QUÍMICAOxirredução

Na reação de orxirredução sempre há perda e ganho de elétrons (ao mesmo tempo). Há uma troca, pois aqueles elétrons que são perdidos por

um elemento, são imediatamente recebidos por outros elementos.

A PERDA de elétron é chamada de OXIDAÇÃO:

Ex.: Ca Ca2+

Significa que perdeu dois elétrons

O GANHO de elétrons é chamado REDUÇÃO:

Ex.: Cl Cl-Significa que ganhou um elétron

Esse processo de perda e ganho de elétrons altera os números de oxidação dos elementos da seguinte forma:

Na oxidação, o NOX (número de oxidação) do elemento aumenta (pois o elemento perde elétrons).

Na redução, o NOX reduz (pois o elemento ganha elétrons).

Agente Redutor e Agente Oxidante

O agente REDUTOR é aquele que sofre OXIDAÇÃO, que PERDE elétrons, ou seja, é aquele que provoca redução.

O agente OXIDANTE é aquele que sofre REDUÇÃO , que GANHA elétrons, ou seja, é aquele elemento que provoca oxidação.

RESUMO

REDUÇÃO: elemento GANHA elétrons (diminui o NOX).

OXIDAÇÃO: Elemento PERDE elétrons (aumenta o NOX).

AGENTE REDUTOR: DOA elétrons e sofre OXIDAÇÃO (aumenta o NOX).

AGENTE OXIDANTE: RECEBE elétrons e sofre REDUÇÃO (diminui o NOX).

Existe uma regra básica que é comum se seguir:

Família 1A (especialmente o Hidrogênio) + Prata (Au): NOX = +1

Família 2A + Zinco (Zn): NOX = +2 Alumínio (Al): NOX = +3 Oxigênio (O): sempre NOX = -2 Família 6A: NOX = -2 Família 7A: NOX = -1

IMPORTANTE

A soma de todos os NOX de uma molécula sempre será ZERO.

Elementos isolados e substâncias simples: NOX sempre será ZERO.

EXEMPLOS HClHidrogênio se enquadra na regra de NOX = +1.O Cloro (Cl) não se enquadra a nenhuma regra, porém, a soma de todos os NOX da molécula deve ser igual a ZERO.

NOX H + NOX Cl = 0 1 + x = 0

x = -1 1 + -1 = 0

+1

HClOH = NOX +1Cl = Não tem regraO = NOX -2

NOX H + NOX Cl + NOX 0 = 0 1 + x + (-2) = 0

1 – 2 = -x -1 = -x x(-1)

x = 1

H Cl O-2+

1

CaCO3

NOX Ca = Família 2A, Então NOX = +2 NOX O = (Como o O tem o número 3 ao lado, abaixo, significa que são 3 moléculas de Oxigênio, então seu NOX deve ser multiplicado por 3). (-2)x3 = -6

Para encontrar o NOX do Carbono (C):

NOX Ca + NOX C + NOX 03 = 0

+2 + x + (-2) x3 = 0

+2 + x + -6 = 0+2 – 6 = -x -4 = -x x(-1)

x = 4

Ca C O3

+2

+4

-6

Exercício para determinar o NOX

HgO + Zn + H2O Zn(OH)2 + Hg+2

-2 0 +2

-2 +2

(-2 +1) 0x2-4 +

2

Oxigênio tem NOX fixo -2, então o NOX do Hg deve ser +2, para que: -2+2=0

Elemento isolado tem NOX = Zero

H = NOX fixo +1 (multiplicado por 2 = +2)

Oxigênio e Hidrogênio têm NOX fixos e estão entre parênteses, os dois são multiplicados por 2

Elemento isolado tem NOX = Zero

Exercício Oxirredução

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu 0 0 +

2+2

Elemento isolado tem NOX = Zero

Por ser um elemento isolado, o NOX deveria ser zero, porém o exercício diz que o Cu tem carga +2, então prevalece o valor da carga

Mesmo caso do Cu2+

Elemento isolado tem NOX = Zero

1º Passo: Encontrar/calcular NOX de cada elemento. 2º Passo: Observar se os números do NOX (números de oxidação)

foram alterados.

Quem é o agente oxidante?Cu, pois ganhou 2 elétrons e sofreu redução.Cu2+ Cu

Quem é o agente redutor?Zn, pois perdeu 2 elétrons e sofreu oxidação.Zn Zn2+

+2

0

+2

0

Obs.: Quando o sinal for ( + ), quer dizer que o elemento perdeu elétrons. Quando o sinal foi ( – ) ou for um sinal ( + ) e passar para zero, significa que o elemento ganhou elétrons.