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É o conjunto de compostos binários sendo um deles o oxigênio.

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

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Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

SO3 CO2 N2O5

CaO Al2O3Fe2O3Na2O

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de

baixo Nox (+1 ou + 2) Prof. Leonardo

Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS

de alto NoxProf. Leonardo

Para os óxidos moleculares:

óxido

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,

para indicar a quantidade de átomos de cada

elemento na fórmula

+ +de nome do elemento

CO2

Cl2O7 heptóxido de dicloro

dióxido de carbono

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Para os óxidos iônicos:

óxido + +de nome do elemento

ZnO

Al2O3 óxido de alumínio

óxido de zinco

BaO óxido de bário

K2O óxido de potássio

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Se o elemento forma dois cátions diferentes,

devemos indicar a sua VALÊNCIA em

ALGARISMO ROMANO

ou com as terminações

OSO e ICO

FeO

Fe2O3

óxido férrico

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido de ferro IIIou

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CO2 (g) = dióxido de carbono ou anidrido carbônico

nome usual = gás carbônico na forma sólida é denominado de gelo seco (sofre

sublimação) é usado nos extintores de espuma é o principal responsável pelo “ efeito estufa” que tem

aumentado a temperatura da crosta terrestre em até 1 oC nos últimos 10 anos.

O “ efeito estufa” tem sido agravado pelo aumento dos emissores de CO2 para a atmosfera e pela redução dos consumidores

N2O = óxido de dinitrogênio (g) nome usual = gás hilariante usado como anestésico

CO = monóxido de carbono (g) é um dos gases mais tóxicos que existem. Forma com a hemoglobina um complexo ( carbohemoglobina ) que impede a troca de gases no nível dos pulmões.

CaO (s) ( óxido de cálcio )

Nome usual = cal virgem ou cal viva ou simplesmente cal utilizado no processo de caiação de paredes(age como

selante) pode ser usado para neutralizar a acidez dos solos p/ o

plantio ( neste caso é hidratado e passa a ser denominado de cal extinta ou cal apagada)

água de cal e leite de cal cal comercial

SO2(g) e SO3(g) = dióxido e trióxido de enxofrenomes usuais = anidrido sulfuroso e anidrido sulfúrico são os responsáveis pela “ chuva ácida” em locais poluídos (industrializados) na ausência de trovões e relâmpagos

NO2(g) ou N2O4(g) = dióxido de nitrogênio responsável pela “chuva ácida” em locais não industrializados na presença de trovões e relâmpagos