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He Ne Ar Kr Xe Rn

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Demostraciones del Departamento de Fısica y Quımica

para la Semana de la Ciencia y la Tecnologıa de

noviembre de 2015 en Murcia

IES FloridablancaMiguel Hernandez, 5

30011 Murcia

4 y 8 de octubre y 3 de noviembre de 2015c© 2015 Salvador Olivares

⊙Resumen

Los iones de los metales potasio, magnesio, calcio, hierro, cinc y alguno mas se encuentran, tambien, en losgarbanzos, las habichuelas y las lentejas, legumbres estas que tan importantes son para la dieta mediterranea.El ano 2016 sera el Ano Internacional de las Legumbres, y la quımica de las demostraciones de esta Semana seanticipa un poco, porque todavıa es el Ano Internacional de la Luz, haciendo que ((brillen)) los citados metalesgracias a algunas de las reacciones y propiedades de ellos mismos o de sus iones: el sodio forma una bola yreaccion del sodio con etanol; el precipitado gelatinoso de hidroxido de magnesio y su laca con diyodo, la luzbrillante de la combustion de cinta de magnesio; el calcio, su llama y su reaccion con agua; el hierro con azules(cianotipias y tintas) y rojos, y el cinc en granalla (pompas de dihidrogeno) y en polvo (fuego con agua). Tambiense podran ver demostraciones dedicadas a la luz, tanto de quımica (quımica de la vela, pirotecnia en un tubo deensayo...) como de fısica (formacion de imagenes por refraccion o reflexion, dispersion de la luz, interferencias...).

Logotipo del Ano Interna-cional de las Legumbres

Este 2016 que se acer-ca sera el Ano Internacio-nal de las Legumbres. Jun-to con los otros importan-tes nutrientes, pero en can-tidades mucho menores (delorden de las decenas de mi-ligramos por cada 100 gra-mos), las legumbres contie-nen ciertos metales en susestados de oxidacion masnormales. La quımica cua-litativa, la que mas me-rece ese nombre, muestraaquı algunas de las propie-dades de los citados metaleso sus iones.

Todavıa le quedan dosmeses al Ano Internacional de la Luz y las TecnologıasBasadas en la Luz (Asamblea General de las NacionesUnidas, sesion numero 68), y en demostraciones ya pa-sadas de este mismo Departamento (Noche de los Inves-tigadores, Semanas de la Ciencia) se mostraron y usaronlentes biconvexas simetricas de diferentes distancias fo-cales. Pues bien, enlazando con las legumbres, resultacurioso que ((de la palabra latina que significada lente-ja, lens, se deriva ‘lente’)) (Harold McGeeLa cocina y losalimentos, Debate, 2007). Tambien en esta ocasion sepodran ver y manejar estas lentes en las demostraciones

de fısica que se describen mas abajo, despues de las delos metales de las legumbres.

1. Magnesio

El magnesio arde con el oxıgeno del aire para formarel oxido:

Mg(s) +1

2O2(g)→ MgO(s).

La reaccion, obviamente exotermica, desprende una luzintensa y particularmente blanca que se aprovecho en losinicios de la fotografıa —y hasta los cincuenta en nues-tra Region— para iluminar con antorchas de magnesio(el metal en polvo mezclado con clorato de potasio).

En la combustion del metal en el aire tambien se pro-duce nitruro de magnesio, Mg3N2, ya que en el aire haycasi un 80 % de N2.

El hidroxido de magnesio es un compuesto ionico po-co soluble en agua, pero que da un pH lo suficientementebasico (pasa de 10) como para dar color a la fenolftaleına(un indicador acido-base muy usado). El oxido de mag-nesio forma con el agua, mas no muy rapidamente, elprecipitado gelatinoso blanco del hidroxido de magne-sio,

MgO(s) + H2O(l)→ Mg(OH)2(s),

y si al agua se le anaden unas gotas del indicador cita-do, se vera, con tiempo, la coloracion del pH basico. Elmismo precipitado se forma mas rapidamente echando

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unas gotas de una disolucion que contenga iones magne-sio (la de MgCl2 → Mg2+ + 2Cl−) a otra disolucion coniones hidroxido como la del hidroxido de sodio (NaOH→ Na++OH−), o, como se hara aquı, al reves: echandodisolucion alcalina sobre disolucion de sulfato de magne-sio.

El hidroxido de magnesio, aunque poco soluble enagua, es una base fuerte y se disuelve en todos los aci-dos, hasta en los muy debiles (se disuelve con cloruro deamonio, por ejemplo).

1. Formar el precipitado blanco gelatinoso deMg(OH)2 anadiendo unos 2 ml de NaOH (de 0.4mol/l) a un tubo de ensayo en el que ya hay unos 5ml de disolucion de MgSO4 ·7H2O (tambien de 0.4mol/l). Se vera que el precipitado blanco coloidalrecien formado se queda arriba. Echar a continua-cion unas gotas de fenolftaleına (al 1 % en etanol).El resultado seran tres bandas diferenciadas, doscon hidroxido de magnesio y una sin el: la superiorcon el color que la fenoltaleına da al medio basicoy con ella adherida a la superficie del precipitado;la central, blanca, con el resto del precipitado, yla inferior, transparente, con mas de la mitad dela disolucion de sulfato de magnesio original, a laque no han llegado los iones hidroxido. (Compararcon lo facilmente que se extiende el color por to-do el tubo en otro donde se echan una o dos gotasde fenolftaleına sobre la disolucion de hidroxido desodio que se esta usando).

2. El magnesio finamente dividido arde al aire paraformar el oxido (y algo del nitruro) con una luzmuy viva intensa que se aprovecho en los inicios dela fotografıa para iluminar con un fogonazo precur-sor del flash de hoy: se quemaba una (peligrosa)mezcla de magnesio en polvo y clorato de potasio.

Quemar con las debidas precauciones (pinzasmetalicas largas, gafas oscuras, aire libre) un tro-zo de cinta de magnesio en la llama del Bunsen.Echar el oxido a un vaso de precipitados con aguay fenolftaleına: observar, que al tiempo, se forma elprecipitado gelatinoso y la fenolftaleına da color.

2. Hierro (y una muestra de cia-notipias)

1. Los precipitados con iones de un metal de tran-sicion en dos estados de oxidacion suelen ser in-teresantes. La mezcla de iones ferrocianuro y ioneshierro(3+) da el precipitado intenso conocido co-mo azul de Prusia. Su disolucion en acido oxalicoda una tinta. El ion ferrocianuro esta presente enuna disolucion acuosa de ferrocianuro de potasio.Una al 10 % (o de 0.25 mol/l) sirve para detectarla presencia de hierro(iii) en cualquier muestra.

Anadir unas gotas de la disolucion de ferrocianu-ro de potasio al tubo de ensayo que contiene unos 5ml de disolucion de cloruro de hierro(3+). Disolver

despues anadiendo unos mililitros de la disolucionacuosa de acido oxalico para obtener una tinta.

Extender sobre papel de filtro un poco de la di-solucion de ferrocianuro de potasio y se vera comoun papel mojado con agua. Tomar con un pincelfino algo de disolucion de cloruro de hierro(iii), yescribir o dibujar sobre el papel. Tambien se puedehacer al reves: dibujar con ferrocianuro sobre unpapel con hierro(3+).

Por otra parte, la mezcla de iones ferricianuro coniones hierro(2+) da el precipitado que se conocıacomo azul de Turnbull, pero se sabe ahora que estey el azul de Prusia acaban siendo en realidad lomismo. La mezcla adecuada de ferricianuro de po-tasio y citrato ferrico-amonico sobre papel da, porlo que serıa el camino del azul de Turnbull (la expo-sicion al sol forma hierro (2+) con el hierro(3+) delcitrato ferrico-amonico), las cianotipias que, desde1842, se le deben a John Frederick William Hers-chel. (Nota: Existe otro documento de 2012 don-de detallo todo lo relativo a como hacer un tallerde cianotipias). Pueden verse en esta ocasion al-gunas de ellas, hechas hace unos meses en nuestroIES Floridablanca y finalistas en este 2015 en elconcurso internacional Ciencia en Accion XVI conCianotipias: hierro, azules y John Herschel.

2. Se obtienen rojos intensos —rojos sangre— conhierro(3+) y tiocianato (disolucion saturada del depotasio o del de amonio; mejor el primero) por loscomplejos con desde uno hasta seis ligandos.

Echar unas gotas de la disolucion de ion tiocia-nato (disolucion de KSCN, que aporta los SCN−)a un tubo de ensayo con unos 5 ml de disolucioncon hierro(3+).

Dibujar sobre un papel en el que se ha dejadosecar disolucion de cloruro de hierro(3+) con elpincel mojado en la disolucion con ion tiocianatopara obtener rojos. Sobre el mismo papel, pero conel pincel del ferrocianuro, resultan azules.

3. Cinc

1. Atacar granalla de cinc con acido clorhıdrico co-mercial. Hacer pompas de jabon con el dihidrogenoy encenderlas sobre una cuchara. (El dispositivoes el disenado para anos anteriores). Las reaccio-nes son Zn + 2H+ → Zn2++ H2(g), la primera, y2H2+ O2 → 2H2O, la segunda.

4. Apagar una vela con los dedosy encenderla sin tocarla

La lumbre, las velas... nos alumbraron muchos anos ymucho antes de que Faraday trajera a la luz (o sacara delas sombras) su ley de la induccion electromagnetica, leyesta a la que hay que agradecer casi toda la ((luz)) quetenemos hoy. En el pasado, la combustion de diversas

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sustancias de origen organico fue, sin duda, lo primero:¿como, si no, se pudieron hacer las pinturas rupestresen la oscuridad de las cuevas? En la tesis doctoral de1988 Analisis artıstico de las pinturas rupestres del grantecho de la Cueva de Altamira: materiales y tecnicas;comparacion con otras muestras de arte rupestre, Matil-de Muzquiz Perez-Seoane, dice:

Fabricamos una lampara de barro, sin cocer.En ella depositamos el tuetano que, previa-mente habia sido calentado y del que se ha-bian extraıdo las impurezas. Colocamos dosmechas y encendimos la lampara. Entramosen la cueva con esta lampara. Comprobamosque el campo iluminado era muy amplio, dan-do perfecta idea del lugar en que nos encon-tramos y de la formacion de la cueva en lasproximidades.

La luz que proporciona esta lampara es decolor calido. No produce humo ni olor.

La duracion de la luz de la lampara ası fabri-cada fue de dos horas.

[...] Comprobamos que es mucho mas adecua-da que la que nos proporcionarıa una linter-na. Podemos trabajar en una amplia zona,percibiendo con claridad su conjunto.

Para encender una vela sin tocarla hay que ayudarsede una sustancia quımica particular, la estearina. Es unasustancia que puede encontrarse en las velas. El perfec-cionamiento de las velas se debe al frances Gay-Lussac,el de las leyes de los gases (la de los volumenes de com-binacion, ası como, junto con Charles, la de la propor-cionalidad entre el volumen y la temperatura absoluta).Una molecula de estearina se podrıa obtener haciendoque tres de acido octadecanoico reaccionaran con unade 1,2,3-propanotriol (la glicerina) y eliminando las tresmoleculas de agua que tambien resultan de la reaccion.Pero se obtiene corrientemente de las grasas animalesporque la naturaleza ya ha hecho ese trabajo.

Al encender la vela la estearina se licua con el calory sube por la mecha hasta que se evapora y, finalmente,arde en la llama con el oxıgeno del aire. Al apagar la lla-ma de la vela se puede observar durante unos instantesun hilo ascendente de niebla blanca, formado por gotitasde estearina lıquida caliente. Es este hilo el que permiteencender otra vez la vela sin tocarla.

Apagar la vela con el pulgar y el ındice de maneraque la estearina que aun esta caliente siga subiendo enun hilo de niebla relativamente denso. Con practica, ocon los dedos mojados, no se quema nadie. A unos po-cos centımetros (dos o tres pulgadas dice Faraday en Lahistoria quımica de una vela), acercar o mantener en elcamino de la estearina una pequena llama (sirve la deuna cerilla o la de otra vela, pero tambien vale una as-tilla que se acabe de apagar y este caliente todavıa): severa aparecer una llama que viajara hasta la mecha dela vela que se acaba de apagar y la encendera de nuevo.

La historia quımica de una vela recoge un ciclo deconferencias que Faraday impartio dos veces (en 1848-1849 y 1860-1861) y que fue editada por primera vez porsir William Crookes (el del tubo que lleva su nombre,origen de los tubos luminosos de anuncios).

5. Imagenes en una pantalla:¿que vemos en el cine, la pan-talla o la imagen?

La pantalla, no la imagen. No es lo mismo. No vale((la imagen en la pantalla)), no se trata de un juego depalabras. Se ve una imagen, real o virtual, cuando el ojorecoge los rayos que se cruzaron antes (ellos o sus pro-longaciones) en los puntos de la imagen y, ademas, losenfoca en su retina. El espectador normal esta de espal-das a los rayos y no puede ver verdaderamente la imagenque de la pelıcula forma el proyector, sino un cuerpo ilu-minado: la pantalla. La pantalla, eso sı, es iluminada deuna manera particular por la imagen que se forma sobreella. Como estamos viendo un cuerpo iluminado, no esde extranar que lo podamos ver desde posiciones en lasque no verıamos la imagen.

Es facil ver —desde cualquier lado, desde delante,desde detras, desde arriba o desde abajo— una pantallatranslucida que esta recogiendo la imagen real e invertidaque de una vela forma una lente convergente. Al quitarla pantalla, lo mas probable es que se deje de ver la velainvertida. Sin embargo, la imagen esta en su sitio, y lacolocacion adecuada y con el enfoque correcto permitirıaverla. Esto es lo que va a hacer por nosotros una camarafotografica con un objetivo de enfoque manual.

Enfocar manualmente con el objetivo la pantallatranslucida que recoge la imagen real, igual e invertidaque una lente de +100 mm forma de una vela colocadadelante a 200 mm. Todo esto lo vemos comodamente unpoco de lado. Retirar ahora la pantalla: dejamos de verla vela invertida en el lugar de la imagen, pero la camarala sigue mostrando, solo que mejor...

6. Tambien hay dos pequenasimagenes flotando

El filamento de una bombilla encendida se puede verperfectamente con las gafas para eclipses de Sol que estanjunto a ella.

Al acercar por debajo una lente convergente simple,una biconvexa de +100 mm, por ejemplo, a unos 200mm de una bombilla o, mejor, de una luz led se formaabajo su imagen real (en este caso igual pero invertida)tambien a unos 200 mm. Esto no es nada raro. Pero sise observa mejor, y no desde cualquier parte, se veranotras dos bombillas menores ((flotando)) encima y debajode la lente simple.

La de arriba, que es la mas pequena de las dos, mues-tra la bombilla tambien invertida, y al acercarle un papelfino, a modo de pantalla, se comprueba que es una ima-gen real. Tambien se puede tapar con el dedo una parte

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del frontal de la lente y comprobar que la imagen desapa-rece o que, por el contrario, la pequena bombilla sigueestando.

La otra pequena imagen flotante, la de debajo de lalente, es distinta. Para empezar no es una imagen in-vertida, sino derecha. Y al pasar el dedo por debajo dela lente, es imposible hacerla desaparecer tapandola. Yno se puede recoger con ninguna pantalla porque es unaimagen virtual.

La explicacion de todo esto es que la luz no solo se re-fracta o transmite cuando pasa de un medio a otro, sinoque tambien se refleja. Esto suele olvidarse al tener enlas manos una lente porque estas se hacen pensando enlas imagenes que van a formar por refraccion, no en lasimagenes que puedan construirse por reflexion, que sonmas propias de los espejos. En una sencilla lente conver-gente biconvexa simetrica hay dos superficies esfericas yde igual radio a considerar, y no solo para las refraccio-nes.

¿A que se debe la imagen virtual de la bombilla? Ala reflexion en la primera cara de la lente, que hace deespejo convexo. Por eso no se ve afectada la imagen almover el dedo por debajo de la lente. El trazado de rayoso las ecuaciones del espejo esferico (v. mas abajo) dancumplida cuenta de lo que se ve.

La pequena imagen real que flota encima es masdifıcil de calcular o dibujar. No se trata simplemente deque la bombilla se refleje en la cara concava (la interior)de la segunda superficie de la lente biconvexa. Es quehay que hacer tres cosas: atravesar con una primera re-fraccion la primera cara de la lente, efectuar la reflexionen el ((espejo)) concavo del interior de la segunda cara y,finalmente, volver a salir al aire por donde se entro conotra refraccion.

El calculo confirma (aproximadamente) lo que se ve.Para la refraccion en una superficie esferica de radio R ymedios de ındices n y n′, el objeto que sobre el eje esta ala distancia s tiene la imagen a la s′ y con un aumentolateral m, de manera que se satisfacen

−n

s+

n′

s′=

n′ − n

R, (1)

m =n

n′s′

s. (2)

De estas formulas se derivan las de la reflexion,

1

s+

1

s′=

2

R, (3)

m = −s′

s, (4)

ası como las de la lente delgada en el aire,

−1

s+

1

s′= (nL − 1)

{1

R1− 1

R2

}=

1

f ′, (5)

m =s′

s. (6)

Para esto ultimo hay que tomar como objeto para lasegunda refraccion la imagen de la primera..., y este esel camino general para predecir, con el calculo como seha dicho ya, lo que se ve con la bombilla y la lente: lastres imagenes, como son y donde estan. Los resultados,para un objeto (una bombilla, la linterna...) a s = −2f ′

de una lente delgada biconvexa de R = R1 = −R2 = 25cm y vidrio de ındice 1.5 (una lupa de 2x, calculado con1 + OP/f ′) son:

1. Que f ′ es de +25 cm (lente convergente).

2. Que la imagen por las dos refracciones sucesivas(la que da una lente como tal, supuesta delga-da) esta al otro lado y a la misma distancia (ens′ = 2f ′ = 50 cm), por lo que es real, siendo,ademas, igual pero invertida (m = −1).

3. Que la reflexion en la primera superficie da unaimagen detras de ella (en s′ = 10 cm), por lo quees virtual, y menor y derecha (m = 0,20).

4. Y que, tomando un espesor de 1 cm para la lente,la refraccion en la primera, seguida de la reflexionen la segunda y la salida final al aire con refraccionen la primera da, finalmente, una imagen real mascercana a la lente (a unos 6.6 cm) que la virtual,invertida y mas pequena (m = −0,14, producto detres aumentos laterales sucesivos).

Acercar la linterna por arriba a la lente convergen-te de la pinza, hasta poder ver perfectamente las dosimagenes ((flotantes)). Pasar el dedo ındice cerca y porencima y por debajo de la lente: las imagenes no se venafectadas cuando es por debajo, pero sı cuando se pasapor encima de una mitad de la cara de arriba. Compro-bar que la de abajo es virtual y derecha, mientra quela de arriba es real e invertida (ayudarse con la flechadibujada en papel de filtro —o cualquier otra cosa—,moviendola cerca de la linterna). Si se coloca el objetoa 50 cm, se pueden comprobar —medir— los resultadosanteriores.

7. Dispersion de la luz: una de lassiete razones del precio de losbuenos objetivos fotograficos

Hay siete razones o aberraciones1 por las que un ob-jetivo de una camara fotografica es mucho mas caro queuna lente sencilla delgada de igual distancia focal. Dostienen que ver con que la velocidad de la luz, que es lamisma en el vacıo (y aproximadamente en el aire) paratodas las longitudes de onda, no es igual para todas ellascuando de lo que se trata es de pasar por una sustan-cia, como es el caso de los diferentes vidrios con el quese suelen hacer las lentes. El resultado es que una lentesencilla no tiene un foco, sino un foco para cada color(es la aberracion cromatica longitudinal o axial). La di-ferente distancia focal para el rojo o el azul, por ejemplo,hace que no se forme una imagen sino una serie de ellas,

1Dos se deben a la variacion del ındice de refraccion con la longitud de onda de la luz, y son las aberraciones cromaticas; cinco seproducirıan igualmente si la luz solo tuviera una longitud de onda, y son las aberraciones geometricas.

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en diferentes posiciones (la del rojo no coincide con ladel azul) y, ademas, de diferentes tamanos (es la aberra-cion cromatica lateral) porque el aumento depende dela distancia focal... No es posible corregir todas las abe-rraciones, pero sı varias de ellas, segun para que se vayaa dedicar el objetivo. El resultado es que hay distintosdisenos para una misma distancia focal, y (casi) todoslos objetivos estan muy lejos de tener una sola lente.

Como los efectos no son tan grandes con las lentescomo para verlos bien a simple vista, esta demostracionrecurre a un prisma. La propiedad es la misma porque sila velocidad de la luz se redujera por igual en el vidriodel prisma, no habrıa dispersion.

Colocar el prisma en el disco despues de colimar laluz de la fuente (una lente de +100 mm se coloca con sufoco objeto en el filamento de la bombilla de la fuente).Colocarlo simetricamente, con el vertice apuntando a lafuente, y se obtendran dos espectros, uno a cada lado.En contra de lo que parece, el espectro de la derecha nose debe a la mitad derecha del haz de luz blanca, sino ala mitad de la izquierda, y viceversa. La demostracion essencilla: obstaculizar una mitad ver y ver que espectrode los dos desaparece. (Si se quiere, con la ayuda de otralente convergente se puede recomponer la luz dispersa-da).

8. Espectros con una red de di-fraccion o con un CD

En esta demostracion la luz va a encontrar abertu-ras y obstaculos de un tamano comparable al de las pe-quenısimas longitudes de onda del visible, bien en unared de difraccion-interferencias de 600 lıneas por milıme-tro, bien en las innumerables marcas en espiral de undisco compacto corriente. La luz se difractara por todaspartes e interferira despues, de manera diferente segunlos angulos. En un punto de la pantalla en el que la luzamarilla interfiera destructivamente, o donde el azul lohaga constructivamente, puede verse el azul... Es ası co-mo aparecen los sucesivos espectros (arcos iris), por pa-res, a ambos lados del centro blanco.

Iluminar la red de difraccion con la linterna led ycerca de la pantalla: se veran los espectros de primerorden a ambos lados. Con un CD-R sobre la mesa, ilu-minar perpendicularmente y de cerca un lado del discopara que la luz se refleje, y observar los espectros sobreuna pantalla vertical proxima (acercarla para tener ladosdefinidos en los espectros; cambiarla al centro del discoy darle diferentes inclinaciones).

9. ¿Las ves o no las ves?

Un cuerpo transparente con el mısmo ındice de re-fraccion que el agua serıa invisible dentro de ella, perono fuera.

Meter la mano en el vaso y sacar las bolitas.

10. Encendiendo un tubo de en-sayo

No solo se encienden las velas o los tubos fluorescen-tes; tambien los tubos de ensayo...

El oxıgeno, presente en el aire y responsable de lascombustiones, se puede obtener comodamente en el labo-ratorio recurriendo al clorato de potasio, KClO3, comoya indicaba Michel Faraday en La historia quımica deuna vela ya citada.

La combustion convierte el carbono que tenga la sus-tancia que se quema en dioxido de carbono (o en monoxi-do de carbono si no hay bastante oxıgeno, y esto no esbueno). El hidrogeno de la misma sustancia quımica, porsu parte, pasa a formar parte de moleculas de agua. Ysi hay azufre, nitrogeno... aparecen sus oxidos. El gasdihidrogeno, el mas ligero, solamente da agua.

Cuando algo arde en el aire lo hace menos vıvamenteque en oxıgeno puro, pues el aire es en su mayor parte(casi el 80 % en volumen) dinitrogeno, N2. El clorato depotasio puro, un solido cristalino blanco que funde a 368oC, se descompone con el calor y con la suficiente rapidezsi se esta por encima de su punto de fusion (aunque noconviene llegar a los 400 oC...), dando oxıgeno y KCl,

KClO3 →3

2O2 + KCl,

pero mezclado con otras sustancias las temperaturaspueden ser mucho menores (con MnO2 como cataliza-dor, bastan los 200 oC). El KClO3 se usa en los fuegosartificiales y tambien para fabricar la cabeza del fosforode seguridad o en explosivos, ası como en medicina y endentrıficos.

Cuando el clorato de potasio puro se calienta con sua-vidad y sin catalizador, no da oxıgeno, sino perclorato depotasio (y KCl).

Calentar con las debidas precauciones en un tubode ensayo un poco de clorato de potasio hasta que funday anadir entonces un trozo de ((chuche)). Se puede de-jar de calentar enseguida. Se veran fuegos artificiales enminiatura y, al final, quedara olor a caramelo. (Si se veque sobra clorato de potasio fundido, se puede echar otrotrozo de chucherıa y sin necesidad de calentar: volvera aarder).

Referencias

[1] Babor, J. A. e Ibarz, J.: Quımica general moderna. Barcelona: Marın, 1975.

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[2] Burriel, F., Lucena, F., Arribas, S. y Hernandez, J.: Quımica analıtica cualitativa. Madrid: Thomson,2002.

[3] Feynman, R. P., Leighton, R. B. y Sands, M: Fısica. Volumen i: mecanica, radiacion y calor. [1963].Mexico: Addison-Wesley Iberoamericana, 1987.

[4] Giancoli, D. C.: Fısica. Principios y aplicaciones. Barcelona: Reverte, 1985.

[5] Gillespie, R. J., Humphreys, D. A., Baird, N. C. y Robinson, E. A.: Quımica. Barcelona: Reverte,1990.

[6] Sears, F. W.: Optica. [1949]. Madrid: Aguilar, 1979.

[7] Timm, J. A.: Quımica general. Madrid: Ediciones del Castillo, 1971.

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Portada del concurso internacional Ciencia en Accion de 2015. Tres alumnas del IES Floridablanca han sido finalistas

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