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O calor envolvido nas transformações é estudado pela
TERMOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
PROCESSOS ENDOTÉRMICOS – ABSORVEM CALOR
PROCESSOS EXOTÉRMICOS – LIBERAM CALOR
ΔH > 0
ΔH < 0
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2 NH3(g) + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g)
2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) ΔH = + 92,2 KJ
ABSORVE CALOR
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N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = – 92,2 KJ
LIBERA CALOR
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01) Reação exotérmica é aquela na qual:
1 - há liberação de calor.
2 - há diminuição de energia.
3 - a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos.
4 - a variação de entalpia é negativa.
Estão corretos os seguintes complementos:
a) somente 1. b) somente 2 e 4.
c) somente 1 e 3. d) somente 1 e 4.
e) 1, 2, 3 e 4.
V
V
V
V
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ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOSΔH < 0
ΔH = H produtos – H reagentes
HR
HP
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ENTALPIA (H)
Caminho da reação
REAGENTES
PRODUTOS
ΔH > 0HR
HP
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ΔH = H produtos – H reagentes
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O calor pode ser representado
como parte integrante da reação ou
na forma de variação de entalpia
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02) Considere o seguinte gráfico:
De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as
lacunas da frase abaixo.
"A variação da entalpia é ...................; a reação é ....................... porque se processa
...................... calor”
a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
A (g) + B (g)
2 AB (g)
Entalpia (H)
caminho da reação
ΔH
EXOTÉRMICANEGATIVA
LIBERANDO
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01. Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
:
Pode-se afirmar que esse processo é:
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
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ΔH = Hproduto - HreagenteΔH = + 400 - (-170)
ΔH = + 570 kJ
É endotérmico, pois houve absorção de calor e
o ΔH é positivo.
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QUANTIDADES DAS ESPÉCIES QUÍMICAS
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l ) ΔH = – 286 KJ
2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O ( l ) ΔH = – 572 KJ
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ESTADO FÍSICO DOS
REAGENTES E DOS PRODUTOS
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( l ) H = – 286 KJ
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) ∆H = – 243 KJ
H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( s ) H = – 293 KJΔ
Δ
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