Química – frente 1A

Aula 01

Modelo atômico de Dalton (1808 )

Dalton retomou idéias antigas sob uma nova perspectiva: a experimentação.

Baseado em reações químicas e pesagens minuciosas, chegou à conclusão de que os átomos realmente existiam.

Bola de Bilhar

Afirmava: Matéria é constituída por partículas

indivisíveis. Considerava que os átomos não seriam

alterados pelas reações químicas. Associa cada tipo de átomo a um determinado

elemento químico.

Dalton

À divulgação das idéias de Dalton seguiu-se

em período de intensa aplicação e comprovação da sua teoria.

Apesar de começarem a ser evidenciadas várias falhas, Dalton recusava sistematicamente tudo o que contrariasse suas afirmações.

Graças ao seu prestígio, suas idéias mantiveram-se inalteradas por cerca de 50 anos.

Dalton

experiências com ampola de Crookes. existia partículas menores que o átomo – carga

negativa (elétrons). modelo: esfera gelatinosa de carga positiva

com elétrons incrustados, neutralizando o átomo.

Modelo atômico de Thomson (1897 )

Pudim de passas

Os raios catódicos,

quando incidem sobre um anteparo, produzem uma sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam em linha reta. 

Os raios catódicos movimentam um molinete ou cata-vento de mica, permitindo concluir que são dotados de massa.

experiências com lamina de ouro.

O que Rutherford esperava com isso?

Rutherford esperava que as partículas alfa atravessassem a lâmina de ouro quase sem desvios, se tudo desse certo à luz do modelo de Thomsom.

Modelo atômico de Rutherford (1911 )

Mas... os desvios foram muito mais intensos do que se poderia supor e algumas até refletiam.

A idéia de Thomsom foi mantida - com

modificações estruturais importantes.

Átomos constituído: - um núcleo muito denso, carregado positivamente, onde se concentraria praticamente toda a massa.

- ao redor desse centro positivo, ficariam os elétrons, eletrosfera.

Sistema solar

Descoberta do próton (Goldstein)

prótons tem massa

1836 vezes maior que a do elétron.

carga positiva.

Se encontra no núcleo.

Descoberta do nêutron (Chadwick)

1932

massa semelhante ao do próton.

eletricamente neutro.

Se encontra no núcleo.

Objetivo: explicar a fórmula empírica de Balmer e o modelo de Rutherford

1º Postulado: Bohr admitiu que, tanto a lei de Coulomb como as leis de Newton são ainda aplicáveis no domínio atômico. Assim o elétron mover-se-á numa órbita circular ao redor do núcleo sendo a força central (+) a responsável pelo movimento;

Modelo atômico de Bohr (1913 )

2º Postulado: postulado da quantificação das órbitas

3º Postulado: nas órbitas permitidas não há radiação de energia eletromagnética. Deste modo a energia total do elétron permanece constante e as orbitas são ditas estacionárias.

4º Postulado: Bohr admitiu que só há lugar à emissão de radiação quando, sob o efeito de uma perturbação, o elétron é transferido entre duas órbitas estacionárias.

SUBNÍVEIS (s , p , d , f)

Após a distribuição das camadas (níveis), subcamadas (subníveis) e orbitais o químico linnus pauling criou um diagrama que representava corretamente como os elétrons eram distribuídos no átomo de acordo com sua energia

Obs: vale lembrar que existem os subníveis g , h , i .......Porém os elementos que existem na terra não alcançam estes níveis energéticos

Número Atômico (Z): quantidades de prótons.Z = p = eNúmero de Massa (A): a soma das partículas

que constitui o átomo. A = Z + n + eA = Z + n

REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO

5. Átomo neutro (estado fundamental)

6. Cátion

7. Ânion

Espécies isoeletrônicas

8O2- > 9F1- > 11Na1+ > 12Mg2+

ISÓTOPOS

ISÓBAROS

ISÓTONOS