quÍmica · observe o gráfico de aquecimento de uma mis-tura eutética. gráfico do aquecimento de...

PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

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Produção Projeto e Desenvolvimento Pedagógico

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I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71


1EM

_V_Q

UI_

002

As transformações

Embora nem sempre percebamos, a matéria ao nosso redor está em contínua transformação.

Algumas transformações alteram a natureza da matéria; outras, apenas a sua aparência.

Fenômenos

Aut

or d

esco

nhe

cid

o.

Aut

or d

esco

nhe

cid

o.A

utor

des

con

heci

do.

Aut

or d

esco

nhe

cid

o.

Que imagens espantosas!!!!

A palavra fenômeno é usada comumente para designar um fato espantoso ou muito raro.

Em ciência, a palavra fenômeno corresponde a toda transformação que a matéria pode sofrer.

Fenômenos físicos e fenômenos químicos

A quebra de um pedaço de giz, uma taça que cai e a queima de um pedaço de papel, são exemplos de fenômenos. Só que o giz continua sendo giz, o vidro continua sendo vidro, porém o papel transforma-se em cinza e fumaça.

Os fenômenos se dividem em dois grandes gru-pos: fenômenos físicos e fenômenos químicos.

Fenômenos físicos

São aqueles que não alteram a natureza interna da matéria e não formam outras substâncias.

Toda mudança de estado físico, de posição ou de forma física de um corpo é um fenômeno físico.

Exemplos: `

O gelo transforma-se em água e vice-versa, a evaporação de água, a formação do arco-íris, o escrever com lápis; o acender de uma lâmpada, a queda de um corpo, a reflexão da luz, a atração de um prego por um ímã, entre outros.

Fenômenos químicos

São aqueles que alteram a natureza interna da matéria e formam outras substâncias.

Exemplos: `

As explosões, a combustão do papel, a fotossíntese, a formação da ferrugem, a fermentação, a respiração celular, entre outros.

Estados físicos da matéria

estado sólido

A matéria na natureza, em sua temperatura ambiente, apresenta-se sob três estados: sólido, líquido ou gasoso.

Note que no estado sólido, as moléculas estão bem juntas, dando-lhe forma e volume constantes.

estado líquido


2 EM

_V_Q

UI_

002

No estado líquido, as moléculas já estão um pouquinho separadas, dando a esse estado volume constante e forma variável, dependente do recipiente onde está contido.

estado gasoso

No estado gasoso, as moléculas estão bem dis-tantes umas das outras, fornecendo forma e volume variáveis.

O fator temperatura é muito importante para •o estado físico, porque influi nas forças de co-esão e repulsão das moléculas. Sua alteração poderá transformá-lo em outro estado.

Coesão é a força que estabelece a aproxima- •ção das moléculas.

Repulsão é a força que estabelece o afasta- •mento entre as moléculas.

Mudanças de estado de agregação

Nós costumamos dizer que a água é líquida, mas para os esquimós ela normalmente é sólida. Por outro lado, você sabe que existe vapor d’água misturado no ar, isto quer dizer que existe água em forma de gás, no ar.

As partículas podem estar mais unidas ou mais afastadas, de acordo com as condições de tempera-tura e de pressão a que a matéria esteja sendo sub-metida. Alterando essas condições podemos efetuar mudanças no estado físico da matéria.

A influência de fatores externos, como pressão e temperatura faz com que a matéria se apresente ora em um, ora em outro estado físico.

FusãoObserve o derretimento do gelo.

Ad

rian

a C

asel

lato

.

Fusão é a passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido pelo aumento de temperatura.

SolidificaçãoObserve:

Solidificação é a passagem de uma substância do estado líquido para o estado sólido pela dimi-nuição de temperatura.

VaporizaçãoVeremos, agora, o conceito e as denominações

particulares da vaporização.

Vaporização é a passagem de uma substância do estado líquido para o estado de vapor pelo au-mento de temperatura.

A vaporização, conforme a maneira de se pro-cessar, recebe denominação particular: evaporação, ebulição e calefação.


3EM

_V_Q

UI_

002

Evaporação

Observe:

Pho

to O

bje

cts.

Ao colocarmos as roupas para secarem no varal a água líquida passa lentamente para o estado gasoso.

Evaporação é a passagem do estado líquido para o estado gasoso, lentamente, à temperatura ambiente.

Ebulição

Vamos colocar, agora, uma chaleira com água líquida no fogão.

Observe:

IESD

E B

rasi

l S.A

.

A água passa do estado líquido para o estado de vapor com o aumento da temperatura.

Ebulição é a passagem do estado líquido para o estado de vapor, de forma abrupta, tumultuada e com formação de bolhas.

Calefação

Vamos agora borrifar água líquida em uma cha-pa de alumínio bem aquecida.

Observe:

IESD

E B

rasi

l S.A

.

A água passará imediatamente para o estado de vapor.

A mudança do estado líquido para o gasoso ra-pidamente a uma temperatura superior a do ponto de ebulição do líquido denomina-se calefação.

Condensação ou liquefaçãoSob a ação dos ventos e dos raios solares, a

água dos rios, lagos e oceanos evapora. O vapor de água sobe e, ao encontrar as camadas mais frias da atmosfera, condensa-se e forma nuvens. As nuvens são compostas de uma grande quantidade de gotí-culas de água.

Observe:

neve chuvacondensação

evaporação

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Condensação ou liquefação: é a passagem de uma substância do estado gasoso para o estado líquido pela diminuição de temperatura.

Exemplo: `

Quando a água entra em ebulição, os seus vapores, assim que encontram uma superfície metálica mais fria, novamente passam para o estado líquido.


4 EM

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UI_

002

SublimaçãoGelo-seco é gás carbônico no estado sólido.

A indústria do entretenimento utiliza o gelo-seco para produzir fumaça e criar diversos efeitos visuais.

Observe:

Rob

Str

adlin

g.

O gelo-seco passa diretamente do estado sólido para o gasoso.

Sublimação é a passagem de uma substância do estado sólido para o estado gasoso ou vice-versa, sem passar pelo estado líquido.

Exemplo: `

Iodo, naftalina etc.

A cânfora e o enxofre sublimam-se quando aquecidos bruscamente.

RessublimaçãoÉ a passagem direta da fase gasosa para a fase

sólida.

Para uma mesma substância , as condições de temperatura e pressão em que ocorre a sublimação são as mesmas em que ocorre a ressublimação.

SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO

Sublimação

VaporizaçãoFusão

Solidificação Liquefação

Ressublimação

aquece

aquece aquece

resfria

resfria resfria

Estado gasoso

Liquefação(condensação)

Vaporização

Sublimação

Fusão

Solidificação

Ressublimação

Estado líquidoEstado sólido

Critérios de pureza Critérios de pureza são normas para verificar se

determinada substância é pura.

Os critérios de pureza mais usados baseiam-se nos seguintes fatos:

As substâncias puras apresentam proprie- •dades físicas constantes.

As substâncias puras simples resistem a to- •dos os processos físicos de desdobramento.


5EM

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UI_

002

Gráfico de uma substância pura

A temperatura de fusão e de ebulição servem para identificar se uma amostra é uma substância pura ou se ela é uma mistura.

Observe o gráfico do aquecimento do gelo.

Temperatura

Tempo (min)

PF = 0 oC

PE = 100 oC

S

LS + L

L + GG

Gráfico do aquecimento do gelo.

Dis

pon

ível

em

: <ed

ucar

.sc.

usp

.br>

.

Note que temos dois patamares; as temperatu-ras permanecem constantes durante as mudanças de estado.

Quando uma mistura sofre fusão e ebulição a temperaturas constantes, ou seja, as transforma-ções iniciam e terminam a uma mesma temperatu-ra, temos uma substância pura, ou substância.

Gráfico de uma misturaObserve agora o gráfico do aquecimento de uma

mistura água e sal de cozinha.

Temperatura

Tempo (min)

PF = 0 oC

PE = 100 oC

S

L

G

Gráfico do aquecimento de uma mistura água e sal de cozinha

Dis

pon

ível

em

: <ed

ucar

.sc.

usp

.br>

.

L + G

Note que não temos patamar.

Quando uma amostra sofre fusão e/ou ebuli-ção e a temperatura varia no momento da fusão ou da ebulição, temos uma mistura.

Mistura eutética Existem, porém, certas misturas que se compor-

tam como se fossem substâncias puras em relação à fusão. São as misturas eutéticas.

Observe o gráfico de aquecimento de uma mis-tura eutética.

Gráfico do aquecimento de uma mistura eutética.

Temp. (oC)

Tempo (min)

0

TE100

S + L

S

L

L + G

G

Faixa de T.E.

T.F. constante

Dis

pon

ível

em

: <q

uip

rocu

ra.h

e.co

m.b

r>.

Note que temos um patamar, isto é, durante a fusão a temperatura permanece constante.

As misturas eutéticas comportam-se como se fossem substâncias puras em relação à fusão, apresentando ponto de fusão constante.

Mistura azeotrópicaTemos também misturas que se comportam

como se fossem substâncias puras em relação à ebulição. São as misturas azeotrópicas.

Vamos ver agora o gráfico de aquecimento de uma mistura azeotrópica.Gráfico do aquecimento de uma mistura azeotrópica.

Temp. (oC)

T Faixa de T.F.

Tempo (min)

100

S + L

L + G

S

G

T.E. é constanteL

Dis

pon

ível

em

: <q

uip

rocu

ra.h

e.co

m.b

r>.


6 EM

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UI_

002

Note que temos um patamar, isto é, durante a ebulição a temperatura permanece constante.

As misturas azeotrópicas comportam-se como se fossem substâncias puras na ebulição, ou seja, apresentam ponto de ebulição constante.

O prego e a palhinha de aço são constituídas de ferro; na 1. presença de água e do ar atmosférico os dois enferrujam. Ocorre uma transformação física ou química? Qual deles enferruja mais rápido e por quê?

Solução: `

Transformação química. A palhinha de aço enferruja mais depressa, porque a superfície de contato entre o ferro e o oxigênio do ar é maior.

Dada a tabela:2.

PF PEClorofórmio -63ºC 61,0ºCFenol 43ºC 182,0ºCCloro -101ºC -34,5ºC

Qual o estado físico de cada substância à temperatura ambiente (20oC)?

Solução: `

Com base nos dados da tabela, podemos construir um esquema indicando o estado físico de cada substância numa dada temperatura.

Clorofórmio: Sólido -63ºC Líquido 61ºC Vapor

PF PE

T ambiente

Fenol: Sólido 43ºC Líquido 182ºC Vapor

PF PE

T ambiente

Cloro: Sólido -101ºC Líquido -34,5ºC Vapor

PF PE

T ambiente

Então, à temperatura ambiente (20oC), as substâncias encontram-se nos seguintes estados físicos:

clorofórmio: líquido; •

fenol: sólido; •

cloro: vapor. •

(Unicamp) A figura abaixo mostra o esquema de um 3. processo usado para a obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentra-ção de sais). Este “aparelho” improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.

PLÁSTICOTRANSPARENTE

PEDRA PEDRAPEDRA

ÁGUA SALOBRA

ÁGUA POTÁVEL

Que mudanças de estado ocorrem com a água a) dentro do “aparelho”?

Onde, dentro do “aparelho”, ocorrem estas mu-b) danças?

Qual destas mudanças absorve energia e de c) onde esta energia provém?

Solução: `

a) Notamos que dentro do aparelho a água sofre evaporação e liquefação.

b) A evaporação ocorre na superfície da água salobra e a liquefação na superfície do plástico.

c) A evaporação, que absorve energia do Sol.

(Básico) No verão, o calor do sol evapora a água do 1. mar que se mistura ao ar na forma de vapor d’água. Quando a concentração de vapores de água, nas nu-vens, aumenta muito, a água volta ao estado líquido, provocando as chuvas. O fenômeno descrito é chamado de “destilação natural da água do mar”. Este fenômeno é físico ou químico?


7EM

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002

(Básico) Ao dissolvermos “sal de frutas” em água, per-2. cebemos imediatamente uma efervescência. A eferves-cência se dá, devido à reação do bicarbonato de sódio com a água, sendo um dos produtos da reação o ácido carbônico que se decompõe liberando gás carbônico. O fenômeno descrito é químico ou físico?

(Básico) Ao usarmos um perfume, algumas pessoas, 3. mesmo a uma certa distância, percebem o cheiro deste. Isso porque o perfume, no estado gasoso, consegue se misturar ao ar do local onde estamos, atingindo as pes-soas presentes. O fato de o perfume atingir outras pes-soas pode ser classificado como fenômeno químico?

(Básico) Complete as lacunas:4.

A matéria apresenta-se, na natureza, sob três es-a) tados físicos: _____________, ____________ e _____________.

O estado sólido apresenta forma ______________ b) e volume ______________.

O estado líquido apresenta forma _____________ c) e volume ______________.

O estado gasoso apresenta forma _____________ d) e volume _____________.

Se nós esfriarmos ou ________________ algumas e) substâncias, a maioria delas muda de _________.

(Básico) Indique se as afirmativas são verdadeiras com 5. a letra V ou falsas com a letra F.

Quando penduramos roupas molhadas no varal, )(notamos que após algum tempo elas secam. Nesse caso a água mudou do esta do líquido para o estado gasoso.

Fusão é a passagem da água do estado líquido para )(o estado gasoso.

A água é mais importante para os seres vivos no es- )(tado gasoso.

A passagem da água do estado gasoso para o líqui- )(do se chama condensação.

(Básico) Relacione as colunas.6.

Vaporização a)

Fusão b)

Solidificação c)

Sublimação d)

Passagem de uma substância do estado sólido para )(o líquido.

Passagem de uma substância do estado líquido para )(o sólido.

Passagem de uma substância do estado sólido para )(o vapor.

Passagem de uma substância do estado líquido para )(o vapor.

(PUC) Considere o gráfico.7.

tem

pera

tura

Tempo

A

B

A’

B’

As curvas AA’ e BB’ correspondem, respectivamente, ao comportamento de:

uma substância pura e uma solução.a)

uma solução e uma substância pura.b)

uma mistura homogênea e uma mistura heterogênea.c)

duas soluções.d)

duas substâncias puras.e)

(PUC)8.

t(min)

T(ºC)

I

vapor

líquido

sólido

t(min)

T(ºC)

II

vapor

líquido

sólido


8 EM

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002

III

t(min)

T(ºC)

sólido

líquido

vapor

De acordo com os gráficos anteriores de mudanças de estado, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:

mistura azeotrópica, substância pura e mistura eu-a) tética.

mistura, substância pura e mistura azeotrópica.b)

mistura, mistura azeotrópica e substância pura.c)

substância pura, mistura eutética e mistura azeo-d) trópica.

substância pura, mistura e mistura eutética.e)

(Cesgranrio) Dentre as transformações abaixo, assinale 9. a alternativa que apresenta um fenômeno químico.

Obtenção da amônia a partir de hidrogênio e ni-a) trogênio.

Obtenção de gelo a partir da água pura.b)

Obtenção de oxigênio líquido a partir do ar atmos-c) férico.

Solidificação da parafina.d)

Sublimação da naftalina.e)

(UFOP) São exemplos de processos em que há reações 10. químicas, exceto:

Formação da chuva ácida.a)

Digestão dos alimentos.b)

Formação da ferrugem.c)

Purificação da água através da osmose reversa.d)

Revelação de um filme fotográfico.e)

(UFMG) Um estudante listou os seguintes processos 11. como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas:

Adição de álcool à gasolina.I.

Fermentação da massa na fabricação de pães.II.

Obtenção de sal por evaporação da água do mar.III.

Precipitação da chuva.IV.

Queima de uma vela.V.

O número de erros cometidos pelo estudante é:0.a)

1.b)

2.c)

3.d)

(UFSC) Fenômeno químico é aquele que altera a na-12. tureza da matéria, isto é, aquele no qual ocorre uma reação química. Baseado nessa informação, analise a(s) proposição(ões) abaixo e escolha aquela(s) que corresponde(m) a um fenômeno químico.

(01) A combustão de álcool ou gasolina nos motores dos automóveis.

(02) A precipitação de chuvas.

(04) A queima do gás de cozinha.

(08) A formação de gelo dentro de um refrigerador.

(16) A formação de ferrugem sobre uma peça de ferro deixada ao relento.

(32) A respiração humana.

Soma ( )

(UFRN) Quitéria, para combater traças e baratas, foi 13. aconselhada a colocar no guarda-roupa algumas boli-nhas de naftalina (C10H8). Com o passar do tempo, notou que as bolinhas diminuíam de tamanho. Buscando nos livros alguma explicação para o curioso fato, encontrou que esse fenômeno é causado pela:

evaporação.a)

sublimação.b)

fusão.c)

condensação.d)

(Unirio) Um cientista recebeu uma substância desco-14. nhecida no estado sólido para ser analisada. O gráfico a seguir representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.

t(min)

T(ºC)

102030405060708090100110120

10 20 30 40 50 60


9EM

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002

Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:

duração da ebulição de 10min.a)

duração da fusão de 40min.b)

ponto de fusão de 40°C.c)

ponto de fusão de 70°C.d)

ponto de ebulição de 50°C.e)

(Mackenzie) No gráfico a seguir, de mudança de fase de 15. agregação de uma substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das transformações ocorridas nos intervalos X e Y são:

yx t(min)

T(ºC)

SL

G

solidificação e condensação.a)

fusão e ebulição.b)

liquefação e vaporização.c)

sublimação e sublimação.d)

fusão e liquefação.e)

(UFF) São dados, abaixo, diferentes procedimentos.1.

Obtenção de sódio metálico a partir do NaCI. .

Separação de limalhas de ferro da areia, utilizando II. um ímã.

Cristais de açúcar obtidos por evaporação da água III. da calda de um doce.

Finos cristais de AgCIV. separados de sua suspensão em água.

Obtenção de cobre por imersão de uma placa de V. zinco em uma solução aquosa de CuSO4.

Assinale a opção que apresenta procedimentos que envolvem processos químicos:

I e V.a)

I, III e V.b)

II e IV.c)

III e IV.d)

III e V.e)

(PUC) O gráfico abaixo corresponde ao aquecimento 2. de uma mistura entre dois líquidos:

tempo

ºC

40

120

200

A

BC

D

Região AB = líquido

Região CD = vapor

Em função do gráfico apresentado, pode-se afirmar que a mistura é:

fracionável por destilação.a)

líquida a 100b) oC.

heterogênea.c)

azeotrópica.d)

eutética.e)

(Enem) Nas discussões sobre a existência de vida fora 3. da Terra, Marte tem sido um forte candidato a hospedar vida. No entanto, há ainda uma enorme variação de critérios e considerações sobre a habilidade de Marte, especialmente no que diz respeito à existência ou não de água líquida. Alguns dados comparativos entre a Terra e Marte estão apresentados na tabela.

Pla

neta

Dis

tânc

ia a

oS

ol (

km)

Mas

sa (

emre

laçã

o à

terr

estr

e)

Ace

lera

ção

daG

ravi

dade

(m

/s2 )

Com

posi

ção

da a

tmos

fera

Tem

pera

tura

Méd

ia

Terra149

milhões1,00 9,8

Gases pre-dominantes:nitrogênio e

oxigênio

288K(+15oC)

Marte228

milhões0,18 3,7

Gás predo-minante

dióxido de carbono (CO2)

218K(-55oC)

Com base nesses dados, é possível afirmar que, dentre os fatores abaixo, aquele mais adverso à existência de água líquida em Marte é sua:


10 EM

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002

grande distância ao Sol.a)

massa pequena.b)

aceleração da gravidade pequena.c)

atmosfera rica em COd) 2.

temperatura média muito baixae) .

(Unicamp) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gaso-4. so) das substâncias da tabela a seguir, quando as mes-mas se encontram no Deserto da Arábia, à temperatura de 50°C (pressão ambiente=1atm)?

Substância TF TEclorofórmio -63 61

éter etílico -116 34

etanol -117 78

fenol 41 182

pentano -130 36

TF: Temperatura de fusão em ºC.TE: Temperatura de ebulição em ºC.

(Mackenzie) 5.

P.F.(oC) P.E. (oC)

alumínio 660 2519

mercúrio -39 357

cloro -102 -34

água 0 100

etanol -114 78

Considere a tabela dada, a substância contida em um termômetro que permite medir temperaturas de –42oC e de 37oC pode ser:

alumínio.a)

mercúrio.b)

cloro.c)

água.d)

etanol.e)

(Mackenzie) Comparando as situações inicial e final nos 6. sistemas I, II e III, observa-se:

Inicial Final

I

II

III

T=25ºC e P=1atm T=25ºC e P=1atm

a ocorrência de um fenômeno químico no sistema I.a)

a formação de uma mistura no sistema II.b)

uma mudança de estado no sistema III.c)

a formação de uma mistura no sistema I.d)

a ocorrência de um fenômeno químico no sistema II.e)

(UFV) Considere as seguintes propriedades de três 7. substâncias:

Substância A: quando colocada dentro de um recipiente move-se sempre para o fundo.

Substância B: quando colocada dentro de um recipiente espalha-se por todo o espaço disponível.

Substância C: quando colocada dentro de um recipiente, move-se sempre para o fundo, espalhando-se e cobrindo-o.

Os estados físicos das substâncias A, B e C são, respectivamente:

líquido, sólido e gasoso.a)

gasoso, sólido e líquido.b)

sólido, gasoso e líquido.c)

sólido, líquido e gasoso.d)

gasoso, líquido e sólido.e)

(UEL) Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de 8. pressão, das cinco substâncias a seguir:

Substância P.E.(oC)

amônia – 33,43

sulfeto de hidrogênio – 60,34

benzeno 80,1

fluoreto de hidrogênio 19,9

cloro – 34,06

Nas CNTP (0oC e 1 atm), não são gasosos:

amônia e cloro.a)

sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio.b)

benzeno e cloro.c)

benzeno e fluoreto de hidrogênio.d)

amônia e sulfeto de hidrogênio.e)

(Fuvest) Ácido acético e bromo, sob pressão de 9. 1atm, estão em recipientes imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias?

Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17oC e temperatura de ebulição a 1 atm igual a


11EM

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002

118oC. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a – 7oC e temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59oC.

Ácido acético sólido e bromo líquido.a)

Ácido acético líquido e bromo gasoso.b)

Ácido acético gasoso e bromo sólido.c)

Ácido acético sólido e bromo gasoso.d)

Ácido acético gasoso e bromo líquido.e)

(UFF) Para verificar a influência do calor em algumas 10. substâncias colocamos iodo, magnésio e estanho sobre uma placa metálica.

Aquecendo a placa notamos:

Antes do aquecimento

Durante o aquecimento

Depois do aquecimento

Iodo Sólido cinzaEmissão de vapo-

res roxosNenhum resíduo

Magné-

sioSólido cinza

Emissão de luz

e formação de

substância branca

Resíduo branco

Estanho Sólido cinzaFormação de

líquido cinza

Formação de

sólido cinza

Com base nas informações acima, responda:

Qual das substâncias sofreu sublimação e qual das a) substâncias sofreu fusão?

Em qual das substâncias ocorreu um fenômeno b) químico?

(Enem) Na maioria dos casos, a deterioração de um 11. alimento é resultado de transformações químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação do ali-mento com micro-organismos ou, ainda, da interação com o oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras. Para conservar por mais tempo um alimento deve-se, portanto, procurar impedir ou retardar ao má-ximo a ocorrência dessas transformações.

Os processos comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores:

Micro-organismos dependem da água líquida para I. sua sobrevivência.

Micro-organismos necessitam de temperaturas II. adequadas para crescerem e se multiplicarem. A

multiplicação de micro-organismos, em geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC, aproximadamente.

Transformações químicas têm maior rapidez quan-III. to maior for a temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem.

Há substâncias que acrescentadas ao alimento difi-IV. cultam a sobrevivência ou a multiplicação de micro--organismos.

No ar há micro-organismos que encontrando ali-V. mento, água líquida e temperaturas adequadas crescem e se multiplicam.

Em uma embalagem de leite longa-vida, lê-se:

“Após aberto é preciso guardá-lo em geladeira”.

Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão tropical, o leite se deteriorará rapidamente, devido a razões relacionadas com:

o fator I, apenas.a)

o fator II, apenas.b)

os fatores II, III e V, apenas.c)

os fatores I, II e III, apenas.d)

os fatores I, II, III, IV e V.e)

(Enem) Com o uso intensivo do computador como 12. ferramenta de escritório, previu-se o declínio acentuado do uso de papel para escrita. No entanto, essa previsão não se confirmou, e o consumo de papel ainda é muito grande. O papel é produzido a partir de material vegetal e, por conta disso, enormes extensões de florestas já foram extintas, uma parte sendo substituída por reflo-restamentos homogêneos de uma só espécie (no Brasil, principalmente eucalipto).

Para evitar que novas áreas de florestas nativas, principalmente as tropicais, sejam destruídas para suprir a produção crescente de papel, foram propostas as seguintes ações:

Aumentar a reciclagem de papel, através da coleta I. seletiva e processamento em usinas.

Reduzir as tarifas de importação de papel.II.

Diminuir os impostos para produtos que usem pa-III. pel reciclado.

Para um meio ambiente global mais saudável, apenas:

a proposta I é adequada.a)

a proposta II é adequada.b)

a proposta III é adequada.c)

as propostas I e II são adequadas.d)

as propostas I e III são adequadas.e)


12 EM

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002

Físico.1.

Químico. 2.

Não, pois não há alteração do material.3.

4.

sólido, líquido, gasoso.a)

constante, constante.b)

variável, constante.c)

variável, variável.d)

esquentarmos, estado.e)

V, F, F, V5.

b, c, d, a 6.

A7.

B8.

A9.

D10.

D11.

Soma: 5312.

B13.

C14.

B15.

A1.

D2.

E. 3.

Clorofórmio - líquido.4.

Éter etílico - gasoso.

Etanol - líquido.

Fenol - líquido.

Pentano – gasoso.

E5.

E6.

C7.


13EM

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002

D8.

E9.

10.

Sublimação: iodo e fusão: estanho.a)

Magnésio.b)

C11.

E12.


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1EM

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Separação de misturas

Como a matéria encontrada na natureza na sua grande maioria é constituída de misturas de duas ou mais substâncias puras, para obtê-las é necessário separá-las. Existem muitos processos para separação de misturas, mas o método a ser empregado depende das condições materiais para utilizá-lo e do tipo de mistura a ser separado.

Você já pensou em como separar algumas mis-turas que são encontradas no seu cotidiano?

Isto

ck P

hoto

.

Dig

ital

Jui

ce.

IESD

E B

rasi

l S.A

.IE

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Bra

sil S

.A.

IESD

E B

rasi

l S.A

.

Para isso é necessário, em primeiro lugar, ob-servar se a mistura em questão é homogênea ou heterogênea, para em seguida escolher o processo mais adequado para separá-la.

Análise imediataOs processos de purificação das substâncias

são os de separação dos componentes das misturas e variam conforme a mistura seja heterogênea ou homogênea. Ao conjunto desses processos dá-se o nome de análise imediata.

Existem dezenas de métodos para realizar tais separações, os quais são processos físicos. Vamos ver os processos mais utilizados para separação de misturas.

Processos usados na separação dos componentes de misturas heterogêneas

CataçãoQuando fazemos feijão ou arroz temos que se-

parar os grãos das impurezas; este é um processo chamado catação.

Separação mecânica com a mão. Só é viável quando as fases sólidas são bem distintas.

Exemplo: `

Separar os cereais das impurezas.

VentilaçãoSe esfregarmos, com as mãos, os grãos do

amendoim torrado e depois assoprarmos, podemos separá-los de sua película. Este é um processo cha-mado ventilação.

Separação por corrente de ar.

Exemplo: `

Assoprar um recipiente contendo alpiste e casca. A casca é arrastada (menos densa).

LevigaçãoA levigação é um processo muito usado nos

garimpos.

Separação por corrente de água, que arrasta o mais leve e deixa o mais pesado.


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Exemplo: `

Os garimpeiros colocam a mistura de ouro e areia num tipo de rampa de madeira ou numa bacia chamada bateia e através de uma corrente de água, a areia é arrastada (menos densa), ficando apenas o ouro (mais denso) na parte superior da rampa ou no fundo da bateia.

Peneiração ou tamizaçãoPara separar a areia mais fina de pedrinhas e

outros sólidos, o pedreiro usa uma peneira.

Separação mecânica com o auxílio de uma peneira.

Separação magnética ou imantação

Nós sabemos que existem substâncias que são atraídas por um ímã como, por exemplo, o ferro.

Observe: `

guindaste eletroímã

Separação magnética ou imantação: consiste na separação das fases de um sistema, quando uma delas é atraída por um ímã.

Exemplo: `

Areia + limalha de ferro.

FlotaçãoComo separar o pó de serra da areia? Simples,

basta colocar água. Como a água tem uma densidade intermediária, o pó de serra fica acima da água e a areia abaixo dela.

Flotação: é quando empregamos um líquido de densidade intermediária. O menos denso flutua.

Dissolução fracionadaComo separar uma mistura de sal com areia?

Primeiro dissolvemos o sal, despejando um pouco de água na mistura. Em seguida filtra-se a mistura, separando a areia da solução de água salgada, depois é só esperar; o sal é obtido por meio da evaporação da água.

Dissolução fracionada: processo pelo qual se separam duas ou mais substâncias sólidas usando um líquido que dissolva apenas uma delas.

FiltraçãoAgora vamos separar os componentes de uma

mistura heterogênea onde temos componente sólido e componente líquido. Vamos ver um método muito usado em nosso cotidiano.

Observe: `

Quando preparamos café estamos fazendo uma filtração.

A filtração é usada no caso de misturas hete-rogêneas de sólidos e líquidos. Consiste em passar a mistura através de uma superfície porosa, cha-mada filtro.

No aspirador de pó ocorre basicamente o mesmo que ocorre na filtração de café, ou de uma mistura qualquer.

Quando utiliza-se o aspirador, ele aspira uma mistura de ar + poeira, ou seja, uma mistura de gás


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+ sólido, no entanto, o ar aspirado pelo aparelho é liberado, mas a poeira é retida por um filtro. Assim o filtro é utilizado para reter o sólido e liberar o gás.

DecantaçãoSe você já teve a oportunidade de examinar o

interior da caixa d’água de sua casa sem ser limpa há algum tempo, pôde observar que no fundo desse recipiente se forma um depósito de lama, enquanto na parte superior se encontra água limpa. Nesse caso, as partículas sólidas foram separadas do líqui-do por decantação.

Observe: `

Água barrenta

Água

Barro

Depois de um tempo

Dis

poní

vel e

m: <

ww

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ra.h

e.co

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>.

Inclinando-se delicada e lentamente o recipien-te que contém a mistura, o líquido sobrenadante escoa.

A decantação é usada também para separar, em funis de decantação, líquidos que não se misturam, como é o caso de água e óleo. A ilustração abaixo mostra esse processo.

mistura de água e óleo

óleo

água

Depois de algum tempo

Abrindo a torneira a água escoa e no momento em que o óleo vai começar a escoar fecha-se a torneira.

A decantação tem por fim separar um líquido de um sólido ou líquidos não-miscíveis, isto é, que não se misturam.

CentrifugaçãoAgora vamos ver um método muito usado em

análises clínicas para separar o plasma (parte líquida do sangue) dos elementos figurados (parte sólida) usando um centrifugador.

Observe: `

Div

ulg

ação

Ohn

e.

Centrifugação: é usada para separar sólidos em suspensão em líquidos. Consiste em acelerar a decantação para em seguida separar os compo-nentes.

Essa aceleração é realizada em aparelhos de-nominados centrifugadores.

Exemplo: `

Separação dos componentes do sangue.

Processos usados na separação dos componentes de misturas homogêneas

EvaporaçãoQuando temos sal e água homogeneamente

misturados, podemos separá-los deixando a água evaporar até obtermos o sal sólido.


4 EM

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Observe: `

Div

ulg

ação

.

É o processo empregado nas salinas, no qual se obtém sal pela evaporação da água do mar.

Destilação simplesNo processo de evaporação, como nas salinas,

obtém-se o sal, mas a água não é recuperada. Se o desejo é recuperar o componente líquido utilizamos então a destilação simples.

Observe: `

Termômetro

Balão de destilaçãoSaída de água

Entrada de água fria

Sal comum dissolvido em água

Frasco cônico

Água pura

Condensador

Bico de bunsen

Aquecendo a mistura de água e sal no destilador até atingir o ponto de ebulição da água, teremos o sal no balão e a água no erlenmeyer conforme mostra a figura acima.

Destilação simples: é um processo utilizado na separação dos componentes de uma mistura homogênea de um sólido e um líquido. Isso é feito através da vaporização do líquido e de sua posterior condensação, usando uma aparelhagem apropriada.

Exemplo: `

Solução de sal de cozinha em água.

Destilação fracionadaPara separar os componentes de uma mistura,

como por exemplo, água (P.E. = 100,0ºC) e éter (P.E. = 34,0ºC) usamos a destilação fracionada.

A principal diferença no aparelho de destilação fracionada é a presença de uma coluna de fraciona-mento.

Observe: `

Termômetro

Coluna de fracionamento

Condensador reto

Alonga

Entrada de água

Saída de água

Erlenmeyer

Chapa aquecedora

Quando o termômetro acusar 34,0°C o éter destilará enquanto a água continua líquida; quando a temperatura começar a aumentar, interrompe-se o aquecimento, pois isso significa que todo éter desti-lou. Teremos éter no erlenmeyer e água no balão.

Destilação fracionada: é usada para separar líquidos, de pontos de ebulição diferentes, que se encontram em uma mistura homogênea.

Exemplo: `

Água (P.E. = 100,0ºC) e éter (P.E. = 34,0ºC).

A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do petróleo.


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Petróleo cru

Gás combustível

Gasolina de posto

Gasolina comum

Querosene

Óleo diesel

Óleo combustível

Óleo lubrificante

Parafina

Asfalto

Fusão fracionadaA fusão fracionada é usada para separarmos

metais.

Estando vários metais misturados, eles podem ser separados utilizando-se a fusão fracionada. O método é o mesmo da destilação fracionada; eleva-se aos poucos a temperatura da mistura e, à medida que atinge o ponto de fusão de cada constituinte, ele se separa.

Liquefação fracionadaA liquefação fracionada é usada para separar-

mos gases.

Consiste em submeter os sistemas gasosos a um abaixamento progressivo de temperatura. É dessa forma que se separam os componentes do ar, pois o oxigênio liquefaz-se a -1830C e o nitrogênio só se liquefaz a -1950C.

Proponha um procedimento para separar uma mistura 1. de areia, ferro em pó e iodo sólido. Solução: `

Usa-se um ímã retirando-se o ferro em pó. Em seguida aquece-se a mistura e o iodo sofre sublimação sendo separado da areia.

O sal de cozinha, o tetracloreto de carbono e a água 2. formam uma mistura líquida de três componentes e duas fases. O sal de cozinha se dissolve em água e a mistura obtida é imiscível ao tetracloreto de carbono. Proponha um procedimento para separar o sal de cozinha, a água e o tetracloreto de carbono.

Solução: `

Coloca-se a mistura em um funil de decantação por alguns minutos, até surgir uma superfície de separação nítida entre as fases. Em seguida, retira-se a fase mais densa através da torneira existente na parte inferior do funil. A mistura de água e sal de cozinha pode ser sepa-rada por evaporação ou destilação simples.

Em um acampamento na praia uma pessoa derrubou na 3. areia todo sal de cozinha disponível; como essa pessoa poderia recuperar praticamente todo sal?

Solução: `

Coloca-se a mistura em um recipiente e adiciona-se água que dissolverá apenas o sal de cozinha; em seguida filtra-se separando a areia, que ficará retida no filtro. O sal de cozinha é separado da água por evaporação.

O cantor e compositor Guilherme Arantes já mostrava 4. sua preocupação com o meio ambiente na época dos grandes festivais. Nos últimos anos essa preo-cupação vem invadindo o mundo inteiro, tanto que já se comemora o dia mundial da água no dia 22 de março, uma data em que o mundo inteiro discute a conservação desta, uma das mais importantes substâncias para os seres vivos.

Veja a letra da música “Planeta Água” de Guilherme 5. Arantes.

1. “Água que nasce na fonte serena do mundo e que abre um profundo grotão.

2. Água que faz inocente riacho e deságua na corrente do ribeirão.

3. Águas escuras dos rios que levam a fertilidade ao sertão.

4. Águas que banham aldeias e matam a sede da po-pulação.

5. Águas que caem das pedras no véu das cascatas, ronco de trovão

6. e depois dormem tranquilas no leito dos lagos.

7. Água dos igarapés onde Iara mãe d’água é misteriosa canção.

8. Água que o sol evapora pro céu vai embora virar nuvens de algodão.

9. Gotas de água da chuva alegre arco-íris sobre a plantação.

10. Gotas de água da chuva tão tristes são lágrimas na inundação.


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11. Águas que movem moinhos são as mesmas águas que

12. encharcam o chão e sempre voltam humildes pro fundo da Terra.

Terra, planeta água.”

Sobre o texto da música de Guilherme Arantes, sobre fenômenos, substâncias e misturas, marque a opção incorreta.

O texto mostra claramente o ciclo da água na a) natureza.

A música retrata também a importância da água b) na vida socioeconômica do homem.

Nas linhas 08 e 09 podemos perceber uma des-c) tilação natural.

A água a qual o texto se refere é um exemplo de d) água pura que compõe a maior parte da super-fície terrestre e deve ser conservada.

Solução: ` D

A água encontrada na natureza possui várias subs-tâncias dissolvidas, logo trata-se de mistura. “Gotas de água da chuva tão tristes são lágrimas na inun-dação”.

(Básico) Associar os métodos (indicados na coluna 1. A) que devem ser utilizados para separar as misturas (indicadas na coluna B):

Coluna A Coluna B(1) Filtração (I) Solução aquosa de Nac

(2) Decantação (II) Solução aquosa de acetona

(3) Separação magnética (III) Água e areia em suspensão

(4) Destilação simples (IV) Óleo e água

(5) Destilação fracionada (V) Ferro e enxofre

1 - IV ; 2 - III ; 3 - V ; 4 - II ; 5 - I.a)

1 - III ; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - I ; 5 - II.b)

1 - I ; 2 - V ; 3 - III ; 4 - II ; 5 - IV.c)

1 - II ; 2 - IV ; 3 - III ; 4 - V ; 5 - I.d)

1 - III ; 2 - IV ; 3 - V ; 4 - II ; 5 – I.e)

(Básico) Associe as atividades diárias contidas na pri-2. meira coluna com as operações básicas de laboratório e fenômenos contidos na segunda coluna.

1. Preparar um refresco de cajá a partir do suco con-centrado.

2. Adoçar o leite.

3. Preparar chá de canela.

4. Usar naftalina na gaveta.

5. Coar a nata do leite.

Sublimação. )(

Diluição. )(

Filtração. )(

Extração. )(

Dissolução. )(

Os números da segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:

3, 2, 5, 4, 1.a)

1, 3, 4, 5, 2.b)

4, 3, 2, 1, 5.c)

3, 2, 4, 5, 1.d)

4, 1, 5, 3, 2.e)

(Unicamp) Têm as seguintes misturas:3.

Areia e água.I.

Álcool (etanol) e água.II.

Sal de cozinha (NaCIII. ) e água, neste caso uma mis-tura homogênea.

Cada uma dessas misturas foi submetida a uma filtração em funil com papel e, em seguida, o líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se:

Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel a) após a filtração? O que era esse resíduo?

Em qual caso apareceu um resíduo sólido após a b) evaporação do líquido? O que era esse resíduo?

(UFRJ) Na obtenção do sal de cozinha a partir da água 4. do mar, além de outras etapas, realiza-se:

sifonação e filtração.a)

cristalização e fusão fracionada.b)

decantação e destilação fracionada.c)

catação e centrifugação.d)

evaporação e cristalização.e)

(PUC) Tem-se uma mistura heterogênea composta 5. de água do mar e areia. Sabe-se que a água do mar é salgada e que contém, principalmente, cloreto de sódio dissolvido. Das alternativas abaixo, escolha uma que permita separar os três componentes dessa mistura.


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Catação.a)

Peneiração.b)

Destilação fracionada.c)

Filtração e destilação simples.d)

Centrifugação e filtração.e)

(Unimep) Têm-se as seguintes misturas: chumbo/ 6. ferro e acetona/ água. Os processos mais adequados para a separação de seus componentes são, respecti-vamente:

decantação e liquefação.a)

fusão fracionada e decantação.b)

fusão fracionada e destilação.c)

destilação e flotação.d)

sedimentação e filtração.e)

(FEI) Submetendo-se a areia aurífera a uma corrente de 7. água, os grãos de areia, bem mais leves, são arrastados, separando-se dos grãos de ouro. Esse método de sepa-ração é denominado:

flotação.a)

levigação.b)

decantação.c)

catação.d)

tamização.e)

(FEI) O equipamento ao lado pode ser utilizado para 8. separar os componentes de:

uma mistura de álcool e água.a)

qualquer sistema heterogêneo.b)

um sistema homogêneo líquido/líquido.c)

um sistema heterogêneo sólido/líquido.d)

uma mistura de limalha de ferro e areia.e)

(UGF) A produção de sal comum nas salinas é um pro-9. cesso de separação dos componentes de uma mistura. Quanto ao tipo de mistura que contém o sal (água do mar) e o processo de separação observado nas salinas, podemos afirmar que temos, respectivamente:

Tipo de mistura Processo de separação

a) homogênea filtração

b) homogênea evaporação

c) heterogênea cristalização

d) heterogênea filtração

e) heterogênea sublimação

(UEL) Considere os seguintes sistemas:10.

Ar liquefeito.I.

Cloreto de sódio fundido.II.

Solução aquosa de carbonato de cálcio.III.

Água e óleo.IV.

Hidrogênio liquefeito.V.

A destilação fracionada pode ser empregada na separação dos componentes de:

I.a)

II.b)

III.c)

IV.d)

V.e)

(Unirio) Foram acondicionados, acidentalmente, em um 1. único recipiente, areia, sal de cozinha, água e óleo de soja. Para separar adequadamente cada componente dessa mistura, devem ser feitas as seguintes opera-ções:

destilação simples seguida de decantação e cen-a) trifugação.

destilação simples seguida de centrifugação e si-b) fonação.

filtração seguida de destilação simples e catação.c)

filtração seguida de decantação e destilação sim-d) ples.

decantação seguida de catação e filtração.e)


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(UFF) Assinale a opção que indica corretamente os 2. processos utilizados para separar os componentes das misturas abaixo.

Solução aquosa de cloreto de potássio.I.

Petróleo.II.

Enxofre + água.III.

Óleo + água.IV.

Mistura I Mistura II Mistura III Mistura IV

a)destilaçãosimples

destilaçãofracionada

filtraçãodecanta-ção

b)destilaçãosimples

cristaliza-ção

decanta-ção

liquefaçãofracionada

c)decanta-ção

cristaliza-ção

filtraçãoliquefaçãofracionada

d) filtraçãodestilaçãosimples

cristaliza-ção

cristaliza-ção

e) filtraçãodestilaçãofracionada

decanta-ção

destilaçãosimples

(ITA) A pergunta seguinte, se refere à aparelhagem 3. representada abaixo.

Manta de aquecimento.

Em princípio, essa aparelhagem é usada de preferência para destilação:

fracionada de alta eficiência.a)

sob pressão reduzida.b)

simples.c)

em atmosfera inerte.d)

de arraste com vapor d’água.e)

(Unificado) Numa das etapas do tratamento da água 4. que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:

filtração.a)

sedimentação.b)

sifonação.c)

centrifugação.d)

cristalização.e)

(PUC) As proposições abaixo foram formuladas por 5. um estudante após o estudo de substâncias puras e misturas.

O leite puro não pode ser representado por fórmula I. molecular porque é uma mistura de várias substâncias.

Como se trata de substância pura, o álcool anidro II. apresenta ponto de ebulição e densidade caracte-rísticos.

A água mineral é substância pura de composição III. definida.

O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + gás.IV.

Por ser substância pura, o café coado não pode ser V. submetido a processos de fracionamento de misturas.

Quantas proposições estão corretas?

1.a)

2.b)

3.c)

4.d)

5.e)

(Unificado) Após uma aula, um professor lava as mãos 6. com água e sabão, separando, com isto, todo o giz de suas mãos. Tal processo de separação dos componentes da mistura é denominado:

[Dado: giz é basicamente formado por CaSO4.]

dissolução.a)

decantação.b)

flotação.c)

destilação.d)

levigação.e)


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(Unesp) Um sistema heterogêneo, S, é constituído por 7. uma solução colorida e um sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação:

Sistema heterogêneo

S

Sólido branco

XLíquido colorido

Y

Sólido colorido

Z

Líquido incolor

W

operação I

operação II

Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1atm, verifica-se que sua temperatura de ebulição variou entre 80oC e 100oC. Indique qual das seguintes afirmações é correta.

A operação I é uma destilação simples.a)

A operação II é uma decantação.b)

O líquido colorido Y é uma substância pura.c)

O líquido incolor W é uma substância pura.d)

O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, quatro e) componentes.

(UERJ) São preparadas três misturas binárias em um 8. laboratório, descritas da seguinte maneira:

1.ª mistura: heterogênea, formada por um sólido e um líquido.

2.ª mistura: heterogênea, formada por dois líquidos.

3.ª mistura: homogênea, formada por um sólido e um líquido.

Os processos de separação que melhor permitem recu-perar as substâncias originais são, respectivamente:

filtração, decantação, destilação simples.a)

decantação, filtração, destilação simples.b)

destilação simples, filtração, decantação.c)

decantação, destilação simples, filtração.d)

(PUC) Boa parte da água consumida no Rio de Janeiro 9. é proveniente do Rio Paraíba do Sul e é rica em materiais de suspensão. Chegando à estação de tratamento, esta água é conduzida através de canais contendo telas, para reter materiais como galhos e folhas, e transportada para grandes tanques, onde é mantida em repouso. Esta água, agora mais clara, é levada a um outro tanque, onde são adicionados agentes coagulantes, que fazem com que

as partículas menores se agreguem e se depositem no fundo. A água, então clareada, está pronta para receber o cloro e ser distribuída para a população. Entre os pro-cessos de separação descritos, estão, em sequência:

transporte e clareamento.a)

transporte e flotação.b)

filtração e transporte.c)

decantação e cloração.d)

filtração e decantação.e)

(Fatec) Na destilação do petróleo é possível separar 10. componentes em diversas frações, porque eles apre-sentam diferentes:

pontos de fusão.a)

pontos de fulgor.b)

densidades.c)

solubilidades.d)

pontos de ebulição.e)

(Enem) Segundo o poeta Carlos Drummond de Andrade, a 11. “água é um projeto de viver”. Nada mais correto, se levarmos em conta que toda água com que convivemos carrega, além do puro e simples H2O, muitas outras substâncias nela dissolvidas ou em suspensão. Assim, o ciclo da água, além da própria água, também promove o transporte e a redistribuição de um grande conjunto de substâncias relacionadas à dinâmica da vida.

No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial, já que apenas moléculas de H2O passam para o estado gasoso. Desse ponto de vista, uma das consequências da evaporação pode ser:

a formação da chuva ácida, em regiões poluídas, a a) partir de quantidades muito pequenas de substân-cias ácidas evaporadas juntamente com a água.

a perda de sais minerais, no solo, que são evapora-b) dos juntamente com a água.

o aumento, nos campos irrigados, da concentração c) de sais minerais na água presente no solo.

a perda, nas plantas, de substâncias indispensáveis à d) manutenção da vida vegetal, por meio da respiração.

a diminuição, nos oceanos, da salinidade das ca-e) madas de água mais próximas da superfície.

(Enem) Seguem abaixo alguns trechos de uma matéria 12. da revista Superinteressante, que descreve hábitos de um morador de Barcelona (Espanha), relacionando-os com o consumo de energia e efeitos sobre o ambiente.


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“Apenas no banho matinal, por exemplo, um cidadão I. utiliza cerca de 50 litros de água, que depois terá que ser tratada. Além disso, a água é aquecida con-sumindo 1,5 quilowatt-hora (cerca de 1,3 milhões de calorias), e para gerar essa energia foi preciso per-turbar o ambiente de alguma maneira [...]”.

“Na hora de ir para o trabalho, o percurso médio II. dos moradores de Barcelona mostra que o carro li-bera 90 gramas do venenoso monóxido de carbono e 25 gramas de óxidos de nitrogênio [...] Ao mesmo tempo, o carro consome combustível equivalente a 8,9kwh.”

“Na hora de recolher o lixo doméstico [...] quase III. 1kg por dia. Em cada quilo há, aproximadamente, 240 gramas de papel, papelão e embalagens; 80 gramas de plástico; 55 gramas de metal; 40 gramas de material biodegradável e 80 gramas de vidro.”

No trecho I, a matéria faz referência ao tratamento necessário à água resultante de um banho. As afirmações abaixo dizem respeito a tratamentos e destinos dessa água. Entre elas, a mais plausível é a de que a água:

passa por peneiração, cloração, floculação, filtração a) e pós-cloração, e é canalizada para os rios.

passa por cloração e destilação, sendo devolvida b) aos consumidores em condições adequadas para ser ingerida.

é fervida e clorada em reservatórios, onde fica ar-c) mazenada por algum tempo antes de retornar aos consumidores.

passa por decantação, filtração, cloração e, em al-d) guns casos, por fluoretação, retornando aos con-sumidores.

não pode ser tratada devido à presença do sabão, e) por isso é canalizada e despejada em rios.

(Enem) Em nosso planeta a quantidade de água está 13. estimada em 1,36 . 106 trilhões de toneladas. Desse total, calcula-se que cerca de 95% são de água salgada e dos 5% restantes, quase a metade está retida nos polos e geleiras.

O uso de água do mar para obtenção de água potável ainda não é realidade em larga escala. Isso porque, entre outras razões:

O custo dos processos tecnológicos de dessalini-a) zação é muito alto.

Não se sabe como separar adequadamente os sais b) nela dissolvidos.

Comprometeria muito a vida aquática dos ocea-c) nos.

A água do mar possui materiais irremovíveis.d)

A água salgada do mar tem temperatura de ebuli-e) ção alta.

(PUC) A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da 14. cana-de-açúcar, pode ser representada pelo esquema a seguir.

Moageme separação do

bagaço

Cana-de-

Açúcar

Garapa

Melaço

Mosto

Álcool hidratado

VinhotoAquecimento

para concentrar o açúcar

Fermentação transformação do álcool em açúcar

Separação dos

componentes mais voláteis

II

III

IV

I

Em I e IV, que envolvem processos de fracionamento, são realizadas, respectivamente:

filtração e destilação.a)

destilação e decantação.b)

filtração e decantação.c)

destilação e filtração.d)

decantação e decantação.e)

(Unicamp) Em uma república estudantil, um dos mo-15. radores deixou cair óleo comestível no recipiente que contém sal de cozinha. Considerando que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, como será possível recuperar o sal e o óleo, deixando-os novamente em condições de uso?

Leia o texto.16.

Num sentido bem amplo, poluição é qualquer mudança nos fatores ambientais que prejudique os seres vivos. Em outras palavras, é qualquer desequilíbrio físico, químico ou biológico do meio ambiente.

Existem resíduos que não são decompostos ou que sofrem decomposição muito lentamente. Esses resíduos tornaram-se inconvenientes, pois, permanecendo muito tempo inalterados no meio ambiente, podem ser tóxicos ou mesmo letais para muitos organismos. Por isso, todos


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os resíduos humanos, resultantes do desenvolvimento tecnológico e de industrialização, são fatores de poluição. Eles se acumulam muito rapidamente e a maioria não é biodegradável.

Veja, a seguir, o tempo que cada material leva para se decompor.

MaterialTempo de

decomposição

Folha de papel 3 meses

Palito de fósforo 6 meses

Ponta de cigarro de 1 a 2 anos

Goma de mascar (chiclete) 5 anos

Lata ou embalagem de alumínio

10 anos

Garrafa, copo ou embala-gem de plástico

120 anos

Tecido de 100 a 400 anos

Vidro 4 000 anos

Reciclagem

As grandes cidades produzem toneladas de lixo por dia. Para evitar o seu acúmulo em aterros e lixões, a melhor alternativa seria realizar a reciclagem do lixo, reaproveitando materiais como plástico, papel e metais em outras atividades. Essa é a forma mais barata e menos poluidora de tratamento de lixo.

A redução da poluição pode tornar-se uma feliz realidade se cada habitante do planeta Terra se conscientizar da importância da manutenção do equilíbrio ecológico.

Grãos de polietileno (d = 0,93g/cm3), plástico muito utilizado em embalagens devido à sua baixa reatividade, podem ser separados de grãos de PVC (d = 1,05g/cm3), plástico muito utilizado em tubos devido à sua resistência mecânica e facilidade de moldagem, quando misturados, por simples adição de água (d = 1,00g/cm3).

Explique este fato dando o nome do processo utilizado.

(ITA) Um copo contém uma mistura de água, acetona, 17. cloreto de sódio e cloreto de prata. A água, a acetona e o cloreto de sódio estão numa mesma fase líquida, en-quanto o cloreto de prata se encontra numa fase sólida. Descreva como podemos realizar, em um laboratório de Química, a separação dos componentes dessa mistura. Em sua descrição devem constar as etapas que você empregaria para realizar essa separação, justificando o(s) procedimento(s) utilizado(s).


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B1.

E2.

3.

Mistura I a) → resíduo : areia.

Mistura III b) → resíduo : NaC.

E4.

D5.

C6.

B7.

D8.

B9.

A10.

D1.

A2.

C3.

B4.

C5.

E6.

E7.

A8.

E9.

E10.

C11.

D12.

A13.

A14.

1.ª etapa:15. adição de água.

O sal dissolve-se em água, formando uma solução. Esta não será miscível com o óleo.

2.ª etapaPor estarmos em uma república estudantil a mistura heterogênea pode ser separada por sifonação.


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Obs: no laboratório, a separação poderia ser feita utilizando o funil de bromo.

O óleo já está recuperado.

3.ª etapa: vaporização da solução.

Nesta etapa recupera-se o sal.

Ambos são insolúveis em água e, quando misturados, 16. devido às diferentes densidades, separam-se (polieti-leno flutua e PVC afunda) num processo denominado flotação.

Começamos com uma filtração para separar o cloreto 17. de prata (sólido) dos demais componentes. Em seguida, fazemos uma destilação fracionada. Como a acetona é mais volátil do que a água e o sal, ela se separa fa-cilmente. Por último, uma destilação simples separa a água do sal.


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quÍmica · observe o gráfico de aquecimento de uma mis-tura eutética. gráfico do aquecimento de...

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