nÚmero de oxidaÇÃo definição 1: carga real ou relativa de um elemento em um composto. exemplos:...

NÚMERO DE OXIDAÇÃO

Definição 1: carga real ou relativa de um elemento em um composto.

Exemplos:

1) Compostos iônicos:

Na+Cl- Nox (Na+) = +1 e Nox (Cl-) = -1

2) Compostos moleculares:

HCl [ H ]+ + [ Cl ]- Nox (H) = +1

Nox (Cl) = -1

Nox Real Determinação do Nox pela fórmula estrutural:

Depende basicamente da observação da diferença de eletronegatividade entre os átomos de cada ligação (F > O > N > Cl , etc.)

Exemplo:

H – O – N = O Nox (H) = +1

O Nox (N) = +5

Nox (O) = -2

Nox Médio Determinação do Nox pela Fórmula Molecular:

Nesse caso o cálculo realizado se refere ao Nox Médio.

Regras Gerais:

1) Substâncias simples Nox = zero.

2) Íons simples Nox = carga do íon.

3) Íons compostos, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a carga do íon.

4) Nas moléculas, a soma algébrica dos Nox dos elementos é igual a zero.

Nox de Referência Nox Fixos:

Metais Alcalinos (1A) = +1

Metais Alcalinos Terrosos (2A) = +2

Alumínio (Al) = +3 / Prata (Ag) = +1

Zinco (Zn) = +2 / Flúor (F) = -1

Nox de Radicais Importantes:

Hidroxila (OH-) = -1 / (CN-) = -1 / (NH4+) = +1

Oxigênio (O) = -2 / Hidrogênio (H) = +1 (em geral)

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Determine o número de oxidação do elemento destacado em cada um dos compostos a seguir:

01. S8 09. CH2 Cl202. ZnS 10. HCOOH

03. HBrO4 11. Co2+

04. NaHCO3 12. NH41+

05. BaH2 13. CN1-

06. K2 Cr2 O7 14. MnO42-

07. Ca3 (PO4)2 15. P2O54-

08. PbI2

Exercícios de fixação:

REAÇÕES QUÍMICAS Definição: processos de transformações químicas que

sofrem as substâncias.

Exemplo: 2H2 + O2 2H2O

2 H – H + O = O 2 O – H

H Componentes da Equação:

1° Membro: Reagentes (H2 e O2)

2° Membro: Produtos (H2O)

Coeficientes: indicam a proporção entre reagentes e produtos da reação (2:1:2)

Reações de Oxi-redução Definição: reações em que ocorrem variações do Nox

de alguns elementos “transferência de elétrons”.

Oxidação: perda de elétrons Nox aumenta

Agente redutor.

Redução: ganho de elétrons Nox diminui

Agente oxidante

Exemplos:

1) 4Fe + 3O2 Fe2O3

2) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2


1. Na reação representada pela equação química a seguir:

MnO2 + 4HCl + Zn MnCl2 + ZnCl2 + 2H2O

a) o elemento que se oxida é: b) o elemento que se reduz é: c) o elemento que ganha elétrons é: d) o elemento que perde elétrons é: e) o agente oxidante é: f) o agente redutor é:

2. (UCSal) O elemento X reage com o elemento Z, conforme o processo: Z3- + X Z1- + X2-

Nesse processo: a) Z ganha elétrons de X. b) X ganha elétrons de Z. c) X e Z cedem elétrons. d) X e Z perdem elétrons. e) X e Z ganham elétrons.


3. Para uma reação de óxido-redução:

a) o agente redutor sofre redução. b) a substância que perde elétrons é o agente redutor. c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. d) o número de oxidação do agente redutor diminui. e) a substância que perde elétronsé o agente oxidante.


Balanceamento de Equações Definição: determinação dos coeficientes, proporção

molar, das substâncias envolvidas na reação.

Método das tentativas:

Exemplo 1:

N2 + H2 NH3

Coeficientes: 1 : 3 : 2

3 2Obs. Método adequado para no máximo quatro substâncias entre reagentes e produtos.

Exemplo 2: C2H6O + O2 CO2 + H2O

Exemplo 3: H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O

1

Método Redox

Método de oxi-redução: obtido procurando igualar o número de elétrons dos elementos que se oxidaram com os que se reduziram na reação, os demais coeficientes são determinados por tentativa.

Exemplos:

1) HNO3 + P4 + H2O H3PO4 + NO

2) S + HNO3 NO2 + H2O + H2SO4

3) NaCl + KMnO4 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O + Cl2

Casos Especiais: Oxi-redução Oxidação ou redução parcial:

Exemplo: Cu + HNO3 Cu( NO3)2 + NO + H2O

Auto oxi-redução:

Exemplo: Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O

Presença de água oxigenada:

Ex.1: K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + Cr2( SO4)3 + H2O + O2

Ex.1: CrCl2 + H2O2 + NaOH Na2CrO4 + NaCl + H2O

Três elementos com variação de Nox:

Exemplo: As2S3 + HCl + HNO3 H2SO4 + H3AsO4 + NO

Equação escrita na forma iônica:

Exemplo: Bi+3+ SnO2-2 + OH- SnO3

-2 + H2O + Bi


1. (UCSal) Qual das reações abaixo está incorreta em relação ao princípio da conservação dos átomos nas reações químicas?

a) C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O b) Na2 SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl c) KI + AgNO3 AgI + KNO3 d) H2 + O2 H2O e) N + 3H NH3

2. (UCSal) A equação incompleta: (a)....Zn + 10H + NO3

- (b)...Zn2 + 1NH4++ 3H2O

ficará totalmente balanceada quando os coeficientes (a) e (b) forem iguais a:

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5

Exercícios propostos:

3. (UFBA) Após equilibrar a equação a seguir, indique a proposição ou proposições verdadeiras: I-

(aq) + H2SO4(aq) + H(aq) + NO3

-(aq) I2(g) + H2S(g) + H2O

(01) I- é reduzido.(02) H2 SO4 é o agente oxidante.(04) O coeficiente estequiométrico do I-

é 8.(08) H+ é oxidado.(16) O número de oxidação do enxofre no H2S é +2.4. (UFBA – 2000/2aetapa) Considere a equação química não balanceada

representada aseguir: MnO4

-(aq) + H2O2(l) + H

(aq) Mn2(aq) + H2O(l) + O2(g)

(01) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação é 28.

(02) Ovolume de gás desprendido durante essa reação , nas CNTP, é de 1000L.

(04) São necessários 5 mols de H(aq) para reagir com 118,9g de MnO4

-(aq)

(08) O MnO4-(aq) é o agente redutor.

(16) O H2O2(l) é um peróxido molecular.(32) Todo oxigênio do MnO4

-(aq), nessa reação, é transformada em O2(g)

(64) MnO4-(aq) é o ânion permaganato.


5. (UESB-2000) O setor automobilístico brasileiro pretende atender uma demanda, cada vez maior, de veículos a álcool, devido ao preço mais convidativo do combustível. A combustão completa do etanol, no carburador do carro, é representada pela equação química não balanceada:

CH3CH2OH(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

A soma dos menores coeficientes inteiros que balaceiam a equação é igual a:

a) 9 b) 8 c) 7 d) 6 e) 5


REAÇÕES INORGÂNICAS

Reações de Síntese ou Adição

Decomposição ou Análise

Simples Troca ou Deslocamento

Dupla Troca

Reações de Síntese Reações de Síntese ou Adição: número variável de

reagentes e formação de um único produto.

A + B AB

Exemplos destacados:

1) Elemento + O2 Óxido

Ex.: 2Mg + O2 2MgO

2) Óxido básico + H2O Base

Ex.: MgO + H2O Mg(OH)2

3) Óxido ácido + H2O ácido

Ex.: SO3 + H2O H2SO4

Reações de Decomposição

Decomposição ou Análise: quando uma única substância é decomposta em várias.

AB A + B


1) 2H2O2 2H2O + O2 (fotólise)

2) H2O H2 + O2 (eletrólise)

3) CaCO3 CaO + CO2 (calcinação ou pirólise)


Complete, balanceando, cada equação a seguir:

01. Na + O2

02. Ca + O2

03. NH3 + HCl

04. SO2 + H2O

05. K2O + H2O

06. N2O5 + H2O

07. BaO + H2O


08. CaCO3 09. H2O2 10. KClO3

Reações de Simples Troca Simples Troca ou Deslocamento: reação entre

uma substância simples e uma composta formando outra substância simples e outra composta.

AB + C AC + B (reação de oxi-redução)


1) 2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2) CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu

3) NaBr + Cl2 NaCl + Br2

Obs. Só existe deslocamento quando a substância simples é mais reativa que o elemento combinado.



01. Mg + HBr 02. Ca + H2SO4

03. K + H2Cr2O7

04. Ba + H4P2O7

05. K + H2O

06. Ag + HI 07. KI + Cl2

08. NaBr + I2

09. Ag + HNO3 (conc)

10. Cu + H2SO4 (conc)


Reações de Dupla Troca Dupla Troca: reação de duas substância que

permutam entre si dois elementos ou radicais, formando dois novos compostos.

AB + CD AD + CB


1) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

2) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCL

3) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S



01. H2SO4 + KOH

02. H2Cr2O7 + Ca(OH)2

03. H3PO4 + Ba(OH)2

04. H4P2O7 + Mg(OH)2

05. CaCO3 + HCl

06. NH4Cl + NaOH

07. NaCl + H2SO4

08. KBr + AgNO3

09. AgCl + Na2SO4

10. NH4OH + NaOH


nÚmero de oxidaÇÃo definição 1: carga real ou relativa de um elemento em um composto. exemplos:...

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