Para compreender os conceitos

das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

É a quebra da ligação covalente,

devido à diferença de eletronegatividade entre os

átomos ligantes, com a

formação de íons

H – Cl H2O+ H3O + Cl+ –

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns

COMPOSTOS MOLECULARES

Neste fenômeno os íons apenas

são separados

A dissociação ocorre com os

compostos iônicos

(((( αααα ))))

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,

nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes

fenômenos é dada pelo

(((( αααα ))))

ααααnúmero de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau deionização desta espécie química é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %.αααα

ni

αααα = ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

540= 0,90 αααα = 90 %e) 90,0 %.

ααααni

n=

600

540= 0,90 αααα = 90 %

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização

produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO ++++

HCl ClH + –+H2O

+ 2 –H2OH2SO4 2 H + 2 –+

H2OSO4

H3PO4 3 H + 3 –+H2O

PO4

H4P2O7 4 H + 4 –+H2O

P2O7

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula

de água formando íon H3O , chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

+

+

HCl ClH3O + –+H2O+

H2SO4 2 2 –+ SO4H2O+ H3O +2

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H +

HCl ClH + –+H2O

HCN CNH + –+H2O

HNO3 NO3H + –+H2O

H2CO3 CO3H + 2 –+H2O

DIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 2 H

H2SO4 SO4H + +H2O

+

2 –

2

2

TRIÁCIDOS

H3PO4 PO4H + 3 –+H2O

TRIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 3 H

H3BO3 BO3H + +H2O

+

3 –

3

3

H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O

TETRÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 4 H

H4SiO4 SiO4H + +H2O

+

4 –

4

4

CUIDADO

H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O

2

H3PO2 H2PO2H + –+H2O

1

(DIÁCIDO)

(MONOÁCIDO)

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

OXIÁCIDOS

HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HCl H2S

Possuem apenas dois elementos químicos

BINÁRIOS

TERNÁRIOS

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

Possuem apenas três elementos químicos

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS

FRACOS

MODERADOSMODERADOSMODERADOSMODERADOS

≤≤≤≤Possuem 5%αααα

αααα = 0,2%H2CO3

FORTESFORTESFORTESFORTES

Possuem 5% < < 50%αααα

αααα = 27%H3PO4

Possuem αααα ≥≥≥≥ 50%

αααα = 92%HCl

Quando não conhecemos o grau de ionização

podemos aplicar as seguintes observações para

classificar o ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FORTES

HCl HBr HI

FRACOS

MODERADO

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos

ParaParaParaPara osososos OXIÁCIDOSOXIÁCIDOSOXIÁCIDOSOXIÁCIDOS calculamoscalculamoscalculamoscalculamos

xxxxnúmero de átomosnúmero de átomosnúmero de átomosnúmero de átomos

de oxigêniode oxigêniode oxigêniode oxigênio====

número de hidrogêniosnúmero de hidrogêniosnúmero de hidrogêniosnúmero de hidrogêniosionizáveisionizáveisionizáveisionizáveis

x = 0x = 0x = 0x = 0 Ácido fracoÁcido fracoÁcido fracoÁcido fraco

HHHH3333BOBOBOBO3333 x = 3 x = 3 x = 3 x = 3 –––– 3 = 03 = 03 = 03 = 0 ácido fracoácido fracoácido fracoácido fraco

x = 1x = 1x = 1x = 1 Ácido médioÁcido médioÁcido médioÁcido médio

x = 2x = 2x = 2x = 2 Ácido forteÁcido forteÁcido forteÁcido forte

x = 3x = 3x = 3x = 3 Ácido muito forteÁcido muito forteÁcido muito forteÁcido muito forte

HHHH3333POPOPOPO4444 x = 4 x = 4 x = 4 x = 4 –––– 3 = 13 = 13 = 13 = 1 ácido médioácido médioácido médioácido médio

HHHH2222SOSOSOSO4444 x = 4 x = 4 x = 4 x = 4 –––– 2 = 22 = 22 = 22 = 2 ácido forteácido forteácido forteácido forte

x = 4 x = 4 x = 4 x = 4 –––– 1 = 31 = 31 = 31 = 3 ácido muito forteácido muito forteácido muito forteácido muito forteHCHCHCHCllllOOOO4444

01) O ácido de fórmula HCN é:

a) forte.

b) oxiácido.

c) binário.

Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.

e) tem grau de ionização menor que 5%.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.

Apresentam sabor azedo.

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+

HCl ácido clorídricoHCl ácido clorídrico

HBr ácido bromídrico

H2S ácido sulfídrico

HCN ácido cianídrico

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+

H2C ácido carbônicoO3

H3B ácido bóricoO3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

H2 S ácido sulfurosoO3H2 S ácido sulfurosoO3

H2 S ácido sulfúricoO4

HN ácido nitrosoO2

HN ácido nítricoO3

ÁCIDO ELEMENTO

FORMADOR+

ICO+

OSO

ICO

OSO

PER

HIPO

HCl ácido clorosoO

HCl ácido clorosoO2

HCl ácido clóricoO3

HCl ácido clór icoO4

hipo

per

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma ácidos diferentes,

porém com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferença se encontra noNestes casos, a diferença se encontra no

GRAU DE HIDRATAÇÃO

e usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO

O prefixo ORTO é usado para o ácido

com o maior

GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4 ácido fosfóricoorto

HPO3

O prefixo META é usado para o ácido obtido

de uma molécula do “ORTO" pela

retirada de uma molécula de água

H3PO4 H2O = fosfór icometaácido

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido

quando de duas moléculas do “ORTO"

retiramos

apenas uma molécula de água

H4P2O7

2 H3PO4

H2 O

=

fosfóricopiro

H6P2O8

ácido

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre

dissociação iônica, libertando como ânion,

apenas o íon OH , é uma

BASE ou HIDRÓXIDO

+ –H2ONaOH

2

Na + –+H2O

OH

Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

MONOBASES

Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)

NaOH Na + –+H2O

OHNaOH Na + –+H2O

OH

KOH K + –+H2O

OH

NH4OH NH4+ –+

H2OOH

DIBASES

Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas

2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O

OH

2Zn(OH)2 Zn 2+ –+H2O

OH

TRIBASES

3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O

OH

3Al(OH)3 Al 3+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

TETRABASES

4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O

OH

4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O

OH

Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

01) Qual das espécies abaixo é uma base?

a) HCN.

b) NaCl.

c) CaO.

d) NH4OH.

e) HNO2.

FORTES

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

ou alcalino terroso

NaOH

Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

KOH LiOH

Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2

FRACAS

AgOH NH4OH Al(OH)3

Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4

São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

SOLÚVEIS

NaOH KOH LiOH NH4OH

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino

ou o hidróxido de amônio

POUCO SOLÚVELPOUCO SOLÚVEL

Ca(OH)2 Ba(OH)2

São as bases em que a oxidrila se liga a um metal

alcalino terroso

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

São as demais bases

01) A base LiOH pode ser classificada como :

a) monobase, forte e insolúvel.

b) monobase, fraca e insolúvel.

c) dibase, forte e solúvel.

d) tribase, fraca e insolúvel.

e) monobase, forte e solúvel.

Tem uma oxidrilaLiOH: monobaseTem uma oxidrila

O cátion é metal alcalino

LiOH: monobase

forte e solúvel

02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:

a) AgOH.

b) NH4OH.

c) Fe(OH)3.

d) KOH.

e) Zn(OH)2.

A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

Em solução conduz a corrente elétrica.

Ação sobre indicadores

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION

hidróxido

+

NaOH

de+

de sódiohidróxidoNaOH

LiOH

NH4OH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

de sódio

hidróxido de lítio

hidróxido de amônio

hidróxido de cálcio

hidróxido de bário

ICO

+

OSO < Nox

> Nox

HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+

hidróxidoFe(OH)2 ferrosohidróxidoFe(OH)2 ferroso

hidróxido férricoFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 plumboso

hidróxido plúmbicoPb(OH)4

Para as bases constituídas por cátions com duas

valências diferentes,

podemos substituir as terminações

OSO ou ICO

pelas suas valências em algarismos romanos

hidróxidoFe(OH) ferro IIdehidróxidoFe(OH)2 ferro II

hidróxido ferro IIIFe(OH)3

hidróxidoPb(OH)2 chumbo II

hidróxido chumbo IVPb(OH)4

de

de

de

de

01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a

soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,

iguais a:

a) KOH e hidróxido de potássio.

b) LiOH e hidróxido de lítio.

c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.

d) NaOH e hidróxido de sódio.d) NaOH e hidróxido de sódio.

e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.

Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:

a) é uma base forte e solúvel em água.

b) não reage com o ácido clorídrico.

c) tem uma solubilidade grande em água.

d) a valência do chumbo nesta base é +2.

e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.

hidróxidoPb(OH)2 plumbosohidróxidoPb(OH)2 plumboso

Base FRACA

Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA

Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS

O chumbo nesta base tem CARGA + 2

É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

Reagem com os ácidos produzindo sal e água.

OH Na ClNaH Cl + H2O+

(OH) Ba ClBaH Cl + H O+2 2(OH)2 Ba Cl2BaH Cl + H2O+2 2

(OH)2 BaBaH2 SO4 + H2O+ 2SO4

NaClCuSO4

É todo composto que em solução aquosa

possui pelo menos um cátion diferente do H ,

e pelo menos um ânion diferente do OH .

+

Na Cl

+Na

Cl

cátion diferente do H+

ânion diferente do OH

Ba SO4SO4

Ba 2+ cátion diferente do H+

ânion diferente do OH2 –

A reação entre um ácido e uma base recebe o

nome especial de

NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO

A neutralização entre um ácido e uma base pode ser

TOTAL ou PARCIAL

NEUTRALIZAÇÃO TOTALNEUTRALIZAÇÃO TOTAL

OH NaClNaHCl + H2O+

(OH)2 BaCl2BaHCl + H2O+2 2

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é

igual ao total de oxidrilas da base

OHClBa

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é

diferente do total de oxidrilas da base

H2O+(OH)2BaHCl +

Um “H” se une a uma “OH”

NaH SO4

Um “H” se une a uma “OH”

formando apenas uma molécula de água

e restando uma oxidrila (OH)

OHNaH2SO4 + H2O+

Apenas um “H” se une a uma “OH”

formando apenas uma molécula de água

e restando um “H”

NaCl Ba Cl2 Ba SO4

Na HSO4

OHClBa

Br ClBa Na KSO4

Cu . 5SO4 H2O

01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itensa seguir:

sal hidratado.NaHCO3IV

sal ácido.NaKSO4III

sal duplo.Mg(OH)ClII

sal básico.Na2B4O7. 10 H2OI

A associação correta é:

I

II

III

IV

A associação correta é:

a) I, III, IV, II.

b) II, IV, III, I.

c) I, II, III, IV.

d) II, III, IV, I.

e) II, III, I, IV.

A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se

o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se

a terminação) seguido do nome do cátion,

proveniente da base

Terminações dos ÁCIDOS e SAIS

SALÁCIDO

ATOICO

ITOOSO

ETOÍDRICO

SALÁCIDO

OH NaClNaHCl + H2O+

ÁCIDO HIDRÓXIDO CLORETO

SÓDIO

ATOICO

ITOOSO

ETOÍDRICO

SALÁCIDO

ÍDRICOCLOR SÓDIODE DE SÓDIOÍDRICOCLOR SÓDIODE DE

(OH)2 FeFeHNO3 + H2O+2 2NO32

ÁCIDO

ÍCONITR

HIDRÓXIDO

FERRO IIDE

FERROSO

ou

NITRATO

DE FERRO II

FERROSO

ou

NaHSO4

SULFATO ÁCIDO

SULFATO

DE SÓDIO

HIDROGENO DE SÓDIO

OHClBa

CLORETO BÁSICO DE BÁRIO

HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO

BrClBa

NaK SO4

CLORETO BROMETO

SULFATO

DE BÁRIO

POTÁSSIODE SÓDIO E

Cu . 5SO4 H2O

SULFATO PENTA HIDRATADODE COBRE

É o conjunto de compostos binários

onde o oxigênio é o elemento mais

eletronegativo eletronegativo

SO3 CO2

CaO

N2O5

Al2O3Fe2O3Na2O

Podemos dividir os óxidos em dois grupos:

SO3 CO2 N2O5

O elemento ligado ao oxigênio é ametal

SO3 CO2 N2O5

CaO Al2O3Fe2O3Na2O

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Reagem com água, formando uma base

CaO + H2O Ca(OH)2

Reagem com um ácido, formando sal e água

CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O

Os óxidos básicos são formados por METAIS de

baixo Nox (+1 ou + 2)

Reagem com água, formando um ácido

SO3 + H2O H2SO4

Reagem com uma base, formando sal e águaReagem com uma base, formando sal e água

SO3 + Ba(OH)2 CaSO4 + H2O

Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS

de alto Nox

São óxidos moleculares que

não reagem com água,

nem com base ou ácidos

Os mais importantes são

CO NO N2O

São óxidos que se comportam tanto

como óxidos ácidos

quanto como óxidos básicos

ZnOAl2O3 As2O3

São os óxidos que se comportam como

se fossem formados

por dois outros óxidos de um mesmo elemento

FeO + Fe2O3Fe3O4 =

Para os óxidos moleculares:

óxido

colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,

para indicar a quantidade de átomos de cada

+ +de nome do elemento

elemento na fórmula

CO2

Cl2O7 heptóxido de dicloro

dióxido de carbono

Para os óxidos iônicos:

óxido + +de nome do elemento

ZnO

Al2O3 óxido de alumínio

óxido de zinco

BaO óxido de bário

K2O óxido de potássio

Se o elemento forma dois cátions diferentes,

devemos indicar a sua VALÊNCIA em

ALGARISMO ROMANO

ou com as terminações

OSO e ICO

FeOFeO

Fe2O3

óxido férrico

óxido de ferro IIouóxido ferroso

óxido de ferro IIIou