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7/23/2019 Prova de Quimica Final Com Gabaritodhfvbgahsvdghszvdcszvhjfhfbhdbfhdbfhbdhhfbdhdhfbdhbhfbdhfbhdbhfbhdbf…

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QUESTÕES OBJETIVAS

INSTRUÇÕES: As respostas das questões de 1 a25 devem ser assinaladas no cartão resposta.

1ª Questão. A empresa é obrigada a fornecer aoempregado, gratuitamente, EPI adequado ao risco,em perfeito estado de conservação e funcionamento,

nas seguintes circunstâncias:

a) ( ) Sempre que as medidas de ordem geralnão ofereçam completa proteção.

b) ( ) Contra os riscos de acidentes do trabalhoou de doenças ocupacionais.

c) ( ) Enquanto as medidas de proteção coletivaestiverem sendo implantadas.

d) ( ) Para atender situações de emergência.e) ( x) Todas acima estão corretas.

2ª Questão. Equipamento de Proteção Coletiva -EPC:

a) (x) É todo dispositivo, sistema, ou meio, fixoou móvel de abrangência coletiva, destinadoa preservar a integridade física e a saúde dostrabalhadores usuários e terceiros.

b) ( ) É todo dispositivo, sistema ou meioapenas fixo, destinado a preservar aintegridade física de todos.

c) ( ) É todo dispositivo, sistema ou meioapenas móvel, destinado a preservar aintegridade física de todos.

d) ( ) Todas as alternativas estão corretas.e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta.

3ª Questão. A Molaridade é:

A) ( ) A razão entre o número de mols dosolvente e o volume, em litros, de umasolução.

b) ( ) A razão entre o número de mols do soluto

e solvente e o volume, em litros, de umasolução.c) (x) A razão entre o número de mols do soluto

e o volume, em litros, de uma solução.d) ( ) A razão entre a massa do soluto e o

volume, em litros, de uma solução.e) ( ) A multiplicação entre o número de mols

de soluto e volume em litros de uma solução.

4ª Questão. Para o cálculo do equivalente-gramadeve-se considerar:

a) ( ) Para ácidos, o número de hidrogêniosionizáveis.

b) ( ) Para bases, o número de hidroxilasionizáveis.

c) ( ) Somente a está correta.d) (x) a e b estão corretas.e) ( ) Somente b está correta.

5ª Questão Afere-se vidrarias volumétricas para:

a) (x) Aumentar a precisão e exatidão dosvolumes contidos ou transferidos pela

mesma. b) ( ) Deixá-las limpas.c) ( ) Aumentar o erro de paralaxe.d) ( ) Organizar o material a ser utilizado em

uma prática.e) ( ) Todas as alternativas acima estão corretas.

6ª Questão Barrilha, que é carbonato de sódioimpuro, é um insumo básico da indústria química.Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmentedissolvida em 800 mL de ácido clorídrico 0,2 mol/L.

O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por250 mL de NaOH 0,1 mol/L. Qual é o teor decarbonato de sódio, em porcentagem de massa, naamostra da barrilha?

a) (x ) 71,55% b) ( ) 50%c) ( ) 22,5%d) ( ) 20%e) ( ) 1,7%

7ª Questão O rótulo de um produto de limpeza dizque a concentração de amônia (NH3) é de 9,5 g/L.Com o intuito de verificar se a concentração deamônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mLdesse produto foram titulados com ácido clorídrico(HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumirtoda a amônia dessa amostra, foram gastos 25 mLdo ácido. Qual a concentração, em g/L, da solução,calculada com os dados da titulação?

a)

( ) 9,5 g/L b)

(x ) 8,5 g/Lc) ( ) 7,0 g/Ld) ( ) 10,0 g/Le) ( ) 3,5 g/L

8ª Questão. O metal X reage com ácido clorídricode acordo com a equação balanceada:X + 3HCl --> X+3 + 3Cl- + 3/2H2.Considerando que 500 mL de uma solução 3mol/Lde ácido clorídrico reagem completamente com

26,0g desse metal, calcule a massa atômica de X.

a) ( ) 35u b) ( ) 55uc) (x ) 52u



d) ( ) 28ue) ( ) 10u

9ª Questão. A Colorimetria e a Espectrofotometria podem ser conceituadas como:

a) ( ) Um procedimento analítico através doqual se determina a concentração de

espécies químicas mediante a absorção deenergia térmica. b) ( ) Um procedimento analítico através do

qual se determina a concentração deespécies químicas.

c) ( ) Um procedimento analítico através doqual se determina a molaridade de espéciesquímicas.

d) ( ) Um procedimento químico através doqual se determina a concentração deespécies químicas mediante a absorção de

energia térmica.e) (x) Um procedimento analítico através do

qual se determina a concentração deespécies químicas mediante a absorção deenergia radiante (luz).

10ª Questão. Na Lei de Lambert-Beer:

a) ( ) A absorbância é proporcional à concentraçãoda espécie química absorvente, sendoconstantes o comprimento de onda, a espessuraatravessada pelo feixe luminoso.

b) ( ) Verifica-se uma relação linear entreabsorbância ou densidade ótica e concentração,e de uma relação logarítmica entretransmitância e concentração.

c) ( ) A absorbância é proporcional aocomprimento de onda.

d) (x ) a e b estão corretas.e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta.

11ª Questão. Uma solução de sulfato férrico temconcentração igual a 0,2 mol/L. Calcule asconcentrações dos íons Fe3+ e SO4

2- nessa solução,em mol/L.

(a) ( ) 2,0 mols e 3,0 mols(b) ( ) 0,2 mols e 0,2 mols(c) (x ) 0,4 mols e 0,6 mols(d) ( ) 0,2 mols e 0,6 mols(e) Nenhuma das alternativas está correta.

12ª Questão. A fração molar da C12H22O11 numasolução aquosa é igual a 0,05. Calcule a porcentagem em massa de sacarose nessa solução.(Dado: C= 12 g/mol; O= 16 g/mol, H= 1 g/mol)

a) ( ) 40% b) (x) 50%c) ( ) 60%d) ( ) 65%e) ( ) 55%

13ª Questão. Um volume de 60 mL de solução deBa(OH)2 de concentração 0,3 mol/L são adicionados

a 40 mL de solução de HCl de concentração 0,5mol/L.Determine as concentrações em mol/L de cada íon(Ba2+, Cl- e OH- ) na solução obtida?

a) (x ) 0,18 mol/L, 0,20 mol/L, 0,16 mol/L b) ( ) 0,16 mol/L, 0,18 mol/L, 0,20 mol/Lc) ( ) 0,16 mol/L, 0,18 mol/L, 0,18 mol/Ld) ( ) 0,18 mol/L, 0,20 mol/L, 0,20 mol/Le) ( ) Nenhuma das alternativas está correta.

14ª Questão. Uma água contaminada com mercúriotem 0,02% em massa de mercúrio. Qual é aquantidade de mércurio nessa água, em ppm?

a) ( ) 100 ppm b) ( ) 150 ppmc) (x ) 200 ppmd) ( ) 250 ppme) ( ) Nenhuma das alternativas está correta.

15ª Questão. Uma massa de 160 g de NaCldissolvidos em 760 cm3 de água dão uma soluçãocom densidade igual a 1,15 g/cm3. Calcule aconcentração dessa solução em g/L.

a) ( ) 100 g/L b) ( ) 150 g/Lc) (x) 200 g/Ld) ( ) 250 g/Le) ( ) Nenhuma das alternativas está correta.

16ª Questão. Uma solução aquosa de H2SO4 temconcentração igual a 490g/L e densidade igual a 1,4kg/L. Calcule a porcentagem em massa de H2SO4

nesta solução.

a) (x) 35% b) ( ) 40%c) ( ) 25%d) ( ) 45%e) ( ) Nenhuma das alternativas está correta.

17ª Questão. Em espectrofotometria na região dovisível deve-se operar com filtros cuja cor seja:

a) ( ) Igual a da solução colorida a ser analisada. b) (x) Complementar da solução colorida a ser



analisada.c) ( ) A que gere o menor valor para a absortividadedo cromóforo.d) ( ) Proporcional à intensidade luminosa da fonte.e) ( ) Proporcional à concentração do cromóforo eao caminho ótico.

18ª Questão. A sensibilidade na espectrofotometria

é diretamente relacionada com a escolha docomprimento de onda, portanto, a sensibilidade émaior quando:

a) (x) As determinações da absorbância dos padrõese da amostra forem feitas no max.

b)( ) O gráfico for feito no max. com atransmitância contra a concentração.c) ( ) O analista visualizar algum indício decoloração na solução no max.d) ( ) Valores da absorbância dos padrões foremmaiores que 0,2 no max.e) ( ) A determinação da absorbância dos padrões eda amostra é feita no de transmitância máxima.

19ª Questão. O monocromador, parte fundamentaldo espectrofotômetro, tem a função de:

a) ( ) Transformar o poder radiante em sinal elétrico. b) ( ) Converter o sinal elétrico em um sinal gráfico.c) ( ) Dividir o poder radiante proveniente da fonte

em dois feixes luminosos, sendo que um deles irá deencontro à amostra e o outro de encontro àreferencia.d) (x ) Separar a radiação policromática que vem dafonte luminosa no comprimento de onda desejado.e) ( ) Calibrar 100% de transmitância na escala doregistrador.

20ª Questão. Uma solução colorida possuitransmitância T sob determinadas condiçõesespectrofotométricas. Se dobrarmos a sua

concentração a nova transmitância nas mesmascondições será:

a) ( ) log 2T b) ( ) 2Tc) ( ) ½ Td) ( x) T2

e) ( ) T1/2

21ª Questão. Quanto aos procedimentos e cuidadosa serem adotados para rejeitos e substâncias tóxicas

em laboratórios de química, considere a afirmaçãocorreta:a) ( ) Solventes e rejeitos inflamáveis devem sersempre incinerados.

b) ( ) Substâncias químicas tóxicas, quando diluídas,

podem ser descartadas na pia.c) ( ) Recipientes vazios de substâncias químicastóxicas devem sofrer lavagem e reutilizados.d) ( ) Recipientes vazios de substâncias químicastóxicas devem sofrer lavagem e descartados no lixoconvencional.e) ( X ) Os solventes orgânicos podem ser estocadosem recipientes próprios e em locais seguros e

devidamente sinalizados, a fim de seremreaproveitados. Caso a recuperação seja impossível,deve se consultar o fabricante sobre o destinocorreto desse descarte.

22ª Questão. Assinale a alternativa que indica aforma correta de acondicionamento de uma soluçãode ácido sulfúrico e hidróxido de sódio,respectivamente:a) ( X ) Vidro âmbar e frasco em polietileno.

b) ( ) Frasco de plástico para ambas as substâncias.

c) ( ) Frasco de plástico e vidro âmbar.d) ( ) Frasco de vidro âmbar para ambas assubstâncias.e) ( ) Frasco de vidro transparente para ambas assubstâncias.

23ª Questão. Algumas substâncias químicas reagem perigosamente quando misturadas com outrosmateriais. Estas devem, por isso, ser armazenadasem locais separados. Assinale a opção que indicasubstâncias incompatíveis, ou seja, que não devemser armazenadas juntamente com hidróxido de sódioe hidróxido de potássio, respectivamente.a) ( ) Água e outras bases.

b) (x ) Água e ácidos.c) ( ) Álcoois e ácidos.d) ( ) Bases e ácidos.e) ( ) Água e Álcoois.

24ª Questão. A solução padrão de tiossulfato desódio é muito importante para as análises de água,

atuando nas determinações de oxigênio dissolvido,DBO e cloro residual. Um analista mediu umamassa de 6,5g de tiossulfato de sódio e a dissolveuem água até 250 mL. Qual a concentração dasolução resultante em % m/v?a) ( ) 0,065

b) ( ) 0,13c) ( ) 0,26d) ( ) 1,3e) ( X ) 2,6

25ª Questão. Num laboratório de química, umtécnico encontrou um frasco contendo hidróxido desódio sem a indicação da concentração da solução.



Para determinar a concentração da solução de base,o técnico titulou uma alíquota de 10 mL dessasolução de concentração desconhecida com HCl

padronizado previamente, 0,10 mol/L, sendo que ovolume de solução ácida necessário para atingir aviragem do indicador empregado foi de 20,0 mL.Qual é a concentração da solução de hidróxido desódio em mol/L?

a) ( ) 0,10 b) ( X ) 0,20c) ( ) 0,30d) ( ) 0,40e) ( ) 0,50

QUESTÕES DISCURSIVAS

26ª Questão. Descreva sobre as normas desegurança em laboratório químico, ressaltando osseguintes itens:

a) Equipamentos de Proteção Individual (EPI):

b)

Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC):c) Segurança do ambiente de laboratórioquímico:

d) Armazenamento de reagentes:e) Tratamento dos rejeitos gerados no

laboratório químico.

27ª Questão. Descreva todos os procedimentos aserem adotados no laboratório químico para

preparar 100 mL de uma solução de NaOH 0,1

mol/L.

Dado: Na = 23 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol

28a Questão. Descreva um roteiro experimental para determinação da concentração do ácido acéticocomercial.

29a Questão. Qual o pH de uma solução 0,2 mol/Lde ácido acético, sabendo-se que nessa diluição oseu grau de ionização é igual a 0,5%.

30ª Questão. Explique, para cada um dos métodosabaixo, os fundamentos, a instrumentação utilizada,assim como a aplicação dos mesmos.

a) Colorimetria b) Espectrofotometria

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