o que é um modelo atômico ? o que é um modelo atômico ? É uma tentativa de imaginar (...
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O que é um modelo atômico ?O que é um modelo atômico ?
É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo.Sendo o átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo, entenderemos melhor o mundo.
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Importância - explicar os fenômenos , entender o mundo , desenvolver tecnologia .
Um modelo é bom ,enquanto explica os fenômenos , caso contrário deve ser melhorado.
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• O átomo é uma esfera onde toda massa esta concentrada nesta esfera de maneira uniforme.
Modelo da Esfera rígida
Modelo da Bola de bilharModelo da Bola de bilhar
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“Ampola de Crookes"
elétrons
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1. Na eletrosfera dos átomos de ouro existem espaços e algumas partículas atravessavam a lâmina passando por tais espaços. 2. As partículas alfa se desviavam porque colidiam com o núcleo dos átomos de ouro. 3. O núcleo é positivo, por isso repele as partículas alfa de carga positiva. 4. O núcleo é pequeno em relação ao átomo.
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Um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo. O átomo proposto por Rutherford é o que mais se aproxima do modelo atômico utilizado atualmente.
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Bohr admitia que um gás emitia luz quando uma corrente elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e depois a liberam na forma de luz. Com isso, ele deduziu que um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais tarde foi chamado de níveis de energia. Mas se um átomo absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus elétrons ganham energia e passam para um nível de energia maior, nesse caso o átomo está em estado excitado. Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na forma de camadas.
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Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera.
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EXERCÍCIOS
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(UFSC)(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais04. possuem partículas positivas denominadas elétrons08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
ResoluçãoSão falsas as afirmações 01 e 04.Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.Os elétrons possuem carga negativa.
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(UFSC) (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)01. As partículas alfa teriam cargas negativas02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua trajetória.04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio de sua trajetória16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer desvio de sua trajetória.Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
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(UFMG)(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.A associação modelo/cientista correta é:a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherfordb) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherfordc) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohrd) I/Rutherford , II/Bohr , III/Daltone) I/Rutherford , II/Dalton , III/BohrResolução:A alternativa correta é a Resolução:A alternativa correta é a e.e.
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(ITA)(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas
com partículas alfa.com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à
repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu
que o átomo tem densidade uniforme.que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho
relativo.relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram
carregadas positivamente.carregadas positivamente.A alternativa falsa é a c.
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(Fuvest)(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisívelb) a existência de partículas subatômicasc) os elétrons ocuparem níveis discretos de energiad) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleoe) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
Alternativa b. Alternativa b.