quÍmica 2º ano - centrodemidias.am.gov.br · equilíbrio a uma dada temperatura, ... calcule a...
TRANSCRIPT
Equilíbrio homogêneo e heterogêneo
CaCO3(S) CaO(S) + CO2(g)
Ke
Ke
[CaO] [CO2]
[CO2][CaCO3]
=
=
REVISÃO 1
6
Aumento da temperatura
Diminuição da temperatura
Favorece a reação endotérmica
Deslocamento do equilíbrio
Aumento da temperatura
Diminuição da temperatura
Favorece a reação endotérmica
Favorece a reação exotérmica
Deslocamento do equilíbrio
Pressão
Aumento da pressão
Diminuição da pressão
Provoca contração do
volume
Provoca expansão do
volume
O equilíbrio se desloca no sentido do menor volume
O equilíbrio se desloca no sentido do maior volume
Determinação de pHAplicaçãoSe temos uma solução de concentração igual a 0,01 mol · L1-, qual o valor do seu pH?0,01 mol · L1-= 10-2 mol · L1-
10-2 mol de H3O1+ ---------- 1000 mL
pH = - log [H+]pH = - log [10-2]pH = - (-2) pH = 2
REVISÃO 1
12
Constante de equilíbrio
• Representada por K.
• São determinadas por dados experimentais.
• Expressão genérica para todos os equilíbrios.
Ke =[produtos][reagentes]
REVISÃO 2
13
Aplicação Escreva expressões de KC para os equilíbrios:
a) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
b) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
REVISÃO 2
15
A constante pode ser de 2 tipos: • Em termos de concentração (Kc); Válido para sistemas
homogêneos nos estados líquidos e gasosos. • Em termos de pressão parcial (Kp).
REVISÃO 2
16
Constante de equilíbrio (KC) • Representada pela letra KC. • Determinadas com base nas concentrações em mol/l.
REVISÃO 2
17
Aplicação A reação reversível 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) atinge o equilíbrio a uma dada temperatura, verificando-se que as concentrações das espécies H2, N2 e NH3 são, respectivamente, iguais a 2 mol/l, 3 mol/l e 4 mol/l. Calcule a constante desse equilíbrio em termos de concentração (Kc).
REVISÃO 2
18
Deslocamento do Equilíbrio É toda e qualquer alteração da velocidade da reação direta ou da reação inversa, causando modificações nas concentrações das substâncias e levando o sistema a um novo estado de equilíbrio químico.
REVISÃO 2
19
Quando a velocidade da reação direta aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a direita.Quando a velocidade da reação inversa aumenta é porque o equilíbrio está se deslocando para a esquerda.
REVISÃO 2
20
Princípio de Le ChatelierEstuda o deslocamento de equilíbrio em reações químicas. Segundo ele, quando uma força externa age sobre um sistema, ele tende a se deslocar para amenizar os efeitos dessa ação.
REVISÃO 2
21
É possível prever o que acontece com a reação, de acordo com a alteração que é feita.Enunciado de Le Chatelier:“Quando um fator eterno age sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado”
REVISÃO 2
22
Fatores externos Os principais fatores que causam esse deslocamento no equilíbrio químico são: concentração dos reagentes ou produtos participantes da reação, pressão e temperatura.
REVISÃO 2
23
Fator concentração Influência da ConcentraçãoUm aumento em qualquer uma das concentrações resulta em um deslocamento de equilíbrio para o outro lado.
REVISÃO 2
24
Influência da concentração dos participantes Regra geral:
Adição de uma substância
Retirada de uma substância
desloca o equilíbrio no sentido que irá consumí-la
(lado oposto)
desloca o equilíbrio no sentido que irá refazê-la
(mesmo lado)
REVISÃO 2
25
A retirada de alguma substância provoca o deslocamento para o seu lado. Durante as modificações, os valores de todas as concentrações são alteradas, porém o valor de KC mantém-se o mesmo.
REVISÃO 2
26
Sendo:
[R] = concentração dos reagentes
[P] = concentração dos produtos
↑[R] = desloca EQ para a direita.
↓[R] = desloca EQ para a esquerda.
↑[P] = desloca EQ para a esquerda.
↓[P] = desloca EQ para a direita.
REVISÃO 2
27
Aplicação 2(UFMT) Um sistema está em equilíbrio quando todas as suas propriedades são as mesmas em todos os seus pontos e não variam com o tempo.Em relação ao equilíbrio químico:
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g),
REVISÃO 2
28
pode-se afirmar:a) Diminuindo a quantidade de NH3(g), o equilíbrio se
desloca para a direita.b) Aumentando a quantidade de H2(g), o equilíbrio se
desloca para a direita.c) Diminuindo a quantidade de N2(g), o equilíbrio se
desloca para a esquerda.d) Aumentando ou diminuindo as quantidades das
espécies químicas dessa equação, o equilíbrio não se altera.
REVISÃO 2
29
Indicadores ácido-base São substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base.
REVISÃO 2
30
Indicadores artificiais Existem vários indicadores artificiais usados em laboratório, sendo que os três mais usados são a fenolftaleína, o papel de tornassol e os indicadores universais
REVISÃO 2
31
Papel de Tornassol
Ácidos tornam azul o papel de tornassol vermelho.
Bases tornam vermelho o papel de tornassol azul.
REVISÃO 2
33