QUESTIONÁRIO EXPERIÊNCIA 02 - DESTILAÇÃO

1- Cite as diferenças básicas entre a destilação simples e a fracionada: R: Destilação simples: separa um líquido volátil de uma substância não-volátil.

Destilação fracionada: separação de dois ou mais líquidos com diferença entre 40-60°C nos pontos de ebulição.

Utiliza o mesmo esquema de equipamentos de uma destilação simples, apenas com uma coluna de fracionamento

a mais.

2- Em uma destilação, quais procedimentos devem ser adotados para que a ebulição tumultuosa de líquidos seja evitada?

R: Devem ser adicionados pequenos fragmentos de porcelana porosa na mistura ainda fria, para que quando

aquecidas liberem bolhas de ar, causando um aumento de pressão interna vencendo assim a pressão da coluna

do líquido e sendo expelidas com o rompimento da tensão superficial. Também ajuda a evitar uma ebulição

tumultuosa uma distribuição homogênea do aquecimento na massa líquida, evitando o superaquecimento.

3- Quando a coluna de fracionamento para destilação deve ser utilizada?

R: Deve ser utilizada para a destilação fracionada.

4- Explique o funcionamento do condensador utilizado em uma destilação: R: O condensador permite uma troca de calor entre a água que passa no seu interior e o vapor destilado, fazendo

com que retorne ao estado líquido para poder ser coletado.

5- Descreva a técnica de destilação à pressão reduzida e a sua utilização: R: Muitas substâncias orgânicas não podem ser destiladas satisfatoriamente sob pressão ambiente porque tem

ponto de ebulição muito alto ( 150oC) ou porque sofrem alteração (decomposição, oxidação, etc.) antes que seu

ponto de ebulição seja atingido.

Quando a pressão de vapor do líquido é igual à pressão total externa exercida sobre ele, o líquido entra em

ebulição (esta pressão externa pode ser exercida pelo ar atmosférico, por outros gases, pelo vapor e ar, etc.).

Quando a pressão externa é 760 mmHg (pressão normal), a temperatura de ebulição é chamada ponto de

ebulição normal.

Reduzindo-se a pressão externa, sobre o líquido, para l-30 mmHg, o ponto de ebulição é reduzido

consideravelmente de modo que a destilação pode ser feita sem perigo de decomposição. Além disso substâncias

de alto ponto de ebulição podem ser mais facilmente destiladas desta maneira.

É utilizado em refinarias de petróleo.

6- Descreva a técnica de destilação por arraste a vapor e a sua utilização: R: É uma destilação de misturas imiscíveis de compostos orgânicos e água (vapor). Misturas imiscíveis não se

comportam como soluções. Os componentes de uma mistura imiscível ‘fervem’ a temperaturas menores do que os

pontos de ebulição dos componentes individuais. O princípio da destilação a vapor baseia-se no fato de que a

pressão total de vapor de uma mistura de líquidos imiscíveis é igual a soma da pressão de vapor dos

componentes puros individuais. A pressão de vapor da mistura-se torna-se igual a pressão atmosférica, e a

mistura ferve numa temperatura menos que o ponto de ebulição de qualquer um dos componentes.

Utilizado na extração de óleos essenciais.

7- Cite as características do solvente para lavar ou arrastar os compostos adsorvidos na coluna de

cromatográfica?

A placas podem ser de silica ou alumina que são polares ou de fase reversa (RP-18 - Octadecilsilano) que é

apolar. Para separar componentes polares, usa-se placas apolares e uma fase movel polar.

Exemplo: Separar acidos organicos, usa-se uma placa de fase reversa e misturas de agua com alcoois e um outro

ácido para ajuste do pH para se desenvolver a separação.

O ácido na fase móvel tem a função de deslocar o equilibrio dos ácidos que desejamos separar, impedindo sua

ionização. Para separar produtos apolares, utilizam-se de placas polares e fase móvel apolar.

Exemplo: Separação de corantes. Usa-se uma placa de silica e solventes como Hexano, Acetato de Etila ou

Cloroformio

8- Explique o funcionamento de uma destilação por arraste de vapor:A destilação por arraste de vapor baseia-se na pressão, pois a pressão total de vapor de uma mistura de líquidos

imiscíveis é igual a soma da pressão de vapor dos componentes puros individuais. Misturas imiscíveis não se

comportam como soluções. Os componentes de uma mistura imiscível "fervem" a temperaturas menores do que

os pontos de ebulição dos componentes individuais. Assim, uma mistura de compostos de alto ponto de ebulição e

água pode ser destilada à temperatura menor que 100°C, que é o ponto de ebulição da água.

9- Qual a função dos agentes dessecantes? Cite exemplos:São substancias químicas responsáveis por absorver água. Exemplos de dessecantes são: sílica gel, sulfato de

cálcio, cloreto de cálcio.

10- Qual o princípio básico do processo de extração com solventes?A técnica de extração envolve a separação de um composto, presente na forma de solução ou suspenso em

determinado solvente, através da agitação com um segundo solvente, no qual o composto orgânico seja mais

solúvel e que seja imiscível com o solvente que inicialmente contém a substância. Baseia-se no fato de que a

solubilidade dos compostos varia em função do solvente.

11- Por que a água é geralmente usada como um dos solventes na extração líquido-líquido?Porque a maioria dos compostos orgânica é imiscível em água e porque ela dissolve compostos iônicos ou

altamente polares.

12. Qual é o pH do sangue humano, o qual tem concentração de íon hidrônio igual a 4,0 x 10-8 mol/L? (Resp = 7,4)

Nesse caso: -log4exp-8 = 7,4

13 e 14 idem 12

15. O pH de um solo rico em carbonato de cálcio (CaCO3) geralmente varia de 7 a 8,3. Qual é o valor da concentração de íon hidrônio correspondente ao pH 8,3? (Resp = 5,0 x 10-9 mol/L) Se o pH é 8,3 ,então a concentração molar de H+ é:

[H+] = 10^[-8,3]

16. O pH de várias soluções foi medido em um laboratório de química. Converta cada um dos seguintes valores de pH para concentração de íon hidrônio: Todas as alternativas, idem 15

17. Um reagente padrão secundário é um composto que permite preparar uma solução titulante, porém sua

concentração é determinada através da comparação contra um padrão primário.

O padrão primário é um composto suficientemente puro e estável que permite preparar uma solução padrão

(primária) por pesagem direta do composto e diluição até um determinado volume de solução Exemplo: Biftalato

de potássio

REQUISITOS DE UM PADRÃO PRIMÁRIO:alta massa molar: erro relativo associado a pesagens é minimizado

solubilidade no meio de titulação

disponível, custo acessível

composição não deve variar com umidade

ausência de água de hidratação

estabilidade ao ar

alta pureza

Um reagente padrão secundário é um composto que permite preparar uma solução titulante, porém sua

concentração é determinada através da comparação (padronização) contra um padrão primário Exemplo: NaOH

Em uma titulação de padronização a concentração de uma solução é padronizada através da titulação contra um

padrão primário Exemplo: Padronização de solução de NaOH com Biftalato de potássio

18. Um reagente padrão secundário é um composto que permite preparar uma solução titulante, porém sua concentração é determinada através da comparação contra um padrão primário. Este processo é denominado de: a. ( ) criometria.

b. ( ) calcinação.

c. ( ) acidificação.

d. (x) padronização.

e. ( ) complexação

19. Na preparação de 2,0 litros de solução 0,10 molar de hidróxido de sódio, NaOH, será necessária a utilização de uma massa de NaOH(s) de: a. (x) 8,00 g.

b. ( ) 16,00 g.

c. ( ) 18,00 g.

d. ( ) 40,00 g.

e. ( ) 248,00 g.

20. Por que o vinagre é ácido? O vinagre é uma solução aquosa que contém em média 6% em volume de ácido acético, CH3CCO2H. Isto

corresponde a uma concentração de ácido acético de 1,7 mol/L, ou seja, trata-se de uma solução ácida

concentrada. Embora o ácido acético seja um ácido fraco (Ka~10^-5), o vinagre é bastante ácido, tendo pH entre 2

e 3.

21- O vinagre é uma substância ou uma mistura? Por quê?Para responder a esta pergunta, precisamos primeiro saber o que é o vinagre.

O vinagre é um produto obtido por processo fermentativo, basicamente partindo de um açúcar de uma fruta, que

passa a álcool pela ação de leveduras, e o álcool finalmente é oxidado por bactérias do gênero acetobacter ou

gluconobacter, que o transformam em ácido acético.

Logo, o produto obtido contém, além de água e ácido acético, vários outros resíduos do processo, como derivados

solúveis do fruto, subprodutos do processo de fermentação, sais minerais diversos. Provavelmente poucos

produtores de vinagre conheçam com exatidão tudo o que há em seu produto.

Uma substância é caracterizada por possuir apenas um composto químico puro, o que definitivamente não é o

caso do vinagre. O vinagre é uma mistura.

22- Qual é a cor da fenolftaleína? fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente em solução alcoólica

como um líquido incolor. É Isolúvel em água Porém solúvel em Alcool etílico e ou Etanol. Em meio ácido, ela fica

incolor e, em meio básico, fica cor- de- rosa, dependendo da basicidade da solução.

A fenolftaleína perde um Hidrogênio de sua composição para se combinar com a hidroxila (OH) da molécula de

uma solução básica perdendo elétrons, ou seja, formando íon ou, ainda, oxidada. A fenolftaleína na forma ionizada

tem uma coloração rósea

A coloração tem a ver com o comprimento de onda que o composto absorve. Ambas as formas de fenolftaleína

absorvem luz UV, só que os olhos não conseguem detectar. Quando a fenolftaleína adquire a forma ionizada, a

camada de absorção está em um comprimento de onda mais alto e, consequentemente, atingiu o visível, sendo

possível ver a coloração

23- Para que foi usada a fenolftaleína nessa análise?Em solução básica básico, fica cor- de- rosa, dependendo da basicidade da solução.

A fenolftaleína perde um Hidrogênio de sua composição para se combinar com a hidroxila (OH) da molécula de

uma solução básica perdendo elétrons, ou seja, formando íon ou, ainda, oxidada. A fenolftaleína na forma ionizada

tem uma coloração rósea

24- Por que se adicionou cerca de 30 mL de água destilada antes da titulação?A água destilada serve para uma melhor dissociação do ácido acético. Somente se o ácido estiver dissociado é que ocorre uma reação mais efetiva e o indicador é capaz de indicar o ponto de viragem, pois o indicador não identifica as moléculas de ácido ou de base, e sim os ânions H+ e OH-.

25- Esse volume de água precisa ser medido com exatidão? Por quê?

http://www.ebah.com.br/content/ABAAABOxUAI/relatorio-padronizacao-solucao-hidrox ido-sodio-determinacao-teor-acidez-vinagre