se

misturarmos essas duas solues, os ons Ag+(aq) do nitrato de prata iro reagir com os ons

Cl-(aq) do cloreto de sdio, formando o precipitado cloreto de prata (AgCl (s)).

1.3.1 Solubilidade dos precipitados

Um grande nmero de reaes utilizadas em anlise qualitativa inorgnica envolve a

formao de precipitados. Um precipitado uma substncia que se separa de uma soluo,

formando uma fase slida.

A solubilidade depende de vrias circunstncias, tais como: temperatura, presso,

concentrao de outros materiais na soluo e da composio do solvente.

1.3.2 Solubilidade de sulfatos, SO42-

Os sulfatos de brio, estrncio e chumbo so praticamente insolveis em gua; os de

clcio e mercrio so levemente solveis e a maioria dos demais sulfatos metlicos solvel.


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1.3.3 Solubilidade de acetatos, CH3COO-

Todos os acetatos normais, com exceo dos acetatos de prata e mercrio que so

escassamente solveis, so facilmente solveis em gua. Alguns acetatos bsicos, como por

exemplo, de ferro, alumnio e cromo, so insolveis em gua.

1.3.4 Exame do resduo insolvel

Pode muito bem acontecer que, aps o tratamento da amostra com os vrios solventes,

algum resduo insolvel permanea ou mesmo toda a amostra demonstre ser insolvel. Os

ensaios preliminares devem ser efetuados com esse resduo insolvel; tais ensaios podem

fornecer valiosas informaes quanto composio da substncia insolvel.

Algumas informaes quanto solubilidade dos nions sulfeto e sulfato:

Sulfeto:so geralmente insolveis; os de Ba, Sr e Ca so ligeiramente solveis; os de Na, K

e NH, so facilmente solveis.

Sulfato:so ligeiramente solveis; os de Pb, Hg (I), Sr e Ba so insolveis; os de Ag, Hg

(II), Ca e alguns sulfatos bsicos (Bi e Hg) so ligeiramente solveis.


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REFERNCIAS

http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/reacoes-entre-ions-solucoes.htm

Acesso em: 15 mai. 2016.

www.quimicaemacao.com.br/tema Acesso em: 17 mai. 2016.

VOGEL, Arthur, I. Qumica Analtica Qualitativa. So Paulo: Ed. Mestre Jou. 5 ed.


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