propriedades periódicas. raio atômico É o valor obtido a partir da metade da distância entre...
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Propriedades
Periódicas
Raio Atômico
É o valor obtido a partir da metade da distância entre dois núcleos de átomos de um mesmo elemento químico, o mais próximos possível, mas sem que eles estejam ligados entre si.
Num mesmo grupo da Tabela Periódica
Assim, quanto maior o número de camadas, maior o tamanho do átomo.
Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos)
C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma.
O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas.
Conclusão
Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), maior é o átomo.
Num mesmo período da Tabela Periódica
Assim, quanto maior a C.N.E., mais o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada e menor fica o átomo.
Exemplo: 2o período
Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas.
A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada, também, aumenta.
Conclusão
Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), menor é o átomo.
Raio Atômico
+
-
-
Família 1
Na
Cs
Elemento Z Raio (pm)
Li
K
Rb
3
3
152Li 152
11
186Na
11 186
19
227K
19 227
37
37
248Rb
248
55 265
265Cs
55
Elemento Z Raio (pm)
Família 18
He
Ne
Ar
Kr
Xe
He
2
31
2 31
Ne
10
71
10 71
Ar
18
98
18 98Kr
36
11236 112
Xe
54
131
54 131
Período 2
Be B C N O F NeLi
3
3
Li152
152
4
4
Be112
112
5
5
B85
85
6
6
C77
77
7
7
N
75
75
8
8
O
73
9
9
F
72
10
10
Ne
71
71
Elemento
Z
Raio (pm)
Período 3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
S
16
16
103
11
186Na
11
186 12
160
Mg
12
160
13
143
Al
13
143
14
118
Si
14
118
15
110
P
15
110
17
100
Cl
17
100
18
98
Ar
18
98
Elemento
Z
Raio (pm)
Li
Na
KRb
Cs
He
Ne
ArKr
XeBeBC
F
Mg
AlSiCl
Família 1
Família 18
Período 2
Período 3
5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 70 75 80
150
190
70
110
30
230
270
Energia de Ionização
Indica a quantidade de energia necessária para se retirar um elétron de um átomo, no estado gasoso.
Equação de Energia de Ionização
Por exemplo:
sódio + Energia de Ionização
Na +
E.I.
cátion sódio + elétron
Na+ + e-
+ + e-
Num mesmo grupo da Tabela Periódica
Assim, quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o núcleo e os elétrons da última camada, menor a atração efetiva e, portanto, menor a energia de ionização.
Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos)
C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma.
O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas e, portanto, a distância com que o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada.
Conclusão
Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), menor é a energia de ionização.
Num mesmo período da Tabela Periódica
Assim, quanto maior a C.N.E., mais difícil é a retirada do elétron e, portanto, maior é a energia de ionização.
Exemplo: 2o período
Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas.
A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada e, então, aumenta a atração efetiva entre o núcleo e estes elétrons.
Conclusão
Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), maior é a energia de ionização.
Energia de Ionização
-
+
+
2 4 6 8 10 12 14 16 18
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
Ene
rgia
de
ioni
zaçã
o (e
V)
Número atômico
2 4 6 8 10 12 14 16 18
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
2 4 6 8 10 12 14 16 18
6
8
10
12
14
16
18
20
22
24
Período 1
Período 2
Período 3
Afinidade Eletrônica
Indica a quantidade de energia liberada por um átomo, no estado gasoso, quando se adiciona um elétron à sua eletrosfera.
Equação de Afinidade Eletrônica
Por exemplo:
cloro + elétron
Cl + e-
ânion do cloro +
Cl- +
+ e-
afinidade eletrônica
A.E.
+
Num mesmo grupo da Tabela Periódica
Assim, quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o núcleo e os elétrons da última camada, menor a atração efetiva e, portanto, menor a afinidade eletrônica.
Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos)
C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma.
O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas e, portanto, a distância com que o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada.
Conclusão
Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), menor é a afinidade eletrônica.
Num mesmo período da Tabela Periódica
Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas.
A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada, também, aumenta.
Exemplo: 2o período
Assim, quanto maior a C.N.E., mais o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada e maior é a afinidade eletrônica.
Conclusão
Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), maior é a afinidade eletrônica.
Afinidade Eletrônica
-
+
+
18
Eletronegatividade
Indica se um átomo de um elemento químico qualquer consegue atrair facilmente elétrons seus ou de um outro átomo qualquer.
Num mesmo grupo da Tabela Periódica
C.N.E.= 1 para todos os elementos, então, a atração efetiva do núcleo pelos elétrons da última camada é a mesma.
O que muda de um elemento para outro desta família é a quantidade de camadas e, portanto, a distância com que o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada.
Exemplo: Grupo 1 (metais alcalinos)
Assim, quanto maior o número de camadas, maior a distância entre o núcleo e os elétrons da última camada, menor a atração efetiva e menor a eletronegatividade.
Conclusão
Em um mesmo grupo da Tabela Periódica, a C.N.E. é a mesma e, assim, quanto maior o número de camadas (maior o número atômico), menor é a eletronegatividade.
Num mesmo período da Tabela Periódica
Assim, quanto maior a C.N.E., mais o núcleo atrai efetivamente os elétrons da última camada e maior é a eletronegatividade.
Exemplo: 2o período
Neste período da Tabela Periódica, todos os elementos têm 2 camadas.
A C.N.E. vai aumentando, conforme a quantidade de elétrons na última camada, também, aumenta.
Conclusão
Em um mesmo período da Tabela Periódica, a quantidade de camadas é a mesma e, assim, quanto maior a C.N.E. (maior o número atômico), maior é a eletronegatividade.
Eletronegatividade
-
+
+
18
Fila de Eletronegatividade
Não metais
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H
+ -
Frase:
Fui Ontem No Clube, Briguei I Sai Correndo Pro Hospital.