modelos atômicos dalton (1808) modelo bola de bilhar esfera maciça indestrutível, indivisível,...
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Modelos Atômicos
Dalton (1808)
Dalton (1808)
• Modelo “Bola de bilhar”
• Esfera maciça indestrutível, indivisível, indestrutível.
• Esfera homogênea
Dalton (1808)
J.J.Thomson (1897)
J.J.Thomson
9
J.J.Thomson
J.J.Thomson
Modelo “pudim de passas”
J.J.Thomson
Tubo de Raios Catódicos
Exemplo de um tubo de raios catódicos
J.J.Thomson
( 1897)
• Modelo “pudim de passas”
•Esfera de massa positiva com cargas negativas incrustadas.
• Descobriu o elétron.
• Tubos de raios catódicos.
E.Rutherford (1911)
E.Rutherford
16
Modelo “Planetário”
E.Rutherford
• Modelo “Planetário”
• Descobriu o núcleo.
• Átomo imenso vazio.
Dalton
Thomson
Rutherford
• “Bola de bilhar” • Esfera maciça
• Homogênea • Indestrutível
• “Pudim de passas”
• Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.
• “Planetário” • Descobriu o núcleo
• Átomo imenso vazio
Resumo
O átomo atual
Modelo atômico de Rutherford Bohr – postulados
O modelo proposto por Rutherford foi aperfeiçoado por Bohr. Baseando-se nos estudos feitos em relação ao espectro do átomo de hidrogênio e na teoria proposta por Planck em 1900 (Teoria Quântica), segundo a qual a energia não é emitida em forma contínua, mas em ”pacotes”, denominados quanta de energia. Foram propostos os seguintes postulados:
1. Na eletrosfera, os elétrons descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chamadas de camadas ou níveis de energia.
2. Cada camada ocupada por um elétron possui um valor determinado de energia (estado estacionário).
3. Os elétrons só podem ocupar os níveis que tenham uma determinada quantidade de energia, não sendo possível ocupar estados intermediários.
Ao saltar de um nível para outro mais externo, os elétrons absorvem uma quantidade definida de energia (quantum de energia).
O átomo atual
Número atômico
Z
Quantidade de prótons
nº Atômico
O átomo atual
EZ
A
prótons
prótons + nêutrons
++
+
-
-
-
Li3
7
prótons
prótons + nêutrons
nº de Massa
nº Atômico
+-+
-
+-
ISÓTOPOS ???Prótio Deutério Trítio
H11 H
21 H
31
99,99% 0,01%
ELEMENTO
27
ÍONS
++
+ -
-
++
+
-
-
-
-+ _ -
Cátion Ânion
Na
Exemplos:
11
23 +1
Z =
A =
p =
e =
n =
11
23
11
10
12
F 9
19 1 _
Z =
A =
p =
e =
n =
9
19
9
10
10
Ne 10
19
Z =
A =
p =
e =
n =
10
19
10
10
9
X10
21
Z =
A =
p =
e =
n =
10
21
10
10
11ISOELETRÔNICOS
ISÓBAROS
ISÓTOPOS
29
FIM
30