modelo atÔmico de bohr profª. norilda
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MODELO ATÔMICO DE BOHR
Profª. NORILDA
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Niels Henrik David Bohr
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Niels Bohr
• Propôs esse modelo em 1.913• Para completar o modelo de
Rutherford• Descreve o átomo como um núcleo
pequeno e carregado positivamente cercado por elétrons em órbita circular.
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Postulados de Bohr
• Os ē nos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares. São as camadas ou níveis de energia.
• Cada nível possui um valor de energia.• Um ē não permanece entre dois níveis de energia.• Um ē passa de um nível para outro quando absorve
energia externa (ultravioleta, luz vís., infravermelho).• Esse ē ficou excitado e ocorreu uma transição
eletrônica.• A transição de retorno do ē libera energia na forma de
ondas eletromagnéticas. (luz vis. ou ultrav.)
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Transição eletrônica
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Exemplos
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Teste de chama
• Procedimento utilizado para detectar a presença de alguns íons metálicos.
• Baseado no espectro de emissão característico para cada elemento.
• Fogos de artifícios. Pólvora misturada com um elemento característico.
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Cores emitidas pelos átomos
Elemento Cor
Sódio Laranja
Potássio Violeta
Cálcio Vermelho-tijolo
Estrôncio Vermelho-carmim
Bário Verde
Cobre Azul-esverdeado
Césio Azul-clara
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Teste de chama
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Modelo de Subnível de Energia
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Princípio da incerteza de Heisenberg• Para encontrar a posição de um elétron,
é necessário fazê-lo interagir com algum instrumento de medida (radiação).
• Para determinar a posição do elétron, é necessário que a radiação tenha comprimento de onda da ordem da incerteza com que se quer determinar a posição.
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• O ato de medir afeta a grandeza de medida.
• Ou se sabe a posição do elétrons ou sua energia, nunca os dois ao mesmo tempo.
• O elétron é mais bem caracterizado por sua energia do que por sua posição.
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Camadas eletrônicas ou níveis de energia
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Diagrama de Pauling ou Diagrama das Diagonais
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1 - Distribuir os elétrons do átomo normal de
manganês (Z=25) em ordem de camada.
• K - 1s2 L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6 3d5 N - 4s2 4p 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p
Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2
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Ga Z= 31
• K - 1s2
L - 2s2 2p6 M - 3s2 3p6 3d10 N - 4s2 4p1 4d 4f O - 5s 5p 5d 5f P - 6s 6p 6d Q - 7s 7p Resposta: K=2; L=8; M= 18; N=3
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Bibliografia
• Peruzzo, Francisco Miragaia. Química na abordagem do cotidiano: volume 3, ensino médio. São Paulo: Moderna, 2003.
• Google. Disponível em <http://images.google.com.br/images> acesso em 04/05/2009.
• Google. Disponível em• <http://www.mundovestibular.com.br>
acesso em 04/05/2009