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André Sarto Polo
Email: [email protected]
Bloco B – 10º Andar Sala 1014
Atendimento – 3ª feira das 16h às 18h
Química de coordenação -Laboratório
Cronograma
SEMANA ATIVIDADES
1 (11/02) Apresentação das Práticas e introdução ao laboratório de QC
2 (18/02) Prática 1: Preparação de alguns compostos e IV.
4 (25/02) Feriado
5 (03/03)Prática 2: Preparação e resolução de Isômero óptico e polarimetria. Entrega do
relatório completo do Experimento 1
6 (10/03) Continuação Prática 2
6 (17/03)Prática 3: Espectro eletrônico e susceptibilidade magnética. Entrega do relatório
dirigido do Experimento 2
7 (24/03) Colóquio sobre as práticas 1, 2 e 3. Entrega do relatório completo do Experimento 3
8 (31/03) Prática 4: Reagentes complexantes
9 (07/04)Prática 5: Cinética de substituição do ligante nos complexos ferratos. Entrega do
relatório dirigido do Experimento 4
10 (14/04) Prática 6: Fotoquímica. Entrega do relatório completo do Experimento 5
11 (21/04) Feriado
12 (28/04) Colóquio sobre as práticas 4, 5 e 6. Entrega do relatório dirigido do Experimento 6
13 (06/05) Entrega de conceitos de laboratório
A preparação!
• USE UM CADERNO DE LABORATÓRIO!!!!• Não deve ser feita apenas na aula de laboratório. Façam um preparação
prévia que permita ter discussões no laboratório.
• Tragam informações sobre as substâncias que usarão no experimento
– Periculosidade e manuseio
– Estado físico da substância
– Ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade etc.
– ESTRUTURA!!!! REAÇÕES!!!!
• Deve constar o que pretende fazer, como pretende realizar e o que espera observar.
A execução!
• Caso a etapa de preparação seja bem feita, a execução do experimento será rápida e eficiente. Responderá suas perguntas!
• Deve-se anotar tudo o que foi observado!
• Caso o que observou não corresponda ao que esperava:
1. Refaça o experimento,
2. Procure um experimento alternativo
3. Justifique a razão de não corresponder ao que esperava.
• Organize-se de modo a otimizar o tempo de laboratório.
• Caso finalize seu experimento antes do término da aula, use este tempo para discutir os resultados com os colegas do seu grupo e sanar dúvidascom o professor.
Após o laboratório
• Esta atividade é fundamental para seu aprendizado!
• Relacione as suas observações experimentais com o conhecimento adquirido com a teoria– Estrutura dos compostos
– Reações Químicas
– Cálculos
• BASEIE OS SEUS RELATÓRIOS EM EXPLICAÇÕES QUÍMICAS!– Reações químicas
– Simetria de moléculas
– Teorias
Exemplo
• Misturar água(l) com acetona(l)
Espera-se que os compostos sejam completamente miscíveis e apenas uma fase seja observada
1. Adicionar água ao tubo de ensaio2. Adicionar acetona ao tubo de ensaio3. Agitar 4. Observar
Exemplo
• Misturar água(l) com acetona(l)
Espera-se que os compostos sejam completamente miscíveis e apenas uma fase seja observada
Adicionar água ao tubo de ensaio
Agitar e observar
acetona
Observação: a água e a acetona foram totalmente miscíveis
A água e a acetona são miscíveis pois ambas são substâncias polares, logo possuem momento de dipolo diferente de zero, portanto a interação do tipo dipolo-dipolo atuará fazendo com que elas se misturem.
Exemplo 2
• Misturar ác. benzoico(s) com Na+(aq) + OH-
(aq)
Adicionar água ao tubo de ensaio
Agitar e observar (Ñ deve solub)
Ac. Benzóico
Observação: o ácido benzoico solubilizou após adição da base
O ácido benzoico reagiu com a base, formando o íon benzoato como mostrado na reação abaixo. Uma vez formado o íon, as interações intermoleculares deixam de ser dipolo-dipolo (na mistura ácido benzoico: água) para ser do tipo íon-dipolo, que são mais intensas e permitem a solvatação deste íon.
NaOH(aq)
Agitar e observar (deve solub)
Relatórios
• Introdução (máximo 3 folhas)– Situe o leitor sobre o tema que será apresentado
– objetivos: deve ser incluído no relatório. Não precisa aparecer como um item, mas deve constar, pelo menos, no final da introdução.
• Procedimento experimental– Apresente, detalhadamente, o procedimento executado pelo seu
grupo. Não é necessário fazer uma lista de materiais, basta que todos eles sejam citados na descrição feita.
– Deve ser feito em texto corrido, explicando o que foi feito
– Não é necessário descrever que foi feita a preparação
• Resultados– Apresente os resultados do seu experimento, tanto qualitativamente
como quantitativamente (quando for o caso)
• Discussão– Racionalize os seus resultados, apresentando claramente as reações
envolvidas, as razões para que elas tenham ocorrido, os cálculos etc.
Relatórios
Sempre apresente inicialmente seus resultados/observações, para depois apresentar a discussão dos mesmos utilizando
equações químicas e/ou teorias!!!
• Tabelas tem títulos! Devem ser mencionadas (“chamadas”) no texto “... Os dados coletados e as densidades determinadas, tabela 1, são utilizados...”
• Figuras tem legendas! Devem ser mencionadas (“chamadas”) no texto “... Os dados coletados foram plotados e estão representados na Figura 1.”
Tabela 1. Massas de sacarose pesada, mpesada, concentração determinada para 25 mL de solução, conc., massas de 10 mL das alíquotas, malíquota, e densidade determinada para de cada solução preparada para o experimento.
Relatórios
• Cobre(II) (correto); cobre (II) (errado)• Calculado vs determinado• Unidades
– L (correto); l (errado)– g.L-1 (correto); g.L-1 (errado)– Algarismos significativos (AS)
• Equações químicas– Cl-(aq) (correto); Cl- (errado)– H2O ↔ H+ + OH-– H2O(l) ⇋ H+
(aq) + OH-(aq)
– Usar semi-reações quando necessárioAl3+
(aq) + 3e- → Al0(s) ΔE = -1,66 V2H+
(aq) + 2e- → H2(g) ΔE = 0 V2Al0(s) + 6H+
(aq) → 3H2(g) + 2Al3+(aq) ΔE = 1,66 V ΔG < 0
Relatórios
• Conclusão– Situe o leitor sobre as principais conclusões
• Referências
LIVROS!!!!!! CUIDADO COM O QUE ENCONTRAM NA INTERNET!!!
Localize no texto as referências utilizadas
Relatórios
Resumo
• Tolerância de 10 minutos para início do laboratório
• Estejam prontos para aula
• Executem o experimento com organização e cuidado.
• Anotem tudo o que foi observado no experimento.
• Aproveite todo o tempo da aula.
• Façam as atividades pós-laboratório.
• Sejam objetivos!!!!
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