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EM1D-10-34
Indique, na afirmação a seguir, o que é 457. correto ou incorreto e justifique sua resposta de forma resumida.
“Uma solução aquosa de cloreto de hidro-gênio apresenta o número de cátions H+ igual ao de ânions Cl–, portanto é eletricamente neutra e não conduz a eletricidade”.
Dentre as espécies químicas apresenta-458. das, é classificado como não eletrólito o:
podemos concluir que o ácido mais fraco é o:
Naa) 2CO3
KOHb) Nac) 2O
Cd) 6H12O6
LiHe)
A força de um eletrólito é medida pelo(a):459. poder de corrosão de metais.a) conteúdo de oxigênio.b) velocidade de ionização.c) grau de ionização.d) poder de volatilidade.e)
Com base na tabela de graus de ionização 460. apresentada a seguir:
Ácido Grau de ionização (a)
HF 8%
HCl 92%
HCN 0,08%
H2sO4 61%
H3PO4 27%
HFa) HClb) HCN c)
Hd) 2SO4
He) 3PO4
Dissolvendo-se 300 moléculas de uma 461. substância composta em água, verificou-se que 18 moléculas sofreram dissociação. Com essa informação, podemos afirmar que:
o grau de dissociação é 0,06% e o eletró-a) lito é fraco.
o grau de dissociação é 0,6% e o eletrólito b) é fraco.
o grau de dissociação é 6,0% e o eletrólito c) é forte.
o grau de dissociação é 6,0% e o eletrólito d) é moderado (semiforte).
Têm-se os três ácidos e os valores da ta-462. bela, que foram obtidos dissolvendo-se em água à temperatura constante.
Com base no exposto acima, faça o que se pede.
Quantidade em mols dissolvidos
Quantidade em mols ionizados
H2s 10 1
H2sO4 3 2
HNO3 10 8
Calcule o grau de ionização para cada áci-a) do e coloque-os em ordem crescente de sua força de ionização.
Equacione a ionização do HNOb) 3 em água.
O esquema a seguir mostra a aparelha-463. gem que pode ser utilizada para testar a força dos ácidos.
p
nG
Em qual das soluções, todas com mesma concentração e mesma temperatura, a lâmpa-da apresenta maior brilho?
HF (a) a = 8%)Cb) 12H22O11
Hc) 3PO4 (a = 27%)Cd) 2H6ONaCle)
Um ácido, quanto à força, classifi ca-se 464. como forte, moderado e fraco, conforme a es-cala de grau de ionização abaixo.
100%
Forte Moderado Fraco
50% 5%
Assim, comparando-se o ácido A, cujo grau de ionização é de 40%, com o B, no qual, na ionização de 1 mol de moléculas, somente 2,4 · 1023 moléculas não se ionizam, podemos di-zer que:
A é mais forte que B.a) A e B são igualmente moderados.b) A é tão fraco quanto B.c) B é mais forte que A.d) B é tão forte quanto A.e)
Sejam os seguintes ácidos, com seus 465. respectivos graus de ionização (a): HClO4
(a = 97%); H2SO4 (a = 61%); H3BO3 (a = 0,025%); H3PO4 (a = 27%); HNO3 (a = 92%). Assinale a afi rmativa correta.
Ha) 3PO4 é mais forte que H2SO4.HNOb) 3 é um ácido moderado.HClOc) 4 é mais fraco que HNO3.Hd) 3PO4 é um ácido forte.He) 3BO3 é um ácido fraco.
De acordo com a tabela a seguir, podemos 466. afi rmar que:
Número Ácido Grau de ionização (%)
I H3PO4 27
II H2s 7,6 · 10–2
III HClO4 97
IV HCN 8,0 · 10–3
II é considerado forte.a) III e IV são fortes.b) IV é um ácido semiforte.c) III é mais forte que I.d) I é considerado ácido fraco.e)
X, Y e Z representam genericamente três 467. ácidos que, quando dissolvidos em um mes-mo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela.
Número de mols dissolvidos
Número de mols ionizados
X 20 2
Y 10 7
Z 5 1
Analise as afi rmações, considerando os três ácidos.
X representa o mais forte.I. Z representa o mais fraco.II. Y apresenta o maior grau de ionização.III.
Está(ão) correta(s):apenas I.a) apenas II.b) apenas III.c) apenas I e II.d) I, II e III.e)
Em relação ao estudo dos ácidos e bases, 468. assinale a alternativa incorreta.
Quando um composto iônico é dissolvido a) em água, os íons se separam em um processo chamado ionização.
Os termos dissociação e ionização não são b) sinônimos.
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A teoria dos ácidos de Arrhenius é restrita c) a soluções aquosas.
As substâncias que conduzem eletricidade d) são chamadas eletrólitos.
Em geral, ao se colocarem substâncias iô-e) nicas em água, estas formam uma solução ca-paz de conduzir corrente elétrica.
Defina e exemplifique ácido segundo 469. Arrhenius.
Classifique os ácidos quanto à presen-470. ça de oxigênio na molécula: HCl, H2SO4, HBr, HNO3, HClO3 e HCN.
Classifique os ácidos quanto ao número 471. de hidrogênios ionizáveis: H4SiO4, HCl, H3PO3, HNO3, H3PO2, H4P2O7, H3PO4, HBr, HNO3 e H2S.
Da série de ácidos abaixo representada, 472. qual apresenta a mesma classificação, dentro do critério de número de hidrogênios ionizá-veis?
HNOa) 3, HNO2, H2S, H2SO3
Hb) 3PO4, H3AsO3, H3BO3, H3PO3
Hc) 2CrO4, H3AsO4, HIO3, HBrHd) 2SO4, H2S2O8, H2CO3, HMnO4
He) 3PO3, H2Cr2O7, H2SnO3, H2SO4
Classifique os seguintes ácidos quanto à 473. presença de oxigênio, ao número de hidrogê-nios ionizáveis e à força ácida.
HCl a) Hb) 3PO3
Hc) 2SO3
Hd) 2SHe) 3PO4
Considere os seguintes ácidos, com seus 474. respectivos graus de ionização (a 18 °C) e usos:
– H3PO4 (a = 27%): usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
– H2S (a = 7,6 · 10–2 %): usado como redutor;– HClO4 (a = 97%): usado na medicina, em
análises químicas e como catalisador em ex-plosivos;
– HCN (a = 8,0 · 10–3 %): usado na fabrica-ção de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.
Podemos afirmar que:HClOa) 4 e HCN são triácidos.Hb) 3PO4 e H2S são hidrácidos.Hc) 3PO4 é considerado um ácido semiforte.Hd) 2S é um ácido ternário.
Usando a regra prática para a determina-475. ção da força de um ácido, classifique os ácidos quanto à presença de hidrogênio e sua força: HCN, H3BO3, HCl, HClO4, H2SO4, H3PO3, HBr, HClO, H3PO2, H3PO4, H2SO3, HF, HMnO4, HI, HNO3.
Classifique os seguintes ácidos quanto à 476. presença de oxigênio, ao número de hidrogê-nios ionizáveis e à força ácida.
HFa) Hb) 3PO4
Hc) 2SO4
Hd) 2SeHe) 3SbO4
Hf) 4[Fe(CN)6]
Em relação à classificação dos ácidos, po-477. demos afirmar que:
HClOa) 4 e HCN são hidrácidos.Hb) 3PO4 e H2S são diácidos.Hc) 3PO4 é considerado um ácido forte.Hd) 2S é um ácido ternário.
O ácido classificado como oxiácido, diá-478. cido e formado por átomos de três elementos químicos diferentes é o:
Ha) 2SHb) 4P2O7
HCNc) Hd) 2SO3
HNOe) 3
Os ácidos podem ser classificados quan-479. to ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso (H3PO2), utilizado na fa-bricação de medicamentos, apresenta fórmu-la estrutural:
O P O H
H
H
Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta.
Observe a tabela abaixo e julgue as afir-480. mativas que se seguem:
Ácido Grau de ionização (a)
H3PO4 a = 27%
H2s a = 8 · 10–2 %
HClO4 a = 97%
HCN a = 8 · 10–3 %
1a – O ácido mais forte, entre os indicados, é o ácido perclórico, HClO4.2a – O ácido fosfórico, H3PO4, é classificado como um ácido semiforte.3a – H2S, ácido sulfídrico, é um triácido. 4a – H3PO4 e H2S são hidrácidos.5a – O ácido cianídrico, HCN, é mais fraco que o ácido sulfídrico, H2S.
Monte a fórmula molecular dos hidráci-481. dos abaixo:
Ácido fluorídricoa)
Escreva a fórmula estrutural dos seguin-486. tes hidrácidos.
Dados: H C N S F
HF a) Hb) 2SHCNc)
Monte a fórmula molecular e dê o nome 487. para os hidrácidos formados pelos elementos do grupo VI A.
Dados os íons abaixo, monte a fórmula 488. molecular e dê os respectivos nomes aos áci-dos formados:
Br– = brometo S2– = sulfeto CN– = cianeto
Dê o nome oficial e monte a fórmula es-489. trutural dos seguintes ácidos:
Ácido clorídricob) Ácido bromídricoc) Ácido iodídricod)
Ácido cianídricoe)
Escreva a fórmula molecular do ácido cia-482. nídrico e do ácido isocianídrico e classifique- -os quanto à presença de oxigênio.
Faça a correspondência:483. Ácido clorídricoa) Ácido sulfídricob) Ácido cianídricoc) Ácido fluorídricod)
HCN )(HF )(H )( 2SHCl )(
O ácido muriático é muito usado em 484. limpeza doméstica e de peças metálicas (de-capagem). Sua fórmula molecular e seu nome oficial são, respectivamente:
HClO, ácido clórico.a) HCl, ácido clorídrico.b) HCl, ácido clórico.c) HClOd) 3, ácido clorídricoHClO, ácido clorídrico.e)
Dê o nome oficial dos ácidos abaixo:485. Ha) 2SHb) 2SeHc) 2Te
HFa) HClb) HCNc) Hd) 2S
HIe) HBrf) HNCg)
Monte a fórmula molecular dos ácidos 491. abaixo:
Ácido ferricianídricoa) Ácido ferrocianídricob)
O ácido cianídrico é o gás de ação vene-492. nosa mais rápida que se conhece: uma concen-tração de 0,3 mg (miligrama) por litro de ar é imediatamente mortal. É o gás usado nos esta-dos americanos do norte que adotam a pena de morte por câmara de gás. A primeira vítima foi seu descobridor Carl Wilhelm Scheele, que mor-reu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:
HCOOHa) HCNb) HCNSc)
HCNOd) He) 4[Fe(CN)6]
A partir dos “ácidos chaves” abaixo, 493. monte a fórmula de seus ácidos derivados:
HCla) Hb) 2S
HCNc)
Dê o nome oficial dos seguintes ácidos:490.
HClOa) 3
HBrOb) 3
HIOc) 3
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As seguintes soluções aquosas são ácidos 494. comuns encontrados em laboratórios:
nitroso, perclórico, sulfúrico, fosfórico.d) nítrico, cloroso, sulfúrico, hipofosforoso.e)
Escreva:498. as fórmulas moleculares do ácido hipoio-a)
doso e do ácido perbrômico;o nome dos compostos de fórmulas Hb) 2SO3
e H3PO4.
Dê o nome dos seguintes ácidos (aquosos):499. HBrOa) 3
HBrOb) 2
HBrOc) Hd) 3AsO3
(Vunesp) Ácidos instáveis são ácidos 500. que se decompõem parcial ou totalmente sob condições normais de temperatura e pressão, formando, quase sempre, como produtos de decomposição, água líquida e um gás. Entre os pares de ácidos relacionados, é constituído apenas por ácidos instáveis:
Ha) 2SO4 e H3PO4.HNOb) 3 e H3BO3.HClOc) 4 e HBr.HI e HF.d) He) 2CO3 e H2SO3.
Assinale a alternativa que apresenta os 501. seguintes ácidos: ácido perclórico, ácido fos-foroso, ácido periódico e ácido fosfórico.
HClOa) 4, H3PO3, HIO3, H3PO3
HClOb) 4, H3PO2, HIO4, H3PO4
HClOc) 4, H3PO3, HIO4, H3PO4
HClOd) 3, H3PO3, HIO3, H3PO3
HClOe) 3, H3PO3, HIO4, H3PO4
Dê a fórmula estrutural dos ácidos fosfó-502. rico, fosforoso e hipofosforoso e indique quais são os hidrogênios ionizáveis.
Dados: H P O
Dê a fórmula molecular, a fórmula estru-503. tural e o número de hidrogênios ionizáveis dos ácidos:
Dados: H PC O
Ácido fosforosoa) Ácido carbônicob)
HClO1. 2
HClO2. 3
HClO3. HClO4. 4
Assinale a alternativa que apresenta, res-pectivamente, os nomes corretos dos ácidos mencionados acima.
Ácido clórico; ácido cloroso; ácido percló-a) rico; ácido hipocloroso
Ácido hipocloroso; ácido perclórico; ácido b) cloroso; ácido clórico
Ácido cloroso; ácido clórico; ácido clorí-c) drico; ácido perclórico
Ácido cloroso; ácido clórico; ácido hipo-d) cloroso; ácido perclórico
Ácido clorídrico; ácido clórico; ácido hipo-e) cloroso; ácido perclórico
Dê o nome oficial do ácido-chave (oxiáci-495. do-padrão) e escreva a fórmula molecular e o nome de seu derivado:
Ha) 2SO4
Hb) 2SeO4
Hc) 2TeO4
HNOd) 3
Associe corretamente as duas colunas e 496. assinale a alternativa correta.
HI. 2SO4: ácido sulfúricoHCl: ácido clorídricoII. HClOIII. 2: ácido clorosoHClOIV. 4: ácido perclóricoHV. 2S: ácido sulfídrico
(A) hidrácido, monoácido, forte, volátil(B) hidrácido, diácido, fraco, volátil(C) oxiácido, monoácido, forte, volátil(D) oxiácido, diácido, forte, fixo(E) oxiácido, monoácido, semiforte, volátil
I – A; II – B; III – C; IV – D; V – Ea) I – D; II – B; III – E; IV – C; V – Ab) I – D; II – A; III – E; IV – C; V – Bc) I – E; II – D; III – C; IV – B; V – Ad) I – C; II – A; III – D; IV – E; V – Be)
Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo 497. são, respectivamente:
HNO2, HClO3, H2SO3, H3PO4
nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.a) nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.b) nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.c)
Monte a fórmula molecular e a estrutural 504. de cada um dos oxiácidos.
Dados: H PN O S
Ácido fosforosoa) Ácido hipofosforosob) Ácido nítricoc) Ácido sulfúricod)
Alguns elementos, o carbono, por exemplo, formam um único ácido oxigenado, outros, como clo-505. ro, enxofre, nitrogênio e fósforo, formam números variáveis de oxiácidos. Observe o exemplo do cloro e complete a tabela que se segue:
Elemento Ácidos oxigenados Nome oficial
Cloro
HClO4 Ácido perclórico
HClO3 Ácido clórico
HClO2 Ácido cloroso
HClO Ácido hipocloroso
Bromo
Iodo
Enxofre
selênio
telúrio
Fósforo
Boro
Nitrogênio
Carbono
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Dados os ânios abaixo, dê o respectivo nome de cada um, formule e nomeie o ácido corres-506. pondente.
Ânion Nome do ânion Fórmula do ácido Nome do ácido
ClO– Hipoclorito H+ClO– → HClOÁcido hipocloroso
CNO–
IO2–
sO42–
H2PO2–
HPO32–
MnO4–
BrO3–
Cr2O72–
NO3–
CO32–
MnO42–
PO3–
ClO4–
Dado o ácido, monte sua fórmula molecular, determine e nomeie o ânion correspondente, 507. como indicado no modelo abaixo:
Nome do ácido Fórmula do ácido Ânion correspondente Nome do ânion correspondente
Ácido perclórico HClO4 H+ClO4– → ClO4
– Perclorato
Ácido hipofosforoso
Ácido carbônico
Ácido sulforoso
Ácido nítrico
Ácido nitroso
Ácido fosforoso
Ácido bórico
Ácido pirofosfórico
Ácido iodoso
Ácido hipocloroso
Ácido ortofosfórico
Ácido metafosfórico
Ácido silícico
Escreva508. a fórmula molecular e dê o nome dos ácidos correspondentes aos seguintes ânions:
Pesquise510. o nome dos ácidos HCl e HClO4 e, por analogia, escreva o nome dos ácidos HI e HIO4.
Dado o ácido abaixo:511. H2CO3
dê o seu nome oficial;a) escreva o ânion correspondente;b) dê o nome deste ânion;c) monte a sua fórmula estrutural.d)
Dados: H C O
Consulte a tabela de ânions e, para todos 512. os ácidos oxigenados do fósforo, monte a fór-mula molecular, dê o nome oficial e a respec-tiva fórmula estrutural de cada um.
Fa) –
Brb) –
NOc) 3–
SOd) 42–
POe) 43–
COf) 32–
Consultando a tabela de íons, escreva a 509. fórmula e o nome dos ácidos correspondentes aos ânions abaixo:
Cianetoa) Cloretob) Sulfitoc) Fosfatod) Sulfatoe) Nitritof) Nitratog)
Complete o quadro abaixo:513.
Fórmula do ácido Nome do ácido
HF
HCl
HBr
HI
H2s
HCN
HNO3
HNO2
H2sO4
H2sO3
H2CO3
Ácido fosfórico (Ácido ortofosfórico)
Ácido fosforoso
Ácido hipofosforoso
Ácido metafosfórico
Ácido pirofosfórico
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido bórico
Ácido permangânico
Ácido dicrômico
Ácido acético (Ácido etanoico)
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Complete o quadro abaixo.514.
Dados: H B MnO Cr
Fórmula molecular e nome do ácido
Fórmula estrutural
Ânions derivados
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
H3BO3
HMnO4
H2Cr2O7
Complete a tabela abaixo:515.
Ânion Carga Representação
Pirofosfato
Iodeto
Fluoreto
Hipoclorito
Clorato
Fosfito
Arsenato
Permanganato
silicato
Pirossulfato
Bromito
Fosfato
Bicarbonato
Complete o quadro a seguir dando o nome 516. e a representação do ânion, a fórmula do ácido e seu respectivo nome.
Ânions e nomes
Fórmula do ácido
Nome do ácido
F–
Cl–
Br–
I–
s2–
CN–
NO3–
Metafosfato
Hipoclorito
Clorato
Perclorato
Borato
Permanganato
Dicromato
Acetato (Etanoato)
O que é grau de hidratação de um oxiáci-517. do? Exemplifique.
Alguns ácidos oxigenados podem formar 518. três ácidos com diferentes graus de hidrata-ção. Estes ácidos recebem prefixos: orto, meta e piro. O prefixo piro corresponde ao ácido que apresenta:
menor teor de água na molécula.a) teor de água intermediário entre o b) orto
e o meta.maior teor de água na molécula.c) teor de água maior que o d) orto.teor de água menor que o e) meta.
O ácido pirofosfórico apresenta a seguin-519. te fórmula molecular: H4P2O7. As fórmulas dos ácidos metafosfórico e ortofosfórico são, res-pectivamente:
Ao se dissociar em água destilada o ácido 524. ortofosfórico (H3PO4), resulta, como ânion:
POa) 43–(aq), ortofosfato.
POb) 4+(aq), fosfato.
POc) 43+(aq), ortofosfato.
POd) 42–(aq), fosfito.
HPOe) 32–(aq), hidrogenofosfato.
Conhecendo a fórmula do ácido pirocrô-525. mico (H2Cr2O7), comumente chamado de ácido dicrômico, escreva as fórmulas dos ácidos or-tocrômico e metacrômico.
Monte a fórmula molecular dos ácidos 526. abaixo.
Ácido mangânicoa) Ácido permangânicob) Ácido crômicoc) Ácido dicrômicod)
Dê o nome e/ou as fórmulas dos respec-527. tivos ácidos.
Ácido ortofosfóricoa) Ácido metabóricob) Hc) 2MnO4
Hd) 2SiO3
Escreva a fórmula molecular dos seguin-528. tes ácidos:
Ácido permangânicoa) Ácido metarsênicob) Ácido nítricoc) Ácido hipobromosod)
A respeito da substância HCl observa-se, 529. experimentalmente, que:
é um gás incolor, de odor forte e irritante;•está presente no suco gástrico do estô-•
mago humano;aparece no comércio com o nome de ácido •
muriático, sendo utilizada na limpeza de pisos;a maioria de suas moléculas sofre ioni-•
zação em solução aquosa.Desse modo, pode-se concluir que:o HCl é uma substância iônica.a) o HCl é um ácido fraco.b) o HCl é um gás não-tóxico.c) a ionização pode ser resumida pela equação:d)
HC H aq Cl aqÁgual g .( ) ( ) + ( )+ −
o suco gástrico não é ácido.e)
HPOa) 3 e H3PO4.Hb) 2PO3 e H3PO4.HPOc) 3 e H4P2O5.
Hd) 3PO3 e H3PO4.He) 4PO4 e HPO2.
A fórmula molecular do ácido xico é 520. H3XO3. Qual será a fórmula molecular do:
Ácido ortoxico?a) Ácido metaxico?b) Ácido piroxico?c)
A alternativa que indica a correspondência 521. certa entre a fórmula e o nome de cada ácido é:
1. H3PO3 2. H4P2O7 3. H6Si2O7 4. H2SiO3 5. HBO2 6. H3BO3 7. H4B2O5
A. Ácido ortofosfórico B. Ácido pirofosfórico C. Ácido metassilícico D. Ácido metafosfórico E. Ácido metabóricoF. Ácido ortobóricoG. Ácido ortofosforosoH. Ácido persilícicoI. Ácido pirossilícico2-B, 3-H, 4-C, 5-H, 7-Da) 2-B, 3-H, 4-C, 5-F, 7-Db) 1-G, 2-B, 3-I, 5-E, 6-Fc) 1-G, 2-B, 3-H, 5-E, 6-Fd) 1-A, 2-B, 3-I, 5-E, 7-Fe)
Escreva a fórmula molecular das subs-522. tâncias em solução aquosa.
Ácido (orto) fosfórico a) Ácido fosforosob) Ácido hipofosforosoc) Ácido metafosfóricod) Ácido pirofosfóricoe) Ácido arsênicof) Ácido crômicog)
O elemento fósforo forma vários ácidos, 523. dos quais destacamos o ácido metafosfórico, HPO3, e o ácido pirofosfórico, H4P2O7. Lembran-do que num oxiácido, o hidrogênio ionizável, H+, está sempre ligado ao oxigênio, monte a fórmula estrutural desses ácidos.
Dados: H P O
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Qual das substâncias a seguir apresenta 530. sabor azedo quando em solução aquosa e está presente no suco gástrico?
no extermínio em massa dos judeus nas câmaras de gás durante a Segunda Grande Guerra mun-dial e, ainda hoje, é utilizado em alguns Estados norte-americanos para matar os condenados à pena de morte nas câmaras de gás.”
Naa) 2SNaClb) CaOc)
HCld) NaOHe)
O vinagre tem caráter ácido, pois nele 531. encontramos, predominantemente:
Ácido sulfídrico.a) Ácido nítrico.b) Ácido acético.c)
Ácido carbônico.d) Ácido sulfúrico.e)
Sejam os produtos:532. água de bateria;I. água mineral com gás; II. ácido muriático;III. cheiro de ovo podre.IV.
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente:
HCl, Ha) 2CO3, H2SO4 e H2SO3.Hb) 3PO4, H2SO4, HCl e HCN.Hc) 2SO4, H3PO4, HF e HI.HCl, Hd) 2CO3, HF e H2SO4.He) 2SO4, H2CO3, HCl e H2S.
Cite dois ácidos utilizados nos refrige-533. rantes do tipo “cola”.
Faça a correspondência:534. Ácido sulfúrico )(Ácido fluorídrico )(Ácido fosfórico )(Ácido nítrico )(Ácido clorídrico )(
É usado na limpeza doméstica e de peças a) metálicas.
Ácido usado como desidratante e na solu-b) ção de baterias.
É o ácido utilizado na indústria de explo-c) sivos e corantes.
Ácido utilizado como acidulante em refri-d) gerantes, goma de mascar e balas.
Devido à capacidade de corroer o vidro, é e) muito usado na indústria para gravar e obter efeitos especiais nesse material.
Leia o texto e aponte o ácido a que ele 535. se refere.
“É muito tóxico e, concentrado no ar, é mor-tal, tem odor de amêndoas amargas, foi usado
Sulfídricoa) Cianídricob) Carbônicoc)
Sulfúricod) Fosfóricoe)
As características de três ácidos inorgâ-536. nicos são apresentadas a seguir.
1o) É o ácido do suco gástrico e, quando impu-ro, é chamado de ácido muriático, usado na lim-peza de pisos, paredes e superfícies metálicas.
2o) É um ácido bastante instável, isto é, decompõe-se com muita facilidade em gás car-bônico e água. Está presente nas águas mine-rais gaseificadas, refrigerantes e cervejas.
3o) Apresenta odor de ovo podre, enegrece objetos de prata e é muito venenoso, pois blo-queia as vias respiratórias e a respiração.
Esses ácidos são, respectivamente:Ha) 2CO3, H2S e HCl.HCl, Hb) 2CO3 e H2S.Hc) 2CO3, HCl e H2S.
Hd) 2CO3, H2S e HCN.He) 2S, HNO2 e HCl.
O estômago produz o suco gástrico de ca-537. ráter ácido para digerir os alimentos ingeridos pelo indivíduo, porém, em alguns casos, como de doença ou estresse, há uma produção exces-siva de suco, podendo causar gastrite ou úlcera. Em casos de produção excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar, o médico poderá indicar uma medicação de caráter básico para neutralizar o efeito da acidez estomacal. O principal componente do suco gástrico é o:
Ácido sulfúrico.a) Ácido sulfídrico.b) Ácido clorídrico.c)
Ácido cloroso.d) Ácido clórico.e)
A tabela a seguir apresenta a classifica-538. ção das substâncias inorgânicas de maior pro-dução nos Estados Unidos, em 1999.
Classificação Produto
1o lugar Ácido sulfúrico
2o lugar Amônia
3o lugar Ácido fosfórico
4o lugar Ácido nítrico
As fórmulas químicas das substâncias classificadas em 1o, 3o e 4o lugares são, res-pectivamente:
Ha) 2S, H3PO2 e HNO3
Hb) 2SO4, H3PO3 e HNO3
Hc) 2SO4, H3PO4 e HNO2
Hd) 2SO4, H3PO4 e HNO3
He) 2S, H3PO4 e HNO3
Associe a 2539. a coluna à 1a, considerando os ácidos:1. H4P2O7
2. H3PO3
3. H3PO4
4. HClO2
5. HClO3
6. HClO4
7. H2SO3
8. HNO2
Fosfóricoa) Fosforosob) Nitrosoc) Nítricod) Hipofosforosoe) Pirofosfóricof) Sulfurosog) Clorosoh) Perclóricoi) Clóricoj) Sulfúricok) A sequência correta das combinações é:1e – 2f – 3a – 4h – 5b – 6j – 7g – 8da) 1f – 2c – 3b – 4j – 5h – 6i – 7a – 8cb) 1b – 2e – 3f – 4i – 5j – 6h – 7g – 8dc) 1c – 2b – 3f – 4j – 5i – 6h – 7a – 8dd) 1f – 2b – 3a – 4h – 5j – 6i – 7g – 8ce)
Leia atentamente o texto a seguir.540. Coca-Cola desentope pias? É muito comum ouvirmos alguém indicar
Coca-Cola para desentupir pias. Será que resol-ve? O prof. José Atílio Vanin, do Instituto de Química da Universidade de São Paulo, prestou alguns esclarecimentos sobre o assunto em ma-téria publicada no Jornal da USP.
Desentupir pias, a Coca-Cola não desentope, contrariando o dito popular. A Coca-Cola é um extrato vegetal de composição variável, ao qual é adicionado ácido fosfórico em pequena quantida-de, como conservante. A confusão se dá porque
esse ácido é usado por fabricantes de material de limpeza, mas não faz mal ao ser humano. Nas reações químicas que ocorrem nas células, várias delas usam o fosfato, que é um compo-nente do ácido fosfórico, explica Vanin. A célula usa o fosfato no mecanismo de fornecimento de energia celular, mas há uma ressalva: “O excesso de fosfato pode reagir com o cálcio, componente de ossos e dentes, e causar problemas ósseos ou dentários”. Nada além disso. Segundo o profes-sor, também o excesso de absorção de carboidra-tos refinados pode causar cáries nos dentes.
Jornal da USP, 3 a 9 de setembro de 1998, p.7.
Escreva a fórmula molecular, o nome ofi-cial e a aplicação do ácido citado na constitui-ção desse refrigerante e indique o outro ácido que está sempre presente na composição dos refrigerantes.
Defina bases, segundo Arrhenius, e 541. exemplifique sua dissociação iônica.
Leia atentamente o texto:542. Alunos tomam soda cáustica durante
aula e passam mal.Dezesseis alunos de uma escola particular
de Sorocaba, interior de São paulo, foram in-ternados após tomar soda cáustica(hidróxido de sódio) durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado vinagre, H3CCOOH, leite de magnésia, Mg(OH)2 , e, por insistência, provaram a soda cáustica, NaOH, produto utili-zado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sinto-mas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.
Adaptado do Diário do Grande ABC On-line, 19/9/2005.
Agrupe as substâncias citadas segundo sua funções inorgânicas e indique os íons de cada uma em solução aquosa.
Escreva a equação de dissociação iônica 543. das seguintes bases.
Al(OH)a) 3
Mg(OH)b) 2
NaOHc) Ca(OH)d) 2
EM1D-10-34
Determine os íons que podemos obter na 544. dissociação das bases a seguir:
Ni(OH)a) 3
Ca(OH)b) 2
NaOHc)
A única base inorgânica volátil, solúvel 545. em água, com baixíssimo grau de ionização em água é:
NaOHa) Ca(OH)b) 2
Al(OH)c) 3
Fe(OH)d) 3
NHe) 4OH
Na preparação da argamassa, utiliza-se a 546. base hidróxido de cálcio, conhecido como cal extinta ou cal apagada, cuja fórmula é:
Ca(OH)a) 2
CaOb) KClc) COd) 2
Ke) 2O
Observe as substâncias a seguir:547. 1. HCl2. NaOH3. Ca(NO3)2
4. NH3
5. C12H22O11
Podemos afi rmar que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius:
1 e 3.a) 1 e 4.b) 4 e 5.c) 3 e 4.d) 2 e 4.e)
Coloque as bases em ordem crescente de 548. solubilidade: NaOH, Ca(OH)2 e AgOH.
Dê a fórmula molecular e escreva a equa-549. ção de dissociação da única base inorgânica, fraca e solúvel em água.
Um elemento M forma dois cátions: M550. + e M2+. Escreva as fórmulas das bases formadas por M.
Dê as equações de dissociação iônica 551. para as seguintes bases:
NaOHa) Ca(OH)b) 2
LiOHc) Al(OH)d) 3
Pt(OH)e) 4
A base hidróxido de amônio é a única 552. base inorgânica volátil, decompondo-se em amônia e água, segundo a equação:
⟨NH4OH⟩ (aq) NH3(g) + H2O(l)
Escreva a fórmula estrutural das substân-cias presentes na equação mostrada.
Faça as fórmulas ou dê nome às seguin-553. tes bases:
Hidróxido de zincoa) Hidróxido de alumíniob) Ba(OH)c) 2
KOHd) NHe) 4OH
Na experiência a seguir, compare o bri-554. lho das lâmpadas quando os eletrodos estive-rem mergulhados em soluções aquosas de:
KOHa) NHb) 4OH
Nas condições ambientes, pastilhas de 555. hidróxido de sódio, expostas ao ar durante várias horas, transformam-se em um líquido claro. Este fenômeno ocorre porque o hidró-xido de sódio:
absorve água da atmosfera.a) reage com o oxigênio do ar.b) combina-se com o hidrogênio do ar.c) reage com o nitrogênio do ar.d) produz água ao se decompor.e)
Escreva os nomes oficiais das seguintes 556. bases:
NaOHa) AgOHb) Sr(OH)c) 2
LiOHd) CsOHe)
O hidróxido de amônio é uma base que 557. apresenta forte caráter covalente. Assinale a afirmação que explica esse fato.
É uma base instável, que se decompõe em a) NH3 e H2O.
É uma base solúvel e forte.b) É uma base que apresenta metal.c) Não é uma base.d) Não é solúvel em água.e)
Assinale a alternativa que apresenta dois 558. produtos caseiros com propriedades alcalinas.
Suco de limão e vinagre.a) Coca-Cola e leite.b) Leite de magnésia e sabão.c) Coca-Cola e água de cal.d) As alternativas a e b estão corretas.e)
Faça a fórmula das bases:559. Hidróxido de amônioa) Hidróxido de zincob) Hidróxido de alumínioc)
Complete o quadro abaixo:560.
Fórmula da base Nomenclatura oficial
NaOH
Hidróxido de potássio
Hidróxido de cálcio
NH4OH
Bases fortes são aquelas que são produ-561. zidas pela reação de seus respectivos metais com água, formando gás hidrogênio:
Metal + H2O → base forte + H2→
Os metais alcalinos reagem com água fria, enquanto os alcalinoterrosos só reagem com água quente (vapor). As bases de metais alcali-nos e alcalinoterrosos são bases fortes, exceto o Be(OH)2, que é considerado uma base fraca e anfótera (reage com ácido e base).
O Be(OH)2 é uma base molecular, já que o berílio é bivalente e faz duas ligações cova-lentes, não satisfazendo a teoria do octeto. Com base nas informações acima, escreva a fórmula estrutural:
Ca(OH)a) 2
Be(OH)b) 2
Faça as fórmulas ou dê nome às seguin-562. tes bases:
Hidróxido de estrôncioa) Hidróxido de alumíniob) Ba(OH)c) 2
LiOHd) NHe) 4OH
Escreva a fórmula dos seguintes com-563. postos:
Hidróxido de sódioa) Hidróxido de cálciob) Hidróxido de amônioc) Hidróxido de alumíniod) Hidróxido de zincoe) Hidróxido de magnésiof)
Classifique as bases descritas de acordo 564. com a força e a solubilidade em água.
RbOHa) Ba(OH)b) 2
Fe(OH)c) 2
NHd) 4OH
Um elemento A, de nome natal, forma 565. duas bases: uma com Nox = + 2 e outra com Nox = + 3. Aplicando a nomenclatura usual, que nomes você daria a essas bases?
Dê o nome usual às bases abaixo:566. CuOHa) Fe(OH)b) 3
Ni(OH)c) 2
Pb(OH)d) 4
Sn(OH)e) 4
AuOHf)
EM1D-10-34
Complete o quadro abaixo:567.
Fórmula da base Nomenclatura oficial Nomenclatura usual
Ni(OH)3
Hidróxido de cobalto III
Hidróxido estânico
Au(OH)2
Hidróxido de platina IV
Hidróxido cuproso
Co(OH)2
Hidróxido de níquel II
Hidróxido áurico
Fe(OH)3
Monte a fórmula de cada uma das bases 568. abaixo:
Hidróxido de amônioa) Hidróxido ferrosob) Hidróxido plumbosoc) Hidróxido platínicod) Hidróxido áuricoe) Hidróxido cúpricof)
Da caverna ao arranha-céu, o homem 569. percorreu um longo caminho. Da aldeia, pas-sou à cidade horizontal e, desta, à verticali-zação. O crescente domínio dos materiais e o conhecimento de processos químicos tiveram papel fundamental nesse desenvolvimento. Uma descoberta muito antiga e significati-va foi o uso de Ca(OH)2 para a preparação da argamassa. O Ca(OH)2 tem sido muito usado, também, na pintura de paredes, processo conhecido como caiação, em que, reagindo com um dos constituintes minoritários do ar, forma carbonato de cálcio de cor branca. Dê o nome oficial e comercial do Ca(OH)2 e escreva a equação de dissociação dessa base em água.
Um alvejante de solução de amônia é 570. branco, entretanto, se adicionarmos solução de fenolftaleína, adquire coloração:
amarela.a) rosa.b) azul.c)
verde.d) laranja.e)
O papel de tornassol, vermelho e ume-571. decido, torna-se azul quando em contato com vapores de:
iodo.a) álcool etílico.b) cloreto de hidrogênio.c) cloro.d) soda cáustica.e)
Num determinado experimento, três 572. soluções aquosas, límpidas e transparentes estavam acondicionadas em três recipientes distintos A, B e C. Para caracterizar essas substâncias, um cientista utilizou apenas o indicador fenolftaleína (incolor) e obser-vou que, nos recipientes A e C, não houve nenhuma alteração, porém, no recipiente B, ocorreu o aparecimento de uma coloração avermelhada.
Em função do exposto, assinale a alterna-tiva correta.
As soluções dos recipientes A e C são áci-a) das.
Somente a solução do recipiente B é bá-b) sica.
As soluções dos recipientes A e C são neu-c) tras.
As soluções dos recipientes A e C são bá-d) sicas.
Com os dados fornecidos no texto, não e) se pode definir o caráter ácido ou básico das soluções.
Num recipiente contendo uma substância 573. A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando-lhe coloração rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta--se incolor. Com base nessas informações, po-demos concluir que:
A e B são bases.a) A é um ácido e B é uma base.b) A é uma base e B é um ácido.c) A e B são ácidos.d) A e B são sais neutros.e)
Complete o quadro abaixo, indicando a 574. cor de cada solução abaixo:
Indicador Vinagre Leite de magnésia
Fenolftaleína
Tornassol azul
Um estudante de química fez um teste com 575. duas amostras de água, de procedências diferen-tes. No primeiro copo, adicionou fenolftaleína e a solução permaneceu incolor. No segundo copo, adicionando o mesmo composto, a solução ficou vermelha. O que se pode concluir?
O hidróxido de magnésio em água (lei-576. te de magnésia) é consumido como laxante e antiácido. De acordo com a equação a seguir, pede-se apontar a soma das afirmativas corre-tas sobre o Mg(OH)2.
Mg(OH)2(s) H2O
Mg2+(aq) + 2 OH–(aq)
01. É uma substância básica.02. Em água, é pouco solúvel.04. Em água, produz uma solução neutra.08. Em água, produz um cátion e dois ânions.16. Tem duas cargas positivas e uma negativa.32. Dissolvê-lo em água é um processo químico.
Faça a correspondência correta entre a 577. base e sua respectiva aplicação:
Qual das bases abaixo é utilizada na ex-578. tração da celulose e na obtenção do papel?
Hidróxido de amônioa) Hidróxido de cálciob) Hidróxido de sódioc) Hidróxido de alumíniod) Hidróxido de lítioe)
Assinale a associação correta do ácido ou 579. da base com sua utilização.
Ácido sulfúrico, usado em refrigerantes a) gaseificados.
Amônia, usada na fabricação de produtos b) de limpeza doméstica.
Ácido clorídrico, usado em baterias de au-c) tomóveis.
Hidróxido de sódio, utilizado como antiá-d) cido estomacal.
Sabor adstringente (característica dos 580. hidróxidos) é o que percebemos quando co-memos uma banana verde (não madura). Que substância abaixo teria sabor adstringente?
COrEL stOCk PHOtOs
CHa) 3COOHNaClb) Al(OH)c) 3
Cd) 12H22O11
He) 3PO4
Quantidades adequadas de hidróxido de 581. magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual ácido, presente no es-tômago, é o principal responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação de dissociação do hidróxido de magnésio.
Informação: baixo pH significa elevada acidez e vice-versa.
O suco gástrico necessário à digestão 582. contém ácido clorídrico que, em excesso, pode
NaOH1. Ca(OH)2. 2
Mg(OH)3. 2
NH4. 4OHUsada na preparação da argamassa;a) Produzida a partir do NaCl;b) Comercializada como leite de magnésia;c) Base fraca que só existe em solução.d)
EM1D-10-34
Número de cátions igual ao número de 457. ânions, correto.
Eletricamente neutra, corretoNão conduz eletricidade, falsa.
D458. D459. C460. D461.
a)462. H S
H SO
HNO
H S
2
2 4
3
2
110
0 1 10
23
0 67 67
810
0 8 80
:
:
:
a
a
a
= = =
= = =
= = =
∴
, %
, %
, %
<< <H SO HNOForça ácida
2 4 3
b) HNO l H aq NO aqH O
3 32( ) ( ) ( )
+ −+
E463.
D464.
E465.
D466.
C467.
A468.
Ácido é todo composto que, em solu-469. ção aquosa, ioniza-se, produzindo, exclu-sivamente como cátion, o H+. Atualmente, sabemos que o H+ se une à molécula de água formando o cátion H3O
+ (hidrônio ou hidro-xônio).
ExemploHCl H+ + Cl– ou HCl + H2O H3O
+ + Cl–
Hidrácidos – Não possuem oxigênio: HCl, 470. HBr, HCN.
Oxiácidos – Possuem oxigênio: H2SO4, HNO3, HClO3.
Monoácidos: HCl, HBr, HNO471. 3, H3PO2 (ex-ceção: dos 3 H só 1 H+)
Diácidos: H2S, H3PO3 (exceção: dos 3 H só 2 H+)
Triácidos: H3PO4
Tetrácidos: H4SiO4, H4P2O7
E472.
a) 473. Hidrácido, monoácido, forte b) Oxiácido, diácido, moderadoc) Oxiácido, diácido, moderadod) Hidrácido, diácido, fracoe) Oxiácido, triácido, moderado
Respostas
C474.
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio.475. Ácidos fortes: HI > HBr > HCl Ácido moderado: HF Ácido fraco: HCN
Oxiácidos: ácidos com oxigênio.m = no O – no H+
Ácidos fortes: m=3 e m=2 → HClO4, HMnO4, HNO3, H2SO4
Ácido moderado: m=1 → H3PO4, H2SO3, H3PO3 (2H+), H3PO2 (1H+)
Ácido fraco : m = 0 → HClO, H3BO3
a) 476. Hidrácido, monoácido, moderadob) Oxiácido, triácido, fortec) Oxiácido, diácido, forte d) Hidrácido, diácido, fracoe) Oxiácido, triácido, moderado f) Hidrácido, tetrácido, fraco
D477.
D478.
Apenas 1, o qual está ligado ao oxigê-479. nio.
V, V, F, F e V480.
a) 481. HFb) HClc) HBrd) HIe) HCN
Ácido cianídrico:482. H+CN– = HCNÁcido isocianídrico:H+NC– = HNCSão hidrácidos, ácidos sem oxigênio.
C, D, B e A483.
C484.
a) 485. Ácido sulfídricob) Ácido selenídrico
c) Ácido telurídrico
a) 486. H – Fb)
c) H – C ≡ N
Elementos do grupo VI A que formam áci-487. dos: S, Se e Te.
H+S– → H2S = ácido sulfídricoH+Se– → H2Se = ácido selenídricoH+Te– → H2Te = ácido telurídrico
H488. +Br– → HBr = ácido bromídricoH+S– → H2S = ácido sulfídricoH+CN– → HCN = ácido cianídrico
a) 489. Ácido clorídrico: H – Cl
b) Ácido sulfídrico: S
c) Ácido cianídrico: H – C ≡ N
a) 490. Ácido fluorídricob) Ácido clorídricoc) Ácido cianídricod) Ácido sulfídricoe) Ácido iodídricof) Ácido bromídricog) Ácido isocianídrico
a) 491. H+[Fe(CN)6]3– = H3[Fe(CN)6]
b) H+[Fe(CN)6]4– = H4[Fe(CN)6]
B492.
a) 493. HClO4 = ácido perclóricoHClO2 = ácido clorosoHClO = ácido hipocloroso
b) HBrO4 = ácido perbrômicoHBrO2 = ácido bromosoHBrO = ácido hipobromoso
c) HIO4 = ácido periódicoHIO2 = ácido iodosoHIO = ácido hipoiodoso
D494.
EM1D-10-34
a) 503. Ácido fosforoso Fórmula molecular: H3PO3
Fórmula estrutural:
Número de hidrogênios ionizáveis (ligados ao oxigênio): 2
b) Ácido carbônico Fórmula molecular: H2CO3
Fórmula estrutural:
CO
Número de hidrogênios ionizáveis (ligados ao oxigênio): 2
a)504. Ácido fosforoso: H3PO3
H
H
O
O
P O H
b) Ácido hipofosforoso: H3PO2
H
H
O
O
P H
c) Ácido nítrico: HNO3
H O
O
N O
d) Ácido sulfúrico: H2SO4
H
O
O
O
S O H
a) 495. H2SO4: ácido sulfúricoH2SO3: ácido sulfuroso
b) H2SeO4: ácido selênicoH2SeO3: ácido selenoso
c) H2TeO4: ácido telúricoH2TeO3: ácido teluroso
d) HNO3: ácido nítricoHNO2: ácido nitroso
C496.
A497.
a) 498. Ácido hipoiodoso: HIOÁcido perbrômico: HBrO4
b) H2SO3: ácido sulfurosoH3PO4: ácido fosfórico
a) 499. Ácido brômicob) Ácido bromosoc) Ácido hipobromosod) Ácido arsenioso
E500.
C501.
H502. 3PO4: ácido fosfórico (ácido-chave ou oxiácido-padrão)
T
H3PO3: ácido fosforoso (ácido fosfórico – 1 oxigênio)
2 H+
H3PO2: ácido hipofosforoso (ácido fosfó-rico – 2 oxigênios)
1 H+
505.
Elemento Ácidos oxigenados Nome oficial
Bromo
HBrO4 Ácido perbrômico
HBrO3 Ácido brômico
HBrO2 Ácido bromoso
HBrO Ácido hipobromoso
Iodo
HIO4 Ácido periódico
HIO3 Ácido iódico
HIO2 Ácido iodoso
HIO Ácido hipoiodoso
EnxofreH2sO4 Ácido sulfúrico
H2sO3 Ácido sulfuroso
SelênioH2seO4 Ácido selênico
H2seO3 Ácido selenoso
TelúrioH2teO4 Ácido telúrico
H2teO3 Ácido teluroso
Fósforo
H3PO4 Ácido fosfórico
H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO2 Ácido hipofosforoso
Boro H3BO3 Ácido bórico
NitrogênioHNO3 Ácido nítrico
HNO2 Ácido nitroso
Carbono H2CO3 Ácido carbônico
EM1D-10-34
Ânion Nome do ânion Fórmula do ácido Nome do ácido
CNO– Cianato H+CNO– → HCNO Ácido ciânico
IO2– Iodito H+IO2
– → HIO2 Ácido iodoso
SO42– sulfato H+sO4
2– → H2sO4 Ácido sulfúrico
H2PO2– Hipofosfito H+H2PO2
– → H3PO2 Ácido hipofosforoso
HPO32– Fosfito H+HPO3
2– → H3PO3 Ácido fosforoso
MnO4– Permanganato H+MnO4
– → HMnO4 Ácido permangânico
BrO3– Bromato H+BrO3
– → HBrO3 Ácido brômico
Cr2O72– Dicromato H+Cr2O7
2– → H2Cr2O7 Ácido dicrômico
NO3– Nitrato H+NO3
– → HNO3 Ácido nítrico
CO32– Carbonato H+CO3
2– → H2CO3 Ácido carbônico
MnO42– Manganato H+MnO4
2– → H2MnO4 Ácido mangânico
PO3– Metafosfato H+PO3
– → HPO3 Ácido metafosfórico
ClO4– Perclorato H+ClO4
– → HClO4 Ácido perclórico
506.
Nome do ácido Fórmula do ácido
Ânion correspondente
Nome do ânion correspondente
Ácido hipofosforoso H3PO2 H2PO2– Hipofosfito
Ácido carbônico H2CO3 CO32– Carbonato
Ácido sulfuroso H2sO3 sO32– sulfito
Ácido nítrico HNO3 NO3– Nitrato
Ácido nitroso HNO2 NO2– Nitrito
Ácido fosforoso H3PO3 HPO32– Fosfito
Ácido bórico H3BO3 BO33– Borato
Ácido pirofosfórico H4P2O7 P2O74– Pirofosfato
Ácido iodoso HIO2 IO2– Iodito
Ácido hipocloroso HClO ClO– Hipoclorito
Ácido ortofosfórico H3PO4 PO43– Ortofosfato
Ácido metafosfórico HPO3 PO3– Metafosfato
Ácido silícico H4siO4 siO44– silicato
507.
a) 508. H+F– → HF: ácido fluorídricob) H+Br– → HBr: ácido bromídricoc) H+NO3
– → HNO3: ácido nítricod) H+SO4
2– → H2SO4: ácido sulfúricoe) H+PO4
3– → H3PO4: ácido fosfóricof) H+CO3
2– → H2CO3: ácido carbônico
a) 509. HCN: ácido cianídricob) HCl: ácido clorídricoc) H2SO3: ácido sulfurosod) H3PO4: ácido fosfórico (ácido ortofos-
fórico)e) H2SO4: ácido sulfúricof) HNO2: ácido nitrosog) HNO3: ácido nítrico
HCl: ácido clorídrico 510. → HI: ácido iodídrico.HClO4: ácido perclórico → HIO4: ácido pe-
riódico
a) 511. Ácido carbônicob) H2CO3 → H+CO3
2– → ânion corres-pondente: CO3
2–
c) Ânion carbonato
d) OH
OHC O
Ácido Fórmula molecular Fórmula estrutural
Ácido fosfórico H3PO4PO OH
OH
OH
Ácido fosforoso H3PO3P
O OH
OH H
Ácido hipofosforoso H3PO2 PO
H
H
O
H
Ácido metafosfórico HPO3
O
OO PH
Ácido pirofosfórico H4P2O7
O
O
O
O
O P O P
H
H
O
H
H
512.
EM1D-10-34
Fórmula do ácido Nome do ácido
HF Ácido fluorídrico
HCl Ácido clorídrico
HBr Ácido bromídrico
HI Ácido iodídrico
H2s Ácido sulfídrico
HCN Ácido cianídrico
HNO3 Ácido nítrico
HNO2 Ácido nitroso
H2sO4 Ácido sulfúrico
H2sO3 Ácido sulfuroso
H2CO3 Ácido carbônico
H3PO4
Ácido fosfórico (Ácido ortofosfórico)
513. Fórmula do ácido Nome do ácido
H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO2 Ácido hipofosforoso
HPO3 Ácido metafosfórico
H4P2O7 Ácido pirofosfórico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
H3BO3 Ácido bórico
HMnO4 Ácido permangânico
H2Cr2O7 Ácido dicrômico
H3C – COOHÁcido acético
(Ácido etanóico)
514.
Fórmula molecular e nome do ácido Fórmula estrutural Ânions derivados
HClO Ácido hipocloroso H – O – Cl ClO– Hipoclorito
HClO2 Ácido cloroso H – O – Cl → O ClO–2 Clorito
HClO3 Ácido clórico O Cl
O
O
H ClO–3 Clorato
HClO4 Ácido perclórico
O
O
O Cl OH ClO–4 Perclorato
H3BO3 Ácido bórico O BO
OH
H
HBO3
3 – Borato
HMnO4 Ácido permangânico
O
O
O Mn OH MnO–4 Permanganato
H2Cr2O7 Ácido dicrômico
O
O
O Cr O
O
O
Cr OH H Cr2O72– Dicromato
Ânion Carga Representação
Pirofosfato 4 – P2O7
Iodeto 1 – I
Fluoreto 1 – F
Hipoclorito 1 – ClO
Clorato 1 – ClO3
Fosfito 2 – HPO3
Arsenato 3 – AsO4
Permanganato 1 – MnO4
silicato 4 – siO4
Pirossulfato 2 – s2O7
Bromito 1 – BrO2
Fosfato 3 – PO4
Bicarbonato 1 – HCO3
515.
Ânions e nomes Fórmula do ácido Nome do ácido
F– Fluoreto HF Ácido fluorídrico
Cl– Cloreto HCl Ácido clorídrico
Br– Brometo HBr Ácido bromídrico
I– Iodeto HI Ácido iodídrico
s2– sulfeto H2s Ácido sulfídrico
CN– Cianeto HCN Ácido cianídrico
NO–3 Nitrato HNO3 Ácido nítrico
PO–3 Metafosfato HPO3 Ácido metafosfórico
ClO– Hipoclorito HClO Ácido hipocloroso
ClO–3 Clorato HClO3 Ácido clórico
ClO–4 Perclorato HClO4 Ácido perclórico
BO33 – Borato H3BO3 Ácido bórico
MnO–4 Permanganato HMnO4 Ácido permangânico
Cr2O72–
Dicromato H2Cr2O7 Ácido dicrômico
H3C – COO– Acetato (etanoato) H3C – COOH Ácido acético (etanoico)
516.
EM1D-10-34
O grau de hidratação é o número de “mo-517. léculas de água” que podem ser retiradas da fórmula do composto que origina o oxiácido, e, para tanto, utilizamos os prefixos orto, meta e piro para diferenciá-los.
ExemplosH3PO4 = ácido fosfórico ou ácido ortofos-
fórico
− =H O
HPO2
3ácido metafosfórico
2 3 4 6 2 8⋅ =H PO H P OÁcidofosfóricoou ácidoortofosfórico
− =
H P OH OH P O
6 2 8
2
4 2 7ácido pirofosfórico
a) 526. Ácido mangânico: H+MnO42– = H2MnO4
b) Ácido permangânico: H+MnO4– =
HMnO4
c) Ácido crômico: H+CrO42– = H2CrO4
d) Ácido dicrômico: H+Cr2O72– = H2Cr2O7
a) 527. Ácido ortofosfórico: H3PO4 (também pode ser chamado de ácido fosfórico)
b) Ácido metabórico: HBO2
c) H2MnO4: ácido mangânicod) H2SiO3: ácido metassilícico
a) 528. Ácido permangânico: HMnO4
b) Ácido metarsênico: HAsO3
c) Ácido nítrico: HNO3
d) Ácido hipobromoso: HBrO
O ácido fosfórico, H540. 3PO4, acidulante em bebidas refrigerantes. O outro ácido que está presente nas águas minerais gaseifica-das, refrigerantes e cervejas é o H2CO3, ácido carbônico, um ácido bastante instável, isto é, decompõe-se com muita facilidade em gás carbônico e água.
Para Arrhenius, as bases (também cha-541. madas de álcalis) são compostos que, em so-lução aquosa, dissociam-se ionicamente, li-berando como ânions, exclusivamente, íons hidroxila (OH–)
NaOH(s) → Na+(aq) + OH–(aq)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3 OH–(aq).
– Vinagre: H542. 3CCOOH: ácidoH3CCOOH(aq) H3CCOO–(aq) + H+(aq)– Leite de magnésia, Mg(OH)2, e soda
cáustica, NaOH : bases.Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2 OH–(aq)NaOH(s) → Na+(aq) + OH–(aq)
D529.
D530.
C531.
E532.
O ácido carbônico e o ácido fosfórico.533.
B, E, D, C e A534.
B535.
B536.
C537.
D538.
E539.
B518. A519.
a)520. H3XO3
b) HXO2
c) H4X2O5
C521.
a) 522. H3PO4
b) H3PO3
c) H3PO2
d) (H3PO4 – H2O) = HPO3
e) (2 · H3PO4 – H2O) = H4P2O7
f) H3AsO4
g) H2CrO4
Fórmula estrutural: H523. 4P2O7
P POOH
O H
O H
OO O
H
Fórmula estrutural: HPO3
POO
O H
A524.
Ácido ortocrômico = H525. 2CrO4
Ácido metacrômico = não é possível (não perde água).
a) 543. Al (OH)3(s) Al3+(aq) + 3 OH– (aq)b) Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2 OH– (aq)c) NaOH(s) → Na+(aq) + OH– (aq)d) Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2 OH– (aq)
a) 544. Ni3+ e OH–
b) Ca2+ e OH–
c) Na+ e OH–
M550. +OH–⇒ MOHM2+OH– ⇒ M(OH)2
Íon hidróxido é sempre 1–: OH–
a) 551. NaOH Na+ + OH–
b) 2
c) LiOH Li+ + OH–
d) Al OH Al OHH O
( )3 32 3
+ −+
e) Pt OH Pt OHH O
( )442 4
+ −+
E545. A546. E547.
AgOH 548. < Ca(OH)2 < NaOH
NH549. 4OHNH4OH NH4
+ + OH–
�
552.
a) 553. Zn(OH)2
b) Al(OH)3
c) Hidróxido de báriod) Hidróxido de potássioe) Hidróxido de amônio
a) 554. Brilho intenso, (base forte), alta concentração de íons livres.
b) Brilho fraco (base fraca), baixa con-centração de íons.
A555.
a)556. Hidróxido de sódiob) Hidróxido de pratac) Hidróxido de estrônciod) Hidróxido de lítioe) Hidróxido de césio
A557.
C558.
a)559. NH4OHb) Zn(OH)2
c) Al(OH)3
Fórmula da base Nomenclatura oficial
NaOHHidróxido de sódio
kOHHidróxido de
potássio
Ca(OH)2
Hidróxido de cálcio
NH4OHHidróxido de
amônio
560.
a)561. Ca2+ [O–H]–
[O–H]–
b) H – O – Be – O – H
a)562. Sr(OH)2
b) Al(OH)3
c) Hidróxido de báriod) Hidróxido de lítioe) Hidróxido de amônio
a) 563. NaOHb) Ca(OH)2
c) NH4OHd) Al(OH)3
e) Zn(OH)2
f) Mg(OH)2
EM1D-10-34
a) 564. Forte e solúvelb) Forte e pouco solúvelc) Fraca e insolúveld) Fraca e solúvel
A(OH)565. 2 – hidróxido de natal II ou nata-loso
A(OH)3 – hidróxido de natal III ou na-tálico
a) 566. CuOH: hidróxido cuprosob) Fe(OH)3: hidróxido férricoc) Ni(OH)2: hidróxido niquelosod) Pb(OH)4: hidróxido plúmbicoe) Sn(OH)4: hidróxido estânicof) AuOH: hidróxido auroso
Fórmula da base Nomenclatura oficial Nomenclatura usual
Ni(OH)3 Hidróxido de níquel III Hidróxido niquélico
Co(OH)3 Hidróxido de cobalto III Hidróxido cobáltico
sn(OH)4 Hidróxido de estanho IV Hidróxido estânico
Au(OH)2 Hidróxido de ouro II Hidróxido auroso
Pt(OH)4 Hidróxido de platina IV Hidróxido platínico
CuOH Hidróxido de cobre I Hidróxido cuproso
Co(OH)2 Hidróxido de cobalto II Hidróxido cobaltoso
Ni(OH)2 Hidróxido de níquel II Hidróxido niqueloso
Au(OH)3 Hidróxido de ouro III Hidróxido áurico
Fe(OH)3 Hidróxido de ferro III Hidróxido férrico
567.
a) 568. NH4+OH– → NH4OH
b) Fe2+OH– → Fe(OH)2
c) Pb2+OH– → Pb(OH)2
d) Pt4+OH– → Pt(OH)4
e) Au3+OH– → Au(OH)3
f) Cu2+OH– → Cu(OH)2
Nome oficial: hidróxido de cálcio.569. Nomes comerciais: cal hidratada, cal ex-
tinta e cal apagada.Dissociação iônica:
Ca(OH)2(s) →H2O
Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)
B570.
E571.
B572.
C573.
Indicador VinagreLeite de magnésia
Fenolftaleína Incolor rosa
tornassol azul Vermelho Azul
574.
1575. o copo: como a solução ficou incolor com fenolftaleína, pode ser ácida ou neutra.
2o copo: como a solução ficou vermelha com fenolftaleína, podemos garantir que esta é básica.
Obs. – A solução do 1o copo poderia ser levemente básica, pois a viragem da fenolfta-leína ocorre em pH ≅ 8 (levemente básica a 25 °C).
11 (01 + 02 + 08)576.
1-B, 2A, 3-C, 4-D577.
C578.
B579.
C580.
HCl581.
Mg(OH)2 H2O
Mg2+ + 2 OH–
C582.
E583.
São corretas: A, B, C, D584.
D585.
A586.
a)587. O chá-mate comporta-se como um indicador, alterando sua coloração na presen-ça de um ácido (limão).
b) Para voltar à coloração inicial, de-veremos neutralizar o ácido, e, para tal, uma substância de caráter básico deve ser utiliza-da.
a)588. Ácido fosfórico: H3PO4
Hidróxido de magnésio: Mg(OH)2
b)
H PO ácido H PO H PO
Mg OH base Mg O
H O3 4 3 4 4
3
2
2 3( )
( ) ( ) (
⇒ +
⇒
+ −
HH Mg OHH O
)2 22 2
+ −+
Qual é a fórmula molecular dos sulfetos e 589. dos fluoretos de metais alcalinoterrosos (M)? Dados: números atômicos S = 16 e F = 9.
(Fuvest-SP) Um elemento metálico M for-590. ma um cloreto de fórmula MCl3. A fórmula de seu sulfato é:
Ma) 2SO4
MSOb) 4
Mc) 2(SO4)3
M(SOd) 4)2
M(SOe) 4)3
Uma pessoa consome, por ano, em média, 591. por meio da alimentação, de 3 a 5 kg de sal (a média mundial é 5 kg, mas o Brasil fica em 3 kg, segundo dados da Associação Brasileira de Extra-tores e Refinadores de Sal – Abersal). A falta de sódio gera fraquezas, apatia, náuseas e cãibras. O excesso dele também é prejudicial, pois, à medida que o organismo retém água, o líquido aumenta o volume sanguíneo, provocando a hipertensão.
Considerando essas informações e seu conhecimento químico sobre essa substân-cia, assinale a alternativa incorreta.
O sal de cozinha é a reunião entre molécu-a) las de sódio e moléculas de cloro.
O sal pode ser obtido na reação entre o áci-b) do clorídrico (HCl) e a soda cáustica (NaOH).
O sal apresenta um aglomerado de íons c) na sua estrutura, ocasionado pela transfe-rência de elétrons de um átomo de Na para um átomo de Cl.
O sal de cozinha comercializado é uma d) mistura, pois apresenta iodo e outros compo-nentes em sua composição.
Escolha a alternativa que contém exclu-592. sivamente sais.
HCl – Ha) 2S – H2ONaBr – CaO – Hb) 3PO2
Cac) 3(PO4)2 – P2O5 – Na2SO4
Ald) 2(SO4)3 – LiCl – Ca(NO3)2
HBr – NaBr – Nae) 2O
Uma solução aquosa de ácido sulfúrico 593. foi adicionada a uma solução aquosa de hi-dróxido de sódio, ocorrendo a neutralização total. Depois da evaporação da água, restou um composto sólido.
Escreva a equação que representa a reação ocorrida.
Neutraliza-se uma solução aquosa de áci-594. do nítrico com amônia. Com a evaporação da água, cristaliza-se o composto:
NHa) 4NO3
NHb) 3NO2
NHc) 3NO3
NOd) 3
NHe) 3
(FGV-SP) A reação: x Ca(OH)595. 2 + y H2SO4 → → z A + w B, depois de corretamente balanceada, resulta para a soma x + y + z + w no número:
4a) 5b) 6c) 7d) 10e)
Para a produção do sal K596. 2SO4, é necessária a reação entre as seguintes substâncias e seus respectivos coeficientes estequiométricos:
HNOa) 3 + K(OH)2
Hb) 2SO4 + 2 KOH2 Hc) 2SO4 + 1 KOHHd) 2SO3 + KOHHe) 2SO3 + K2OH
Equacione as equações de neutralização 597. total.
Ácido fosforoso e leite de magnésiaa) Ácido hipofosforoso e água de calb) Ácido pirofosfórico e soda cáusticac) Ácido metafosfórico e hidróxido de amôniod) Ácido bórico e hidróxido estânicoe)
598. WikiM
EDia
Os fogos de artifício, que iluminam as noi-tes festivas, apresentam elementos químicos que possuem elétrons, os quais são excitados com a explosão da pólvora. O retorno do elé-tron ao estado fundamental emite um fóton de energia luminosa ou outra radiação eletro-magnética. As diferentes cores dos fogos de artifício são provenientes da combustão do clorato ou perclorato de potássio combinados com sais de metais, como: nitrato, carbonato ou sulfato de estrôncio, que, após excitação, emitem luz com coloração vermelha; nitrato, clorato ou carbonato de bário, que emitem luz verde; nitrato de magnésio (luz branca); carbonato ou sulfeto de cobre II (luz verde), carbonato de sódio (luz amarela).
Marque a alternativa que contém as fór-mulas corretas de alguns compostos citados no texto.
KClOa) 3, SrCO3, Ba(NO3)2, Mg(NO3)2, CuSO4, Na2CO3
KCl, Sr(NOb) 3)2, BaCO3, MgNO3, CuSO4, Na2CO3
KClOc) 4, SrCO3, Ba(ClO3)2, MgNO3, CuS, Na2CO3
KClOd) 3, SrSO4, BaCO3, Mg(NO3)2, CuS, Na2CO3
KClOe) 3, Sr(NO2)2, BaCO3, Mg(NO3)2, CuCO3, NaCO3
(Fuvest-SP)Faça o que se pede a seguir.599. Dê os nomes dos compostos representados a)
pelas fórmulas H2SO4 e NH3.Escreva a equação da reação entre esses b)
compostos e dê o nome do sal normal formado.
À reação total entre ácido cloroso, HClO600. 2, e hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, dá-se o nome de ____________________ e forma-se um composto cuja fórmula e nome corretos são, respectiva-mente, ____________e ____________________ .
ionização – CaClOa) 2 – clorato de cálcioionização – Ca(ClO) – hipoclorito de cálciob) neutralização – Ca(ClOc) 2) – clorito de cálciodesidratação – CaCld) 2 – cloreto de cálcioneutralização – CaClOe) 2 – clorato de cálcio
O molibdato de amônio é usado como 601. fonte de molibdênio para o crescimento das plantas. Sabendo que este elemento, de sím-bolo Mo, pertence à mesma família do cromo, Cr, e que a fórmula do íon cromato é 2–CrO4 , monte a fórmula deste sal.
Monte a fórmula dos sais a seguir.602. Cloreto férricoa) Sulfato plumbosob) Nitrito de potássioc) Perclorato de sódiod) Sulfeto de cádmioe) Sulfito de báriof) Carbonato de cromo IIIg)
As substâncias I, IV e VI são, respectiva-603. mente, denominadas oficialmente de:
Substância Aplicação
I. kMnO4 agente bactericida
II. NaNO3 aditivo alimentar
III. H3BO3 Água boricada
IV. MgSO4 ação laxativa
V. kiPreventivo para evitar o bócio
VI. NaClO Água sanitária
VII. NH4OH Produtos de limpeza
permanganato de potássio, sulfito de mag-a) nésio e hipoclorito de sódio.
manganato de potássio, sulfato de magné-b) sio e clorito de sódio.
ácido mangânico, sulfito de magnésio e c) clorato de sódio.
permanganato de potássio, sulfato de d) magnésio e hipoclorito de sódio.
manganato de potássio, sulfato de magné-e) sio e cloreto de sódio.
Na Idade Média, era usual o emprego de 604. óxido de chumbo (IV) como pigmento bran-co em telas. Em nossos dias, com o aumen-to do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas transformadas em castanho escuro, devido à formação de sulfeto de chumbo II. No trabalho de restauração dessas pinturas, são emprega-das soluções diluídas de peróxido de hidrogê-nio, que transformam o sulfeto de chumbo II em sulfato de chumbo IV, um sólido branco. Monte as fórmulas do sulfeto de chumbo II e
EM1D-10-44
do sulfato de chumbo IV e indique os nomes usuais de cada um desses sais.
(Fuvest-SP) A seguir aparecem os nomes 605. alquímicos e os nomes modernos de três com-postos químicos: natro = carbonato de sódio, sal de Epson = sulfato de magnésio e sal de Glauber = sulfato de sódio. O elemento quími-co comum às três substâncias é:
magnésio. Durante esse processo, são tam-bém adicionados alvejantes como o carbo-nato de sódio.
As fórmulas representativas das substân-cias destacadas acima são, respectivamente:
KI, MgCl, MgSOa) 4 e NaCO3.Kb) 2I, MgCl2, Mg2SO4 e NaCO3.Kc) 2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2.KI, MgCld) 2, MgSO4 e Na2CO3.KIe) 2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e NaCO3.
Assinale a alternativa em que existe corre-610. lação entre a fórmula e o nome dos compostos.
NHa) 4CNO – cianeto de amônioCab) 2(NO3)3 – nitrato de cálcioKBrOc) 3 – bromato de potássioNaClO – clorato de sódiod) Ale) 2S3 – sulfito de alumínio
O NaNO611. 3, componente da pólvora, e o Al(OH)3, antiácido estomacal, são, respecti-vamente:
nitrato de sódio e hidróxido de alumínio.a) nitrato de sódio e óxido de alumínio.b) nitrito de sódio e óxido de alumínio.c) nitrito de sódio e hidróxido de alumínio.d) citrato de sódio e óxido de alumínio.e)
Os íons Fe (II) e Co (III) combinam-se 612. com os ânions nitrato, cloreto, sulfato e cia-neto e formam compostos salinos. Assinale as alternativas em que esses compostos estão corretamente formulados:
Fe(NOa) 3)2, FeCl2, FeSO4, Fe(CN)2, Co(NO3)3, CoCl3, Co2(SO4)3, Co(CN)3.
Feb) 3(NO3)2, FeCl2, Fe(SO4)2, FeCN, Co(NO3)3, CoCl3, Co2(SO4)3, Co(CN)2.
FeNOc) 3, FeCl2, Fe3(SO4)2, FeCN, Co(NO3)2, CoCl, Co2(SO4)3, Co(CN)3.
Fe(NOd) 3)2, FeCl, Fe(SO4)2, FeCN, CoNO3, Co3Cl3, Co(SO4)3, Co2(CN)3.
Os sais apresentam solubilidades dife-613. renciadas em água, basicamente em função das espécies envolvidas e da temperatura. Dessa forma, a detecção de íons Ba2+, numa solução aquosa, pode ser feita adicionando-se outra solução tendo íons:
Ha) Nab) Sc)
Cd) Oe)
A fórmula com o respectivo nome cor-606. reto que se obtém ao se fazer a combinação entre os íons Fe2+, Fe3+ OH– e SO4
2– é:Fea) 2(SO4)3; sulfato de ferro III.Fe(OH)b) 2; hidreto ferroso.KSOc) 4; sulfato de potássio.Fe(OH)d) 2; hidróxido férrico.Fee) 2SO4; sulfato de ferro II.
(Fuvest-SP) Bromato de potássio, sulfito 607. de amônio, iodeto de sódio e nitrito de bário são representados, respectivamente, pelas se-guintes fórmulas:
KBrOa) 3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2.KBrOb) 4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2.KBrOc) 3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3).KBrOd) 3, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2.KBrOe) 3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2.
O fosfato de cálcio é um sólido branco 608. usado na agricultura como fertilizante. Ele pode ser obtido pela reação entre hidróxido de cálcio e ácido fosfórico. As fórmulas do hi-dróxido de cálcio, ácido fosfórico e fosfato de cálcio são, respectivamente:
Ca(OH), HPOa) 4, CaPO4.Ca(OH)b) 2, H3PO4, Ca2(PO4)3.Ca(OH)c) 2, H2PO4, CaPO4.Ca(OH), Hd) 3PO4, CaPO4.Ca(OH)e) 2, H3PO4, Ca3(PO4)2.
(UFRGS-RS) No processo de produção do sal 609. refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural, sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio.
Outra perda significativa é a de íons magnésio, presentes no sal marinho na for-ma de cloreto de magnésio e sulfato de
cloreto.a) amônio.b) brometo.c)
nitrato.d) sulfato.e)
(PUC-SP) Um estudante pretende separar 614. os componentes de uma amostra contendo três sais de chumbo II: Pb(NO3)2, PbSO4 e PbI2, após analisar a tabela de solubilidade a seguir.
Solubilidade em água
Substância Fria Quente
iodeto de chumbo ii
insolúvel Solúvel
Nitrato de chumbo ii
Solúvel Solúvel
Sulfato de chumbo ii
insolúvel insolúvel
Ele propôs o seguinte procedimento:“Adicionar água destilada em ebulição à mis-
tura, agitando o sistema vigorosamente. Filtrar a suspensão resultante, ainda quente. Secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal A. Recolher o filtrado em um béquer, deixando-o esfriar em banho de água e gelo. Proceder a uma nova filtração e secar o sólido obtido no papel de filtro; este será o sal B. Aquecer o segundo filtrado até a evaporação completa da água; o sólido resultante será o sal C.”
Os sais A, B e C são, respectivamente:Pb(NOa) 3)2, PbSO4 e PbI2.PbIb) 2, PbSO4 e Pb(NO3)2.PbSOc) 4, Pb(NO3)2 e PbI2.PbSOd) 4, PbI2 e Pb(NO3)2.Pb(NOe) 3)2, PbI2 e PbSO4.
Analise as afirmativas abaixo sobre as 615. propriedades gerais de várias substâncias inorgânicas.
Os nitratos, os acetatos e os sais de me-I. tais alcalinos são solúveis em água.
Os ClII. –, Br– e I–, em geral, são insolúveis em água, com exceção de PbCl2, AgBr e Hg2I2, que apresentam boa solubilidade.
Os sulfetos, em geral, são insolúveis em III. água.
Os carbonatos, em geral, apresentam IV. boa solubilidade em água, exceto os de metais alcalinos, que são muito insolúveis.
Estão corretas as afirmativas:I e III.a) I, II e IV.b) II, III e IV.c)
II e IV.d) I, III e IV.e)
(Vunesp) Acetato de chumbo (II), sulfa-616. to de alumínio, cloreto de amônio e nitrato de sódio são alguns dos sais usados na pre-paração de soluções saturadas para banho- -maria. As fórmulas desses sais são, respec-tivamente:
PbAc; AlS; NHa) 2Cl; NaNO4.Pbb) 2(CH3COO)3; Al2S3; NH4Cl; Na3N.Pbc) 2CH3COO; Al2(SO3)3; NH3Cl; NaNO3.CHd) 3CO2; Al2SO3; NH3Cl2; NaNO2.Pb(CHe) 3COO)2; Al2(SO4)3; NH4Cl; NaNO3.
São pouco solúveis em água os seguintes 617. pares de sais:
BaCla) 2 e PbCl2.MgSOb) 4 e BaSO4.PbSOc) 4 e Pb(NO3)2 .
Kd) 2CrO4 e Na2CrO4.AgBr e PbS.e)
Dê as fórmulas e indique a solubilidade 618. dos sais:
permanganato de potássio;a) oxalato de cálcio;b) iodeto de potássio;c) sulfato de amônio;d) borato de sódio;e) sulfato ferroso;f) nitrato de prata;g) perclorato de potássio;h) cloreto de prata.i)
São solúveis em água os seguintes pares 619. de sais:
BaCla) 2 e PbCl2.MgSOb) 4 e BaSO4.PbSOc) 4 e Pb(NO3)2.Kd) 2CrO4 e Na2CrO4.AgBr e PbS.e)
Assinale a alternativa que apresenta 620. apenas sais solúveis:
NaBr, (NHa) 4)2SO4, (NH4)3PO4 e (NH4)2S.Hgb) 2I2, KNO3, PbSO4 e Ca(CN)2.AgBr, PbSOc) 4, Fe2S3 e Ca3(PO4)2.LiNOd) 3, CaCO3, PbBr2 e AgCl.(NHe) 4)2CO3, KCl, NaNO3 e AgI.
EM1D-10-44
(A) NH4OH(B) H2
(C) NaCl(D) HNO3
(E) NaHSO4
I–A, II–B, III–C, IV–D, V–Ea) I–E, II–A, III–D, IV–C, V–Bb) I–B, II–A, III–C, IV–D, V–Ec) I–C, II–A, III–E, IV–B, V–Dd)
Embora os avanços de tecnologia das te-626. lecomunicações tenham sido muito grandes no século passado, o papel continua sendo um dos meios mais eficazes de difusão e de re-gistro do conhecimento humano. Na produção da matéria-prima utilizada pela indústria do papel, destacam-se a solução de hidrogenos-sulfito de cálcio e o cloro gasoso como bran-queadores e do sulfito de cálcio, que dá nome a um dos tipos de papel, o sulfite. Consideran-do essa informação e os conhecimentos sobre funções inorgânicas, monte a fórmula molecu-lar dos sais citados no texto, indicando todos os possíveis nomes de cada um deles.
Os íons carbonato e bicarbonato, junta-627. mente com o gás carbônico dissolvido, ajudam a manter a acidez do sangue dentro dos pa-drões normais para o funcionamento saudá-vel do corpo humano. Represente esses íons e escreva a fórmula e o nome oficial dos com-postos formados pela combinação de cada um deles com o cátion sódio.
O hidrogenocarbonato de sódio, conhe-628. cido comercialmente como bicarbonato de sódio, é usado como antiácido estomacal por ser capaz de reagir com o excesso de ácido clo-rídrico, presente no suco gástrico, resultando em um sal e um gás responsável pela eructa-ção (“arroto”). Qual é o nome do sal produzido nessa reação?
Aftas são feridas que aparecem na língua 629. e na parte interna da boca por causa do excesso de acidez na saliva. É costume popular “queimá--las” (termo impróprio, do ponto de vista cien-tífico) com bicarbonato de sódio ou fazer um gargarejo com uma solução aquosa desse com-posto. O fundamento desse “saber popular” está
São citados abaixo diversos sais. Agru-621. pe-os, segundo a solubilidade em água: NaCl, Ca(NO3)2, CaCO3, Na2CO3, AgBr, KI, PbCl2, BaS, Na3PO4, Al2S3, (NH4)2S, Fe(CN)3.
Sal solúvel Sal insolúvel
Qual é a alternativa que apresenta ape-622. nas sais insolúveis?
NaBr, (NHa) 4)2SO4, (NH4)3PO4, e (NH4)2S.KNOb) 3, Li2SO4, CaI2 e NaCN.AgBr, PbSOc) 4, Fe2S3 e Ca3(PO4)2.(NHd) 4)2CO3, KCl, NaNO3 e AgI.Hge) 2I2, KNO3, PbSO4 e Ca(CN)2.
Escreva as equações de neutralização 623. total do ácido e da base, dê o nome do sal formado e classifique-o quanto à solubilidade em água:
ácido sulfuroso e hidróxido de ferro III;a) ácido bromídrico e hidróxido de cálcio.b)
Consulte a tabela de solubilidade em 624. água e classifique os sais abaixo:
Naa) 2SBaSb) CaSc) CaCld) 2
AgCle) PbClf) 2
CaCOg) 3
Associe a primeira coluna com a segunda e 625. assinale a alternativa que representa a sequên-cia correta de I a V.
Sal neutro.I. É uma base fraca e solúvel.II. Sal ácido.III. É um dos produtos da reação do ácido clo-IV.
rídrico com zinco metálico.É um ácido forte.V.
no fato de o íon bicarbonato, graças à hidrólise, produzir solução básica, a qual consegue neu-tralizar a acidez bucal responsável pelas aftas. Qual é a fórmula do bicarbonato de sódio e como podemos classificar essa substância?
(Vunesp) Os sais nitrato de estrôncio, 630. hidrogenossulfito de alumínio, sulfato de an-timônio (III) e clorato de bário são utilizados em diferentes fogos de artifício. As fórmulas desses compostos são, respectivamente:
SrNOa) 2, AsHSO2, Sb2(SO3)3, BaClO2
Sr(NOb) 3)2, AlHSO3, At2(SO4)3, BaClO4
SrNOc) 3, AsHSO3, Sb(SO4)3, BaClO3
Sr(NOd) 3)2, Al(HSO3)3, Sb2SO4, Ba(ClO4)2
Sr(NOe) 3)2, Al(HSO3)3, Sb2(SO4)3, Ba(ClO3)2
Sulfato de potássio, hidrogenofosfa-631. to de cálcio, sulfato de amônio e nitrato de amônio são compostos químicos que fazem parte de misturas usadas como fertilizantes na agricultura.
Escreva as fórmulas químicas desses com-a) postos.
A qual função inorgânica pertencem es-b) ses compostos? Qual é a classificação de cada um deles?
Quando se reage 1 mol de hidróxido de 632. potássio, KOH , com 1 mol de ácido fosfórico, H3PO4, e 1 mol da mesma base com 1 mol de áci-do sulfúrico, H2SO4, obtêm-se, respectivamente:
KHa) 2PO4 e KHSO4.Kb) 2HPO4 e KHSO3.Kc) 3HPO4 e K2SO3.KHd) 2PO3 e K2SO4.Ke) 2HPO3 e K2SO4.
Escreva a equação da reação entre 1 mol 633. de H3PO4 e 1 mol de KOH e dê o nome do sal formado.
Complete a equação a seguir e dê o nome 634. do sal formado: 1 CuOH + 1 H2S.
(Vunesp) A reação de 1 mol de ácido fos-635. fórico, H3PO4, com dois mols de hidróxido de sódio NaOH produz:
2 mols de Naa) 3PO4.1 mol de Nab) 2HPO4.
3 mols de NaHc) 2PO4.2 mols de Nad) 3PO3.1 mol de NaHe) 2PO2 e 1 mol de Na2HPO3.
Com relação aos ácidos, bases e sais, po-636. de-se afirmar que:
em água, a ionização completa do ácido fos- )(fórico é representada por H3PO4 3 H+ + PO4
3–.cloreto de amônio em água produz uma )(
solução aquosa contendo íons cloreto e íons amônio.
o composto NaH )( 2PO4 denomina-se hidro-genofosfato dissódico.
na neutralização de um ácido por meio de )(uma base ocorre: H+(aq) + OH–(aq) → H2O(l).
Sobre a classificação do sais, considere as 637. seguintes proposições:
MgBrCl é um sal duplo quanto ao ânion.I. NaKSOII. 4 é um sal duplo quanto ao cátion.NaCl é um sal ácido.III. Mg(OH)Cl é um sal básico.IV. NaHCOV. 3 é um sal neutro.
Assinale a alternativa correta.Apenas uma proposição é incorreta.a) Apenas as proposições I e II são corretas.b) Apenas as proposições III e IV são corretas.c) Apenas as proposições I, II e IV são corretas.d) Todas as proposições são corretas.e)
Complete, corretamente, o quadro abaixo:638.
Fórmula Nomenclatura
Cu2CO3
Fe(OH)3
kHSO4
Mg(NO3)2
Na2S
CuSO4 · 5 H2O
NH4MnO4
kal(SO4)2
O que são sais duplos? Exemplifique.639.
O que são sais hidratados? Exemplifique.640.
EM1D-10-44
Classifique os sais abaixo quanto à presen-641. ça de oxigênio, ao número de elementos quími-cos constituintes, à natureza dos íons presentes e à presença de água em seu retículo.
Naa) 2SO3
Ca(HCOb) 3)2
CaSOc) 4 · 2 H2OMgSOd) 4 · 2 H2O
Quais são a função inorgânica, o nome 642. e como podemos classificar a pedra-ume, atu-almente conhecida como alúmem comum, [KAl(SO4)2]?
Associe corretamente, de cima para bai-643. xo, a coluna da esquerda com a da direita.
Na1. 2B4O7 · 10 H2O ( ) sal básicoCa(OH)Br 2. ( ) sal duploK3. 3[Fe(CN)6] ( ) sal ácidoMgHCO4. 3 ( ) sal hidratado
Quantos elementos químicos compõem o 644. sulfato cúprico penta-hidratado?
Dos pigmentos conhecidos atualmente 645. como “azuis de ferro”, um deles é o hexacia-noferrato (II) de ferro (III), também conhe-cido como ferrocianeto férrico. Monte a fór-mula desse pigmento, indique a qual função inorgânica pertence e classifique-o quanto à presença de oxigênio, ao número de elementos constituintes e à presença de água.
A hidroxiapatita [Ca646. 5(PO4)3(OH)], sinte-tizada em laboratório, é utilizada para a pre-paração de implantes ósseos e dentários. Este composto biocerâmico pode ser obtido por meio de gotejamento de soluções de nitrato de cálcio e de fosfato de amônio em uma solução aquecida de nitrato de amônio.
Indique qual é a função inorgânica e clas-a) sifique-a quanto à presença de oxigênio, ao número de elementos, à natureza dos íons e à presença de água.
Escreva a fórmula molecular do nitrato de b) amônio.
Escreva:647. os nomes dos compostos NHa) 4HCO3 e NaNO2;as fórmulas dos compostos fosfito de sódio b)
e bissulfato de amônio.
Na correspondência entre fórmulas e 648. funções a que pertence, qual das alternativas não está correta?
LiKSOa) 4 é um sal ácido.Ca(OH)Cl é um hidroxissal.b) CaClc) 2 · 2 H2O é um sal hidratado.NaHCOd) 3 é um hidrogenossal.KNOe) 3 é um sal neutro.
Pela análise da tabela abaixo, é 649. incor-reto afirmar:
Substância Aplicação
i. kMnO4 agente bactericida
ii. NaNO3 aditivo alimentar
iii. H3BO3 Água boricada
iV. MgSO4 ação laxativa
V. kiPreventivo para evitar o bócio
Vi. NaClO Água sanitária
Vii. NH4OH Produtos de limpeza
I é bactericida devido à sua ação oxidante.a) II é um sal proveniente da reação entre b)
uma base fraca e um ácido fraco.III é classificada como um ácido fraco.c) V é um sal solúvel em água.d) VII torna cor-de-rosa a fenolftaleína.e)
(UFSCar-SP) Dentre as substâncias 650. cujas fórmulas são fornecidas a seguir: NaHCO3, Mg(OH)2 e CH3COOH, pode(m) ser empregada(s) para combater excesso de aci-dez estomacal:
NaHCOa) 3, apenas.Mg(OH)b) 2, apenas.CHc) 3COOH, apenas.NaHCOd) 3 e Mg(OH)2, apenas.NaHCOe) 3, Mg(OH)2 e CH3COOH.
O reboco das paredes de casas pode ser 651. feito com a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta, Ca(OH)2. Nas paredes, a pasta vai endurecendo por causa da evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com gás carbô-nico do ar. Além da areia, qual outra subs-tância constitui o reboco seco? Qual é seu
nome oficial? Justifique com uma equação química.
(UFMG) A acidez de uma limonada será 652. diminuída ao se colocar nela:
açúcar.a) álcool.b) bicarbonato de sódio.c) sal.d) vinagre.e)
A sequência numérica correta obtida na 653. associação das substâncias da coluna A com as afirmações da coluna B, de cima para baixo, é:
A B
BaSO1. 4
usada em alvejante do- )(méstico
NaCl2. um dos componentes )(do soro fisiológico
CaSO3. 4
usada como contraste )(em radiografias de estômago
NaClO4. Adicionada ao sal de )(cozinha
KI5. usada na fabricação de )(giz
Os solos muito ácidos são, em geral, impró-654. prios para o cultivo de vegetais. A correção da acidez do solo poderia ser realizada pelos agri-cultores, por meio da adição de:
NHa) 4NO3
KClb) BaClc) 2
CaCOd) 3
(NHe) 4)2SO4
Um fermento químico utilizado para fa-655. zer bolos é o bicarbonato de amônio, também chamado carbonato ácido de amônio. Quando aquecido, este sal se decompõe em dióxido de carbono, amônia e água. Escreva a equação quí-mica desse processo, explique como esta reação favorece o crescimento do bolo e indique a qual função inorgânica pertence esse composto.
Dentre os sais presentes na água do mar, 656. aquele que também compõe o soro fisiológico usado na reidratação de pessoas é o:
CaCOa) 3
NaClb) MgClc) 2
MgSOd) 4
NaIe)
Analise o texto: “NH657. 4NO3 e KNO3 têm sua utilização controlada por órgãos gover-namentais. Isso porque, se por um lado po-dem ser utilizados como (I), por outro são (II)”.
Para completá-lo corretamente, as lacunas (I) e (II) devem ser preenchidas, respectiva-mente, por:
alimentos e drogas psicotrópicas.a) vernizes e explosivos.b) fertilizantes e explosivos.c) alvejantes e drogas psicotrópicas.d) analgésicos e explosivos.e)
(Fuvest-SP) As esculturas de Rodin, ex-658. postas em São Paulo, foram feitas, em sua maioria, em bronze e algumas em mármore. Os principais componentes desses materiais são:
Bronze Mármore
a) Cu, Zn CaO
b) Fe, Sn CaCO3
c) Fe, Zn CaO
d) Cu, Sn CaSO4
e) Cu, Sn CaCO3
Relacionando as substâncias da coluna A 659. com as informações da coluna B, a sequência numérica correta, encontrada em B, de cima para baixo, é:
A B
1) CaCO3
( ) Salitre, usado na fabricação de fertilizantes
2) NaNO3 ( ) Presente em antiácidos
3) Ca(OH)2
( ) Um dos constituintes da casca de ovo
4) NaHCO3
( ) Gesso, usado na ortopedia
5) CaSO4· 2 H2O( ) Cal extinta ou cal apagada
1, 2, 3, 5, 4a) 2, 5, 1, 4, 3b) 2, 4, 1, 5, 3c)
3, 4, 5, 1, 2d) 3, 1, 5, 4, 2e)
Faça a correspondência entre a fórmula 660. da substância e sua respectiva aplicação lis-tada logo a seguir.
NaFa) NaHCOb) 3
HClc) KIOd) 3
NaClOe) KClf) Hg) 3PO4
(Vunesp) Que são óxidos? Dar exemplo de 661. um óxido ácido e de um óxido básico. Indicar a fórmula mínima e especificar, em cada caso, se o óxido é molecular ou iônico.
Algumas substâncias químicas são co-662. nhecidas por nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH) e es-pírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às fun-ções:
ácido, base, óxido e ácido.a) sal, sal, base e ácido.b) ácido, base, base e sal.c) sal, óxido, base e ácido.d) ácido, base, sal e óxido.e)
Para reciclar o alumínio, a partir de la-663. tinhas de refrigerantes descartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produ-zi-las a partir do óxido de alumínio presente no minério bauxita. A fórmula de óxido de alumínio é:
Dados os grupos: Al (IIIA ou 13); O (VIA ou 16)
AlOa) AlOb) 3
AlOc) 2
Ald) 2OAle) 2O3
Dê a nomenclatura correta para as subs-664. tâncias: K2O, NaClO, Mg(OH)2 e CO2.
Escreva as fórmulas dos óxidos a seguir.665.
Óxido de lítioa) Óxido de estrônciob) Óxido de cálcioc)
Óxido de alumíniod) Óxido de zincoe) Óxido de prataf)
Escreva as fórmulas dos óxidos a seguir.666. Monóxido de carbonoa) Dióxido de carbonob) Dióxido de enxofrec) Trióxido de enxofred) Dióxido de nitrogênioe) Monóxido de nitrogêniof) Tetróxido de dinitrogêniog) Tetróxido de triferroh)
Escreva as fórmulas dos óxidos a seguir.667. Óxido de manganês IIa) Óxido de manganês IIIb) Óxido de manganês IVc) Óxido de manganês VId) Óxido de manganês VIIe) Tetróxido de trimanganêsf)
668. 2 Nal + ClI. 2 → 2 NaCl + I2
CaCO CaO CO3 2∆ → + II.
3 CaO + PIII. 2O5 → Ca3(PO4)2
SOIV. 3 + H2O → H2SO4
A respeito dos produtos obtidos pelas reações acima equacionadas, é incorreto afir-mar que há:
dois sais.a) dois óxidos.b)
Aditivo do sal de cozinha, exigido por )(lei.
Usado como desinfetante. )(Usado como acidulante em bebidas. )(Usado na prevenção contra as cáries. )(Usado na limpeza de pedras de már- )(
mores.
AlO – Cra) 2O3 – ZnO – Mg2O – FeOAlb) 2O3 – Cr3O3 – Zn2O – Mg2O – Fe2O3
Alc) 2O3 – Cr2O3 – ZnO – MgO – Fe2O3
Ald) 2O3 – Cr2O3 – ZnO – Mg2O – FeOAle) 2O3 – CrO – Zn2O – MgO – Fe2O3
Nomeie os óxidos a seguir.674.
um gás.c) somente uma substância simples.d) dois ácidos.e)
Assinale a alternativa que apresenta a fór-669. mula correta dos sais: iodato de potássio, óxido de cálcio e hipobromito de alumínio.
KIOa) 4, Ca(OH)2, AlBrO3
KIOb) 4, CaO, Al(BrO2)3
KIOc) 4, Ca2O, Al(BrO)3
KIOd) 3, CaO2, Al(BrO)2
KIOe) 3, CaO, Al(BrO)3
(UFMG) Considere os seguintes compos-670. tos inorgânicos: óxido ferroso, óxido férrico, dióxido de enxofre, trióxido de enxofre, óxi-do de bário, peróxido de bário. As fórmulas correspondentes às referidas substâncias, na ordem apresentada, são:
Fea) 2O3, FeO, SO2, SO3, BaO2 e BaO.Feb) 2O3, FeO, SO3, SO2, BaO2 e BaO.FeO, Fec) 2O3, SO3, SO2, BaO e BaO2.FeO, Fed) 2O3, SO2, SO3, BaO e BaO2.
Os elementos carbono e alumínio podem 671. combinar-se com o oxigênio, originando os compostos:
Ca) 2O3, Al2O3.COb) 2, Al3O4.CO, AlO.c)
COd) 2, Al2O3.COe) 2, AlO.
Na combustão do magnésio, a substância 672. produzida é um:
Dados: Mg (II A); N (V A); O (VI A); Cl (VII A).óxido molecular de fórmula MgOa) 2.sal iônico de fórmula MgClb) 2.sal iônico de fórmula Mgc) 3N2.óxido molecular de fórmula Mgd) 2O.óxido iônico de fórmula MgO.e)
Vários óxidos fazem parte do nosso dia a 673. dia e são de grande importância econômica. Por exemplo, o óxido de alumínio e o óxido de cro-mo III são matérias-primas para a extração do alumínio e do cromo, respectivamente. O óxido de zinco é utilizado em pomadas e o óxido de magnésio, em produtos de higiene. O óxido de ferro III é utilizado como pigmento em tintas, para a obtenção da cor vermelha. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, as fórmulas de todos os óxidos citados acima.
Naa) 2OMgOb) Alc) 2O3
FeOd)
Fee) 2O3
SOf) 2
Ng) 2O5
Kh) 2O
Escreva a fórmula dos óxidos a seguir.675. Óxido cuprosoa) Óxido cúpricob) Óxido de pratac) Óxido de zincod) Monóxido de carbonoe) Heptóxido de diclorof)
Os nomes oficiais das substâncias com as 676. fórmulas químicas CaHPO4, SO3, Ba(OH)Cl são, respectivamente:
fosfato de cálcio, óxido de enxofre, cloreto a) de bário.
fosfato de cálcio, trióxido de enxofre, hi-b) droxicloreto de bário.
hidrogenossulfato de cálcio, trióxido de c) enxofre, cloreto básico de bário.
hidrogenofosfato de cálcio, trióxido de d) enxofre, cloreto básico de bário.
fosfato ácido de cálcio, monóxido de enxo-e) fre, cloreto básico de bário.
A alternativa que apresenta o dióxido de 677. enxofre, o dióxido de carbono e o heptóxido de dicloro é:
SOa) 2, CO2 e ClO4
SOb) 3, CO2 e ClO3
SOc) 2, CO2 e Cl2O7
SOd) 2, CO e Cl2O3
SOe) 2, CO2 e Cl2O3
(UERJ) As fotocélulas são dispositivos 678. largamente empregados para acender lâmpa-das, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado “efeito fo-toelétrico”, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.
De acordo com o texto anterior, cite o me-a) tal mais eficiente para a fabricação das foto-
células, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a tabela de classifi-cação periódica.
Escreva a fórmula mínima e o nome do b) composto formado pelo ânion O2– e o cátion potássio.
Para as substâncias de fórmulas AgClO679. 4, (NH4)2Cr2O7, BaO e HNO2 indique:
o nome de cada composto;a) a função química a qual cada composto b)
pertence.
Dê a fórmula molecular dos seguintes 680. compostos:
Óxido de cálcioa) Monóxido de carbonob) Dióxido de enxofrec) Dióxido de nitrogêniod)
Na Idade Média, era usual o emprego de 681. óxido de chumbo (IV) como pigmento bran-co em telas. Em nossos dias, com o aumento do teor de H2S na atmosfera, proveniente da queima de combustíveis fósseis, pinturas dessa época passaram a ter suas áreas brancas trans-formadas em castanho-escuro, devido à forma-ção de sulfeto de chumbo (II). No trabalho de restauração dessas pinturas, são empregadas soluções diluídas de peróxido de hidrogênio, que transformam o sulfeto de chumbo (II) em sulfato de chumbo (II), um sólido branco. A fórmula do óxido de chumbo (IV) e a função química do sulfeto e de sulfato de chumbo (II) são, respectivamente:
Pba) 4O; sais.PbOb) 2; sais.PbO; bases.c) PbOd) 2; óxidos.PbO; ácidos.e)
32. Ca3(PO4)2 e H2O são bases.64. Ca(OH)2 e SO2 (OH)2 são bases.
Dê a soma das respostas corretas.
Qual é a alternativa que apresenta os ani-683. dridos correspondentes, respectivamente, ao ácido sulfúrico, H2SO4, ácido carbônico, H2CO3, ácido silícico, H2SiO3 e ácido perclórico, HClO4?
SOa) 2 – CO2 – SiO2 – ClO4
SOb) 3 – CO2 – SiO2 – ClO4
SOc) 3 – CO2 – SiO2 – Cl2O7
SOd) 2 – CO – SiO2 – Cl2O3
SOe) 2 – CO – SiO2 – Cl2O7
(UFRJ) Os óxidos são compostos binários 684. em que o elemento mais eletronegativo é o oxigênio. Existe uma relação entre a classi-ficação dos óxidos e as reações em que eles participam: óxidos básicos por hidratação produzem bases, enquanto óxidos ácidos por hidratação produzem ácidos.
Apresente a equação da reação de hidrata-a) ção do óxido de cálcio e classifique-o.
Escreva a fórmula estrutural do óxido que, b) por hidratação, produz o HClO.
A água da chuva é melhor condutora de 685. corrente elétrica quando provém de ambientes onde, no momento da chuva, o ar atmosférico encontra-se poluído por:
partículas de carbono.a) partículas de amianto.b) monóxido de carbono.c) óxidos ácidos.d) óxidos básicos.e)
Quando soluções aquosas saturadas de hi-686. dróxido de bário (água de barita), Ba(OH)2(aq), são expostas ao ar, forma-se um precipitado branco. Essa propriedade torna a “água de bari-ta” um importante reagente analítico. O fenô-meno descrito deve-se à:
precipitação de óxido de bário, por evapo-a) ração de água da solução, indicando perda de água do sistema.
precipitação de gel de hidróxido de bário, b) por absorção de água, indicando ganho de água pelo sistema.
precipitação de carbonato de bário, por c) absorção de dióxido de carbono, indicando a presença desse gás no ar.
Dados os seguintes compostos: K682. 2O, H2O, HCl, CuNO3, HClO4, CuO, Al(OH)3, Ca3(PO4)2, Ca(OH)2, Fe2O3, SO2(OH)2 podemos afirmar que:01. HCl e CuO são sais.02. Ca3(PO4)2 e Fe2O3 são ácidos.04. K2O, H2O e Fe2O3 são óxidos.08. CuNO3, HClO4 e CuO são bases.16. o perclorato de hidrogênio e o cloreto de hidrogênio são ácidos em soluções aquosas.
precipitação de óxido de bário, por ab-d) sorção do gás oxigênio, indicando a presença deste gás no ar.
Em lâmpadas descartáveis de 687. flash das antigas máquinas fotográficas, a luminosida-de provém da reação do magnésio e do oxigê-nio no bulbo de vidro. Assim, após o uso de uma dessas lâmpadas, pergunta-se:
A massa total da lâmpada aumenta, dimi-a) nui ou permanece constante? Justifique.
Quais são a equação balanceada dessa rea-b) ção e o nome do produto formado?
Como podemos classificar essa substância? c) Justifique.
NaO, CaO e Ka) 3PO4.Nab) 2O, Ca2O e K2O.NaSOc) 4, K3PO4 e CaSO4.MgO, Kd) 2O e Na2O.CaO, Nae) 3PO4 e KNO3.
Em uma das etapas do processamento da 691. cana-de-açúcar para produção do etanol, a ga-rapa (caldo de cana) é tratada com um óxido que neutraliza os ácidos livres e precipita as proteínas. Qual dos óxidos a seguir é emprega-do com essa finalidade?
(ITA-SP) Considere os seguintes óxidos 688. (I, II, III, IV e V):
CaOI. NII. 2O5
NaIII. 2O
PIV. 2O5
SOV. 3
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em água pura, tor-nam o meio ácido.
Apenas I e IV a) Apenas I, IIIb) Apenas II e IIIc)
Apenas II, IV e Vd) Apenas III e Ve)
Assinale a opção que apresenta um óxido 689. que, dissolvido em água, produz uma solução aquosa ácida.
SOa) 3
COb) 2
NOc)
Hd) 2OCaOe)
Em relação à equação química represen-692. tada abaixo, é correto afirmar:
Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq)o Naa) 2O(s) não pode ser considerado um
óxido, pois reage com a água.o Nab) 2O(s) é considerado um sal, pois reage
com a água para formar uma base.o Nac) 2O(s) é considerado um óxido básico,
pois reage com a água, para formar uma base.o Nad) 2O(s) é considerado um óxido ácido,
pois, ao reagir com a água, forma uma base.o Nae) 2O(s) é considerado um óxido básico,
pois neutraliza uma base.
(UEL-PR) Qual dos seguintes elementos 693. químicos forma um óxido sólido com proprie-dades básicas?Naa) 2O
COb) 2
NOc)
Nd) 2OHe) 2O2
A floresta Amazônica contém, em mé-690. dia, 15.000 toneladas de biomassa por km2. Os principais elementos constituintes da biomas-sa são C, H, N, O, S e P. Nas grandes queimadas, cerca de 50% dessa biomassa (7.500 toneladas) é transformada em vários gases. As quantida-des dos principais gases produzidos são: 24.000 toneladas de CO2, 1.600 toneladas de CO, 32 toneladas de CH4, 34 toneladas de NO e NO2, e 12 toneladas de SO2. É produzida, também, em torno de 1,5% (224 toneladas) de cinza, que é constituída essencialmente por óxidos, fosfa-tos e sulfatos de sódio, potássio, cálcio e mag-nésio. Nas cinzas, há substâncias que podem reagir com ácidos e neutralizá-los. São fórmu-las corretas de algumas dessas substâncias:
Cloroa) Fósforob) Carbonoc)
Criptôniod) Bárioe)
De modo bem simples e visível, mostrou-694. -se para crianças que, na respiração, o ar que inspiramos e o ar que expiramos são “coisas” diferentes. Assim, foi pedido que observassem o que ocorria quando:
o ar borbulhava em um aquário;I. o ar era soprado através de canudo em II.
um um copo contendo uma solução aquosa de hidróxido de cálcio, previamente prepa-rada.
Qual é o nome do gás expirado por meio do canudo e qual a equação química que explica a turvação ocorrida na situação II? Justifique sua resposta.
A argamassa, que é um produto usado 695. por pedreiros para assentar tijolos, é uma mistura de cal extinta, areia e água. A cal extinta (hidróxido de cálcio) combina-se com o gás carbônico do ar, produzindo carbona-to de cálcio, que endurece e prende a areia e, consequentemente, os tijolos. A equação corretamente balanceada que representa a reação entre a cal extinta e o gás carbônico é:
Dado: Ca (Z = 20)Ca(HCOa) 3)2 + CaO → 2 CaCO3 + H2OCaO + Hb) 2O → Ca(OH)2
Ca(OH)c) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O2 CaOH + COd) 2 → 2 CaCO3 + H2O2 CaHCOe) 3 + CaO → CaCO3 + H2O
(Unicamp-SP) Para manter a vela ace-696. sa, na aparelhagem a seguir esquematizada, bombeia-se, continuadamente, através do sis-tema.
I II III
Sentido do arbombeado
Bomba de ar(para aquário)
Contém soluçãode hidróxido decálcio, Ca(OH)2,
para reter ogás carbônico,
CO2, do ar.
Contém soluçãode hidróxido
de cálcio
Vela acesa
O que se observará no frasco III, após um a) certo tempo?
Escreva a equação química que representa b) a reação no frasco III.
Vários óxidos anfóteros (óxidos que re-697. agem com ácidos e bases e não reagem com a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3 é matéria-prima da qual se extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO é uti-lizado em pomadas medicinais; PbO usa-se em baterias e o MnO2 é usado em pilhas e nas baterias alcalinas. Entre os elementos químicos constituintes dos óxidos mencio-nados acima, assinale os de transição ex-terna:
CaOa) Hb) 2O2
Fec) 3O4
Ald) 2O3
NOe)
Naf) 2OZnOg) Mnh) 3O4
COi) 2
Kj) 2O2
Classifi que os óxidos em ácido, básico, 699. neutro, anfótero, duplo ou peróxido.
SO2, As2O3, CO, Li2O, N2O3, Mn3O4, Cr2O3, N2O5, SO3, K2O, Cu2O, Pb3O4, SrO2, As2O5, Ag2O, Hg2O, Na2O2, P2O3, CuO, Fe2O3, N2O, BaO2, Fe3O4, Al2O3, MgO2, P2O5, FeO, NO, CO2, Na2O, Sb2O3, HgO, CaO2, ZnO e Li2O2
Faça a correspondência.700. Óxido ácidoa) Óxido básicob) Óxido neutroc) Óxido anfóterod) Óxido duploe) Peróxidof)
Rb ) ( 2O2
Mn ) ( 2O7
Fe ) ( 3O4
N ) ( 2OAg ) ( 2OZnO ) (
Os escapamentos dos veículos automoto-701. res emitem gases como o monóxido (CO) e o dióxido de carbono (CO2), o óxido de nitrogê-nio (NO), o dióxido de enxofre (SO2) e outros. Sobre esses gases, pede-se:
a função inorgânica a que pertencem;a) os possíveis nomes para cada um desses b)
compostos;a classifi cação de cada um deles;c)
O que é um óxido anfótero? Exemplifi -702. que.
A alternativa que apresenta, respectiva-703. mente, óxido ácido, óxido básico, óxido neu-tro e óxido misto é:
CO, CaO, SOa) 3 e Na2O4
Nb) 2O5, BaO, NO e Pb3O4
COc) 2, Al2O3, Fe3O4 e Cl2ONd) 2O, MgO, CO2 e Mn3O4
SOe) 2, K2O, CO e K2O2
Al, Pb e Zn.a) Cr, Zn e Mn.b) Cr, Pb e Mn.c) Mn, Al e Pb.d) Al, Pb e Cr.e)
Classifi que os óxidos em ácido, básico, 698. neutro, anfótero, duplo ou peróxido.
704. N2O5 + H2O → 2 HNO3 CO + H2O → não há reação K2O + H2O → 2 KOHNas equações acima, do comportamento
mostrado pelos óxidos conclui-se que:Ka) 2O é um peróxido.CO é um óxido neutro ou indiferente.b) Kc) 2O é um óxido ácido.Nd) 2O5 é um óxido básico.CO é um óxido ácido.e)
Os principais poluentes do ar nos grandes 705. centros urbanos são o gás sulfuroso (SO2) e o monóxido de carbono (CO). O SO2 é provenien-te das indústrias que queimam combustíveis fósseis (carvão e petróleo). Já o CO provém da combustão incompleta da gasolina em veículos automotivos desregulados. Sabendo-se que o SO2 (causador da chuva ácida) e o CO (causador de inibição respiratória) são óxidos, suas classifi-cações são, respectivamente:
anfótero e neutro.a) básico e ácido.b) ácido e anfótero.c) ácido e básico.d) ácido e neutro.e)
Muitas pessoas já ouviram falar de “gás 706. hilariante”. Mas será que ele realmente é capaz de provocar o riso? Na verdade, essa substân-cia, o óxido nitroso (N2O), descoberta há qua-se 230 anos, causa um estado de euforia nas pessoas que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o gás já foi usado como droga e, em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens. Sobre o óxido nitroso, responda:
Como é classificado?a) Que tipo de ligação une seus átomos?b) Que outra nomenclatura também pode ser c)
usada?
O que são peróxidos? Exemplifique.707.
Na respiração animal, o ar expirado pode 708. ser distinguido do ar inspirado borbulhando- -os separadamente em soluções aquosas de hi-dróxido de cálcio. Qual é o critério usado para fazer essa diferenciação? Represente o fato observado por meio de uma equação química.
As características A, B, C correspondem, 709. respectivamente, aos gases:
Na forma sólida, é conhecido como gelo-I. -seco e é considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
Apresenta cor castanho-avermelhada e II. tem importância na destruição da camada es-tratosférica de ozônio.
Apresenta odor de ovo podre e enegrece III. objetos de prata.
COa) 2, H2S e NO2
NOb) 2, H2S e CO2
NOc) 2, CO2 e H2S
COd) 2, NO2 e H2S
(Fuvest-SP) Cal viva é óxido de cálcio 710. (CaO).
Escreva a equação da reação da cal viva a) com a água.
Por que, na agricultura, a cal viva é adi-b) cionada ao solo?
Analise as afirmativas a seguir:711. Apresenta cheiro característico de ovo po-1.
dre e escurece objetos de prata.É um óxido bastante nocivo à saúde, devi-2.
do à sua grande afinidade com a hemoglobina, interferindo no processo de oxigenação das células.
É conhecido comercialmente por cal viva, 3. a qual se transforma em cal extinta ao ser misturada à água.
As características A, B e C correspondem, respectivamente, a:
SOa) 2, NO e CaO.Hb) 2S, CO2 e Ca(OH)2.SOc) 3, CO e CaO.Hd) 2SO4, NO2 e Ca(OH)2.He) 2S, CO e CaO.
Desde a Antiguidade, o homem desen-712. volve atividades relacionadas com o conhe-cimento químico. Essas atividades são cha-madas por alguns historiadores da química como “artes práticas químicas”. Uma dessas “artes” é o uso de pigmentos e corantes. A tabela a seguir mostra alguns pigmentos en-contrados em escavações na Ágora de Ate-nas:
Cor Pigmento Fórmula química
VermelhoHematita Fe2O3
Cinábrio HgS
Realgar as2S
amareloOcres amarelos Fe2O3 · H2O
Orpigmento as2S3
Verde Malaquita Cu(OH)2 · CuCO3
azul azurita Cu(OH)2 · 2 CuCO3
Branco
Calcário CaCO3
Gesso CaSO4 · 2 H2O
“Chumbo branco” Pb(OH)2 · 2 PbCO3
A respeito dos pigmentos mostrados na tabela, é correto afirmar que:o cinábrio é o sulfeto mercuroso.a) a hematita é o óxido de ferro (III).b) o chumbo branco é um carbonato básico de chumbo (IV).c) a malaquita e azurita são sais normais.d) o gesso é o sulfato de cálcio anidro.e)
A energia do Sol, ao atingir a superfície 713. da Terra, transforma-se em calor. Ele é irradia-do, mas não se dissipa de todo. Uma parte não atravessa a camada de gases-estufa. Sem essa camada a envolver Terra, a temperatura mé-dia na sua superfície seria de –19 °C. Graças ao efeito estufa, ela é de 14 °C. A maioria dos gases-estufa é produzida naturalmente, caso do metano (CH4), produto da decomposição da ma-téria orgânica. Outros são o vapor de água, o dióxido de carbono (CO2), o ozônio (O3) e o óxi-do nitroso (N2O): eles retêm calor. Quando são acrescentados à camada, aumenta a retenção, e a temperatura sobe. Tudo indica que esse fenô-meno está ligado à industrialização. A queima de derivados de petróleo, carvão e gás natural aumenta a concentração de gases-estufa. A ele-vação da temperatura no século XX foi de 0,6 °C, com margem de erro de 0,2 °C.
Atualidades vestibular 2004. Almanaque Abril. São Paulo: Abril, 2004. p. 91.
Os gases CO2 e N2O, mencionados no texto, são classificados, respectivamente, como óxidos:
ácido e neutro.a) básico e ácido.b) ácido e ácido.c)
neutro e básico.d) ácido e básico.e)
Um agricultor necessita fazer a calagem 714. do solo (correção da acidez do solo) para o cul-tivo de hortaliças e nesse processo utilizará cal virgem (CaO). Com base na informação aci-ma, assinale a(s) proposição(ões) correta(s):01. Cal virgem reage com água segundo a equação: CaO + H20 → Ca(OH)2.02. A calagem é um processo de neutralização.04. A dissociação de hidróxido de cálcio em água libera íons (OH)–, que neutralizam os íons H+ presentes no solo.08. Cal virgem é um óxido básico.16. O nome oficial da cal virgem é óxido de cálcio.
Indique a soma das alternativas corre-tas.
Uma das principais impurezas que existem 715. na gasolina, no óleo diesel e no carvão mineral é o enxofre, representado pelo símbolo S. Quando
esses combustíveis são utilizados, a queima do enxofre produz o dióxido de enxofre (SO2). Con-sidere as seguintes proposições:
O enxofre rômbico e o enxofre monoclí-I. nico são isótopos.
O anidrido sulfuroso, SOII. 2, é um compos-to cuja estrutura de Lewis é representada por um átomo de enxofre, central, fazendo uma ligação covalente coordenada com um átomo de oxigênio e uma ligação covalente dupla com o outro átomo de oxigênio.
O dióxido de enxofre é um óxido ácido e III. pode ser chamado de anidrido sulfuroso.
O trióxido de enxofre reage com a água, IV. formando o ácido sulfúrico, H2SO4, um dos causadores da chuva ácida.
Dados: O (z=8) e S (z=16)
Marque a alternativa correta.Somente a proposição II é verdadeira.a) Somente as proposições II e III são ver-b)
dadeiras.As proposições I, II e IV são verdadeiras.c) As proposições I e IV são verdadeiras.d) As proposições II, III e IV são verdadeiras.e)
Sejam os gases A, B e C seguintes:716. Gás A é o principal responsável pela chuva
ácida.Gás B entre suas aplicações está o seu
uso na fabricação de produtos de limpeza doméstica.
Gás C é o principal responsável pelo efeito estufa.
Quais são os gases A, B e C, respectiva-mente?
SOa) 2, NO e CO2
CO , NO e Hb) 2SSOc) 2, NH3 e CO2
COd) 2, NH3 e NO2
NOe) 2, CH4 e NO
(UFRGS-RS) São apresentadas a seguir 717. substâncias químicas, na coluna 1, e uma possí-vel aplicação para cada uma delas, na coluna 2.
Coluna 1H1. 2SO4
NaClO2. H3. 2O2
Mg(OH)4. 2
NaCl5.
Coluna 2descorante de cabelos )(antiácido estomacal )(água sanitária )(conservação de alimentos )(solução de baterias automotivas )(
Associando as substâncias químicas, na coluna 1, com as aplicações correspondentes, na coluna 2, a sequência correta de preenchi-mento dos parênteses, de cima para baixo, é:
3, 4, 2, 5, 1.a) 2, 3, 1, 5, 4.b) 3, 4, 1, 5, 2.c)
2, 3, 4, 1, 5.d) 3, 2, 1, 4, 5.e)
(UFTM-MG) “Savanização da Amazônia”: 718. Pesquisadores brasileiros do Inpe (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais) indicam o tamanho do estrago que o aquecimento glo-bal vai fazer na Amazônia. Os resultados dos estudos são alarmantes, pois, até o final deste século, 18% da área que hoje é mata deve virar uma vegetação rala, semelhante ao cerrado.
www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/ ult306u16367.shtml 24/04/2007. Adaptado.
Na queima de floresta e de combustíveis fósseis, são liberados gases responsáveis pela efeito estufa e que também contribuem para a formação de chuva ácida. Os principais po-luentes gerados são: gás carbônico, monóxi-do de carbono, óxidos de enxofre e óxido de nitrogênio(NOx).
Dentre os poluentes citados, o principal responsável pelo aquecimento global e um dos poluentes classificados como óxido ácido são, respectivamente:
CO e NOa) 2.CO e SOb) 2.
COc) 2 e NO.COd) 2 e NO2.
SOe) 2 e NO.
No acidente ocorrido na República dos 719. Camarões, muitas pessoas morreram intoxi-cadas pelos gases sulfídrico e sulfuroso. Suas fórmulas são, respectivamente:
Ha) 2S e SO3.S e SOb) 2.
Hc) 2S e SO2.SOd) 2 e SO3.
He) 2SO4 e SO2.
Para remover dióxido de carbono do ar 720. respirado pelos astronautas nas espaçonaves, utiliza-se o hidróxido de lítio sólido. Qual é a fórmula, o estado físico e o nome oficial do produto formado?
Respostas
Metais alcalinoterrosos: M589. 2+
16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → S2–
9F = 1s2 2s2 2p5 → F–
M2+S2– → MSM2+F– → MF2
C590. A591. D592.
H593. 2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
A594. B595. B596. a) 597. H HPO
H PO Mg OH MgHPO H O2 3
3 3 2 3 22 + ( ) → +
b) HH PO
H PO Ca OH Ca H PO H O2 2
3 2 2 2 2 2 22 2 + ( ) → ( ) +
c) H P O NaOH Na P O H O4 2 7 4 2 7 24 4+ → +
d) HPO NH OH NH PO H O3 4 4 3 2+ → +
e) 4 3 123 3 4 3 3 4 2 H BO Sn OH Sn BO H O+ ( ) → ( ) +
D598.
a) 599. H2SO4 (ácido sulfúrico) NH3 (amônia)b) H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 (sulfato
de amônio)
C600.
Cátion amônio: NH601. 4+
Ânion molibdato: MoO42–
NH4+MoO4
2– → (NH4)2MoO4
a) 602. Fe3+Cl– → FeCl3
b) Pb2+SO42– → PbSO4
c) K+NO2– → KNO2
d) Na+ClO4– → NaClO4
e) Cd2+S2– → CdSf) Ba2+SO3
2– → BaSO3
g) Cr3+CO32– → Cr2(CO3)3
D603.
S604. 2– = ânion sulfeto e SO42– = ânion sulfato
Pb2+S2– → PbS = sulfeto plumbosoPb4+SO4
2– → Pb(SO4)2 = sulfato plúmbico
E605.
A606.
A607.
E608.
D609.
C610.
A611.
A612.
E613.
D614.
A615.
E616.
E 617.
a) 618. KMnO4, solúvelb) CaC2O4, insolúvelc) KI, solúveld) (NH4)2SO4, solúvele) Na3BO3, solúvelf) FeSO4, solúvelg) AgNO3, solúvelh) KClO4, solúveli) AgCl, insolúvel
D619. A620. Sal: NaCl = cloreto de sódio;628. Veja a reação:NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) +
<H2CO3(aq)>No estudo dos ácidos, aprendemos que o
ácido carbônico é instável e decompõe-se em:NaHCO3(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)
Cátion sódio: Na629. +
Íon bicarbonato: HCO3–
Na+HCO3– = NaHCO3
É um oxissal, quaternário, hidrogenossal e anidro.
E630.
a) 631. Sulfato de potássio: K+SO42– = K2SO4
Hidrogenofosfato de cálcio: Ca2+HPO42– =
= CaHPO4
Sulfato de amônio: NH4+SO4
2– = (NH4)2SO4
Nitrato de amônio: NH4+NO3
– = NH4NO3
b) Função sal: K2SO4 → oxissal, ternário, anidro e normal
CaHPO4 → oxissal, quaternário, anidro e hidrogenossal
(NH4)2SO4 → oxissal, quaternário, anidro e normal
NH4NO3 → oxissal, quaternário, anidro e normal
A632.
633. 3 4 2 4 2
H+
+H OHH+
• di-hidrogenofosfatode potássio• fosfato diácido depotássio
–
CuHSsulfeto ácido decobre I ouhidrogenossulfetode cobre I cuproso(( )
+
H O2634.
B635.
V, V, F, V636.
D637.
Sal solúvel Sal insolúvel
NaCl CaCO3
Ca(NO3)2 agBr
Na2CO3 PbCl2
ki al2S3
BaS Fe(CN)3
Na3PO4
(NH4)2S
621.
C622.
623. 3 Ha) 2SO3 + 2 Fe(OH)3 → Fe2(SO3)3 + 6 H2OFe2(SO3)3 = sulfito de ferro III (sulfito fér-
rico) = sal insolúvel2 HBr + Ca(OH)b) 2 → CaBr2 + 2 H2OCaBr2 = brometo de cálcio = sal solúvel
a) 624. Na2S → solúvelb) BaS → solúvelc) CaS → solúveld) CaCl2 → solúvele) AgCl → insolúvelf) PbCl2 → insolúvelg) CaCO3 → insolúvel
D625.
Cátion cálcio: Ca626. 2+
Ânion sulfito: SO32–
Ânion hidrogenossulfito: HSO3–
Ca2+SO32– = CaSO3 = sulfito de cálcio
Ca2+HSO3– = Ca(HSO3)2 = hidrogenossulfi-
to de cálcio, sulfito(mono)ácido de cálcio ou bissulfito de cálcio.
Cátion sódio: Na627. +
Ânion carbonato: CO32–
Ânion bicarbonato: HCO3–
Na+CO32– = Na2CO3: carbonato de sódio
Na+HCO3– = NaHCO3: carbonato (mono)
ácido de sódio, hidrogenocarbonato de sódio ou bicarbonato de sódio.
1. 638. Cu2CO3: carbonato de cobre I (cuproso)2. Fe(OH)3: hidróxido de ferro III (férrico)3. KHSO4: hidrogenossulfato de potás-
sio; sulfato ácido de potássio ou bissulfato de potássio.
4. Mg(NO3)2: nitrato de magnésio5. Na2S: sulfeto de sódio6. CuSO4 · 5 H2O: sulfato de cobre II
(cúprico) penta-hidratado7. NH4MnO4: permanganato de amônio8. KAl(SO4)2: sulfato de potássio e alu-
mínio
São sais derivados de dois ácidos (ou 639. duas bases) diferentes.
Exemplos:– LiKSO4
– BaBrCl
São sais que cristalizam com uma ou 640. mais móleculas de água (água de cristalização ou água de hidratação).
Exemplos:– CuCl2 · 2 H2O– CuSO4 · 5 H2O
a) 641. Na2SO3 → oxissal, ternário, normal e anidro.
b) Ca(HCO3)2 → oxissal, quaternário, hi-drogenossal e anidro.
c) CaSO4 · 2 H2O → oxissal, quaterná-rio, normal e hidratado.
d) MgSO4 · 2 H2O → oxissal, quaterná-rio, normal e hidratado.
O alúmem comum é um sal formado por 642. dois cátions, portanto um sal duplo, e seu nome oficial é sulfato de potássio e alumínio.
Curiosidade: esse alúmem comum ou pe-dra-ume é usado na coagulação do sangue de pequenos cortes e na fabricação de corantes.
(2) sal básico643. (3) sal duplo(4) sal ácido(1) sal hidratado
Sulfato cúprico penta-hidratado:644. CuSO4 · 5 H2O. Portanto, temos quatro
elementos químicos, cobre (Cu), enxofre (S), oxigênio (O) e hidrogênio (H).
Fe645. 3+[Fe(CN)6]4– = Fe4[Fe(CN)6]3
Esse composto é um sal não oxigenado, ternário e anidro.
a) 646. Esse composto é um sal oxigenado, quaternário, hidroxissal e anidro.
b) NH4+NO3
– = NH4NO3
a) 647. NH4HCO3 = bicarbonato de amônio ou carbonato ácido de amônio ou hidrogenocar-bonato de amônio
NaNO2 = nitrito de sódiob) fosfito de sódio = Na2HPO3
bissulfato de amônio = NH4HSO4
A648. B649. D650.
Ca(OH)651. 2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s)CaCO3(s) = carbonato de cálcio
C652.
(4) 653. Usada em alvejante doméstico.(2) Um dos componentes do soro fisio-
lógico.(1) Usada como contraste em radiogra-
fias de estômago.(5) Adicionada ao sal de cozinha.(3) Usada na fabricação de giz.
D654.
NH655. 4HCO3(s) ∆ → NH3(g) + CO2(g) + H2O(l)
O bicarbonato de amônio é um hidrogenos-sal. Quando aquecido, origina gases, cuja expan-são favorece o crescimento da massa do bolo.
B656.
C657.
E658.
C659.
D, E, G, A, C660.
Óxidos são compostos binários que con-661. têm oxigênio, em que este é o elemento mais eletronegativo.
Ex.: óxido ácido = CO2 → molecular óxido básico = CaO → iônico
a) 679. Perclorato de prata: AgClO4
Dicromato de amônio: (NH4)2 Cr2O7
Óxido de bário: BaO Ácido nitroso: HNO2
b) Sal: AgClO4; (NH4)2Cr2O7
Óxido: BaO Ácido: HNO2
a) 680. Óxido de cálcio: CaOb) Monóxido de carbono: COc) Dióxido de enxofre: SO2
d) Dióxido de nitrogênio: NO2
B681.
20 (04 + 16)682.
C683.
a) 684. CaO H O Ca OHÓxidobásico Base
+ →2 2( )
b) O — Cl|
Cl
D685.
C686.
a) 687. Como o sistema é fechado, obedecendo à lei de Lavoisier (lei da conservação das massas), a massa da lâmpada permanece constante.
b) Mg(s) + 12
O2(g) → MgO(s)
MgO(s) = óxido de magnésio
c) É um óxido básico, pois, em reação com água, forma uma base ou um hidróxido.
D688.
B689.
D662. E663.
K664. 2O: óxido de potássioNaClO: hipoclorito de sódioMg(OH)2: hidróxido de magnésioCO2: dióxido de carbono
a) 665. Li2Ob) SrOc) CaO
d) Al2O3
e) ZnOf) Ag2O
a) 666. COb) CO2
c) SO2
d) SO3
e) NO2
f) NOg) N2O4
h) Fe3O4
a) 667. MnOb) Mn2O3
c) MnO2
d) Mn2O5
e) Mn2O7
f) Mn3O4
E668.
E669.
D670.
D671.
E672.
C 673.
a) 674. Óxido de sódiob) Óxido de magnésioc) Óxido de alumíniod) Óxido ferroso (de ferro II)e) Óxido férrico (de ferro III)f) Dióxido de enxofreg) Pentóxido de dinitrogênioh) Óxido de potássio
a) 675. Cu2Ob) CuOc) Ag2O
d) ZnOe) COf) Cl2O7
D676. C677.
a) 678. Família: metais alcalinos. O metal alcalino com menor energia
de ionização é o césio (Cs).b) K+O2– ⇒ K2O = óxido de potássio
D690.
E691.
C692.
E693.
São óxidos dos elementos de eletronega-702. tividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da tabela periódica. Exem-plos: ZnO e Al2O3
CO694. 2(g) = gás carbônico, dióxido de carbo-no ou anidrido carbônico.
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l)Como é um óxido ácido, óxido formado
por não metal, reage com a base da solução, formando um sal insolúvel, CaCO3(s), deixan-do a solução turva enquanto precipita.
C695.
a) 696. Observa-se a turvação da solução. b) Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) +
+ H2O(l)
B697.
Óxido ácido: CO698. 2
Óxido básico: CaO, Na2OÓxido neutro: NOÓxido anfótero: Al2O3, ZnOÓxido duplo: Fe3O4, Mn3O4
Peróxido: H2O2, K2O2
Óxido ácido: SO699. 2, SO3, N2O3, N2O5, P2O3, P2O5, CO2
Óxido básico: Li2O, Na2O, K2O, CuO, Hg2O, HgO, Ag2O, FeO, Cu2O
Óxido neutro: NO, N2O, COÓxido anfótero: As2O3, As2O5, ZnO, Al2O3,
Fe2O3, Cr2O3, Sb2O3
Óxido duplo: Fe3O4, Pb3O4, Mn3O4
Peróxido: Li2O2, Na2O2, MgO2, CaO2, SrO2, BaO2
f, a, e, c, b, d700.
a) 701. função óxidob) CO = monóxido de carbono ou óxido
de carbono II. CO2 = óxido de carbono IV ou dióxido
de (mono) carbono ou anidrido carbônico. NO = monóxido de nitrogênio, óxido
de nitrogênio II ou óxido nítrico (monóxido de azoto).
SO2 = dióxido de enxofre, óxido de enxofre IV
c) O CO2 e o SO2 são óxidos ácidos ou anidridos, enquanto o CO e o NO são óxidos neutros ou indiferentes.
B703. B704. E705.
a)706. Óxido neutrob) Ligação covalentec) Monóxido de dinitrogênio
Peróxidos são óxidos formados por cá-707. tions das famílias dos metais alcalinos (X=IA; X2O2) e dos metais alcalinoterrosos (Y=IIA: YO2) e pelo grupo O2
2− .Exemplos: H2O2, Na2O2, BaO2
O ar expirado possui maior concentração 708. de CO2(g), que forma um precipitado branco de carbonato de cálcio.
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l)
D709.
a) 710. CaO + H2O → Ca(OH)2
b) Para corrigir a acidez excessiva do solo.
E711.
B712.
A713.
31 (01 + 02 + 04 + 08 + 16)714.
E715.
C716.
D717.
D718.
C719.
2 LiOH(s) + CO720. 2(g) → Li2CO3(s) + H2O(l)Li2CO3(s) = carbonato de lítio