questao prova 1__2s_anos_quimica__2_semestre_2013

Interbits – SuperPro ® Web

Avaliação de QuímicaNome_______________________________________________________________________________________Data _______________ Turma _____________________

1. A solubilidade do nitrato de potássio em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo. Considerando-se soluções de em de água, assinale o que for correto.

Temperatura (°C) 0 20 40 60 100

Solubilidade do

de água)13,3 31,6 63,9 110 246

01) A uma solução com 40 gramas está saturada.

02) A uma solução com 10 gramas está insaturada.

04) A uma solução com 120 gramas está supersaturada.

08) A uma solução com 120 gramas está saturada.

2. Uma garrafa de refrigerante apresenta a informação de que do produto possui de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato presente esteja na forma

de sacarose a opção que mostra

corretamente a concentração aproximada deste açúcar em é

a)

b)

c)

d)

e) 3. O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informação nutricional seguinte:

1 copo contém de cálcio.

A concentração de cálcio nesse leite integral, em éDado: Ca = 40.

a)

b)

c)

d)

e)

4. Um técnico preparou de uma solução saturada

de nitrato de potássio dissolvida em água) em

um béquer a uma temperatura de Depois deixou a

solução esfriar até uma temperatura de verificando a presença de um precipitado.

A massa aproximada desse precipitado é:(desconsidere a massa de água presente no precipitado)

a) 100 g. b) 60 g. c) 50 g. d) 320 g. 5. As soluções são misturas homogêneas que possuem uniformidade em suas propriedades. Sobre soluções, é correto afirmar que: a) para gases dissolvidos em um líquido, o aumento da

temperatura resulta em aumento da solubilidade. b) o aumento da pressão aumenta a solubilidade de um

gás em um líquido. c) a mistura do gás acetileno com o gás oxigênio não

pode ser considerada uma solução homogênea. d) não existem soluções sólidas. e) nem todas as misturas gasosas podem ser

consideradas homogêneas. 6. O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a) 12 b) 20

Página 1 de 5


c) 36 d) 48 7. A reação de explosão da nitroglicerina acontece quando este composto é submetido a uma onda de choques provocada por um detonador, causando sua decomposição de acordo com a reação:

4C3H5(NO3)3(l) 6N2(g) + O2(g) + 12CO2(g) + 10H2O(g)

Considerando que esta reação ocorre a 1,0 atm e a 298,15 K e que os gases gerados apresentam comportamento ideal, assinale a alternativa que corretamente indica o volume total (em L) de gás produzido quando ocorre a explosão de quatro moles de nitroglicerina.

Dado: R = 0,082 atm L mol-1 K-1. a) 509 b) 609 c) 709 d) 809 e) 909 8. O dicromato de potássio, K2Cr2O7, é um sal alaranjado muito solúvel em água.

O quadro, a seguir, apresenta a massa de dicromato de potássio e o volume de quatro soluções aquosas desse sal.

SoluçãoMassa de

K2Cr2O7 (g)Volume da solução (mL)

I 3 100

II 3 600

III 6 100

IV 6 400

Sobre essas quatro soluções, mostradas no quadro, é CORRETO afirmar que

a) a solução I é a mais diluída. b) a solução III é mais concentrada do que a II. c) a concentração da solução II é 0,005 g/L. d) a concentração de IV é 4 vezes maior do que a III. 9. Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.

Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara de 50 mℓ do líquido. Qual é a concentração final, em molℓ, de sacarose nesse cafezinho? a) 0,02 b) 0,2 c) 2 d) 200 e) 2000 10. Um balão cheio com ar quente sobe a grandes altitudes porque:

a) as moléculas do ar quente são menores do que as moléculas do ar na temperatura ambiente;

b) dentro do balão há menos moléculas de ar por unidade de volume;

c) as moléculas do ar quente são maiores do que a moléculas do ar na temperatura ambiente;

d) as moléculas do ar quando aquecidas são rompidas, formando átomos mais leves e diminuindo a densidade do ar;

e) as moléculas do ar quando aquecidas formam agregados, aumentando o espaço vazio entre elas.

Página 2 de 5


Gabarito:

Resposta da questão 1: 02 + 04 = 06.

Análise das afirmações:

01) Incorreta. A uma solução com 40 gramas está

supersaturada

02) Correta. A uma solução com 10 gramas está

insaturada

04) Correta. A uma solução com 120 gramas está

supersaturada

08) Incorreta. A uma solução com 120 gramas

está insaturada

Resposta da questão 2: [C]

Teremos:

Resposta da questão 3: [B]

Teremos:

Resposta da questão 4: [A]

De acordo com o gráfico, teremos:


De acordo com a Lei de Henry, quanto maior a pressão parcial de um gás, maior a solubilidade desse gás em um líquido.


A partir do gráfico e da temperatura pode-se descobrir a solubilidade do sal A:

Então,

Resposta da questão 7: [C]

Página 3 de 5


A partir da equação (4C3H5(NO3)3(l) 6N2(g) + O2(g)

+ 12CO2(g) + 10H2O(g)) e de acordo com a hipótese de Avogadro, teremos (6 + 1 + 12 + 10 = 29) moles de gases formados a partir da explosão de 4 moles de nitroglicerina, então,


Teremos:

SoluçãoNúmero de

mols

(m/M) (K2Cr2O7)

Volume da solução

(L)

Concentração molar

(mol/L)

I 0,1 0,1

II 0,6 0,0167

III 0,1 0,2

IV 0,4 0,05


3,42 g de sacarose equivalem a , ou seja,

0,01 mol.

0,01 mol 50 10-3 L x 1 LX = 0,2 mol[sacarose] = 0,2 mol/L


Página 4 de 5


Resumo das questões selecionadas nesta atividade

Data de elaboração: 03/08/2013 às 14:39Nome do arquivo: Prova 1 - 2°s anos química - 2° semestre 2013

Legenda:Q/Prova = número da questão na provaQ/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®

Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria FonteTipo

1.............118105.....Média.............Química...............Uepg/2013Somatória 2.............119301.....Média.............Química...............Unioeste/2012.................Múltipla escolha 3.............115536.....Média.............Química...............Fgv/2012. .Múltipla escolha 4.............117276.....Média.............Química...............Acafe/2012......................Múltipla escolha 5.............101120.....Média.............Química...............Udesc/2011.....................Múltipla escolha 6.............108124.....Média.............Química...............Ueg/2011..Múltipla escolha 7.............92404.......Média.............Química...............Ufc/2010...Múltipla escolha 8.............93692.......Média.............Química...............Uemg/2010......................Múltipla escolha 9.............100358.....Média.............Química...............Enem/2010......................Múltipla escolha 10...........8932.........Média.............Química...............Ufpe/1995.Múltipla escolha

Página 5 de 5

questao prova 1__2s_anos_quimica__2_semestre_2013

Documents