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ALEX FARIAS EXERCÍCIOS EXTRAS – 2° ANO FÍSICO-QUÍMICA

QUESTÕES DE VESTIBULAR

01. (U. F. Viçosa-MG) Em relação a uma solução diluída, podemos afirmar que:

a) Apresenta sempre dois componentes.b) Possui muito soluto e pouco solvente.c) Possui baixa concentração de solutos.d) Possui alta molaridade.e) Apresenta sempre mais de dois

constituintes.02. (Fuvest-SP) Descargas industriais de água pura aquecida podem provocar a morte de peixes em rios e lagos porque causam:

a) Aumento no nitrogênio dissolvido.b) Aumento do gás carbônico dissolvido.c) Diminuição do hidrogênio dissolvido.d) Diminuição do oxigênio dissolvido.e) Alteração do pH do meio aquático.

03. (U. F. Viçosa-MG) Analise as seguintes proposições.

I. Considerando um recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos 5g de NaCl, observamos que os 100g de água dissolvem totalmente os 5g de NaCl.

II. Considerando um outro recipiente que contém 100g de água a 20°C, se adicionarmos a esse recipiente 30g de NaCl, observamos que os 100g de água também absolvem totalmente os 30g de NaCl.

III. Considerando um terceiro recipiente que contém 100g de água à temperatura de 20°C, se adicionarmos 36g de NaCl, quantidade máxima que pode ser dissolvida nesse volume de água, ainda assim constataremos que os 100g de água dissolvem totalmente os 36g de NaCl.

Assinale a alternativa correta:a) As soluções I, II, III são soluções não-

saturadas.b) As soluções I, II, III são soluções saturadas.c) As soluções I, II são soluções saturadas e a

solução III não-saturada.d) As soluções I, II são soluções não-saturadas

e a solução III saturada.e) As soluções I e III são soluções saturadas e

a solução II não-saturada.04. (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20ml (Mililitros) de água cada um. Coloca-se nestes tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

TUBO A TUBO B TUBO C TUBO DMassa de

K2Cr2O7

1,0 3,0 5,0 7,0

A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100ml de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.b) Apenas em D.c) Apenas em C e D.d) Apenas em B, C e D.e) Em todos.

05. (Fuvest-SP) Todos os tipos de água, com as denominações a seguir,podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) Água potável.b) Água destilada.c) Água dura.d) Água mineral.e) Água do mar.

06. (UFRN) A massa, em g, de 100 ml de uma solução com densidade 1,19 g/ml é:

a) 1,19b) 11,9c) 84d) 100e) 119

07. (PUC/Campinas-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 ml de uma solução aquosa de MgCl2

de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a) 8,0b) 6,0c) 4,0d) 2,0e) 1,0

08. (Fesp) O volume de álcool etílico que devemos misturar com 80cm3 de água destilada para obtermos uma solução alcoólica de densidade 0,93 g/cm3 é (despreze a contração de volume que acompanha a mistura de álcool com água)(Dados: ;

):a) 4 cm3

b) 40 cm3

c) 60 cm3

d) 70 cm3

e) 65 cm3

09. (F. Objetivo-SP) Considerando 50g de uma solução de BaCl2 a 12,0% em massa, assinale a proposição correta:

a) Em 50g da solução existem 44g de água.b) Em 50g dessas solução existem 7,0g de

BaCl2.c) A solução pode ser preparada dissolvendo-

se 6,0g de BaCl2 . 2 H2O em 44g de água.d) Em 50g dessa solução exsitem 43g de água.

1


e) Em 50g dessa solução existem 2,5 mols de água.

(Dados: massas atômicas – H (1), O (16), Ba (137), Cl (35,5))10. (Faap-SP) Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30g de sal em 400ml de solução.11. (Fuvest-SP) Certo tipo de anemia pode ser diagnosticado pela determinação de hemoglobina no sangue. Atribui-se o índice de 100% à dosagem de 16g de hemoglobina por 100ml de sangue. Para mulheres sadias, são considerados normais índices acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado apresente incertezas de mais ou menos 0,5g de hemoglobina por 100ml de sangue, designe as pacientes anêmicas dentre as examinadas, conforme os dados da tabela a seguir:

Número da Paciente Dosagem de hemoglobina(g/100 ml de sangue)

12345

9,712,311,011,510,2

12. (Fuvest-SP) A concentração de glicose (C6H12O6) na urina é determinada pela medida da intensidade da cor resultante da reação desse açúcar com ácido 3,5-dinitrossalicilico. O gráfico mostra a relação entre a concentração de glicose em solução aquosa e a intensidade da cor resultante.

a) Qual é a concentração, em gramas por litro,

de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta intensidade de cor igual a 0,8?

b) Calcule o número de mols de glicose contidos em 150 ml dessa solução.

13. (Fuvest-SP) O isocianato de metila, H3C N C O, é um líquido volátil e tóxico. Toleram-se, no máximo, 5 . 10-5g do seu vapor por metro cúbico de ar (Dados: massa molecular de H3CNCO = 57g/mol; densidade do H3CNCO = 0,92g/m3; número de Avogadro = 6,0.1023).

a) Qual é o número aproximado de moléculas de H3CNCO por m3 de ar na condição de tolerância máxima?

b) Qual é o volume de ar necessário para diluir com segurança o vapor proveniente da evaporação de cm3 do líquido?

14. (Fuvest-SP) O gráfico relaciona a densidade do álcool hidratado com a sua porcentagem de água. Pede-se:

a) A porcentagem de álcool em uma solução de densidade0,82g/ml;

b) A massa, em gramas, de 1L de álcool com 30% de água.

15. (Fuvest-SP) A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8.000 Km2. Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas do CO emitido por esse automóvel serão encontradas em m3 do ar metropolitano (Dados: número de Avogrado = 6 . 1023 moléculas/mol)?16. (Fuvest-SP) Uma das maneiras usuais de se expressar a concentração do soluto, numa solução, é através da relação (Dados: n = número de mols do soluto; V = volume da solução):

a) n/Vb) V/nc) V . nd) V + ne) V – n

17. (UFRN) Concentração molar significa a razão entre:

a) Massa do soluto e massa da solução.b) Número de mols do soluto e massa do

solvente, em quilogramas.c) Massa do soluto e massa do solvente.d) Número de mols do soluto e volume da

solução, em litros.e) Número de mols do soluto e número de

mols da solução.18. (Fatec-SP) Qual a molaridade de uma solução que contém 160g de H2SO4 em 620 cm3 da solução?19. (Unicamp-SP) Aquecando-se 4,99g de sulfato de cobre (II) pentaidrato, CuSO4 . 5H2O, obteve-se o sal anidro. Este foi dissolvido em água até completar o volume de 1,00 dm3.

a) Escreva a equação química correspondente à desidratação do CuSO4 . 5H2O.

2

Intensidade da cor

Glicose (g/100ml))

1,0

0,5

0,4 0,8

(g/ml)

0,80

0,85

0,90

10 20 30 400


b) Qual a concentração, em mol/dm3, da solução?

20. (Fuvest-SP) Tem-se uma solução aquosa 1,0 . 10-2

molar de uréia (composto não-dissociado). Calcular para 2,0 . 102ml de solução (Dados: massa molar da uréia = 60g/mol; número de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1):

a) A massa de uréia dissolvida.b) O número de moléculas de uréia dissolvida.

21. (UFCE) A molaridade das soluções nos três balões volumétricos é:

a) 0,1 Mb) 1 Mc) 10 Md) 0,01 M

22. (UFAC) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5g de ácido clorídrico dissolvido em água até completar 2L de solução é (Dados: H = 1u; Cl = 35,5u):

a) 0,5 Mb) 1,0 Mc) 1,5 Md) 2,0 Me) 2,5 M

23. (UFRN) A concentração molar, M, da glicose (fórmula molecular C6H12O6) numa solução aquosa que contém 9g de soluto em 500ml de solução é igual a:

a) 0,01b) 0,10c) 0,18d) 1,00e) 180

24. (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200ml de solução. A fórmula do hidróxido é:

a) CSOHb) KOHc) LIOHd) NaOH

e) RbOH25. (F.C. Chagas-BA) Um béquer contém 10 ml de solução aquosa 0,10 mol/L de sulfato de cobre II. Deixado em ambiente ventilado, após alguns dias restam no béquer apenas cristais do sal CuSO4 . 5H2O. Que quantidade, em mol, se formou desse sal?

a) 1,0b) 1,0 . 10-2

c) 1,0 . 10-3

d) 1,5 . 10-2

e) 1,5 . 10-3

26. (Vunesp) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3 . 5H2O) em água para se obter 100cm3 de solução. A molaridade dessa solução é (Dado: Massas atômicas: H = 1; O = 16; S = 32; Na = 23):

a) 0,157b) 0,100c) 0,000100d) 1,00e) 0,000157

27. (UFMG) Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NAHCO3, Na2CO3 e K2CO3 em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de:

a) LiClb) NaClc) NaHCO3

d) Na2CO3

e) K2CO3

28. (Covest-FE) Qual a molaridade de uma solução que contém 0,5 mol de um composto, dissolvido em 250ml de solução?

a) 0,002b) 0,2c) 2d) 4e) 0,4

29. (Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, qual a massa aproximada de soluto, contida em 100ml de uma solução 1M de Nacl:

a) 116gb) 58gc) 11,6gd) 5,8ge) 58mg

30. (UnB-DF) Qual é o volume final de uma solução 0,05M de sulfato de alumínio que contém ,42gdeste sal?Al = 27,0 S = 32,0 O = 16,031. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5m3 de ar foram encontrados 220 microgramas de SO2. A concentração de SO2, expressa em micrograma/m3, é:

a) 0,0111

3

1.000 ml20° C

500 ml20° C

100 ml20° C

1 mol de soluto 0,5 mol de soluto

0,1 mol de soluto


b) 0,88c) 55d) 88e) 550

32. (Fuvest-SP) A análise de uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50ppm (mg/kg). Determine se esta carga deve ser confiscada.(Dado: massa molar do mercúrio: 220g/mol)33. (Fuvest-SP) O isolamento de metila, H3C N C O, 5 x 10-5g do seu vapor por metro cúbico de ar.

a) Qual é o número aproximado de moléculas de H3CNCO por m3 de ar na condição de tolerância máxima?

b) Qual é o número de ar necessário para diluir com segurança o vapor proveniente de evaporação de 1cm3 do líquido?

Dados: massa molecular do H3CNCO = 57 g/molDensidade do H3CNCO = 0,92 g/cm3

Número de Avogrado = 6,0 x 1023

34. (Vest. Assoc.-RJ) A concentração de glicose (C6H12O6) na urina é determinada pela medida da intensidade da cor resultante da reação deste açúcar com o ácido 3,5 dinitrossalicilico. O gráfico mostra a relação entre a concentração da glicose em solução e a intensidade da cor resultante.

a) Calcule a concentração, em gramas por litro, de uma solução de glicose que, após a reação, apresenta intensidade de cor igual a 0,8.

b) Calcule o número de moles de glicose contido em 150ml dessa solução.

35. (Fuvest-SP) A gasolina automotiva, por regulamentação oficial, deve conter 22% de etanol, sendo tolerada variação de 2% em torno desse valor. Para determinar o teor de etanol colocam-se 50cm3

de gasolina em uma proveta, completando o volume a 100cm3 com água. Após agitação e repouso, o

aumento de volume da fase aquosa permite avaliar o teor alcoólico do combustível.

a) Suponho que, no final, a fase aquosa ocupa o volume de 64cm3, determine a porcentagem de álcool na gasolina analisada.

b) Se a porcentagem assim determinada tiver uma incerteza de 2%, a gasolina analisada obedece à especificação? Justifique.

36. (Unicamp-SP) A gasolina comercializada nos postos de serviço contém um teor padrão de álcool de 22% (volume/volume); permitido por lei. O teste utilizado para verificar esse teor é feito da seguinte maneira:A proveta de 100cm3 adicionam-se 50cm3 de gasolina, 50cm3 de águae agita-se. Formam-se duas fases distintas, ou seja, uma fase superior da gasolina e uma inferior de água mais álcool.

a) Qual é o volume de cada uma dessas fases?b) Como esse teste indica se a gasolina

vendida em um determinado posto contém mais álcool que o permitido?

37. (Santa Casa-SP) A presença de 3 x 10-3 grama de etanol por mililitro de sangue em geral causa intoxicação. Considerando que o volume total de sangue de um adulto é da ordem de 7 litros, aproximadamente quantos gramas de etanol devem estar no sangue para causar intoxicação?

a) 4gb) 6gc) 8gd) 10ge) 21g

38. (Cesgranrio-PE) Qual a porcentagem, em peso, de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200 ml)? Considere a densidade do chá igual a 1,0g/ml.

a) 10b) 20c) 9d) 18e) 40

39. (Cesgranrio-RJ) O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos animais por via gastrointestinal, e cuja excreção é lenta.A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5 x 10-5 M de mercúrio. Qual a massa, aproximada em miligramas, de mercúrio ingerido por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250ml dessa água?40. (Unicamp-SP) A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café usam-se, em média, 7 gramas de sacarose. Supondo que o volume final

4

1,0

0,5

0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,80Glicose, g/100 ml

Intensidade da cor


do café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração molar, aproximada, de açúcar no café.41. (Covest-PE) Admitindo que a concentração de ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido acético (CH3COOH) em 100ml de solução, calcule a concentração, em mol/L.42. (UFMG-MG) Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO2 em 0,10 litro de água. A solução que terá a maior concentração (mol/litro) será a de:

a) LiClb) NaClc) NaHCO3

d) Na2CO3

e) K2CO3Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16; Li = 7; Cl = 35,5; Na = 23; K = 3943. (Fuvest-SP) Obtiveram-se os seguintes resultados na análise de 1,0 Kg de água do mar:Cátions Número de molsSódio (Na+) 0,46Magnésio (Mg2+) 0,05Cálcio (Ca2+) 0,01Potássio (K+) 0,01Ânions Número de molsCloreto (Cl-) 0,53

Sulfato (SO ) 0,03

a) Mostre que a água analisada é eletricamente neutra, apesar de o número total de mols de cátions ser apesar de o número total de mols de ânions.

b) A água do mar é condutora de corrente elétrica? Por quê?

45. (Cesgranrio) Em um balão volumétrico de 500ml colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2

foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg2+ nessa solução:

a) 0,05Mb) 0,1Mc) 0,2Md) 0,4Me) 3,2M

46. (Fuvest-SP) Se adicionarmos 80ml de água a 20ml de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a:

a) 0,010b) 0,020c) 0,025d) 0,040e) 0,050

47. (Cesgranrio-RJ) Um químico precisa preparar 80ml de uma solução ácida 3M, misturando duas soluções de um ácido forte H X: uma com concentração 5M e outra, 2,5M. O volume necessário da solução 5M é:

a) 8mlb) 10mlc) 16mld) 20mle) 32 ml

48. (Vest. Assoc.-RJ) Dois frascos, A e B, contêm, respectivamente, soluções 0,5M de 3M de ácido.Usando apenas estas soluções, calcule que volume de cada solução você deve usar para preparar 150ml de uma solução 1M de ácido nítrico.49. (UFMG-MG) Considere uma solução contendo sódio e íons cobre (II), cada um deles na concentração dos íons negativos pode ser qualquer uma das seguintes, exceto:

a) 0,15 M de íons nitrato.b) 0,15 M de íons sulfato.c) 0,30 M de íons cloreto.d) 0,30 M e íons nitrito.e) 0,30 de íons acetato.

50. (Cesgranrio-RJ) O Pb3O4 é utilizado na fabricação de tintas e pigmentos. Considere que o chumbo por litro de tinta. Qual será a concentração molar máxima, permitida, do Pb3O4?

a) 10-3 Mb) 3 x 10-3 Mc) 1 Md) 6.21 x 10-3

e) 6,21 M51. (Unicamp-SP) Num frasco A há 100ml de uma solução aquosa 0,10 M de glicose (C6H12O6). Em outro frasco B há 100ml de uma solução 0,10 M de cianeto de potássio (KCN). Quantos átomos de carbono há em cada frasco?52. (Fuvest-SP) O limite máximo de “ingestão diária aceitável” (IDA) de ácido fosfórico, aditivo em alimentos, refrigerante, contendo ácido fosfórico na concentração de 0,6 g/l, que uma pessoa de 60 kg deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA.53. (Fuvest-SP) Certo tipo de anemia pode ser diagnosticado pela determinação de hemoglobina no sangue. Atribui-se o índice de 100% à dosagem de 16 g de hemoglobina por 100ml de sangue. Para mulheres sadias, são considerados normais índices acima de 70%. Supondo-se que o método utilizado apresenta incertezas de 0,5 g de hemoglobina por 100 ml de sangue, designe as pacientes anêmicas dentre as examinadas, conforme os dados da tabela abaixo:

Paciente n.°Dosagem de

hemoglobina (g/100 ml de sangue)

1 9,72 12,33 11,04 11,5

5


5 10,254. (Fuvest-SP) A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 40% em massa e densidade 1,4 é aproximadamente:

a) 5,7b) 11c) 14d) 28e) 42

Massas atômicas:H = 1,0 O = 16 S = 3255. (ITA-SP) O rótulo de um frasco dia que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:

a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.

56. (PUC-SP) Prepara-se uma solução dissolvendo 2,3g de sódio (Na) em 15,3g de amônia líquida (NH3). Pretende-se calcular a fração molar de sódio nessa solução e a massa de NH3 que é necessário evaporar para dobrar o valor da citada fração molar. Os valores são respectivamente:

a) 0,1 e 8,5gb) 0,2 e 8,5gc) 0,1 e 6,8gd) 0,2 e 6,8ge) 0,05 e 8,0g

57. (ITA-SP) Uma solução aquosa 0,84 molar em ácido nítrico tem densidade de 1,03g/cm3. A Quantidade de ácido nítrico presente em 50,0 cm3

dessa solução é:a) (50,0 . 1,03/63) . 10-3 mol, logo (50,0 .

1,03 . 10-3) gb) (50,0 . 1,03/63) mol, logo (50,0 . 1,03) gc) (50,0 . 1,03/63) mol, logo (50,0 . 1,03 . 10-3)

gd) (0,84 . 50,0 . 10-3) mol, logo (0,84 . 50,0 .

63 . 10-3) ge) (0,84 . 50,0) mol, logo (0,84 . 50,0 . 63) g

58. (PUC-SP) Um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% em peso de H2SO4. Sua densidade é igual a 1,857 g/ml. A respeito da molaridade desse produto comercial pode-se dizer que é:

a) 17 Mb) 19 Mc) 18 M d) 9 Me) 10 M

59. (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05 M de glicose, contida em um Becker, perde água por evaporação até restar um volume de 100 ml, passando a concentração para 0,5 M. O volume de água evaporada é, aproximadamente:

a) 50 mlb) 100 mlc) 500 mld) 900 mle) 1 000 ml

60. (Osec-SP) Prepararam-se 100 ml de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50ml dessa solução e juntaram-se 450 ml de água. A molaridade da solução final será:

a) 0,1b) 0,2c) 0,5d) 1e) 10

61. (PUC-MG) Uma solução de hidróxido de potássio foi preparada dissolvendo-se 16,8 da base em água suficiente para 200 ml de solução. Dessa solução, o volume que deve ser diluído a 300 ml para

que a molaridade seja da solução original é de:

a) 75 mlb) 25 mlc) 50 mld) 100 mle) 150 ml

62. (PUC-MG) Instrução: Responder à questão com base no esquema a seguir, que representa um conjunto de soluções de sulfato de cobre. As soluções foram obtidas, sempre diluindo-se com água, sucessivamente, 5 ml da solução anterior para se obter 10ml da nova solução.

Diminuindo-se a concentração da solução I em dez vezes, por diluição, a solução resultante terá concentração intermediária às soluções da (s) alternativa(s):

a) I e IIb) II e III

6

Imol

II III

IV V VI


c) III e IVd) IV e Ve) V e VI

63. (Covesp-PE) Que volume, em mililitros, de água destilada devemos adicionar a um litro de solução 0,105 M, para torna-la exatamente 0,100 M?64. (Cesgranrio-RJ) Um laboratório seguiu o seguinte esquema de trabalho:

a) Preparou uma solução 0,5 M de AgNO3 (sal muito solúvel) solução A.

b) Transferiu 100 ml da solução A de AgNO3

para um balão volumétrico de 500 ml e completou o volume com H2O destilada solução B.

c) Transferiu 100 ml de solução B para um Becker. Qual o número total de moles de íons que se encontra no Becker?

65. (FESP-PE) Dispõe-se de 20,0 litros de água oxigenada a 125 volumes. Para se preparar 100,0 litros de água oxigenada a 10 volumes, deve-se proceder praticamente da seguinte forma:

a) Tomam-se 10 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros.

b) Tomam-se 100 litros de água oxigenada a 125 volumes e aquecem-se até a proporção desejada.

c) Tomam-se 8 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros.

d) Tomam-se 80,0 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros.

e) Tomam-se 125 litros de água oxigenada a 125 volumes e diluem-se a 100 litros.

Dados: 1 litro de água oxigenada a 125 volumes libera 125 litros de O2(g) nas CNTP.66. (ITA-SP) 1,7 tonelada de amônia vazou e se espalhou uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 27°C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de anômia neste volume da atmosfera era de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi:

a) 0,9 . 102 m3

b) 1,0 . 102 m3

c) 9 . 107 m3

d) 10 . 107 m3

e) 25 . 108 m3

67. (F.C. Chagas-BA) Considere os sais a seguir relacionados. Qual deles, ao se dissolver em água, forma soluções em que a concentração em mol por litro do ânion á igual à do cátion?

a) MgCl2

b) NaNO3

c) K2SO4

d) BaF2

e) Li3PO4

68. (Fuvest-SP) Comparando soluções aquosas 0,01 molar das substâncias

I. cloreto de magnésio.II. Cloreto de amônio.III. Sulfato de amônio.IV. Cloreto de potássio.V. Cloreto de hidrogênio.

Conclui-se que apresentam igual molaridade de um mesmo íon as soluções das substâncias:

a) I e IIb) I e IVc) I e Vd) II e IIIe) II e V

69. (Fuvest-SP) A seguir á apresentada a concentração , em mg/kg, de alguns íons na água do mar:

Íon ConcentraçãoMg2+ 1.350SO 2.700Na+ 10.500Cl- 19.000

Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente.(Dados: Massas atômicas – O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5)

a) Cl- e Mg2+

b) SO e Na+

c) Mg2+ e Na+

d) Mg2+ e Cl-

e) SO e Cl-

70. (PUC/Campinas-SP) No rótulo de uma garrafa de “água mineral” lê-se, entre outras coisas.Conteúdo: 1,5 LBicarbonato de cálcio: 20 ppmA Massa do bicarbonato de cálcio, no conteúdo da garrafa é

:

a) 0,03 gb) 0,02 gc) 0,01 gd) 0,06 ge) 150 mg

71. (UFRS) Há legislações que determinam seja estabelecido nível de emergência quando a concentração de monóxido de carbono atinja o valor de 4,6 . 104 υg de CO por m3 de ar. Ao se estabelecer o nível de emergência o número de moléculas presente m3 de ar é, aproximadamente.

a) 104

b) 1012

c) 1017

7


d) 1021

e) 1023

72. (Fesp) Um frasco contém solução de HCl de densidade de 1,18 g/cm3 e 36,5% em peso. Para preparar 1L de solução 0,1 molar de HCl são necessários PA: H = 1; Cl = 35,5.

a) 8,47 cm3

b) 16,94 cm3

c) 9,47 cm3

d) 12,47 m3

e) 4,23 m3

73. (UFES) Temos as seguintes soluções concentradas:

Solução Densidade (g/ml)

Porcentagem em massa

Hidróxido de SódioÁcido sulfúrico

1,431,70

40,078,0

As concentrações molares das soluções molares das soluções hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente:

a) 13,53 e 14,30b) 14,30 e 27,06c) 27,06 e 1,35d) 14,30 e 13,53e) 1,43 e 1,35

74. (UFCE) Qual é a molaridade de uma solução aquosa de etanol, C2H6O, de concentração igual a 4,6g/L?

a) 4,6b) 1,0c) 0,50d) 0,20e) 0,10

75. (ITA-SP) A 20°C uma solução aquosa de hidróxido de sódio tem uma densidade de 1,04g/cm3

e é 0,946 molar em NaOH. A quantidade e a massa de hidróxido de sódio presentesem 50,0 cm3 dessa solução são, respectivamente:

a) (0,946 . 50,0) milimol; (0,946 . 50,0 . 40,0)mg

b) (50,0 . 1,04/40,0) mol; (50,0 . 1,04) g.c) (50,0 . 1,04/40,0) mol; (50,0 . 1,04) mg.d) (0,946 . 50,0) milimol; (50,0 . 1,04) mg.e) (0,946 . 50,0) mol; (0,946 . 50,0 . 40,0) g.

76. (UFPA) Dispõe-se de um ácido nítrico com densidade igual a 1,42 g/ml, contendo 72% em massa. Na reação representada pela equação 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O, a massa desse ácido, necessária para reagir com 1 molde átomos de metal cobre, é igual a:

a)

b)

c)

d)

e)

77. (Fuvest-SP) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m3 de ar foram encontrados 220 μg de SO2. A concentração de SO2, expressa em μg/m3, é:

a) 0,0111b) 0,88c) 55d) 88e) 550

78. (UFRN) Misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,1 M de NaCl com 100 ml de solução 0,1 M de KCl, a solução resultante deve apresentar concentrações de Na+, K+ e Cl-, respectivamente, iguais a:

a) 0,05 M; 0,05 M; 0,1 Mb) 0,1 M; 0,1 M; 0,1 Mc) 0,1 M; 0,1 M; 0,2 Md) 0,1 M; 0,2 M; 0,1 Me) 0,2 M; 0,2 M; 0,1 M

79. (F. C. Chagas-BA) A 1 L de solução 0,10 mol/L de NaOH adiciona-se 1 L de solução 0,10 mol/L de HCl. Se a solução resultante for elevada à secura até se obter uma massa sólida, essa deverá pesar:

a) 2,3 gb) 3,5 gc) 5,8 gd) 35 ge) 58 g

80. (UFRS) Para neutralisar, exatamente, uma certa quantidade de um ácido, foram gastos 4,0 g de NaOH quimicamente puro. O mesmo efeito seria obtido pelo emprego de:

a) 2,9 g de Mg(OH)2

b) 4,0 g de KOHc) 5,8 g de NaCld) 7,4 g de Ca(OH)2

e) 34,2 g de Ba(OH)2

81. (FGV-SP) Deseja-se obter BaSO4 com um dos seguintes materiais: Qual a melhor escolha?

a) 0,4 mol de BaO.b) 0,2 mol de BaCO3.c) 2 L de hidróxido de bário 0,05 M.d) 2 L de cloreto de bário 0,1 M.e) 1 L de nitrato de bário 0,1 M.

82. (UFMG) O hidróxido de sódio, NaOH, Neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

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O volume, em litros, de uma solução de H2SO4, 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:

a) 4,00b) 2,00c) 1,00d) 0,50e) 0,25

83. (F. C. Chagas-BA) Dois equipamentos de laboratório comumente utilizados em titulações são:

a) Funil de separação e bureta.b) Bureta e erlenmeyer.c) Balão de fundo redondo e condensador.d) Balão volumétrico e cadinho.e) Pipeta e mufla.

84. (Fuvest-SP) Vinagre e uma solução aquosa contendo cerca de 6% de massa de ácido acétido. Para se determinar a concentração efetiva desse ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. Suponha que para tal se usem 10,0 ml do vinagre e se disponha de uma bureta de 50 ml. Para se fazer essa determinação com menor erro possível, a solução e NaOH, de concentração (em mol/L), mais apropriada é:(Dados: CH3 COOH + NaOH CH3COONa + H2O; massa molar: CH3COOH: 60 g/mol; densidade do vinagre = 1,0g/ml):

a) 0,100b) 0,150c) 0,400d) 4,00e) 10,0

85. (Fatec-SP) A massa de carbonato de sódio necessária para neutralizar 200ml de uma solução, que contém 490g de ácido sulfúrico por litro, é:

a) 53,0 gb) 106 gc) 212 gd) 10,6 ge) 21,2 g

Massas atômicas: Na = 23; C = 12; O = 16.86. 5 g de óxido de magnésio (MMgO = 40) são colocados em contato com 100 ml de H2SO4 molar (1 M). Pede-se:

a) O nome do reagente que está em excesso.b) A massa do excesso.c) O volume de HCl 1 M necessário para

completar a neutralização.87. Uma amostra da calcário (carbonato de cálcio impuro), de massa 1,25g, consome 100 ml de solução 9,8 g/l de H2SO4. Calcule:

a) O número de mols de ácido consumido.b) A porcentagem de pureza do calcário.

Massas molares:H2SO4 = 98g mol-1 CaCO3 = 100g mol-1.88. (PUC-SP) Vinte mililitros de uma solução molar de hidróxido de potássio foram neutralizados completamente por dez mililitros de uma solução

molar de um ácido. Entre os ácidos abaixo citados foi utilizado o:

a) Sulfúrico.b) Clorídrico.c) Nítrico.d) Ortofosfórico.e) Acético.

89. (Santa Casa-SP) Dez gramas de vinagre (solução aquosa de CH3COOH) foram titulados com solução aquosa 0,20 molar de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 100 ml de NaOH. Quala a % em massa de CH3COOH nesse vinagre?

a) 6,0%b) 12%c) 30%d) 42%e) 60%

90. (UFES) 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. De acorod com a equação acima, 1 litro de uma solução de permanganato de potássio, contendo 158g de soluto por litro, reage com um volume de uma solução de sulfato ferroso, contendo 152g do soluto por litro, exatamente igual a:

a) 1 litrob) 3 litrosc) 5 litrosd) 7 litrose) 10 litros

Dados:

91. (Mauá-SP) Para neutralizar um dada massa de hidróxido de sódio que se encontra dissolvida em 500g de água, foram adicionados, sucessivamente, 29,4g de ácido nítrico. Pede-se:

a) A massa de hidróxido de sódio inicialmente existente no sistema.

b) A molaridade da solução inicial do hidróxido.

Massas atômicas: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32.92. (Fuvest-SP) Solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20 kg/L, contém 40,0%, em massa, de HCl.

a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1.00 L de solução do ácido, nessa concentração?

b) Sabendo que o mol de HCl corresponde a 36,5 g, calcule, com apenas dois algarismos significativos, a molaridade da solução.

93. (Faap-SP) Calcule a massa de NaCl que deve ser adicionado a 100g de solução aquosa de NaCl a 5% em peso, de modo a torna-la de concentração 20% em peso.94. (PUC-SP) No preparo de 2L de uma solução de ácido sulfúrico, foram gastos 19,6g do referido ácido. Calcule:

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a) A molaridade da solução.b) A molaridade obtida pela evaporação dessa

solução até que o volume final seja de 800ml.

95. (Fuvest-SP) 20 ml de uma solução de hidróxido de sódio são neutralizados por 50 ml de uma solução 0,10 molar de ácido clorídrico. (Dados: massa molar do NaOH = 40g . mol-1) Calcular:

a) A molaridade da solução de hidróxido de sódio.

b) A concentração da solução de hidróxido de sódio em gramas/litro.

96. (Unifaap-SP) Calcule a massa de KOH necessária para neutralizar completamente 100 ml de solução aquosa de H2SO4 de concentração 0,1 molar. (Dados: H … 1; O… 16; K … 39)

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