11. Qual das seguintes estruturas de Lewis é mais adequada para descrever o oxo-ácido HOCl?:

a) c)

b) d)

e)

12.O ângulo das ligações Cl-Si-Cl na molécula SiCl2F2 é aproximadamente: a) 180º b) 109.5º c) 120º d) 90º e) 60º

13.Qual destas estruturas de Lewis é INCORRECTA?

(a) (b) (c) (d)

14. Considere as moléculas de XeF4 e SF4 e indique qual a opção correcta: a) A geometria dos pares electrónicos para ambas as moléculas é octaédrica. b) A geometria molecular mais estável para XeF4 e SF4 é quadrangular plana. c) A geometria molecular mais estável para XeF4 e SF4 é um tetraedro distorcido do tipo baloiço. d) A molécula XeF4 na sua geometria mais estável é polar. e) A molécula XeF4 na sua geometria mais estável é apolar e a molécula SF4 na sua geometria mais estável é polar.

15. Qual das seguintes estruturas de Lewis é a correcta para o formaldeído (CH2O)? (a) (b) (c) (d)

· · ··

ClO H · · · · ··

·· ·· · · ··ClO H · · · · · · ····

·· ··· · ··

O ClH · · · · ··

ClO H · · ··

· · · · · · · · ··

16. Na molécula de pentafluoreto de cloro, ClF5,: a) A geometria molecular é bipiramidal triangular. b) A geometria molecular é piramidal quadrada e a geometria dos pares electrónicos é octaédrica. c) A geometria molecular e a geometria dos pares electrónicos são ambas octaédricas. d) A geometria molecular é piramidal quadrada e a hibridação do átomo de cloro é sp3d. e) A geometria molecular é tetraédrica distorcida. 17. O momento dipolar no ião carbonato (CO3

2-): a) É nulo devido à ressonância que distribui a carga igualmente por todos os átomos. b) É elevado, porque há dois átomos de oxigénio com carga negativa enquanto o outro átomo de oxigénio é neutro. c) É nulo porque a ressonância electrónica distribui a carga negativa igualmente entre todos os átomos de oxigénio. d) É elevado porque os átomos de oxigénio são mais electronegativos do que o átomo de carbono. e) É nulo porque o átomo de carbono tem hibridação sp. 18. Considere a molécula de amoníaco (NH3) e o ião amónio (NH4

+). Indique qual a opção correcta: a) Na molécula de amoníaco o azoto apresenta hibridação sp2 mas no ião amónio apresenta hibridação sp3. b) Tanto a molécula neutra como o ião apresentam momentos dipolares nulos. c) Tanto a molécula neutra como o ião apresentam hibridações sp3. d) O ião é o que apresenta maior momento dipolar devido à sua carga positiva. e) O ião apresenta momento dipolar nulo porque a carga positiva anula a carga negativa. 19. Considere a molécula de etino (acetileno) C2H2. Indique qual a opção correcta: a) A ligação CC é uma ligação dupla e a hibridação de cada átomo de carbono é sp2. b) A ligação CC é tripla com uma ligação do tipo e duas ligações do tipo . c) A hibridação de cada átomo de carbono é sp e as orbitais atómicas 2py e 2pz asseguram duas ligações do tipo . d) A ligação CC é dupla e o carbono não sofre hibridação pois tem dois electrões desemparelhados. e) A ligação CC é simples e o carbono tem dois pares de electrões não ligantes. 20. Qual das seguintes moléculas envolve uma hibridação dsp3 do átomo central? a) SO3 b) ClF3 c) IF5 d) SF5

- e) SF6

21. De acordo com a teoria de orbitais moleculares, qual das seguintes espécies é pouco provável que exista? a) H2 b) H2

+ c) H2- d) He2 e) He2

2+ 22. Segundo TOM, qual das seguintes afirmações é correcta?

a) a molécula de N2 é paramagnética b) a HOMO da molécula de F2 é uma orbital π anti-ligante. c) a molécula de B2 é diamagnética d) o comprimento de ligação da molécula de N2 é maior que o comprimento de ligação no ião molecular N2

2-. d) a ordem de ligação da molécula de N2 é 2.

23. De acordo com o diagrama de orbitais moleculares do O2 o que acontecerá à molécula de O2 se for ionizada a ião O2

+? a) o comprimento de ligação diminui e a energia de ligação aumenta b) o comprimento de ligação aumenta e a energia de ligação diminui c) o comprimento de ligação diminui e a ordem de ligação diminui d) a espécie ficará diamagnética e) a ordem da ligação diminui

24. Qual a configuração electrónica para a molécula C2? a) (1)

2 (2*)2 (πx,y)

4 b) (1)

2 (2*)2 (3)

2 (πx,y)2

c) (1)2 (2*)

2 (πx,y)2 (π*x,y)

2 d) (1)

2 (2*)2 (3)

2 (4*)2

e) (1)2 (2*)

2 (3)2 (πx,y)

1 (π*x,y)1

25. Segundo a TEV, na molécula CH4, quais as orbitais do carbono usadas para fazer as ligações? a) sp b) p c) sp3 d) sp2 e) dsp3

26. Considere o ião tiocianato mono negativo, que pode ser escrito de uma das seguintes formas: SCN-, CNS- ou CSN-. O átomo de azoto faz uma ligação tripla e as ligações restantes são simples. Mostre que as cargas formais de cada átomo para cada forma mostrada são, respectivamente: a) (-1, 0,0); (-1, +1,-1); (-3, +2, 0) b) (-1, +1,-1); (-1, 0,0); (-3, +2, 0) c) (-1, +1,-1); (-3, +2, 0); (-1, 0,0)

d) (-1, 0,0); (-3, +2, 0); (-1, +1,-1)

e) (-3, +2, 0); (-1, +1,-1); (-1, 0,0)

27. Ordene por ordem crescent os elementos e iões seguintes segundo a 1ª energia de ionização. K, Ca2+, Ar, Cl- a) K < Ca2+ < Ar < Cl- b) K < Cl- < Ar < Ca2+ c) Cl- < Ar < Ca2+ < K d) Cl- < Ar < K < Ca2+ e) nenhuma destas hipóteses 28.O ângulo das ligações na molécula PCl3 é aproximadamente: a) 180º b) 109º c) 120º d) 90º e) 60º 29. Determine o número total de electrões de ligação e de electrões não ligantes (não só à roda do átomo central) na molécula SCl2. Electrões de ligação Electrões não ligantes a) 4 16 b) 6 14 c) 8 12 d) 2 18 e) nenhuma destas hipóteses