QUÍMICAQUÍMICA

Profº JURANDIRProfº JURANDIR

REVISÃO QUÍMICAREVISÃO QUÍMICA

01. Os hidrocarbonetos são extraídos da matéria, principalmente na forma de petróleo e gás natural. A sociedade moderna tornou-se totalmente dependente do consumo desses compostos. Além de ser a principal fonte de energia que move o mundo. As reservas de petróleo e gás natural não são renováveis e que seus preços internacionais causam impacto nas economias de todos os países, no Brasil a PETROBRAS vem investindo na prospecção de petróleo e atingiu, recentemente, a auto-suficiência brasileira, conseguindo atingir a meta de 2 milhões de barris por dia.

Sobre o petróleo e seus derivados, coloque verdadeiro ou falso:( ) O óleo diesel apresenta um ponto de ebulição menor que o óleo lubrificante( ) Pode-se obter naftaleno, benzeno e antraceno a partir do alcatrão da hulha.( ) Pode-se obter gasolina a partir de GLP utilizando o craqueamento( ) O petróleo de base naftênica é de superior qualidade ao de base parafínica.( ) Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos aromáticos é denominado de reforma catalítica

01. Os hidrocarbonetos são extraídos da matéria, principalmente na forma de petróleo e gás natural. A sociedade moderna tornou-se totalmente dependente do consumo desses compostos. Além de ser a principal fonte de energia que move o mundo. As reservas de petróleo e gás natural não são renováveis e que seus preços internacionais causam impacto nas economias de todos os países, no Brasil a PETROBRAS vem investindo na prospecção de petróleo e atingiu, recentemente, a auto-suficiência brasileira, conseguindo atingir a meta de 2 milhões de barris por dia.

Sobre o petróleo e seus derivados, coloque verdadeiro ou falso:( ) O óleo diesel apresenta um ponto de ebulição menor que o óleo lubrificante( ) Pode-se obter naftaleno, benzeno e antraceno a partir do alcatrão da hulha.( ) Pode-se obter gasolina a partir de GLP utilizando o craqueamento( ) O petróleo de base naftênica é de superior qualidade ao de base parafínica.( ) Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos aromáticos é denominado de reforma catalítica

FRAÇÃO Nº DE CARBONOS

GÁS NATURAL 1 a 2

G.L.P. 3 a 4

ÉTER DE PETRÓLEO 5 a 6

BENZINA 7 a 8

NAFTA 8 a 9

GASOLINA 6 a 12

QUEROSENE 10 a 15

ÓLEO DIESEL 15 a 18

ÓLEO LUBRIFICANTE 18 a 20

PARAFINA Acima de 20

ASFALTO Acima de 20

PICHE Acima de 20

DIVISÃO: - Base Parafínica (90% de alcanos).- Base Naftênica (alcanos + 15 a 20% de ciclanos). - Base Aromática (alcanos + 25 a 30% de aromáticos).- Base Asfáltica (Hc de massa molar elevada).

Carvão Mineral

A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:

gás da hulha: mistura de H2, CH4, CO;

águas amoniacais: solução de NH4OH e seus sais;

alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro, formado principalmente por aromáticos;

carvão coque: principal produto, usado com redutor em metalurgia.

A destilação seca da hulha à 1 000º C fornece:

gás da hulha: mistura de H2, CH4, CO;

águas amoniacais: Solução de NH4OH e seus sais;

alcatrão da hulha: líquido oleoso, escuro, formado principalmente por aromáticos;

carvão coque: principal produto, usado para aquecer fornos siderúrgico.

CRACKING DO PETRÓLEO

• Significa a “quebra”, por aquecimento (pirólise), na presença de catalisadores, de moléculas de hidrocarbonetos de maior massa molar, com a finalidade de aumentar o rendimento da fração gasolina.

REFORMA CATALÍTICA (REFORMING)

• Método para converter hidrocarbonetos de cadeia aberta em hidrocarbonetos aromáticos.

CH3-(CH2)5-CH3 C6H5-CH3 + 4H2

Heptano Metilbenzeno Hidrogênio

A reformação catalítica é um processo de refinação com duas principais finalidades: a) conversão de combustível de baixo IO (índice de octano) em outra de maior IO; b) produção de hidrocarbonetos aromáticos.

ISOMERIZAÇÃO

• Transformação de compostos de cadeia linear em compostos ramificados.

CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3

Butano l CH3 Metilpropano

ALQUILAÇÃO

• É a reação de um alcano ramificado (isoalcano), que possui radical metil no segundo carbono, com um alceno para obter gasolina de maior octanagem.

CH3CHCH3+CH2=CCH3CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)2

CH3 CH3 Metilpropano Metilpropreno Isoctano

02. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:a) ( ) Viscosidade: Facilidade com que o material escoa. Os líquidos mais viscosos fluem mais lentamente

b) ( ) As propriedades físicas podem ser intensivas e extensivas. As intensivas não dependem da quantidade da amostra, já as extensivas dependem da quantidade de material.c) ( ) A Pressão máxima de vapor depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.

d) ( ) Álcoois apresentam ponto de ebulição menor que um éter de mesma massa molecular.e) ( ) O biodiesel é um combustível obtido a partir da reação do metanol ou etanol, com óleo vegetal. Correspondendo a um éster metílico ou etílico.f) ( ) O poliisopreno é um polímero de condensação, que é uma poliamida, e usado na fabricação de coletes a prova de bala.

02. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso:a) ( ) Viscosidade: Facilidade com que o material escoa. Os líquidos mais viscosos fluem mais lentamente

b) ( ) As propriedades físicas podem ser intensivas e extensivas. As intensivas não dependem da quantidade da amostra, já as extensivas dependem da quantidade de material.c) ( ) A Pressão máxima de vapor depende da temperatura e da natureza do líquido. Observa-se experimentalmente que, numa mesma temperatura, cada líquido apresenta sua pressão de vapor, pois esta está relacionada com a volatilidade do líquido.

d) ( ) Álcoois apresentam ponto de ebulição menor que um éter de mesma massa molecular.e) ( ) O biodiesel é um combustível obtido a partir da reação do metanol ou etanol, com óleo vegetal. Correspondendo a um éster metílico ou etílico.f) ( ) O poliisopreno é um polímero de condensação, que é uma poliamida, e usado na fabricação de coletes a prova de bala.

As propriedades físicas podem ser classificadas de acordo com a quantidade de amostra em duas categorias:

1. Propriedades intensivas: São aquelas que não dependem da massa da amostra;

Por exemplo, a temperatura é uma propriedade intensiva, pois imagine que coloquemos água para ferver. Se formos medir a temperatura da água, o valor será o mesmo independentemente se colocarmos o termômetro direto na panela com a água ou se o colocarmos em um copo com um pouco dessa água.A densidade é outra propriedade intensiva. Por exemplo, a densidade de um cubo de gelo e de um iceberg é a mesma (0,92 g/cm3, em temperaturas abaixo de 0ºC ao nível do mar), que é menor que a da água (1,0 g/cm3, sob a temperatura de aproximadamente 4ºC e sob pressão ao nível do mar, que é igual a 1,0 atm). Por isso, tanto um cubo de gelo como um iceberg flutuam sobre a água.

2. Propriedades extensivas: São aquelas que dependem da massa (“extensão”) da amostra.

O volume é um exemplo de propriedade extensiva, pois a massa de 1 kg de algodão ocupará um volume muito maior do que a massa de 1 g desse mesmo material.A energia liberada em combustões também é extensiva, pois a energia liberada na queima de um palito de fósforo é bem menor do que a energia liberada na queima de vários galhos numa fogueira.

Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), ponto de fusão (T em K), ponto de ebulição (T em K).

•Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m3), quantidade de substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia(S em J/K), energia de Gibbs (G em J).

Propriedades intensivas: temperatura (T em K), pressão (p em Pa), ponto de fusão (T em K), ponto de ebulição (T em K).

•Propriedades extensivas: massa (m em kg), volume (V em m3), quantidade de substância (n em mol), energia interna (U em J), entalpia (H em J), entropia(S em J/K), energia de Gibbs (G em J).

Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.•Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.•Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.•Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.•Osmose: pressão osmótica.

Propriedades coligativas das soluções são propriedades físicas que se somam pela presença de um ou mais solutos e dependem única e exclusivamente do número de partículas (moléculas ou íons) que estão dispersas na solução, não dependendo da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a natureza (como tamanho, estrutura molecular ou massa), das partículas que estão juntas na solução é que irá influenciar na formação das propriedades (ou efeitos) coligativas.•Tonoscopia: diminuição da pressão máxima de vapor.•Ebulioscopia: aumento da temperatura de ebulição.•Crioscopia: abaixamento da temperatura de solidificação.•Osmose: pressão osmótica.

03. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico. Dentre elas destacam-se:( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos, denominados quantum.( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um quantum de energia.( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.Das alternativas, estão corretas apenas:a) I, II, IIIb) II, III, IV c) I, III, Vd) III, IVe) II, IV

03. A teoria de Bohr introduziu uma série de inovações no modelo atômico. Dentre elas destacam-se:( I )A energia não é emitida de forma contínua, mas em blocos, denominados quantum.( II )Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas, que são chamadas órbitas estacionárias.( III )No núcleo dos átomos, além de prótons, que são positivos, existem partículas sem cargas elétricas, denominadas nêutrons.( IV ) Ao saltar de uma órbita estacionária, o elétron emite ou absorve um quantum de energia.( V ) Os elétrons têm, simultaneamente, caráter corpuscular e de onda.Das alternativas, estão corretas apenas:a) I, II, IIIb) II, III, IV c) I, III, Vd) III, IVe) II, IV

04. Em relação a geometria molecular, julgue as afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou falso:( ) A molécula SF4 apresenta geometria em

forma de gangorra( ) A molécula BrF3 apresenta geometria

tetraédrica.( ) A molécula BrF5 apresenta geometria

pirâmide quadrada( ) A molécula I3

- apresenta geometria angular.

04. Em relação a geometria molecular, julgue as afirmações abaixo, colocando verdadeiro ou falso:( ) A molécula SF4 apresenta geometria em

forma de gangorra( ) A molécula BrF3 apresenta geometria

tetraédrica.( ) A molécula BrF5 apresenta geometria

pirâmide quadrada( ) A molécula I3

- apresenta geometria angular.

SF4 PE=4

PL=1

Gangorra

BrF3 PE=3

PL=2

Forma de T

I3- PE=2

PL=3

Linear

BrF5 PE=5

PL=1

Pirâmide quadrada

XeF4 PE=4

PL=2

Plano quadrada

F Br F

F

F F

I I I

F Xe F

F F

F S F

F F

F Cl F

F

Geometria Molecular

05.A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria, são feitas as afirmativas a seguir.I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução aquosa.II - O ácido sulfúrico pode ser obtido pela reação do anidrido sulfúrico com água.III - O ácido clorídrico reage com óxido de sódio formando cloreto de sódio e água.IV - O ácido nítrico reage com cobre e mercúrio e não reage com ouro.São corretas as afirmativas:a) I e II apenas.b) II e III apenas.c) I, II e III apenas.d) I, II e IV apenas.e) I, II, III e IV.

05.A respeito de alguns ácidos comercialmente utilizados na indústria, são feitas as afirmativas a seguir.I - O ácido bromídrico é mais forte que o ácido fluorídrico em solução aquosa.II - O ácido sulfúrico pode ser obtido pela reação do anidrido sulfúrico com água.III - O ácido clorídrico reage com óxido de sódio formando cloreto de sódio e água.IV - O ácido nítrico reage com cobre e mercúrio e não reage com ouro.São corretas as afirmativas:a) I e II apenas.b) II e III apenas.c) I, II e III apenas.d) I, II e IV apenas.e) I, II, III e IV.

FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS(ORDEM DECRESCENTE)Cs Rb K Na Ba Li Sr Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb

HSb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

FILA DE REATIVIDADE DOS METAIS(ORDEM DECRESCENTE)Cs Rb K Na Ba Li Sr Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb

HSb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

06. Julgue os itens abaixo, colocando verdadeiro ou falso e fazendo ressalvas e anotações quando possível.a) ( ) O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma base fraca e solúvel.

b) ( ) Calor específico e densidade são consideradas propriedades aperiódicas.c) ( ) Ácido de BRONSTED - LOWRY é qualquer espécie química capaz de ceder pares de elétrons.d) ( ) Base de LEWIS é qualquer espécie química capaz de ceder prótons H+.e) ( ) Todo ácido de BRONSTED - LOWRY é ácido de LEWIS

06. Julgue os itens abaixo, colocando verdadeiro ou falso e fazendo ressalvas e anotações quando possível.a) ( ) O Hidróxido de Amônio (NH4OH) é uma base fraca e solúvel.

b) ( ) Calor específico e densidade são consideradas propriedades aperiódicas.c) ( ) Ácido de BRONSTED - LOWRY é qualquer espécie química capaz de ceder pares de elétrons.d) ( ) Base de LEWIS é qualquer espécie química capaz de ceder prótons H+.e) ( ) Todo ácido de BRONSTED - LOWRY é ácido de LEWIS

BRONSTED – LOWRYÁCIDO – CEDE PRÓTONSH+

BASE – RECEBE PRÓTONS H+

LEWISÁCIDO – RECEBE PARES DE ELÉTRONSBASE – CEDE PARESD DE ELÉTRONS

07.A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele contido, a 27°C seja expulso?a) 400 °Cb) 300 °Cc) 127 °Cd) 100 °Ce) 120 °C

07.A que temperatura deve ser aquecido um frasco aberto a fim de que ¼ do gás nele contido, a 27°C seja expulso?a) 400 °Cb) 300 °Cc) 127 °Cd) 100 °Ce) 120 °C

SITUAÇÃO 1 SITUAÇÃO 2T1 = 300k T2 = ?n1 = n n2 = ¾nP1 = P P2 = PV1 = V V2 = V

P1V1 = n1RT1

P2V2 = n2RT2

1 = n.T1

¾n .T2

T2 = 300 ÷ ¾T2 = 400K - 273 = 127°C

LETRA: C

SITUAÇÃO 1 SITUAÇÃO 2T1 = 300k T2 = ?n1 = n n2 = ¾nP1 = P P2 = PV1 = V V2 = V

P1V1 = n1RT1

P2V2 = n2RT2

1 = n.T1

¾n .T2

T2 = 300 ÷ ¾T2 = 400K - 273 = 127°C

LETRA: C

08. Considere a equação:N2 (g) + 3 H2 → 2 NH3 (g)

Assinale a alternativa que estabelece a relação entre KP e KC:

a) KP = KCRT

b) KP = KC

c) KP = KC/(RT)2

d) KP = KC . (RT)-8

e) KP = KC/(RT)4

08. Considere a equação:N2 (g) + 3 H2 → 2 NH3 (g)

Assinale a alternativa que estabelece a relação entre KP e KC:

a) KP = KCRT

b) KP = KC

c) KP = KC/(RT)2

d) KP = KC . (RT)-8

e) KP = KC/(RT)4

RESPOSTA – QUESTÃO 08

N2(g) + 3 H2

(

[ NH3]2

2 NH3(g)

KC = [ N2] . [H2]3

P(NH3)2

KP =

N2

P . H2

P )3

∆n = (c + d) – (a + b)Soma dos coeficiente

s do produto

Soma dos coeficientes

dos reagentes

∆n = 2 – (1 + 3) = – 2

KP = KC . (RT)∆n

KP = KC . (RT)– 2 OU

KCKP = (RT)2

09. Doença cardíaca e hipertensão arterial podem resultar de depósitos de colesterol no interior das paredes das artérias. Esta condição, aterosclerose, é uma forma de arteriosclerose, ou “endurecimento das artérias”. Evidências mostram que o nível de colesterol no sangue, e, portanto a quantidade depositada, está relacionada com a quantidade de gorduras saturadas que você ingere. O colesterol está também presente nos cálculos biliares, depósitos anormais oriundos da bile na vesícula. http://www.infoescola.com/quimica/esteroides/Acessado em 20 de setembro de 2012 Quando a bile é hidrolisada, o esteróide obtido mais abundante é o ácido cólico:

09. Doença cardíaca e hipertensão arterial podem resultar de depósitos de colesterol no interior das paredes das artérias. Esta condição, aterosclerose, é uma forma de arteriosclerose, ou “endurecimento das artérias”. Evidências mostram que o nível de colesterol no sangue, e, portanto a quantidade depositada, está relacionada com a quantidade de gorduras saturadas que você ingere. O colesterol está também presente nos cálculos biliares, depósitos anormais oriundos da bile na vesícula. http://www.infoescola.com/quimica/esteroides/Acessado em 20 de setembro de 2012 Quando a bile é hidrolisada, o esteróide obtido mais abundante é o ácido cólico:

OH

O

OH

OH

OH

H H

H

H

CH3

CH3

CH3

Considerando o exposto e a estrutura do ácido cólico, é correto afirmar quea) o ácido cólico, não pode sofrer esterificação.b) o ácido cólico possui onze carbonos assimétricos.c) A bile é um líquido produzido pelo fígado e não se armazena na vesícula biliar.d) as funções orgânicas são respectivamente, álcool; fenol e ácido carboxílicoe) apresenta 10 elétrons não-ligantes

Considerando o exposto e a estrutura do ácido cólico, é correto afirmar quea) o ácido cólico, não pode sofrer esterificação.b) o ácido cólico possui onze carbonos assimétricos.c) A bile é um líquido produzido pelo fígado e não se armazena na vesícula biliar.d) as funções orgânicas são respectivamente, álcool; fenol e ácido carboxílicoe) apresenta 10 elétrons não-ligantes

OH

O

OH

OH

OH

H H

H

H

CH3

CH3

CH3

10. O citral é uma mistura de isômeros (geranial e neral), obtida a partir do óleo essencial do limão. Devido ao seu odor agradável, é bastante utilizado na preparação de perfumes cítricos. A partir das estruturas apresentadas, podemos dizer:

10. O citral é uma mistura de isômeros (geranial e neral), obtida a partir do óleo essencial do limão. Devido ao seu odor agradável, é bastante utilizado na preparação de perfumes cítricos. A partir das estruturas apresentadas, podemos dizer:

( ) o geranial é o isômero trans (ou E), e o neral é o isômero cis (ou Z).( ) o geranial e neral apresentam a mesma fórmula molecular C9H14O.

( ) geranial e neral apresentam uma carbonila como grupo funcional e, por isso, são chamados de cetonas.( ) geranial e neral são terpenos que apresentam isomeria espacial (óptica).( ) geranial e neral apresentam uma dupla ligação conjugada a uma carbonila.

( ) o geranial é o isômero trans (ou E), e o neral é o isômero cis (ou Z).( ) o geranial e neral apresentam a mesma fórmula molecular C9H14O.

( ) geranial e neral apresentam uma carbonila como grupo funcional e, por isso, são chamados de cetonas.( ) geranial e neral são terpenos que apresentam isomeria espacial (óptica).( ) geranial e neral apresentam uma dupla ligação conjugada a uma carbonila.

DADOS

11. Reações de desidratação de álcoois, oxidação de aldeídos e poliadição do cloroeteno dão origem, respectivamente, a:a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,b) alcanos, fenóis e poliamidas,c) alcinos, aminas e dióis,d) éteres, cetonas e baquelite,e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.

11. Reações de desidratação de álcoois, oxidação de aldeídos e poliadição do cloroeteno dão origem, respectivamente, a:a) alcenos, ácidos carboxílicos e PVC,b) alcanos, fenóis e poliamidas,c) alcinos, aminas e dióis,d) éteres, cetonas e baquelite,e) ácidos carboxílicos, álcoois e proteínas.

DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOIS

DESIDRATAÇÃO DE ÁLCOOIS

INTRAMOLECULARINTRAMOLECULAR

INTERMOLECULARINTERMOLECULAR

ALCENOALCENO

ÉTERÉTER

OXIDAÇÃO ALDEÍDO

OXIDAÇÃO ALDEÍDO ÁC. CARBOXÍLICOÁC. CARBOXÍLICO

DADOS

12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e butanona. Assinale a alternativa que contenha o nome oficial deste alceno.a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-enob) 3,5,6 – trimetil – hept-3-enoc) 3,5 – dimetil – hept-3-enod) 2,3,– dimetil – hex-3-enoe) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno

12. Um alceno sofreu ozonólise seguida de hidrólise e produziu 2,3-dimetil – butanal e butanona. Assinale a alternativa que contenha o nome oficial deste alceno.a) 2,3,5 – trimetil – hept-4-enob) 3,5,6 – trimetil – hept-3-enoc) 3,5 – dimetil – hept-3-enod) 2,3,– dimetil – hex-3-enoe) 3,5,6 – trimetil – hept-1-eno

OZONÓLISEOZONÓLISE

H2C = METANALH2C = METANAL

HC = ALDEÍDOHC = ALDEÍDO

C = CETONAC = CETONA

H3CH3C CHCH CHCH CHCH CC CH2

CH2 CH3CH3

CH3CH3 CH3

CH3 CH3CH3

CH3CH3 CHCH CHCH CC

OO

HH

++ OO CC CH2CH2 CH3

CH3

CH3CH3

3,5,6 - TRIMETIL3,5,6 - TRIMETIL

HEPT – 3 – ENOHEPT – 3 – ENO

2,3 - DIMETIL2,3 - DIMETIL

BUTANALBUTANAL

BUTANONABUTANONA

CH3CH3CH3

CH3

++

DADOS

13. O propanal reage com o cloreto de metilmagnésio dando um produto de adição, o qual, por hidrólise, produz o composto orgânico A. O nome do composto A, e sua classificação quanto à posição do grupo funcional na cadeia carbônica é:a) Butan-1-ol (álcool primário)b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)c) Butanona ( cetona alifática)d) Butan-2-ol (álcool secundário)e) Propan-2-ol (álcool secundário)

13. O propanal reage com o cloreto de metilmagnésio dando um produto de adição, o qual, por hidrólise, produz o composto orgânico A. O nome do composto A, e sua classificação quanto à posição do grupo funcional na cadeia carbônica é:a) Butan-1-ol (álcool primário)b) 2-metil -butan-2-ol (álcool terciário)c) Butanona ( cetona alifática)d) Butan-2-ol (álcool secundário)e) Propan-2-ol (álcool secundário)

METANALMETANAL ++ R - MgXR - MgX H2OH2O

ÁLCOOL PRIMÁRIOÁLCOOL PRIMÁRIO

OUTRO ADEÍDO

OUTRO ADEÍDO ++ R - MgXR - MgX H2O

H2OÁLCOOL SECUNDÁRIOÁLCOOL SECUNDÁRIO

CETONACETONA ++ R - MgXR - MgX H2OH2O

ÁLCOOL TERCIÁRIOÁLCOOL TERCIÁRIO

CH3CH3 CH2

CH2 CCOO

HH++ CH3

CH3 MgClMgCl

CH3CH3 CH2

CH2 CH CH CH3CH3 HH OHOH CH3

CH3 CH2CH2 CHCH CH3

CH3

OHOH

++

BUTAN – 2 – OLBUTAN – 2 – OL

Mg(OH)ClMg(OH)Cl

OMgCl

++

DADOS14. Considere as afirmativas a seguir:I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma cetona.II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2 moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera

but-2-enoIII - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em

presença de ácido sulfúrico.Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)a) apenas I.b) apenas I e II.c) apenas II.d) apenas I e III.e) apenas III.

14. Considere as afirmativas a seguir:I - a reação de oxidação de um álcool secundário‚ produz uma cetona.II - A desidratação intermolecular que ocorre entre 2 moléculas de etanol a 140°C em presença de H2SO4 gera

but-2-enoIII - Não ocorre oxidação do CH3-C(CH3)OH-CH3 em

presença de ácido sulfúrico.Assinale a(s) afirmativa(s) INCORRETA(S)a) apenas I.b) apenas I e II.c) apenas II.d) apenas I e III.e) apenas III.

ÁLCOL 1ºÁLCOL 1º [ O ][ O ]ALDEÍDOALDEÍDOI.I. [ O ][ O ]

ÁC. CARBOXÍLICOÁC. CARBOXÍLICO

ÁLCOL 2ºÁLCOL 2º [ O ][ O ]CETONACETONA

ÁLCOL 3ºÁLCOL 3º [ O ][ O ]NÃO OCORRENÃO OCORRE

II.II. CH3CH3 CH2

CH2 OHOH

CH3CH3 CH2

CH2 OHOHCH3

CH3 CH2CH2 OO CH2

CH2 CH3CH3 H2O

H2O++

III.III. CH3CH3 CC

OHOH

CH3CH3

CH3CH3

[ O ][ O ]NÃO OCORRENÃO OCORRE

REVISÕES PARA VESTIBULARES

EU VOU PASSAR!!!

Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.

Prof. Jurandir