Material e reagentes

Material Balo volumtrico 100 cm3 Balana analtica Esptula Funil Picnmetro 25 ml Pipeta de Pasteur

Reagentes Cloreto de sdio gua

Tcnica experimental

1. Preparar solues de cloreto de sdio em gua com as concentraes (mol/kg): 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0, 5,0 e 5,5. 2. Pesar o picnmetro vazio, m0. 3. Pesar o picnmetro com gua, ma.4. Pesar o picnmetro com cada uma das solues preparadas, m1, , m7.

Tratamento dos resultados

Dados Laboratoriais: Preparao de solues de cloreto de sdio em gua com as concentraes: 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0; 5,5 (mol.kg-1).

8

SoluomNaCl(g)mH20(g)mpic(g)mpic+H2O (g)mpic+soluo (g)TC

11,7605060,000013,120338,807039,300620

23,5866060,250012,123038,273039,266020

30,9710099,390012,744238,838339,042220

410,525360,155012,591338,964541,972020

514,081960,000013,120338,807042,965720

617,902260,503012,123038,273042,389020

72,68800100,02312,744238,838339,296220

Tabela 1: Registo dos resultados experimentais

mNaCl - massa do soluto cloreto de sdio;mH20 massa do solvente gua destilada;mpic massa do picnmetro vazio;mpic+H2O massa do picnmetro com gua destilada;mpic+soluo massa do picnmetro com a soluo;TC temperatura em graus Celsius;

1) Calcular a densidade das solues preparadas:Massa do picnmetro (g): quando vazio (m0), com gua (ma) e com soluo (m1 7)

Recorreu-se frmula anterior para calcular a densidade das solues e obteve-se se os seguintes valores:

Tabela 2 Densidades (g.cm-3) para as diferentes solues de diferentes concentraes de sal.

SoluoDensidade (g.cm-3)

11,0192

21,0391

31,0308

41,1140

51,1619

61,1637

70,25

2) Calcular as molalidades das solues preparadas

Recorreu-se frmula anterior para calcular a molalidade das solues, obteve-se os seguintes valores:Tabela 3 Valores da molalidade (mol.kg-1) para as solues preparadas.SoluoMolalidade (mol.kg-1)

10,5021

21,0188

30,1672

42,9940

54,0161

65,0631

70,4598

3) Calcular o volume das solues para 1000g de solvente:

SoluoVolume (cm3)

11009,9356

21019,6991

3979,5922

41054,6958

51062,6559

61113,6326

74089,6317

Tabela 4 - o volume das solues para 1000g de solvente.Desprezamos os valores da soluo 2 e soluo 7, de modo a obtermos um R2 maior e portanto, um grfico mais fivel.

4) Traar o grfico Vvsn ( V- volume das solues com 1000g de solvente, n quantidade de soluto)

Grfico 1- relao entre o volume para 1000 gramas de solvente (cm3) e nmero de moles do soluto (mol).

Assim para o grfico V1000 vs n corresponde a equao de uma funo f (x):

f (x): y = 3,4529x2 + 1,7905x + 1011,3

5) Determinar o volume parcial de cloreto de sdio nas solues preparadas:Sabe-se que o volume molar parcial pode ser determinado a partir da derivada do volume, assim sendo:

Derivando a equao relativa a V1000, obtemos: f (x): y = 6,9058X +1,7905

Tabela 7- Valor do volume molar calculado a partir da derivada de V1000SoluoVolume molar (cm3.mol-1)

15,2579

28,8261

32,9451

422,4665

529,5249

636,7553

74,9658

6) Traar o grfico vs nGrfico 2- Derivada do Grfico 1, mostra a correspondncia entre o nmero de moles de soluto n e volume molar parcial (cm3.mol-1)

ConclusoAps a anlise dos resultados obtidos chegou-se concluso que vo de encontro com o esperado. Atravs dos clculos verificou-se que a densidade aumenta com o aumento da massa de soluto, como seria de esperar. O mesmo aconteceu no clculo da molalidade, uma grandeza usada para expressar a concentrao de uma soluo, e que por isso leva a que se conclua que os resultados esto dentro do expectvel. No grfico V1000vs. n obteve-se uma equao polinomial do tipo ax2+bx+c com um pequeno desvio, que posteriormente se derivou para o clculo do volume molar parcial em que x foi substitudo pelos valores de n. O principal objetivo do trabalho era o clculo de V e os valores obtidos parecem fidedignos, j que quando se adicionam x moles de um componente i numa mistura (mantendo todas as outras variveis da mistura constantes), o volume total varia proporcionalmente quantidade x. No entanto s em situaes ideais a proporcionalidade ia-se verificar sem qualquer tipo de desvios. Quanto aos desvios verificados,estes podem-se dever a vrios tipos de erros de laboratrios como erros de pesagem de NaCl, devido ao facto de os bales volumtricos no estarem totalmente secos no ato de pesagem ou ainda devido ao facto do picnmetro no ter sido bem seco no exterior antes de ser pesado. Alm disso de salientar que duas solues (3+7) foram calculadas considerando a sua massa de gua 100 g em vez de 60g.