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PROF. 1o ANOQUÍMICA PADRÃO VOL. I

Direção Executiva:Fabio Benites

Gestão Editorial:Maria Izadora Zarro

Diagramação, Ilustração de capa e Projeto Gráfico:Alan Gilles MendesAlex FrançaDominique CoutinhoErlon Pedro PereiraEstevão CavalcantePaulo Henrique de Leão

Estagiários:Amanda SilvaFabio Rodrigues Gustavo MacedoLucas Araújo

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Cid Medeiros Thiago Azeredo Guilherme BragaKarina PaimRenata Galdino

Apresentação:Olá, querido aluno.O material da Irium Educação foi elaborado por professores competentes e comprometidos com

uma proposta de educação exigente e plural.Neste livro, você encontrará uma teoria na medida certa, focada nas informações mais importantes

hoje em dia, e muitos exercícios para fortalecer sua aprendizagem e preparação para os desafios futuros.Vamos conhecer um pouco mais sobre este livro?Todo capítulo inicia com uma capa, onde você encontrará uma imagem ilustrativa e os objetivos

de aprendizagem. Estes resumem o que queremos que você aprenda. Quando chegar no final do capítulo, se você quiser saber se aprendeu o que é realmente importante, volte na capa e verifique se alcançou cada um dos objetivos propostos.

Antes de entrarmos na teoria, em cada capítulo, você encontrará uma contextualização. Ela funcio-na para mostrar para você porque o assunto é importante e como você poderá usar esse conhecimento no seu dia a dia.

No meio do caderno, quando estiver estudando, você encontrará inserções com informações rele-vantes e que “conversam” com portais da Irium Educação. É o caso do box Como pode cair no ENEM?, que trazem temas conectados ao assunto do capítulo e propõem questões do ENEM ou com o estilo da prova. Você poderá resolver os exercícios no seu caderno ou acessar o portal comopodecairnoenem.com.br. Lá você também encontrará todas essas questões resolvidas em vídeo.

Outra inserção interessante, que visa oferecer mais conhecimento relevante, é o 4News. Nessa se-ção, será possível acessar notícias recentes que conectam o tema do capítulo com uma informação importante para a sua formação e para os diversos vestibulares. Na apostila, essas informações estão resumidas, mas poderá acessar esse conteúdo, produzido pela nossa equipe de professores, na ínte-gra, através do portal 4newsmagazine.com.br ou utilizando o QR code inserido no box.

Uma das principais marcas dos livros da Irium Educação são os exercícios, que primam pela quan-tidade e qualidade. Para ajudar os alunos a tirarem suas dúvidas, existem inúmeras questões com soluções gravadas em vídeo. Elas aparecem com uma câmera e um código. Para acessar a solução, utilize o código no campo de busca no espaço destinado (videoteca) no nosso site irium.com.br/videoteca ou até mesmo no Youtube.

Para finalizar, que tal encontrar um conteúdo ideal para aquelas revisões na véspera de provas e concursos? Essa é a proposta da seção Resumindo, na última página de cada capítulo. Aqui, você en-contrará uma síntese com as principais informações do capítulo, como as fórmulas mais importantes, que você não pode esquecer.

A equipe da Irium Educação acredita em uma formação exigente, completa e divertida. Esperamos que este livro possa proporcionar isso a você.

#vamboraaprender

“A Educação é a arma mais poderosa que você pode usar para mudar o mundo.”

(Nelson Mandela)

Fabio BenitesDiretor-geral

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ATOMÍSTICA: O QUE PRECISAMOS SABER SOBRE O ÁTOMO?

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ORIENTADOR METODOLÓGICO

Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?

Conteúdo:• Modelos atômicos;• O estudo do átomo;• Semelhança entre átomos;• Íons;• A eletrosfera e os números quânticos.

Objetivos de aprendizagem:• Compreender a evolução dos modelos atômicos;• Verificar como o estudo do átomo auxiliou no estudo de outras áreas da química;• Estudar o modelo atômico atual;• Compreender como os elétrons estão distribuídos na eletrosfera;• Estudar as colaborações atribuídas aos modelos atômicos anteriores.

Sugestões didáticas:• Demonstrações práticas que comprovem a natureza elétrica do átomo, como a fricção

de um bastão de vidro com uma flanela e a atração que ele exercerá sobre pedaços peque-nos de papel (ou utilizando pente e cabelo);

• Esclarecer que o modelo atômico é aprimorado a todo instante, à medida que novas informações sobre as partículas subatômicas são obtidas. Informar que, no Ensino médio, o modelo levado em consideração será o de Rutherford-Bohr;

• Estimular a execução de exercícios com isótopos, isóbaros e isótonos, além de tratar o número atômico como forma de identificar um elemento químico;

• Citar as variedades alotrópicas mais comuns, como diamante e grafite, gás oxigênio e ozônio, fósforo branco e fósforo vermelho;

• Estimular a execução dos exercícios que envolvam distribuição eletrônica e, consequen-temente, o Diagrama de Linus Pauling. Diferenciar subnível mais energético e camada de valência;

• Identificar um elétron através de seu conjunto de números quânticos. Abordar fenô-menos explicados pela diferença energética entre os orbitais (como os fogos de artifício e o teste da chama).

Praticando:1) A – De acordo com os modelos atômicos conhecidos, temos:

O primeiro modelo atômico, proposto por Dalton e conhecido como modelo da bola de bilhar, átomo era uma esfera pequena, maciça e indivisível; O modelo de Thomson (modelo do pudim de passas), é reconhecida a existência dos elétrons; O de Rutherford, propõe que

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1ATOMÍSTICA: O QUE PRECISAMOS SABER SOBRE O ÁTOMO?

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o átomo possui um núcleo, constituído por cargas positivas, chamadas de prótons; O mode-lo de Bohr, também conhecido como Rutherford-Bohr, introduz a ideia de energia quantiza-da, explicando porque o átomo não se desintegra.

2) B – O átomo tem um núcleo positivo com prótons e nêutrons cuja massa é muito maior que a massa dos elétrons que ficam na eletrosfera (UM ÚNICO próton tem a massa aproxi-mada de 1836 elétrons), então o núcleo tem massa MUITO maior.

3) B – A descoberta de Thomson somente permitiu saber que o átomo não era uma esfera maciça e indivisível, como afirmava Dalton, mas possuía outras subpartículas: os elétrons.

4) D – Após seu experimento, Rutherford comparou o número de partículas emitidas com o número de partículas desviadas, e deduziu, que a massa da matéria, no caso a lâmina de ouro, estaria localizada em pequenos pontos, denominados núcleos.

5) D – Com o modelo de Rutherford descobriu-se que concluiu que o átomo apresentava duas re-giões: o núcleo, que concentrava a massa do átomo e que seria constituído pelos prótons, partículas que serviram de obstáculo para a propagação de algumas das partículas alfa; a eletrosfera, onde os elétrons (partículasde carga negativa), de massa muito menor que a dos prótons(pequena porém maior do que zero), estavam dispersos.

Ou seja, o elétron possui massa maior do que zero e carga menor do que zero.

6) 7N15 A = 15 z = p = e = 7 n = A – z = 15 – 7 = 86C13 A = 13 z = p = e = 6 n = A – z = 13 – 6 = 7

7) A

6C14 z = p = 6

7N+ e = z – carga = 7 - (+1) = 6

8) B – Isótopos são variantes de um elemento químico particular que compartilham o mes-mo número de prótons.

Para o 54Fe temos:A = Z + n54 = Z + 2854 - 28 = ZZ = 26Para o 56Fe temos:A = Z + n56 = Z + 30

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54 – 30 = ZZ = 26Logo, a razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a 1.

9) BII. (INCORRETA) O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons.III. (INCORRETA) O número de massa de um átomo é resultante da soma do número de

prótons e nêutrons, dado pela fórmula A = p + n

10) 7N 1H 8O 17Cle = z - cargaNH4

+ z = e – carga = [(1.7) + (4.1)] – (+1)= 10NH3 z = e – carga = [(1.7) + (3.1)] – 0 = 10O2– z = e – carga = (8) – (-2) = 10N2H4 z = e – carga = [(2.7) + (4.1)] – 0 = 18Cl– z = e – carga = (17) – (-1) = 18Os íons isoeletrônicos são: NH4

+ e O–2

11) APb+2

A = 207 z =p = 82 e = z – carga = 82 – (+2) = 80 n = A – z = 207 – 82 = 125

12) 34

13) a) 11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

b) 15P 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

c) 30Zn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

d) 34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

e) 52Te 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4

14) 27Co 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7a) 4s2 2 elétronsb) 3d7 7 elétronsc) Zerod) n = 3 l = 3 s = +1/2 m = –1

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15) 28Ni 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7M = 3s2 3p6 3d7 = 15 elétrons

16) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 b) Z = 19 ; K c) subnível s = 7 d) subnível p = 12 e) subnível d = 0

17) Para: n = 5; l = 1; ml = 0; ms = + ½A distribuição eletrônica se encerra em: 5p5

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5

O número atômico é 53

18) D – De acordo com a Química Quântica, para cada elétron em um átomo poderá ser associado um conjunto de valores referente aos quatro números quânticos, que determi-narão a posição ocupada pelo elétron, incluindo o orbital, assim como a orientação em que executa seu movimento de rotação. Existe uma restrição, todavia, quanto aos valores que esses números podem ter. Esta restrição é o Princípio de Exclusão de Pauli, que estabelece que dois elétrons em um átomo não podem ter todos os quatro números quânticos iguais.

19) 23V: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

3 elétrons no orbital 3d

20) Para os números quânticos: n = 4; l = 1; m = 0 e s = +1/2A distribuição será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

O número atômico é: 35

Aprofundando:21) DI - É falsa porque o modelo de Dalton já considerava a existência dos nêutrons;II – Verdadeira;III - É falsa porque Thomson tinha o átomo com um “pudim de passas”, em que as cargas estariam dentro do átomo, ignorando a existência de órbitas ao redor do átomo em que os elétrons ficam, como no sistema solar, proposto posteriormente por Rutheford.

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22) BA pergunta se refere a saltos quânticos, quando o elétron recebe energia - no caso do

exercício os elétrons recebem energia térmica do fogo - ele tende a saltar de órbitas internas para órbitas externas. O exercício mostra que o fogo libera luzes coloridas, isso é decorrente da descarga de energia acumulada dos elétrons, isso ocorre através do salto dos elétrons de camadas mais externa, que anteriormente, haviam saltado para estas, devido ao acúmulo de energia. O salto de elétrons de nível mais externos para mais internos, libera energia na forma de luz.

23) DSegundo Pauli: para cada elétron em um átomo poderá ser associado um conjunto de

valores referente aos quatro números quânticos, que determinarão a posição ocupada pelo elétron, incluindo o orbital, assim como a orientação em que executa seu movimento de rotação.

24) As conclusões do modelo de Rutherford são:- Boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localiza-

dos os elétrons.- Deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (o núcleo).- O núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa

(positivas).

25) AI. o átomo é constituído por duas regiões distintas: onúcleo e a eletrosfera. (VERDADEIRO);II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação aotamanho do átomo. (VERDADEIRO);III. os elétrons estão situados na superfície de uma esferade carga positiva. (MODELO DE THOMPSON);IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo emtrajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados deenergia. (MODELO DE BORH).

26) D – No enunciado, foi dito que, o antimônio possui 50 prótons. Analisando o gráfico, é possível observar que os isótopos estáveis do antimônio possuem de 62 a 74 nêutrons, ou seja, possuem entre 12 e 24 nêutrons a mais que o número de prótons.

27) B – As partes escuras mostram que a radiação foi absorvida pelo filme, já nas partes mais claras, a radiação foi absorvida pelos átomos do indivíduo. Percebe-se que a parte mais clara evidenciada na imagem mostra a parte óssea do indivíduo na região. Sendo assim, pode-se concluir que os átomos de cálcio (principal componente da parte óssea) absorvem mais a radiação eletromagnética que os outros tipos de átomos.

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28) Família dos Ósmio(Os): 8B ou8Elemento pertencente ao 4° período da família 8B: Ferro – 26Fe56

A = 56 z = p = e = 26 n = A – z = 56 – 26 =30

29) EI) o n não tem dúvidas, corresponde ao nível (período) energético.II) o l corresponde ao subnívell = 0 => s;l = 1 => p;l = 2 =>d;l = 3 => fIII) o m vai de -l, ..., 0, ..., +l

Vamos analisar então:1) 3 2 – 2

É permitido, corresponde a elétron em 3d, o m = –2 – correto 2) 3 1 0

É permitido, corresponde a elétron em 3p, o m = 0 – correto3) 3 0 – 1

É proibido, corresponde a elétron em 3s, o m = –1 incorreto. não pode ter esse m em um subnível s. 4) 3 2 0

É permitido, corresponde a elétron em 3d, o m = 0 – correto5) 3 3 – 2É proibido, corresponde a elétron em 3f, e n = 3 não tem subnível f.

30) DI – Z = 30 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 – FALSAII – Z = 26 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 – VERDADEIRAIII – Z = 15 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 – FALSAIV – Z = 21 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 – VERDADEIRA

31) C – A figura esta incorreta, porque o número de elétrons por camadas não segue a dis-tribuição eletrônica de Paulling.

32) D – Todas as afirmações estão corretas.

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33) AO selênio apresenta 34 elétrons, com a seguinte distribuição eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

Ao ganhar 2 elétrons, tem-se a formação do ânion Se2-, cuja distribuição eletrônica é:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

O elemento químico que apresenta a mesma distribuição eletrônica da forma aniônica do selênio é o criptônio (Kr), que apresenta 36 elétrons em seu estado fundamental.

34) 26Fe+3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

23V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

São espécies isoeletrônicas, porém a distribuição eletrônica é diferente.

35) 13Al+3 1s2 2s2 2p6

Os elementos que poderão substituir o alumínio serão todos presentes na mesma que família que ele (3A): B, Ga, In e Tl.

36) a) 63A, 64B e 65CA e B são isóbaros: 63A150 64B

150

Nº de nêutrons de B: n = 150 – 64 = 86Como B e c são isótonos, então C também tem 86 nêutrons.

No de massa do elemento C:A = z + nA = 65 + 86A = 151b) Camada mais externa: n = 6. Como o subnível localizado nesta camada é o 6s2, não há elétron desemparelhado.

37) D – Os halogênios, família 7A, possuem sua distribuição eletrônica encerrando em np5. Onde n é o período em que o elemento se encontra. Desta forma, o subnível p encontra-se incompleto.

38) D

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Desafiando:39) B1 – As lâmpadas de vapor de sódio emitem uma luz amarelada e são muito utilizadas em iluminação pública. 2 – As lâmpadas halógenas apresentam uma maior eficiência energética. Em algumas des--sas lâmpadas, ocorre, no interior do bulbo, uma série de reações que podem ser denomi-nadas ciclo do iodo. 3 – As lâmpadas fluorescentes são carregadas internamente com gases inertes à baixa pres--são como o argônio. Nesse caso, o tubo de vidro é coberto internamente com um material à base de fósforo que, quando excitado com a radiação gerada pela ionização dos gases, produz luz visível.

40) EA partir das suas descobertas científicas, Niels Böhr propôs cinco postulados:

1º) Um átomo é formado por um núcleo e por elétrons extranucleares, cujas interações elé-tricas seguem a lei de Coulomb. 2º) Os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas circulares. 3º) Quando um elétron está em uma órbita ele não ganha e nem perde energia, dizemos que ele está em uma órbita discreta ou estacionária ou num estado estacionário. 4º) Os elétrons só podem apresentar variações de energia quando saltam de uma órbita para outra. 5º) Um átomo só pode ganhar ou perder energia em quantidades equivalentes a um múlti-plo inteiro (quanta).

O modelo atômico de Bohr, também conhecido como Rutherford-Bohr, introduz a ideia de energia quantizada, explicando porque o átomo não se desintegra;

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Radioatividade

Conteúdo:• O que é radioatividade;• A descoberta das partículas;• Leis da radioatividade;• A constituição das radiações;• Decaimento;• Reações nucleares artificiais;• Cinética radioativa;• Usina nuclear;• Tratamento de rejeitos radioativos.

Objetivos de aprendizagem:• Conceituar e aplicar as leis da desintegração radioativa: estudo das emissões α, β e γ;• Conceituar tempo de meia vida;• Interpretar reações de transmutação nuclear natural e artificial;• Reconhecer e conceituar os fenômenos da fusão nuclear e fissão nuclear.

Sugestões didáticas:• Levar para a sala de aula discussões sobre as tragédias radioativas e apresentar tam-

bém os benefícios que estes compostos podem trazer para a sociedade.• Estimular a leitura de textos com temas sociais como saúde, tragédias, produção de

energia, energias solares, entre outros, que envolvam a radiatividade.• Citar a utilidade que isótopos radioativos possuem, como na datação de fósseis e na

geração de energia.• Estimular a prática de exercícios que envolvam desintegração radioativa, familiarizando

os alunos às questões de vestibular.

Praticando:1) C – As partículas radiativas descobertas foram: alfa (4α2); beta (0β-1); gama (0γ0).

2) B – As partículas alfa sofrem um desvio mais lento que as partículas beta, que são mais leves que as partículas alfas. Já os nêutrons não sofrem alteração em seu trajeto.

3) CX → 3 4α2 + 2 0β-1 + 220Rn86

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Sabendo que: REAGENTE massa Σ número atômico = PRODUTO massa Σ número atômico232X90 → 3 4α2 + 2 0β-1 + 220Rn86 232X90, usando a tabela, a partir do número atômico 232Th90.

4) 238U92 → x 4α2 + y 0β-1 + 206Pb82

238 = (x.4) + (y.0) + 206x = 8238U92 → 8 4α2 + y 0β-1 + 206Pb82

92 = (8.2) + (y.-1) + 82y = 6238U92 → 8 4α2 + 6 0β-1 + 206Pb82

8 4α2 e 6 0β-1

5) 232Th90 → 3 4α2 + 1 0β-1 + AXz

232 = (3.4) + (1.0) + AA = 220232Th90 → 3 4α2 + 1 0β-1 + 220Xz

90 = (3.2) + (1.-1) + zz =85220X85

A = 220 z = p = e = 85 n = A – z = 220 – 85 = 135

6) E – Como as massas decaem sempre em 4 unidades e os números atômicos decaem sem-pre em 2 unidades, a partícula emitida é a partícula alfa (4α2).

7) A27Al13 + 1n0 → AXz + 4α2

27 + 1 = A + 4 13 + 0 = z + 2A = 24 z = 1124 X 11 que corresponde, a partir do número atômico na tabela periódica, ao sódio.

8) B – Como no sol a quantidade de deutério e trítio encontrada é maior que a quantidade de hidrogênio, quando comparada a Terra. Então a massa atômica do hidrogênio na Terra é menor que no sol.

9) El) H3

1 → He3

2 + 0e-1

ll) Be92

+ H11

→ Li63

+ 4α2

lll) N147

+ He42

→ O178

+ 1p1

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10) C e D – A transmutação consiste em modificar o elemento químico a partir de reações radiativas, o que não ocorre na letra D, pois o sódio permanece inalterado.

11) A – Ocorre o processo de fusão, onde há a junção de núcleos menores para a formação de um núcleo maior, liberando energia.

12) D – A fissão nuclear, onde o núcleo atômico se subdivide em duas ou mais partículas, e a fusão nuclear, na qual ao menos dois núcleos atômicos se unem para produzir um novo núcleo. A fissão nuclear do urânio é a principal aplicação civil da energia nuclear.

13) DCálculo do número atômico do metal Me através da equação nuclear fornecida.

n10

+ U23592

→ Me142 x

+ Kr36

+ 3 n10

92 = x + 36x = 56

O número atômico 56 corresponde ao elemento químico bário.Assim sendo, a impureza tóxica deve ser o carbonato de bário, pois reage com ácido do es-tômago (HCl) liberando dióxido de carbono e o íon tóxico (Ba2+).BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

14) D – 4He2 + 8Be4 → 12C6

15) E

Be94

+ a42

→ X42

+ n10

9 + 4 = A + 1 4 + 2 = z + 0A = 12 z = 6

16) D12X6 corresponde ao elemento do carbono.59X27 + 1n0 → 60Co2760Co27 → 60Y28 + 0β-1 + 0γ0

17) A86Kr36 + 208Pb82 → 293X118 + 1n0

n = A – z = 293 – 118 = 175

18) a) 223Ra88 → 219Rn86 + 4α2

b) 212Pb82 → 208Bi80 + 4α2

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19) B1,6 mol ----- 100%x ----- 12,5%x = 0,2 molGraficamente: 0,2 mol de átomos corresponde a 15 dias.

20) C10ppb --- 5ppb --- 2,5 ppb --- 1,25ppbt = 3T = 3 . 5600 = 168000 anos

21) At = 1h = 60 min100% --- 50% --- 25% --- 12,5%t = 3.T 60 = 3.T T = 20min

22) CSer vivo: 900 dec. beta/hora Esse valor é referente ao vegetal que forneceu a madeira encontrada na ferramenta ar-

queológica. Depois que aquele vegetal foi cortado, ocorreu: 900 dec. beta → 450 dec. beta → 225 dec. BetaSendo T = meia-vida = 5700 anos. O tempo total entre o achado arqueológico e o vegetal vivo é tt = 2T = 2 . 5700 anos = 11400 anos Em relação ao nosso calendário: T = 11400 anos – 2000 anos = 9400 anos a.C. aproximada-

mente.

23) Bp = meia-vidaT = tempo total = 39hA massa de cobre que se desintegra transforma-se em zinco. 20mgCu p 10mgCu p 5mgCu p 2,5mgCu(0mgZn) (0mgZn) (15mgZn) (17,5mgZn)T = 3p ⇒ 39 = 3p ⇒ p = 39

3 ⇒ p = 13h

24) D – O intervalo de tempo de 1h corresponde a 1 meia-vida. Logo, às 13h30min o intervalo de tempo será de 1,5h correspondente a 1,5 meia vida. Observando o gráfico vemos que corresponde a 35%.

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25) A2g --- 1g --- 0,5g --- 0,25g --- 0,125g --- 0,0625g (62,5mg)t = 5.T = 5 . 20 = 100h

26) 2Ea) não é possível apresentar maior variabilidade genética que outros insetos devido à restrição da espécie a cavernas na região amazônica. b) se a espécie não se alimenta na fase adulta, pode-se concluir que esta fase é curta, e não longa, ainda mais se comparada a outros insetos. c) esta espécie é extremamente vulnerável a desequilíbrios no seu ambiente, pois está res-trita num único ambiente (endêmica), sendo incapaz de se adaptar em outros. d) a ausência ou a presença de machos não irá determinar a transmissão ou não de doenças. e) é uma espécie endêmica, restrita a uma região, portanto não conseguirá se adaptar (dis-persar) para outros ambientes.

27) Da) A energia geotérmica não possui a mesma forma de energia que as usinas nucleares.b) Não há conversão de energia potencial em energia térmica.c) Não há o envolvimento de energia química.d) A energia geotérmica se assemelha às usinas nucleares no que diz respeito à conversão da energia. Ambas convertem energia térmica em cinética e, depois, em elétrica.e) A energia geotérmica não se transforma, inicialmente, em energia solar.

28) D – As duas primeiras estão corretas e correspondem ao funcionamento da usina nu-clear.

A terceira opção está errada, pois no condensador o vapor será resfriado (condensado) para retornar ao sistema e resfriar o reator.

Aprofundando:29) U x Y Z M R Q T Pbα α α ααα β β238 238

9292

X = 234Th90

Z = 234U92 R = 226Ra88 T = 218Po84

30) 238U92 + 1n0 → 239U92239U92 → 239Pu94 + 2 0β-1

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2RADIOATIVIDADE

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31) a) Z = 110, fazendo a distribuição eletrônica de acordo com o diagrama de Linus Paul-ing, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d8 . Como a distribuição eletrônica termina em d 8 temos um elemento químico que pertence ao grupo 8B (ou 10) da tabela periódica.

Pela equação: 62 + 208 = A + 1; A = 269 (número de massa). b) Quatro partículas alfa são emitidas durante o processo:

110Ds269 → 2α 4 + 108Hs265 → 2α 4 + 106Sg261 → 2α 4 + 104Rf257 → 2α 4 + 102No253

32) 36Kr 86 + 82Pb 208 → 118X 283 +0 n 1

118X283 → 116Y 289 + 2α 4

33)

91Pa234 → 84Po210 + 5 2α4 +3 -1β

0

Isóbaros, são os átomos que possuem a mesma massa, logo: 90Th234 e 91Pa234

34) a) As partículas radiativa conhecidas são: α, β, γ b) Rutherford observou que certas radiações, a que chamou de α, sofrem um desvio para o lado da placa negativa, o que revela possuírem carga positiva. Outras radiações, a que chamou de β, sofrem um desvio para o lado da placa positiva e, por-tanto, possuem carga negativa. Um terceiro tipo de radiação, denominada γ, não sofre qualquer desvio rumo às placas, o que evidencia sua ausência de carga elétrica.

O poder de penetrabilidade é dado por: α < β < γ.

35) a) 88R226 α→ 86Rn α→ 54Po α→ 82Pb β→ 83Bi β→ 84Po α→ 82Pb

b) 3 α/ 3β = 1

36) a) 14N7 + 1n0 → 14C6 + 1X1 1X1 = 1p114C6 → 14N7 + 0Y-1 0Y-1 = 0 β-1

b) 10ppb → 5ppb → 2,5ppb → 1,25ppbt = 3T 16800 = 3T T = 5600 anos

37) a) A = 18; Z = 8b) m = 100 g

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RADIOATIVIDADE

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38) a) Cobalto-60mo = 200 x 5% = 10gt = t1/2 . n21 = 5,25 n5,25 n = 21n = 4 meias-vidas2n = mo/m 24 = 10 / m 16 = 10 / m 16 m = 10 m = 0,625 g Como o cobalto-59 é estável, ele não sofre desintegração, então vamos observar quanto de

massa do níquel-60 foi produzida: mo / m = 10g - 0,625 = 9,375g => essa é a massa do níquel-60 produzidaRelacionando a massa do níquel-60 produzida e a massa do cobalto-60 que restou: 9,375 / 0,625 = 15

b) Co+3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

Elétron diferenciador: 3d6

39) 5 anos = 60 meses 1,0g = 1000 mg t = 60 /20 = 3 meias-vidas1000 mg → 500mg → 250mg → 125mg

40) T = 8 dias t = 40 / 8 = 5 meias vidas8,0g → 4,0g → 2,0g → 1,0g → 0,5g → 0,25g

41) a) 750 mg = 0,75 gComo se passaram 20 anos, este período equivale a 4 períodos de meia-vida do cobal-

to-60. Como a cada período de meia-vida metade do material se desintegra, podemos fazer o processo de volta partindo da massa final.

0,75 g = meia-vida =>1,5 g = meia-vida =>3 g=meia-vida => 6 g = meia-vida => 12 gA massa inicial de cobalto 60 era 12 g.

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2RADIOATIVIDADE

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42) a) 12353I → x

yXe + β + γa) 131

53I → 13154Xe + -1

0β + 00γ

13153I n = A – z = 131 – 53 = 78

13154I n = A – z = 131 – 54 = 77

b) De acordo com o decaimento radioativo do 131 53 I, e partindo-se de 2mol de 131 53 I, após 8 dias serão liberados 364keV devido à emissão de radiação gama. A energia média liberada, a cada meio-vida, pode ser calculada e vale 22,75keV por meio-vida. E conforme o decaimento do 123 53 I e também partindo-se de 2mol de 123 53 I, após 1/2 dia, serão liberados 159keV. Como a liberação de energia na desintegração desse isótopo é maior, po-demos usar uma quantidade menor para obter a mesma energia.

43) n = 0,010 mol. Meia-vida = 5 anos. Após 20 anos se passaram, então, 4 meias-vidas. A massa após 4 meias-vidas é igual a 6,25% da massa inicial: 6,25% de 10 = 0,625g. Pela massa molar, transformamos esse valor em número de mols: n = m/MM = 0,625/60 = 1,04 x 10 –2 mol (ou 0,010 mol, aproximando).

44) a) T = 28 anos1→ ½ → ¼ t = 2T = 56 anos

b) 90Sr38 → 0β-1 + 90Y39

90Y39 = Ítrio.

45) 0n1 92U235 →

56Ba140 + x + 30n1

0n1 92U235 → Y +

57La143 + 30n1

a) X = 93Kr36 e Y = 90Br35.b) O tempo necessário para reduzir uma determinada massa do 232U92 a 1/4 será de 9,0 bilhões de anos.

Desafiando:46) a) T = 66 horas t = 1T = 66h200g → 100g

b)

γ -1β0

67Ga31 → 0γ0 + 0β-1 + 67Ge32

47) 209Bi83 + 4α2 → 211At85 + 1n0

210g At ------- 6,0.1023 átomos28g At -------- xx = 8,0 x 1022 átomos

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TABELA PERIÓDICA

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Tabela periódica

Conteúdo:• O histórico da tabela periódica;• A tabela periódica atual;• Critérios para a classificação dos elementos químicos;• Propriedades periódicas.

Objetivos de aprendizagem:• Compreender as primeiras tentativas de organização dos elementos;• Verificar o método atual de organização dos elementos – Mendeleiev e Lothar Mayer;• Diferenciar os grupos de elementos segundo a distribuição eletrônica;• Verificar os critérios utilizados para classificar os elementos;• Estudar as propriedades periódicas.

Sugestões didáticas:• Exemplificar o uso de alguns elementos químicos em materiais de uso de cotidiano,

citando as possíveis substituições que podem ser feitas;• Sugerir que os alunos estabeleçam um critério próprio para organizar e agrupar os ele-

mentos químicos, em uma proposta dinâmica;• Propor que os alunos localizem um elemento químico na tabela periódica a partir da

sua distribuição eletrônica;• Fazer analogias entre a estrutura atômica e as propriedades observadas, considerando

o número de camadas eletrônicas e a carga nuclear efetiva dos átomos;• Relacionar as propriedades periódicas dos elementos com os compostos que eles for-

mam, fazendo uma ponte entre o conteúdo atual e o conteúdo seguinte (ligações químicas).

Praticando:1) (a) 1 (c) 2 (d) 3 (b) 4

O primeiro modelo proposto em 1817, pelo cientista alemão Johann Wolfgang Döbereiner agrupava os elementos em trios, chamados de tríades. Em 1862, Chancourtois surgiu como a segunda forma de classificar os elementos, ele construiu uma escala cilíndrica, dispondo os elementos na sua espiral em ordem crescente de massa atômica. O terceiro modelo foi elaborado em 1864, pelo químico e músico inglês Jonh Alexander Reina Newlands, que colo-cou os elementos em ordem crescente de massa atômica e percebeu que as propriedades físicas e químicas dos elementos se repetiam periodicamente, com exceção do hidrogênio. O químico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleiev publicou um artigo com a quarta classificação em 1869, em que ele tomou uma série de fichas de papel e escreveu em cada uma delas o nome, a massa atômica e as propriedades de cada elemento conhecido.

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3TABELA PERIÓDICA

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2) Döbereiner : O primeiro modelo proposto em 1817, onde se grupavam os elementos em trios, chamados de tríades.

Chancourtois: Em 1862, ele construiu uma escala cilíndrica, dispondo os elementos na sua espiral em ordem crescente de massa atômica.

Newlands: Em 1864, ele colocou os elementos em ordem crescente de massa atômica e percebeu que as propriedades físicas e químicas dos elementos se repetiam periodicamen-te, com exceção do hidrogênio.

3) Ele tomou uma série de fi¬chas de papel e escreveu em cada uma delas o nome, a massa atômica e as propriedades de cada elemento conhecido. Mendeleiev co-meçou a organizar os cartões de modo que os elementos com propriedades semelhantes respeitassem uma periodicidade. A princípio, a sua tabela listava os elementos vertical¬mente em ordem cres-cente de massa atô¬mica e agrupava segundo suas propriedades químicas na horizontal.

4) A – Henry Moseley utilizando a técnica de difração de raio X, descobriu que os átomos de um mesmo elemento apresentam o mesmo número de prótons.

5) A – Mendeleiev estudou a relação entre as massas e os volumes atômicos dos elementos, construindo um gráfico baseado nessas duas grandezas. Com esse estudo e considerando as propriedades dos elemen¬tos, elaborou uma classificação periódica.

6) CA tríade que contém o elemento X, as massas atômicas do enxofre (S) e do telúrio (Te) são

iguais a 32 e a 127,5, respectivamente. A média aritmética dessas duas massas equivale a: 32 + 127,532 + 127,5

2 = 79, 75

Os elementos químicos cujas massas atômicas mais se aproximam de 79,75 são o selênio (Se), com massa igual a 79, e o bromo (Br), com massa igual a 80. Entre esses dois elementos, porém, o selênio é aquele que apresenta propriedades químicas semelhantes ao enxofre e ao telúrio, sendo sua configuração eletrônica da camada de valência igual a ns2np4. Logo, considerando os critérios dessa antiga classificação periódica, a letra X corresponde ao Se-lênio (Se).

7) B – Gálio (Ga) e Germânio (Ge) são elementos consecutivos na tabela periódica. Ou seja, encontram-se no mesmo período e são vizinhos, nesta ordem. Para que se encaixe nessa definição e organização, só temos o Alumínio (Al) e o Silício (Si).

8) A – Metal alcalino terroso são os elementos presentes na família 2A, nas opções só temos o cálcio.

9) E – A série dos lantanídeos esta situada na família IIIB ou 3 e no 6° período da tabela pe-riódica.

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TABELA PERIÓDICA

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10) DPara o elemento X temos que: A = massa p= prótons n= nêutrons

A = p + n79= p + 4579-45 = pp= 34 34Se

O elemento Y estará situado na mesma família que o Selênio (Se), isto é, na família 6ª ou 16.

11) E – O silício esta situado na família 4A e no 3° período (onde período representa o núme-ro de camadas). O elemento com uma camada a menos é o Boro ou Carbono ou Nitrogênio; e o elemento com um elétron a mais é o Fósforo.

12) BOs números atômicos x, y e z são consecutivos. Logo podem ser escritos como uma progressão

aritmética de razão 1: (x, x + 1, x + 2). Substituindo na equação apresentada, temos:2x + 2x+1 + 2x+2 = 7.164 ⇒ 2x + 2x . 2 + 2x . 22 = 7.164 ⇒ 2x (1 + 2 + 22) = 7.164 ⇒ 2x (7) = 7.164 ⇒

⇒ 2x = 7.164

7 ⇒ 2x = 164 ⇒ 2x = (24) 2x = 216 x = 16.

Logo, y = x + 1 = 16 + 1 = 17.A série química dos halogênios é o grupo 17 (7A) da tabela periódica dos elementos.

13) DW: Zinco = metal Cobre= Metal Silício = AmetalX: Cromo = Metal Níquel = Metal Arsênio = AmetalY: Magnésio = Metal Chumbo = Metal Iodo = AmetalZ: Alumínio= Metal Ferro = Metal Cádmio = Metal

14) B – Elementos de transição externa estão situados nas famílias B, a exceção dos Lanta-nídeos e Actinídeos.

15) D – A substituição do arsênio pelo fósforo ocorre pois são elementos situados na mesma família, e desta forma possuem semelhança química. Sendo assim, os elementos terão mes-mo número de elétrons na sua camada de valência.

16) Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio, Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio, Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.I) É metal alcalino – Potássio (K)II) É líquido na tem¬peratura ambiente – Mercúrio (Hg)III) É o de menor po¬tencial de ionização do grupo 15 – Nitrogênio (N) IV) É radioativo, usado em usinas nucleares – Urânio (U)V) Aparece na natureza na forma de gás mono¬atômico – Argônio (Ar)VI) É lantanídeo – Cério (Ce)

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3TABELA PERIÓDICA

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17) C – A afirmação III é falsa porque o potencial de ionização diminui com o número atômico.

18) C – F- apresenta o maior raio iônico, ou energia de ionização. Quanto menor o tamanho do átomo, maior será o raio iônico.

19) DII - quanto mais elétrons um átomo perde, menor será seu raio iônico.III – quanto mais elétrons um átomo perde, a sua energia de ionização aumenta, dificultando assim a saída dos próximos elétrons.

20) D – O átomo de cálcio (Ca) possui eletronegatividade maior que o átomo de bário (Ba).Ca1,0 Ba0,9

21) C

O elemento Germânio é mais denso do que o bromo (mesmo período) e apresenta maior energia de ionização do que o chumbo (mesma família).

Aprofundando:22) D – A família que possui o subnível s totalmente preenchido encontra-se nos Metais Al-calinos Terrosos – 2A ou 2.

23) D – A tabela periódica é constituída de 118 elementos, sendo 11 deles, não-metais. Por-tanto não é a maioria, a maior parte dos elementos da tabela são os metais, com 93 ao todo.

24) 1° foguete: sal de cozinha – Cloreto de sódio (NaCl)2° foguete: sal de um metal de transição – Cloreto de cobre I (CuCl)3° foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período – Carbonato de estrôncio (BaCO3)4° foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Indique a substância usada em cada foguete – Alumínio (Al).

25) C II – Os ametais não são bons condutores de calor.

26) C – 80Hg+2 - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d10 6s2 = [Xe] 4f14 5d10 6s2

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TABELA PERIÓDICA

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27) C

30A65 n = 35

30C62 n = 32

27B62 n = 35

27B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 = [Ar] 4s2 3d7

28) a) Chumbo (Pb), possui número de prótons 82 z = p = e = 82b) Mercúrio (Hg). Quanto maior o número atômico, maior será o raio atômico.

29) B – Os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.

30) C – Elementos: Ba, Sr e Ca pertencem ao grupo dos alcalinos terrosos (família 2A ou 2).

31) a) Hg.Entre os elementos citados, os que tem maior relâmpago atômico são o Pb e o Hg, pois

apresentam maior numero de camadas eletrônicas que os outros. Entre o Pb e o Hg, o Hg tem maior relâmpago , pois apresenta menor numero de prótons para atrair os elétrons da estrato de valência. Porque os elétrons da categoria de valência do Hg estão mais afastados, a atração nuclear será menor, e consequentemente menor será a força necessária para re-tirar um elétron.b) Os metais de transição são aqueles situados nas famílias B da tabela periódica. São metias de transição então: Fe, Hg e Cr.

32) a) A – Magnésio (Mg)B – Sódio (Na)C – Neônio (Ne)D – Flúor (F)E – Nitrogênio (N)b) O sódio possui maior raio atômico.c) O flúor possui o maior potencial de ionização.d) Neônio é o gás nobre existente.

33) B – A força de atração do núcleo sobre os elétrons restantes aumenta, e, portanto, a primeira energia de ionização é sempre menor que a segunda.

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3TABELA PERIÓDICA

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34) a) A ordem crescente de raio atômico, correspondente para os três primeiros elementos F, B e Be, cujos átomos possuem dois níveis de energia, é explicada pela diminuição da car-ga nuclear. Os átomos de cálcio e de césio são maiores pelo fato de possuírem 4 e 6 níveis, respectivamente.

F < B < Be < Ca < Cs b) A ordem crescente de valores de primeira energia de ionização corresponde, de forma genérica, ao decréscimo de raio atômico. Uma inversão é verificada entre boro e berílico. Apesar de os átomos de boro serem menores que os átomos de berílio, a retirada do elétron mais externo e desemparelhado dos mesmos é mais favorável energeticamente se compa-rada a ionização dos átomos de berílio que possuem o elétron mais externo emparelhado.

Cs < Ca < B < Be < F

35) a) 09:05 ou 21:05b) 10:20 ou 22:20

36) BII – Metal alcalino – Na; Metal alcalino terroso – Ca; Calcogênio – S; Gás nobre – He.

37) B – O elemento mercúrio (Hg) utilizado na extração de ouro, se apresenta como um líquido altamente tóxico. É classificado como metal pesado e pertence ao grupo 2 B da Clas-sificação Periódica dos Elementos.

38) Ca) (INCORRETA) Os elementos químicos estão colocados em ordem crescente de massas atômicas, ou seja, ocorre um aumento da massa atômica a partir do aumento do número atômico;b) (INCORRETA) Em uma família, os elementos apresentam propriedades químicas bem se-melhantes, e por esse motivo são membros da mesma família;d) (INCORRETA) Os elementos pertencentes a um mesmo período apresentam propriedades químicas bem distintas;e) (INCORRETA) Os elementos representativos pertencem aos grupos pertencentes aos gru-pos 1, 2 e dos grupos de 13 a 17.

39) B – O bromato de potássio, de fórmula molecular KBrO3, é composto pelos elementos Potássio (K), Bromo (Br) e Oxigênio. Também conhecido como sal bromato, apresenta-se como um pó branco. Este sal tem seus componentes pertencentes às famílias dos metais alcalinos, halogênios e calcogênios, respectivamente.

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TABELA PERIÓDICA

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40) BPor pertencer à família III A, o Alumínio tem capacidade de realizar três ligações, portanto

é um cátion trivalente.a) (INCORRETA) o alumínio pertence ao grupo III A da tabela periódica.c) (INCORRETA) o símbolo do alumínio é Al.d) (INCORRETA) o alumínio pertence à família do Boro.e) (INCORRETA) à temperatura ambiente, o alumínio é um sólido

41) ESão ametais: C (4A), N (5A), P (5A), Br (7A), I (7A) e At (7A).

42) a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1

b) 31Xc) 32Y, por estar no grupo seguinte e mesmo período, o número atômico acresce uma unidade.

Desafiando:43) 6C - 1s2 2s2 2p2

14Si - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

32Ge - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

É possível ver pela distribuição a maior camada que possui elétrons é respectivamente:C – 2 Si – 3 Ge – 4Portanto os elementos pertencerão respectivamente a:C - 2º período Si - 3º período Ge - 4º período

44) A e C ; B e DA = z + n z = A – n

ÁtomoNúmero de massa (A)

Número de nêutrons (n)

Número atômico (z)

A 19 10 9B 23 12 11C 35 18 17D 39 20 19

Os átomos possuem propriedades químicas semelhantes, quando pertencentes a mes-ma família da tabela periódica.A : z = 9 – família 7AB : z = 11 – família 1AC : z = 17 – família 7AD: z = 19 – família 1A

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3TABELA PERIÓDICA

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45) O elemento químico Uuq apresenta número atômico 114, o que indica que seu átomo possui 114 prótons. Estando seu átomo no estado fundamental, o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, 114.

Como a configuração eletrônica da camada de valência do UUh é 7s2 7p4, essa camada apresenta 6 elétrons.

46) a) Os elementos químicos estão organizados de tal forma que o número atômico fique crescendo em 1. Logo, os elementos da terceira linha são: Boro, Carbono, Nitrogênio, Oxigê-nio, Flúor, Neônio. Os elementos da quarta linhas são: Sódio e Magnésio.b) Neônio por ser estável (gás nobre), apresenta o maior valor de potencial de ionização en-tre os elementos da terceira linha

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO 2017

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICO

1º ANO – 2016 / 2017

QUÍMICA

1o BIMESTRE

EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?• Reconhecer osmodelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da

matéria,dasuanaturezaelétricaedoátomoplanetário;• Estudaromodeloatual;• Aprenderoquesãonúmerosquânticosecomoelesnosajudamalocalizaroselétronsnaeletrosfera;• Organizarasinformaçõessobreosmodelosatômicoseconcluircomocadaumcontribuiuparaoatual

modelo.Revisarosprincipaisconceitos.

EM1QUI02: Radiatividade• Conceituareaplicarasleisdadesintegraçãoradiativa:estudodasemissõesα,βeγ;• Conceituartempodemeia-vida;• Interpretarreaçõesdetransmutaçãonuclearnaturaleartificial;• Reconhecereconceituarosfenômenosdafusãonuclearefissãonuclear.

EM1QUI03: Tabela periódica: quais os principais grupos e elementos químicos?• Interpretaroscritériosusadosaolongodotempoparaorganizaroselementosquímicosatéatabela

periódicaatual;• Reconhecergruposeperíodosesuasprincipaiscaracterísticas;• Localizaroselementosnatabelaperiódicapormeiodesuaconfiguraçãoeletrônica;• Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da

camadadevalência;• Definircadapropriedadeperiódicaeentendersuavariaçãonosgruposeperíodos.

2o BIMESTRE

EM1QUI04: Ligações químicas: como estudar as ligações químicas interatômicas?• Relacionaraspossibilidadesdecombinaçõesdoselementosparaatingiraconfiguraçãodogásnobre:

introduçãoaligaçãoquímica;• Estabelecer relações entre as propriedades das substancias iônicas (ponto de fusão, ponto de

ebulição,estadofísico,condutividade)comanaturezadaligação;• Relacionaraspropriedadesdosmetais(pontodefusão,pontodeebulição,estadofísicoecondutividade)

comanaturezadaligação;

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• Representar as substâncias, por meio de fórmulas eletrônicas (Lewis), estrutural, molecular emacromolecular:ligaçõescovalentessimples,duplas,triplas,polareseapolares;

• Demonstrargeometriadasmoléculas (linear, trigonal planae tetraédrica)e reconhecer ligaçõesemoléculaspolareseapolares;

• DeterminaroNoxdoscompostos.

EM1QUI05: Funções: quais as principais funções inorgânicas e suas características?• ConceituarteoriadeArrhenius:ácidos,basesesais;• Estudarosóxidosesuascaracterísticas;• Estudarosácidosesuascaracterísticas;• Estudarasbasesesuascaracterísticas;• Estudarossaisesuascaracterísticas.

3o BIMESTRE

EM1QUI06: Reações químicas: como ocorrem as principais reações químicas?• Ajustaroscoeficientesdasequaçõesquímicasatravésdousodediferentesmétodos;• Compreenderasimbologiautilizadanasequaçõesquímicas;• Classificarasreaçõesquímicas;• Reconhecerediferenciar:agenteoxidanteeagenteredutor;• Ajustarcoeficientesemcasosespeciaisemreaçõesdeoxi-redução.

EM1QUI07: Cálculo químico: quais as principais relações numéricas?• Conhecereaplicaroconceitoatualsobremol;• UtilizaraequaçãodeClapeyron;• Reconhecerascondiçõesnormaisdetemperaturaepressão(CNTP);• Estabelecerasrelaçõesnuméricasenvolvendomol;• Realizarmisturasetransformaçõesgasosas.

4o BIMESTRE

EM1QUI08: Cálculo químico: como realizar o cálculo estequiométrico?• Conhecererelacionarostiposdeformadassubstâncias;• Estudarasleisdasreaçõesquímicas;• Conhecerasregrasbásicasparaarealizaçãodocálculoestequiométrico;• Realizarcálculoestequiométricosimples;• Estudarcasosespeciaisdecálculosestequiométricos.


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ORIENTADOR METODOLÓGICO PADRÃO

ENSINO MÉDIO 2017/2018

O material didático da Irium Educação foi reformulado para o biênio 2017/2018 com o intuito de estar atualizado com as demandas educacionais dos principais concursos do país e alinhado com os pilares educacionais elementares defendidos pela editora.

Além de conter um projeto pedagógico de vanguarda, o projeto gráfico é totalmente inovador. O design de cada página foi projetado para ser agradável para a leitura e atrativo visualmente, favorecendo a aprendizagem. Há uma identidade visual para cada disciplina e as seções são marcadas com foco artístico e acadêmico.

Veja algumas páginas:

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Didaticamente, há um projeto traçado que envolve fundamentos pedagógicos de vanguarda. Além disso, o material impresso dialoga com sites e aplicativos, e vídeos dispostos na videoteca do irium.com.br.

Confira os fundamentos pedagógicos do material e suas justificativas:

Fundamento 01:Apresentar um conteúdo com ementa e nível de acordo com os Parâmetros Curriculares Nacionais (PCNs), refletidos pelos principais concursos do país do referido segmento.

Descrição: O conteúdo de cada série segue as orientações dos PCNs e conteúdo programático do exame nacional do Ensino Médio (ENEM). Existem duas linhas de material. O pacote Otimizado aborda todo o conteúdo dividido em três anos, enquanto o Padrão encerra todo o conteúdo nos dois primeiros anos, e o terceiro ano funciona como um pré-vestibular abordando toda a ementa do ENEM e dos principais vestibulares do Brasil.

Fundamento 02:Alinhar desde o princípio os objetivos pedagógicos de cada caderno (capítulo).

Descrição: Ainda na capa de cada caderno (capítulo), professores e alunos encontrarão os objetivos a serem alcançados naquela unidade. Dessa forma, pretende-se que docentes e discentes comecem “com o objetivo em mente”, ou seja, que tenham clareza desde o início dos objetivos.

Como funciona na prática? Logo na capa do caderno, sugerimos que o professor apresente os objetivos pedagógicos do caderno, ou seja, o que o aluno deve assimilar e quais competências ele deve desenvolver, quando o caderno estiver com a teoria lecionada e os exercícios realizados.

Na capa do caderno de Hidrostática, ao lado, ao ler os objetivos da unidade, junto com os alunos, o professor deixa claro que visa ensinar, para compreensão dos alunos, compreender os conceitos de pressão, massa específica e densidade de um corpo, assim como o teorema de Stevin, de Arquimedes e o princípio de Pascal.


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Fundamento 03:Transcender o conteúdo tradicional, a partir do diálogo entre este e outros saberes, não previstos na Base Nacional Comum, mas considerados relevantes para a formação do jovem, segundo a visão da Irium Educação.

Descrição: Além do conteúdo tradicional, o material do Ensino Médio é focado em novos saberes essenciais para a formação dos jovens hoje em dia. Saberes como Economia, Noções de Nutrição, Geopolítica e Meio Ambiente são apresentados de forma dialógica com os conteúdos tradicionais. De forma prática, em cada caderno há pelo menos uma inserção transdisciplinar em formato de observação. Essas inserções surgem no material impresso em uma versão reduzida e o artigo na íntegra pode ser acessado no site do projeto 4newsmagazine.com.br.

Como funciona na prática? As inserções são apresentadas em um quadro específico e o conteúdo é exposto pela bandeira interdisciplinar 4NEWS MAGAZINE. Esta é uma revista de atualidades que possui uma linguagem própria da adolescência, o que gera identificação com os alunos. Com isso, terão a oportunidade de ler, entender e debater temas importantes do Brasil e do mundo de uma forma mais interessante para a faixa etária que se encontram. Para os professores, fica a sugestão de utilizar esses artigos transdisciplinares para apresentar como o conteúdo presente “dialoga” com outros, estendendo a aprendizagem e mostrando outras áreas do conhecimento com as quais alguns alunos, com certeza, irão se identificar. Esse fundamento do material didático é uma grande oportunidade para fazer conexões entre os saberes, valorizando cada um e ainda mais a sinergia entre eles. Além do artigo presente na apostila, os educadores podem incentivar os discentes a acessar o conteúdo completo, no site, possibilitando a navegação por outros artigos e, consequentemente, o acesso a mais informações de qualidade. Veja no recorte abaixo, como a notícia sobre a influência da igreja católica na geopolítica mundial foi utilizada para dialogar com o caderno de História do 3º ano “Formação do Brasil colonial”, enriquecendo ainda mais o conhecimento cultural do aluno.

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Fundamento 04:Sugerir contextos para apresentação dos conteúdos a fim de tornar o aprendizado mais prático e concreto para o aluno.

Descrição: Um desafio para os educadores é não cair no “conteudismo” puro, distante da aplicabilidade desses e da realidade dos alunos. Para isso não acontecer, o material traz sugestões de contextualizações para o início do conteúdo, além de outras exemplificações práticas ao longo da apresentação da teoria.

Como funciona na prática? Na segunda página de cada caderno, há uma charge, uma tirinha, uma citação, um meme ou outra representação que o professor pode usar como “gancho” para iniciar a sua aula de forma contextualizada, trazendo mais significado para o aprendizado desde o início da aula. Repare que o texto abaixo (à esquerda) propõe uma reflexão sobre o porquê alguns corpos flutuam e outros não. Essa provocação cabe perfeitamente para o início da exposição, considerando que se pretende explicar o conceito de hidrostática, ou seja, ciência que estuda os líquidos em equilíbrio estático. No outro exemplo (à direita), o autor inseriu uma imagem para criticar a concentração fundiária no Brasil.


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Fundamento 05:Promover uma linguagem mais dialógica e sedutora para o aluno, a fim de sensibilizá-lo para a importância do conteúdo, facilitando o processo de aprendizagem.

Descrição: A forma como as informações são apresentadas é essencial para criar simpatia ou rejeição por parte dos alunos. Pensando nisso, reformulamos a linguagem do material, especialmente no início de cada caderno, na primeira impressão, para que ela fosse mais atrativa para os jovens. Assim, o texto “conversa” com o leitor, favorecendo a apresentação do conteúdo e evitando rejeições devido a forma como ele é apresentado.

Como funciona na prática? Os textos do material não possuem linguagem coloquial, eles são técnicos. Porém, não são puramente técnicos no sentido tradicional. Eles buscam uma aproximação do educando, como se o autor estivesse “conversando” com o leitor. Esse tipo de construção favorece a compreensão, e os professores podem usar isso em exercícios como: reescreva determinado texto com suas palavras, deixando claro o que você entendeu. Nos textos tradicionais, normalmente, os alunos têm dificuldade de entenderem sozinhos. Veja os textos abaixo como são convidativos.

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Fundamento 06:Articular conteúdo e exercícios de forma planejada, a fim de tirar o melhor proveito desses últimos, funcionando como validação dos conceitos básicos trabalhados ou espelhando a realidade dos mais diversos concursos.

Descrição: Há três seções de exercícios “tradicionais”. Os Praticando possuem o aspecto de validação da aprendizagem, os Aprofundando refletem a clássica abordagem dos concursos e os Desafiando (somente na versão Padrão) são os mais difíceis, até mesmo para os principais concursos do país. Existem também, em todas as seções, questões resolvidas em vídeo. Elas estão sinalizadas com um ícone de uma câmera, que indica que há solução gravada, e podem ser localizadas pelo código justaposto. Através desse código, o aluno-usuário deverá acessar a área da Videoteca, localizada em irium.com.br.

Como funciona na prática? Os exercícios Praticando, por serem validações da aprendizagem, permeiam a teoria, ou seja, teoria 1 → praticando 1 → teoria 2 → praticando 2 → ... Os Aprofundando servem como mini simulados de concursos e são recomendados “para casa” para serem corrigidos na aula seguinte. Os Desafiando, por serem os mais difíceis, podem valer pontos extras em atividades a parte.

Fundamento 07:Incentivar o aluno a estender sua aprendizagem além da sala de aula, seja com links para sites e aplicativos ou através de atividades complementares de pesquisa e reflexão.

Descrição: O material possui também atividades não ortodoxas. As questões “tradicionais” são testes para verificar se o aluno consegue reproduzir aquilo que deveria ser aprendido. Na seção Pesquisando, o material propõe exercícios novos, que incentivam a pesquisa on-line e off-line, reflexões sobre escolhas e comportamentos e servem também, para possibilitar a atuação dos responsáveis na educação formal do filho, pois podem ajudá-los nas pesquisas e reflexões sugeridas pela atividade. Para o terceiro ano, não há a sugestão da atividade Pesquisando, mas uma seção denominada Competências e Habilidades onde são informadas e trabalhadas as cento e vinte habilidades da matriz de referência do ENEM.


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Como funciona na prática? A seção Pesquisando é constituída de exercícios “fora da caixinha”, isto é, aqueles que exigem pesquisas e/ou reflexões. Há algumas utilizações pedagógicas interessantes para essa seção. Exemplos: 1) O professor poderia pedir um caderno separado para registro desses exercícios. Ao final ele teria um verdadeiro portfólio da produção dos alunos ao longo de determinado tempo; 2) Os pais poderiam ser convidados a participar da educação formal do filho, ajudando-o ou simplesmente perguntando sobre os temas abordados nesses exercícios, pois são mais fáceis para esse intuito do que os exercícios tradicionais; 3) O aluno poderia exercitar sua oratória apresentando atividades propostas nessa seção; 4) Alguns Pesquisando podem ser usados como temas para debates em sala, desenvolvendo as habilidades de ouvir e compreender o outro, além, obviamente, da capacidade de argumentação.

A seção Competências e Habilidades, presente no material do terceiro ano, informa qual(is) habilidade(s) está(ão) relacionada(s) àquele conteúdo, qualificando o educando nesse conteúdo.

Fundamento 08:Oferecer informações sintetizadas, a fim de atender momentos de revisão do conteúdo.

Descrição: No final de todo caderno, apresentamos uma seção denominada Resumindo, onde é apresentada uma síntese do conteúdo do caderno. O intuito é possibilitar que o aluno tenha um resumo bem construído para uma revisão rápida, quando necessária.

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CONTEÚDO PROGRAMÁTICOENSINO MÉDIO 2017

1o anoQUÍMICA

1o bimestre:Aula 01Tópico EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?

Objetivos Reconhecer os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford: as ideias da constituição atômica da matéria, da sua natureza elétrica e do átomo planetário; Estudar o modelo atual;Subtópicos Modelos atômicos; O estudo do átomo; Semelhança entre átomos e Íons.Exercícios xPara casa Praticando 1 ao 12.

Aula 02Tópico EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?

Objetivos Aprender o que são números quânticos e como eles nos ajudam a localizar os elétrons na eletrosfera; Organizar as informações sobre os modelos atômicos e concluir como cada um contribuiu para o atual modelo. Revisar os principais conceitos.Subtópicos A eletrosfera e os números quânticos; e Diagrama de Pauling.Exercícios Praticando 13 ao 20.Para casa Aprofundando e Desafiando.

Aula 03Tópico EM1QUI01: Atomística: o que precisamos saber sobre o átomo?

Objetivos RevisãoSubtópicos xExercícios Correção dos exercícios.Para casa Pesquisando.


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Aula 04Tópico EM1QUI02: Radiatividade

Objetivos Conceituar e aplicar as leis da desintegração radiativa: estudo das emissões α, β e γ; Conceituar tempo de meia vida.Subtópicos O que é radioatividade? A descoberta das partículas; Leis da radioatividade; e A constituição das radiações.Exercícios Praticando 1 ao 3.Para casa Leitura dos subtópicos: Decaimento, Reações nucleares artificiais, Cinética radioativa; Usina nuclear e Tratamento de rejeitos radioativos.


Objetivos • Interpretar reações de transmutação nuclear natural e artificial; • Reconhecer e conceituar os fenômenos da fusão nuclear e fissão nuclear.Subtópicos Decaimento, Reações nucleares artificiais, Cinética radioativa; Usina nuclear e Tratamento de rejeitos radioativos.Exercícios Praticando 4 ao 28.Para casa Aprofundando e Desafiando.



Aula 07Tópico EM1QUI03: Tabela periódica: quais os principais grupos e elementos químicos?

Objetivos Interpretar os critérios usados ao longo do tempo para organizar os elementos químicos até a tabela periódica atual; • Reconhecer grupos e períodos e suas principais características; • Localizar os elementos na tabela periódica por meio de sua configuração eletrônica;Subtópicos O histórico da tabela periódica; A tabela periódica atual; Critérios para a classificação dos elementos químicos.Exercícios xPara casa Praticando 1 ao 16.

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Objetivos Classificar os elementos como metálicos e não metálicos através da configuração eletrônica da camada de valência; • Definir cada propriedade periódica e entender sua variação nos grupos e períodos.Subtópicos Propriedades periódicas.Exercícios Praticando 17 ao 21.Para casa Aprofundando e Desafiando.



Aula 10Tópico Revisão

Objetivos Revisão para as provas bimestrais.Subtópicos xExercícios Coletânea dos exercícios do bimestre.Para casa x

prof. 1o ano quÍmica padrÃo vol. i · o número de partículas desviadas, e deduziu, que a massa...

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