química ii professor alvanio setor -...
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SISTEMA DE ENSINO VETOR 1
Química II
Setor - 1331
Professor Alvanio
1. (Uel 2017) Diariamente, milhões de toneladas de lixo
são lançados no ambiente. Aos poucos, após a década de
1950, o lixo passou a ser sinônimo de energia, matéria-
prima e solução. Processos alternativos, como a recicla-
gem, por exemplo, reduzem o lixo e atuam nos processos
produtivos, economizam energia, água e matéria-prima.
A coleta seletiva é a maior aliada no reaproveitamento
dos resíduos.
Com base nos conhecimentos sobre reciclagem, atribua
V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
( ) O alumínio e o vidro mantêm suas características
praticamente inalteradas ao serem reciclados.
( ) O vidro é o único material que permite uma junção
de cores recicláveis, tendo uma reciclagem finita
ao longo do tempo.
( ) A reciclagem busca a redução dos custos de fabrica-
ção de alguns produtos, sobretudo em função do
menor desperdício de energia.
( ) O volume de matéria-prima recuperado atualmente
pela reciclagem encontra-se acima das necessida-
des da indústria.
( ) A reciclagem é uma forma de reintroduzir o lixo no
processo industrial, retirando os resíduos do fluxo
terminal.
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a
sequência correta.
a) V, V, F, V, F.
b) V, F, V, F, V.
c) V, F, F, F, V.
d) F, V, F, V, F.
e) F, F, V, V, V.
2. (Fuvest 2017) Segundo relatório do Painel Intergover-
namental de Mudanças Climáticas (IPCC), inúmeras giga-
toneladas de gases do efeito estufa de origem antropo-
gênica (oriundos de atividades humanas) vêm sendo
lançadas na atmosfera há séculos. A figura mostra as
emissões em 2010 por setor econômico.
Com base na figura e em seus conhecimentos, aponte a
afirmação correta.
a) Os setores econômicos de Construção e Produção de
outras energias, juntos, possuem menores emissões
de gases do efeito estufa antropogênicos do que o se-
tor de Transporte, tendo como principal exemplo
ocorrências no sudeste asiático.
b) As maiores emissões de CH4 de origem antropogêni-
ca devem-se ao setor econômico da Agricultura e ou-
tros usos da terra, em razão das queimadas, princi-
palmente no Brasil e em países africanos.
c) As maiores emissões de gases do efeito estufa de ori-
gem antropogênica vinculadas à Produção de eletrici-
dade e calor ocorrem nos países de baixo IDH, pois es-
tes não possuem políticas ambientais definidas.
d) Um quarto do conjunto de gases do efeito estufa de
origem antropogênica lançados na atmosfera é prove-
niente do setor econômico de Produção de eletricida-
de e calor, em que predomina a emissão do CO2,
ocorrendo com grande intensidade nos EUA e na Chi-
na.
e) A Indústria possui parcela significativa na emissão de
gases do efeito estufa de origem antropogênica, na
qual o N2O é o componente majoritário na produção
em refinarias de petróleo do Oriente Médio e da Rús-
sia.
3. (Uerj 2015) Em um experimento, os tubos I, II, III e IV,
cujas aberturas estão totalmente vedadas, são ilumina-
dos por luzes de mesma potência, durante o mesmo
intervalo de tempo, mas com cores diferentes. Além da
mesma solução aquosa, cada tubo possui os seguintes
conteúdos:
2 SISTEMA DE ENSINO VETOR
A solução aquosa presente nos quatro tubos tem, inici-
almente, cor vermelha. Observe, na escala abaixo, a
relação entre a cor da solução e a concentração de dióxi-
do de carbono no tubo.
Os tubos I e III são iluminados por luz amarela, e os tubos
II e IV por luz azul. Admita que a espécie de alga utilizada
no experimento apresente um único pigmento fotossin-
tetizante. O gráfico a seguir relaciona a taxa de fotossín-
tese desse pigmento em função dos comprimentos de
onda da luz.
Após o experimento, o tubo no qual a cor da solução se
modificou mais rapidamente de vermelha para roxa é o
representado pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
4. (G1 - ifsul 2017) Supondo um comportamento de gás
ideal, a opção que indica, aproximadamente, a massa em
gramas, de 1,12 L de NH3 nas CNTP é
a) 0,85 g.
b) 1,50 g.
c) 8,50 g.
d) 22,4 g.
5. (Acafe 2017) Baseado nos conceitos sobre os gases
analise as afirmações a seguir.
I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume
que 48 g de gás metano, ambos nas condições nor-
mais de temperatura e pressão (CNTP).
II. Em um sistema fechado para proporcionar um aumen-
to na pressão de uma amostra de gás numa transfor-
mação isotérmica é necessário diminuir o volume des-
se gás.
III. Em um recipiente fechado existe 1mol do gás A mais
uma certa quantidade mol do gás B, sendo que a
pressão total no interior do recipiente é 6 atm. Se a
pressão parcial do gás A no interior do recipiente é
2 atm a quantidade do gás B é 3 mol.
Dados: C: 12 g mol;H: 1g mol; He : 4 g mol
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Todas as afirmações estão incorretas.
c) Apenas I e II estăo corretas.
d) Apenas a I está correta.
6. (Uece 2017) A massa de 7,9 g de um gás ocupa um
volume de 4,5 litros a 27 C e 1 atmosfera. Após cal-
cular a massa molecular aproximada desse gás, pode-se
afirmar corretamente que se trata do
a) propano.
b) dióxido de carbono.
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de nitrogênio.
7. (G1 - ifsp 2017) Um cilindro hermeticamente fechado,
cuja capacidade é de 2 litros, encerra 5 kg de nitrogê-
nio (N2 ). Assinale a alternativa que apresenta o volume
contido neste cilindro ao ser liberado para a atmosfera
nas CNTPs.
Dados:
volume molar = 22,4 L;
MMN2 = 28 g mol
a) 2.000 L.
b) 4.000 L.
c) 1.120 L.
d) 5.000 L.
e) 1.000 L.
8. (Ita 2017) Após inalar ar na superfície, uma pessoa
mergulha até uma profundidade de 200 m, em apneia,
sem exalar. Desconsiderando as trocas gasosas que ocor-
rem nos alvéolos pulmonares, calcule a pressão parcial
do nitrogênio e do oxigênio do ar contido no pulmão do
mergulhador.
9. (Fuvest 2017) Os pneus das aeronaves devem ser
capazes de resistir a impactos muito intensos no pouso e
bruscas alterações de temperatura. Esses pneus são
constituídos de uma câmara de borracha reforçada, pre-
SISTEMA DE ENSINO VETOR 3
enchida com o gás nitrogênio (N2 ) a uma pressão típica
de 30 atm a 27 C. Para a confecção dessa câmara,
utiliza-se borracha natural modificada, que consiste prin-
cipalmente do poli-isopreno, mostrado a seguir:
O = 16; N = 14
PV = nRT
T(K) = T(C) + 273
R = 0,082 atm L
mol K
−CH2 − C(CH3 ) = CH − CH2 − CH2 − C(CH3 ) = CH − CH2 − CH2 − C(CH3 ) = CH − CH2 − N 23 −1
Em um avião, a temperatura dos pneus, recolhidos na
fuselagem, era −13 C durante o voo. Próximo ao pou-
so, a temperatura desses pneus passou a ser 27 C, mas
seu volume interno não variou.
a) Qual é a pressão interna de um dos pneus durante o
voo? Mostre os cálculos.
b) Qual é o volume interno desse mesmo pneu, em litros,
dado que foram utilizados 14 kg de N2 para enchê-lo?
Mostre os cálculos.
c) Escreva a fórmula estrutural do monômero do poli-
isopreno.
Note e adote:
Massa molar do N2 = 28 g mol
Constante universal dos gases
= 0,082 L atmK−1 mol−1
K = C + 273
10. (Ufsc 2017) No organismo humano, os pulmões são
responsáveis pelo suprimento do oxigênio necessário às
células dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação
do dióxido de carbono produzido a partir do metabolis-
mo das células. Considere as informações fornecidas no
quadro a seguir:
Parâmetro Especificação
Número de ciclos de
expansão e contração
(em repouso)
20 por minuto
Volume pulmonar
máximo (total para os
dois pulmões)
5,50 L
Volume do ar em uma
inspiração 500 mL
Composição aproxi-
mada do ar (percentu-
al em volume)
78,1% N2
20,9% O2
NEEDHAM, C. D.; ROGAN, M. C.; MCDONALD,
I. Normal standards for lung volumes, intrap-
ulmonary gas-mixing, and maximum breath-
ing capacity. Thorax, v. 9, p. 313, 1954.
[Adaptado].
Dados:
A = 6,0 10 mol
Sobre o assunto, é correto afirmar que:
01) considerando a pressão atmosférica (1,00 atm), em
um dia de verão com temperatura do ar em
37,5 C, um indivíduo inspiraria 1,18 1023 molé-
culas de oxigênio em um único ciclo.
02) a conversão de O2 em CO2 no organismo caracte-
riza uma reação de oxidação-redução.
04) se os pulmões de um indivíduo forem preenchidos
com ar até seu volume máximo, a massa de N2 pre-
sente no interior dos pulmões será menor que a
massa de oxigênio.
08) ao inspirar 500 mL de ar em um dia de inverno com
temperatura do ar em 14,0 C a 1,00 atm, um in-
divíduo estará preenchendo seus pulmões com
0,142 g de O2.
16) em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a mas-
sa total de N2 que passará pelos pulmões será de
2,22 g, considerando pressão de 1,00 atm e tem-
peratura do ar em 27,0 C.
32) se um indivíduo inspirar ar em um dia com tempera-
tura ambiente em 0 C, o ar será comprimido nos
pulmões, já que a temperatura corpórea é de apro-
ximadamente 36,5 C.
11. (Uece 2017) No laboratório de química, onde é co-
mum recolher-se um gás pelo deslocamento de água,
foram coletados 400 mL de gás oxigênio a 25 C e
1atm de pressão. Sabendo-se que a pressão de vapor da
água na mesma temperatura é 0,03 atm, é correto
afirmar que o volume de oxigênio seco obtido nas mes-
mas condições de temperatura e pressão é
a) 328,0 mL.
b) 388,0 mL.
c) 368,0 mL.
d) 354,0 mL.
12. (Unigranrio - Medicina 2017) Gases ideais são aque-
les nos quais as interações entre átomos, íons ou molécu-
las em suas constituições são desprezadas e esse compor-
tamento se intensifica em pressões baixas. Na descrição
desses gases a equação de estado para gases perfeitos é a
mais adequada. Considere uma quantidade de matéria de
2,5 mols de um gás de comportamento ideal que ocupa
4 SISTEMA DE ENSINO VETOR
um volume de 50 L à pressão de 1.246 mmHg. A tem-
peratura desse gás nas condições citadas será de:
Dado: R = 62,3 mmHgL
K mol
a) 400 K
b) 127 K
c) 273 K
d) 200 K
e) 254 K
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Um motor pulso-jato é uma máquina térmica que pode
ser representada por um ciclo termodinâmico ideal de
três etapas:
I. Aquecimento isocórico (combustão).
II. Expansão adiabática (liberação de gases).
III. Compressão isobárica (rejeição de calor a pressão
atmosférica).
13. (Ita 2017) Considerando que essa mαquina tιrmica
opere com gases ideais, indique qual dos diagramas pres-
sγo versus volume a seguir representa o seu ciclo termo-
dinβmico.
a)
b)
d)
e)
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Leia o texto abaixo para responder à(s) questão(ões) a
seguir.
Os biodigestores são equipamentos, que rea-
proveitam resto de alimentos e excrementos de animais,
misturados com uma pequena quantidade de água. Essa
matéria orgânica é decomposta pela ação de bactérias
anaeróbicas, levando à produção de biofertilizantes e de
biogás. O biogás é constituído, principalmente, por me-
tano (CH4 ) e gás carbônico (CO2 ), além de conter
traços de nitrogênio (N2 ), oxigênio (O2 ) e gás sulfídri-
co (H2S). Esse produto é um importante combustível
gasoso. Quando queimado, libera uma considerável
quantidade de energia.
Aproveitando-se da demanda de matéria orgâ-
nica e a simplicidade do processo de fabricação, foi cons-
truído um biodigestor em uma pequena granja. O equi-
pamento forneceu energia para a produção de fertilizan-
te, utilizado nas plantações de milho e feijão, e de biogás,
empregado para aquecer os ovos nas incubadoras.
14. (Upe-ssa 2 2017) Qual é a energia, aproximada, libe-
rada em forma de calor, para a incubadora, quando todo
o biogás coletado no cilindro é queimado?
Dado para o Metano, Hcombustão = −890,4 kJ mol e
T = 27, R = 0,082 atmL molK.
a) 405.400 kJ
b) 305.500 kJ
c) 611.000 kJ
d) 810.800 kJ
c) e) 202.900 kJ
SISTEMA DE ENSINO VETOR 5
15. (Upe-ssa 2 2017) Considerando-se que o biogás pro-
duzido na granja apresenta uma proporção de 70% de
metano e de 30% de gás carbônico, tendo sido coletado
em um recipiente de 200 L, com pressão total de
80 atm, qual é a pressão parcial do metano na mistura?
Dados: H = 1g mol;
S = 32 g mol.
a) 22,4 atm
b) 28,0 atm
c) 56,0 atm
d) 70,0 atm
e) 35,0 atm
C = 12 g mol; O = 16 g mol;
De acordo com essas informações, os precipitados for-
mados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,
a) BaCrO4 e NaNO3
b) BaCrO4 e Ag2CrO4
c) Ba(NO3 )2 e AgNO3
d) Na2CrO4 e Ag2CrO4
16. (G1 - cps 2017) Considere e reflita sobre a charge
que ironiza um fenômeno climático que ocorre no meio
ambiente.
Sobre esse fenômeno é correto afirmar que
a) a água na região polar sofre sublimação por resfria-
mento.
b) um dos principais responsáveis por esse fenômeno é o
gás carbônico.
c) a quantidade de gelo polar aumenta com o aumento
da temperatura.
d) a solidificação excessiva destrói a camada de ozônio.
e) a ação nos polos será menos severa.
17. (Unesp 2017) Analise o quadro 1, que apresenta
diferentes soluções aquosas com a mesma concentração
em mol L e à mesma temperatura.
QUADRO 1
Solução Nome Fórmula
1 nitrato de bário Ba(NO3 )2
2 cromato de sódio Na2CrO4
3 nitrato de prata AgNO3
4 nitrato de sódio NaNO3
O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volu-
mes iguais, de cada duas dessas soluções.
e) NaNO3 e Ag2CrO4
18. (Uem-pas 2017) “A pedra, ao mergulhar, um gás
produz, que, ao arder no ar, resulta em luz”. Sobre esse
trecho e sobre as reações dadas a seguir, assinale o que
for correto.
CaC2(s) + 2 H2O(l ) → Ca(OH)2(s) + C2H2(g) (Reação
I)
C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l ) + luz (Rea-
ção II)
01) A pedra a que o trecho se refere é o sal carbeto de
cálcio.
02) O gás que arde no ar é o CO2.
04) Como um dos produtos da Reação I, notamos a for-
mação de um hidróxido de metal alcalino terroso.
08) O produto ácido da Reação I pode ser totalmente
neutralizado pela adição de um reagente alcalino
como o HCl , na proporção 1: 1.
16) A interação química entre os dois produtos da Rea-
ção II leva à formação de ácido carbônico.
19. (Upe-ssa 2 2017) A semeadura de nuvens atualmen-
te é usada em todo o mundo para otimizar a precipita-
ção, tanto de chuva quanto de neve e, ao mesmo tempo,
inibir o granizo e a neblina. E ela funciona. Esse tipo de
semeadura tem efeito ao espalhar partículas microscópi-
cas, a fim de afetar o desenvolvimento da condensação,
agindo como núcleos de gelo artificiais. Insolúveis na
água, tais partículas funcionam como suporte para o
crescimento dos cristais de gelo. Para tal propósito, utili-
za-se frequentemente determinado sal. Ele possui uma
estrutura cristalina similar à do gelo e forma um recife
artificial onde os cristais podem crescer.
Adaptado de: http://gizmodo.uol.com.br/semeadura-de-
nuvens/
Que sal é utilizado para semear as nuvens?
QUADRO 2
Mistura Resultado
1+ 2 formação de precipitado (ppt 1)
1+ 3 não ocorre formação de precipitado
1+ 4 não ocorre formação de precipitado
2 + 3 formação de precipitado (ppt 2)
2 + 4 não ocorre formação de precipitado
3 + 4 não ocorre formação de precipitado
6 SISTEMA DE ENSINO VETOR
a) Agl
b) Kl
c) NaCl
d) AgNO3
e) KNO3
20. (Unicamp 2017) Uma das alternativas para o trata-
mento de lixo sólido consiste na tecnologia de reciclagem
quaternária, em que o lixo sólido não perecível é quei-
mado em usinas específicas. Nessas usinas, os resíduos
oriundos da queima são retidos e não são emitidos dire-
tamente para o meio ambiente. Um dos sistemas para
retenção da parte gasosa dos resíduos apresenta um
filtro que contém uma das seguintes substâncias:
Na2CO3, NaOH, CaO ou CaCO3 .
a) Considere a seguinte afirmação: essa tecnologia apre-
senta dupla vantagem porque, além de resolver o
problema de ocupação do espaço, também gera ener-
gia. Responda, inicialmente, se concorda totalmente,
concorda parcialmente ou se discorda totalmente
dessa afirmação e, em seguida, justifique sua escolha.
b) Durante a queima que ocorre no tratamento do lixo,
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O fenômeno da chuva ácida está relacionado ao aumen-
to da poluição em regiões industrializadas. Os agentes
poluentes são distribuídos pelos ventos, causando danos
à saúde humana e ao meio ambiente.
Gases gerados pelas indústrias, veículos e usinas energé-
ticas reagem com o vapor de água existente na atmosfe-
ra, formando compostos ácidos que se acumulam em
nuvens, ocorrendo, assim, a condensação, da mesma
forma como são originadas as chuvas comuns.
Um desses gases, o SO2, é proveniente da combustão
do enxofre, impureza presente em combustíveis fósseis,
como o carvão e derivados do petróleo. Ele leva à forma-
ção do ácido sulfúrico.
O esquema ilustra esse processo.
os seguintes gases podem ser liberados: NO2, SO2
e CO2. Escolha um desses gases e indique um filtro
adequado para absorvê-lo, dentre as quatro possibili-
dades apresentas no enunciado. Justifique sua escolha
utilizando uma equação química.
21. (Ufrgs 2017) Os compostos inorgânicos encontram
amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na Coluna
1, abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na
coluna 2, diferentes possibilidades de aplicação.
Coluna 1
1. Mg(OH)2
2. HCl O
3. H2SO4
4. NaOH
5. H3PO4
Coluna 2
( ) Usado em baterias
( ) Antiácido
( ) Usado em refrigerantes
( ) Usado em produtos de limpeza
A sequência correta de preenchimento dos parênteses,
de cima para baixo, é
a) 5 – 1 – 3 – 4.
b) 1 – 2 – 3 – 5.
c) 3 – 4 – 1 – 2.
d) 4 – 1 – 5 – 4.
e) 3 – 1 – 5 – 2.
22. (G1 - cps 2017) O ácido representado no esquema
contém em sua molécula
a) 3 átomos.
b) 6 átomos.
c) 7 átomos.
d) 2 elementos químicos.
e) 7 elementos químicos.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O ácido fosfórico é usado na fabricação de vidros, na
tinturaria, na fabricação de fertilizantes fosfatados, nas
indústrias alimentícias e nas farmacêuticas. Entretanto,
uma aplicação do ácido fosfórico que chama bastante
atenção é o seu uso em refrigerantes do tipo "cola". A
maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de
ácido fosfórico, ficando com um pH 3. Ele é utilizado
principalmente como acidulante da bebida, baixando seu
pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também
atuando como conservante.
23. (G1 - ifsul 2017) Industrialmente, o referido ácido é
obtido a partir da seguinte reação de dupla troca:
H2SO4 + Ca3(PO4 )2 → CaSO4 +H3PO4
SISTEMA DE ENSINO VETOR 7
Observa-se que o ácido utilizado como reagente é o
, e o sal formado como produto é o
.
As palavras que preenchem corretamente as lacunas, de
cima para baixo, são:
a) ácido fosforoso – fosfito de cálcio.
b) ácido fosfórico – fosfato de cálcio.
c) ácido sulfúrico – sulfato de cálcio.
d) ácido sulfuroso – sulfato de cálcio.
24. (Unisc 2017) Ao jogar uma moeda de cobre em uma
solução de nitrato de prata, observa-se a formação de
um depósito de prata metálica sobre a moeda. Classifi-
que esta reação de acordo com a formação de nitrato de
cobre (II).
a) Reação de decomposição.
b) Reação de deslocamento.
c) Reação de síntese.
d) Reação de análise.
e) Reação de dupla troca.
25. (G1 - ifsp 2017) A função principal do ácido clorídrico
no estômago é proporcionar um pH ótimo para o funcio-
namento normal das enzimas ali presentes. Quando há
excesso, sentimos um desconforto popularmente cha-
mado de azia, que pode facilmente ser combatida inge-
rindo-se bicarbonato de sódio, que vai agir como um
antiácido de acordo com a equação abaixo.
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2CO3
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente,
os produtos da decomposição do gás carbônico
(H2CO3 ) e o tipo de reação ocorrida entre o ácido clo-
rídrico e o bicarbonato de sódio.
a) Água e dióxido de carbono; dupla – troca.
b) Água e monóxido de carbono; dupla – troca.
c) Dióxido de carbono e monóxido de carbono; decom-
posição.
d) Água e água; decomposição.
e) Dióxido de carbono e dióxido de carbono; síntese.
26. (Ufjf-pism 2 2017) Analise as reações químicas de
alguns óxidos presentes na atmosfera e marque a alter-
nativa que descreve a qual processo de poluição ambien-
tal elas estão relacionadas.
2 NO2(g) + H2O(l ) → HNO3(aq) + HNO2(aq)
CO2(g) + H2O(l ) → H2CO3(aq)
SO2(g) + H2O(l ) → H2SO3(aq)
a) Camada de ozônio.
b) Efeito estufa.
c) Chuva ácida.
d) Aquecimento global.
e) Inversão térmica.
27. (Uece 2017) A água potável, bem precioso e escasso,
apesar de ter um tratamento caro, é abusiva e inconse-
quentemente utilizada para lavar carros e calçadas, etc.
Assinale a opção que apresenta corretamente fases do
processo de tratamento da água.
a) Desinfecção e destilação.
b) Aeração e floculação.
c) Filtração e cristalização.
d) Decantação e tamisação.
28. (Uel 2017) Os combustíveis para veículos automoto-
res de passeio mais comercializados no Brasil são o álcool
etílico hidratado (pureza de 96%) e a gasolina comum,
contendo 27% de álcool etílico anidro. Em grandes
centros, utiliza-se como alternativa o GNV (gás natural
veicular) constituído por hidrocarbonetos leves (contém,
no mínimo, 87% de metano e outros hidrocarbonetos
leves). Nos motores a explosão, a potência pode variar
em função da composição química e das propriedades
físico-químicas dos combustíveis.
Assim, a adoção de um determinado combustível não
adulterado em detrimento de outro pode alterar o de-
sempenho do motor e, também, influenciar o nível de
emissão de poluentes na atmosfera.
Em relação às propriedades físico-químicas e à composi-
ção química desses combustíveis comercializados no
Brasil, assinale a alternativa correta.
a) Do ponto de vista ambiental, a queima de álcool etílico
anidro libera maiores quantidades de enxofre do que a
queima de GNV.
b) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de gasoli-
na comum não adulterada e 50,0 mL de água. Após
a mistura ser agitada, na fase superior, haverá
36,5 mL de gasolina pura e, na fase inferior,
63,5 mL de água e álcool etílico anidro.
c) Em uma proveta, são misturados 50,0 mL de álcool
etílico anidro não adulterado e 50,0 mL de hexano.
Após a mistura ser agitada, na fase superior, haverá
54,0 mL de hexano e água e, na fase inferior,
46,0 mL de álcool etílico anidro.
d) Se 50,0 mL de gasolina pura forem misturados com
50,0 mL de álcool etílico hidratado, haverá formação
de apenas uma fase, tendo em vista que a água é mis-
cível na gasolina em qualquer proporção.
e) O gás metano, quando queimado, emite mais gases
tóxicos que a queima da gasolina, pois libera maior
quantidade de monóxido de carbono.
29. (Unicamp 2017) “Pode arredondar?” Esta é uma
pergunta que frentistas de postos de combustíveis fazem
durante o abastecimento, quando o travamento automá-
tico da bomba é acionado. O fabricante do veículo faz a
8 SISTEMA DE ENSINO VETOR
recomendação de não arredondar, pensando na preser-
vação do veículo, mas o dono do posto pede que o fren-
tista arredonde, para vender mais combustível. Por outro
lado, pensando na saúde do frentista, prejudicada pela
exposição aos vapores de combustível, pode-se afirmar
corretamente que:
a) Qualquer que seja a resposta do consumidor, até o
travamento automático ou passando do automático, a
saúde do frentista será prejudicada, pois sempre ha-
verá eliminação de vapores durante o abastecimento.
b) A resposta mais adequada do consumidor seria “sim”,
porque a quantidade de vapores eliminados no abas-
tecimento é a mesma, e o prejuízo à saúde do frentis-
ta é o mesmo, independentemente do volume de
combustível adicionado ao tanque.
c) A resposta mais adequada do consumidor seria “não”,
pois somente a partir do travamento automático é
que há eliminação de vapores durante o abastecimen-
to e só depois disso há prejuízo para a saúde do fren-
tista.
d) A resposta mais adequada do consumidor seria “sim”,
porque não haverá eliminação de vapores durante o
abastecimento e assim nunca haverá prejuízo para a
saúde do frentista.
30. (Uerj 2017) Indicadores ácido-base são substâncias
que, ao serem adicionadas a soluções aquosas, modifi-
cam sua coloração de acordo com o pH do meio. Observe
a seguir a variação de cor proporcionada por quatro
indicadores em função do pH.
Considere o preparo em laboratório de duas soluções
aquosas de NaOH com concentrações de
10−2 mol L−1 (pH = 12) e 10−6 mol L−1,(pH = 8) a
25 C.
É possível diferenciar visualmente essas soluções com a
adição do seguinte indicador:
a) W
b) X
c) Y
d) Z
31. (Uel 2016) O desenvolvimento da Tabela Periódica
culminou na disposição sistemática dos elementos em
grupos de acordo com características químicas similares
entre si. Os elementos metálicos pertencentes ao Grupo
1 incluem rubídio (Rb), lítio (Li), frâncio (Fr), potássio
(K), sódio (Na) e césio (Cs), os quais exibem diferen-
tes reatividades. Quando pequena quantidade de cada
elemento do Grupo 1 é adicionada a um frasco contendo
água pura, ocorre uma reação química cuja velocidade e
liberação de calor são proporcionais à reatividade dos
referidos metais. Baseado nas propriedades químicas
desses elementos metálicos, responda aos itens a seguir.
a) Disponha todos os elementos do Grupo 1 em ordem
decrescente de reatividade e explique a sequência.
b) Sabe-se que a adição de elementos metálicos do Gru-
po 1 promove alteração do pH da água pura. Essa alte-
ração pode ser comprovada mediante o uso de indi-
cadores ácido-base.
O quadro a seguir apresenta alguns indicadores ácido-
base com suas respectivas faixas de viragem, em fun-
ção do pH.
Indicadores
ácido-base
Mudança de
cor
Faixas de vira-
gem (pH)
Alaranjado de
metila
Vermelho para
amarelo 3,1− 4, 4
Azul de timol Amarelo para
azul 1,2 − 2,8
Fenolftaleína Incolor para
rosa 8,3 − 10,0
Roxo de bro-
mocresol
Amarelo para
roxo 5,2 − 6,8
Desconsiderando a possível reação do indicador ácido-
base no meio com produtos da reação, indique, entre
os indicadores ácido-base relacionados no quadro,
qual deles permite comprovar a mudança de pH após
a adição de elementos do Grupo 1 em água pura. Jus-
tifique sua resposta.
32. (Ulbra 2016) No capítulo Recreações Químicas, Sacks
descreve suas primeiras incursões na experimentação
química, como no texto abaixo.
“O livro começava com Experimentos Elementa-
res, usando tintas vegetais para vermos como mudavam
de cor na presença de ácidos e álcalis. A tinta vegetal
mais comum era o tornassol, retirado de um líquen [...].
Usei papéis de tornassol que meu pai tinha em sua far-
mácia, e vi que se tornavam vermelhos com diferentes
ácidos e azuis com amônia alcalina.”
(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância
química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002).
O uso de tornassol ainda é bastante comum nas aulas de
Química. Testando os seguintes sistemas:
SISTEMA DE ENSINO VETOR 9
(aq) (aq)
I. solução aquosa de CH3COOH
II. solução aquosa de CH3NH2
III. solução aquosa de NaOH
IV. solução aquosa contendo CO2 dissolvido
V. solução aquosa de H2SO4
USO PEDIÁTRICO E ADULTO
COMPOSIÇÃO
Cada 1mL da suspensão oral, contém:
1º. Fosfato de cálcio
15mg mL
.............................
A cor resultante do papel tornassol será, respectivamen-
te:
a) Azul; azul; vermelho; vermelho; azul.
b) Vermelho; vermelho; azul; vermelho; azul.
c) Vermelho; vermelho; vermelho; azul; vermelho.
d) Azul; azul; azul; vermelho; vermelho.
e) Vermelho; azul; azul; vermelho; vermelho.
2º. Glicerofosfato de cálcio
...................
Cianocobalamina (vitamina
B12) .....
Calciferol (vitamina D)
.....................
5º. Fluoreto de sódio
............................
16mg mL
0,001mg mL
0,025mg mL
0,05mg mL
33. (Imed 2016) Considerando o indicador de pH fenolf-
taleína, assinale a alternativa correta.
a) Esse indicador na presença de uma solução ácida tor-
na-se róseo.
b) A faixa de viragem da fenolftaleína e do azul de bro-
motimol é a mesma.
c) Em pH 1, o indicador torna-se róseo.
d) Em pH 10, o indicador torna-se incolor, a mesma
coloração do indicador tornassol.
e) Em pH 8, o indicador torna-se róseo.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Analise a reação abaixo:
HCl + NaOH → NaCl +H2O
34. (Imed 2015) Pela Teoria de Arrhenius, HCl , NaOH
e NaCl são classificados, respectivamente, como:
a) Ácido, base e sal.
b) Ácido, ácido e base.
c) Base, ácido e sal.
d) Base, sal e ácido.
e) Base, ácido e ácido.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Observe o remédio a seguir e sua composição para res-
ponder à(s) questão(ões).
Google imagens. Disponível
em:<http://www.drogariaprimus.com.br/calcitran-b12-
150ml-p94362> Acesso em: 20 abr. 2015 (Com adapta-
ções).
35. (G1 - ifsul 2015) Qual dos componentes da fórmula
do remédio reproduzida no início da página corresponde
à função inorgânica sal?
a) Cianocobalamina.
b) Fluoreto de sódio.
c) Calciferol.
d) Glicerofosfato de cálcio.
36. (G1 - ifsul 2015) Qual das estruturas químicas abaixo
corresponde ao primeiro componente da suspensão
oral?
a) Ca3(PO4 )2.
b) CaF2.
c) CaSO4.
d) Ca3(PO3 )2.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões)
A infraestrutura das cidades deve contar com uma série
de serviços, entre eles oferecer uma água de qualidade
para a população, cujo tratamento desta pode ser auxili-
ado, inicialmente, com a adição de CaO, em seguida
adiciona-se Al 2(SO4 )3, que reage com o OH− for-
mando o precipitado Al (OH)3. A água então, é filtrada
e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre a se-
guinte reação:
Cl 2(g) + 2H2O(l) → H3O+ + Cl − + HCl O(aq)
VIA ORAL
37. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto,
é correto afirmar que:
3º.
4º.
10 SISTEMA DE ENSINO VETOR
a) o gás cloro (Cl 2 ) não sofre reação redox.
b) o HCl O tem nome IUPAC, ácido hipocloroso.
c) o Al 2(SO4 )3 tem nome IUPAC, sulfito de alumínio.
d) o íon cloreto (Cl − ) é menor do que o seu átomo
correspondente Cloro (Cl ).
e) o íon cloreto (Cl − ) tem configuração eletrônica:
1s2 2s22p63s23p5.
38. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto,
é correto afirmar que:
a) o CaO é classificado como óxido básico
b) o CaO é um composto covalente
c) o HCl O apresenta ligações covalentes apolares
d) o gás cloro é uma molécula polar
e) o cloro no HCl O apresenta Nox igual a −1
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto para responder à(s) questão(ões),
Em algumas regiões do país não é raro encon-
trar ao mesmo tempo condições aeróbicas e anaeróbicas
em partes diferentes de um mesmo lago, particularmen-
te no verão, devido à ocorrência de um fenômeno co-
nhecido como estratificação, ocasionado pela diferença
de temperatura da água. As espécies químicas que estão
presentes nas camadas diferenciadas do lago são mos-
tradas na figura abaixo:
Pode-se observar na figura que, nas condições aeróbicas,
têm-se espécies oxidadas e, perto do fundo, têm-se as
condições anaeróbicas e as espécies na forma mais redu-
zidas dos mesmos elementos.
39. (Uepa 2015) Sobre as propriedades ácidas e básicas
das espécies presentes no lago, é correto afirmar que a
espécie:
a) Fe(OH)3 é uma base forte
b) H2CO3 é um ácido forte
c) CO2 é um óxido básico
d) H2S é um hidrácido
e) Fe(OH)3 é solúvel em água
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto e observe a imagem para responder a(s)
questão(ões).
Noventa e sete artistas uniram-se para produzir
118 imagens, referentes aos elementos químicos da
Tabela Periódica, por xilogravura, linoleogravura, mono-
tipia, gravura, litografia, serigrafia, ou qualquer combina-
ção. O resultado final é uma Tabela Periódica destinada a
promover a Ciência e as Artes.
Ellen Brooks criou uma imagem para represen-
tar um desses elementos. Ela reproduziu a imagem de
uma lata de refrigerante, acreditando que, facilmente,
esse elemento seria reconhecido.
O padrão do fundo são os modelos de Bohr, re-
presentando a distribuição eletrônica desse elemento,
cujo símbolo também está presente na imagem.
Esse elemento é extraído da bauxita e é notável
por sua leveza e capacidade de resistir à corrosão. Tem
boa condutividade elétrica e térmica, grande reflexibili-
dade e resistência à oxidação. É usado em muitas indús-
trias para fabricar uma grande variedade de produtos,
como estruturas e ligas na indústria aeroespacial, no
transporte e construção. É muito importante para a eco-
nomia mundial.
(http://www.periodictableprints.com/table/ Acesso em:
04.09.2014. Adaptado. Original colorido.)
40. (G1 - cps 2015) Sobre o texto e a imagem, é correto
afirmar que
a) a artista escolheu um objeto que pouco se relaciona
com o elemento escolhido.
b) a bauxita é matéria-prima para obtenção desse ele-
mento.
c) a finalidade era promover o refrigerante.
d) o elemento representado pela artista possui número
atômico 355.
e) o elemento escolhido é mau condutor de corrente
elétrica e térmica.
SISTEMA DE ENSINO VETOR 11
300 K
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
Resposta da questão 2:
[D]
Resposta da questão 3:
[B]
Resposta da questão 4:
[A]
Resposta da questão 5:
[C]
Resposta da questão 6:
[D]
Resposta da questão 7:
[B]
Resposta da questão 8:
Po2 = 4,2 atm
Pn2 = 16,8 atm
Resposta da questão 9:
a) A temperatura dos pneus, recolhidos na fuselagem,
era −13 C (−13 + 273 = 260 K) durante o voo. Pró-
ximo ao pouso, a temperatura desses pneus passou a
ser 27 C (27 + 273 = 300 K) e a pressão de
30 atm, mas seu volume interno não varia, ou seja,
trata-se de uma transformação isovolumétrica.
Então,
Ou seja,
Resposta da questão 10:
02 + 08 + 16 = 26.
Resposta da questão 11:
[B]
Resposta da questão 12:
[A]
Resposta da questão 13:
[C]
Resposta da questão 14:
[A]
Ppneus recolhidos
Tpneus recolhidos
Ppneus recolhidos
Ppneus pouso =
Tpneus pouso
30 atm =
Resposta da questão 15:
[C]
Resposta da questão 16:
[B] Resposta da questão 17:
260 K 300 K
Ppneus recolhidos = 30 atm 260 K
Ppneus recolhidos = 26 atm
b) Cálculo do volume interno desse mesmo pneu, em
litros, dado que foram utilizados 14 kg (14 103 g)
de N2 ara enchê-lo:
[B]
Resposta da questão 18:
01 + 04 + 16 = 21.
Resposta da questão 19:
[A]
Resposta da questão 20:
a) Concordo parcialmente, pois haverá geração de
energia que poderá ser utilizada, contudo, serão pro-
duzidos e retidos resíduos sólidos, e haverá a necessi-
dade de descarte ou reutilização.
mN2 14 103 g
b) Escolha do gás: CO .
nN2 =
N2
= 28 g
= 500 mol mol−1
2
Escolha do filtro adequado: composto por NaOH. nN2
= 500 mol; T = 300 K; P = 30 atm; R = 0,082 L atm K E mquoalção química: NaOH(s) + CO2(g) → NaHCO3(s). -1 -1
P V = n R T
30 atm V = 500 mol 0,082 L atm K-1 mol-1
300 K
V = 410 L
c) Fórmula estrutural do monômero do poli-isopreno, ou
seja, do isopreno:
O NaHCO3 (bicarbonato de sódio) formado poderia ser
utilizado.
Resposta da questão 21:
[E]
Resposta da questão 22:
[C]
Resposta da questão 23:
[C]
M
12 SISTEMA DE ENSINO VETOR
Resposta da questão 24:
[B]
Resposta da questão 25:
[A]
Resposta da questão 26:
[C]
Resposta da questão 27:
[B]
Resposta da questão 28:
[B]
Resposta da questão 29:
[A]
Resposta da questão 30:
pH = 12; pH = 8
Resposta da questão 31:
a) A ordem decrescente de reatividade:
Fr Cs Rb K Na Li. Os elementos do grupo
1 possuem 1 elétron na camada de valência, e possu-
em baixa energia de ionização, pois possuem tendên-
cia a perder elétrons, e quanto mais afastado do nú-
cleo menor a energia desprendida para arrancar esse
elétrons da camada de valência e, portanto, maior se-
rá a reatividade do elemento.
b) Com a adição de um elemento do Grupo 1 o meio
ficará básico, assim o único indicador que poderá
comprovar a mudança de pH, no caso o seu aumento,
será a fenolftaleína (pH de 8,3 a 10,0) que mudará a
cor do meio de incolor para rósea.
Os demais indicadores, não apresentará mudança de cor,
pois as faixas de viragem estão abaixo de pH 7,0.
Resposta da questão 32:
[E]
Resposta da questão 33:
[E]
Resposta da questão 34:
[A]
Resposta da questão 35:
[B]
Resposta da questão 36:
[A]
Resposta da questão 37:
[B]
Resposta da questão 38:
[A]
Resposta da questão 39:
[D]
Resposta da questão 40:
[B]