Matéria e medidas

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Classificação da matéria

M is tu rasH om og é n eas

M is tu rasH ete rog é n eas

M is tu ras

C om p os tos E lem en tos

S u b s tâ n c ias P u ras

M até ria

Os átomos consistem de apenas um tipo de elemento;

Substâncias e Misturas

As moléculas podem consistir de mais de um tipo de elemento;

As moléculas podem ter apenas um tipo de átomo (um elemento);

As moléculas podem ter mais de um tipo de átomo (um composto);

Se mais de um átomo, elemento ou composto são encontrados juntos, então a substância é uma mistura.

Propiedades da matéria

Estados da Matéria

A matéria pode se apresentar no estado sólido, líquido ou gasoso;

Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos;

Os líquidos não têm forma, mas têm volume;

Os gases não têm forma nem volume definidos e podem ser comprimidos para formarem líquidos.

Teoria cinético molecular

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Símbolo químico: é a forma abreviada de representar o elemento. Ex:.

Na, K, F, etc.

Fórmulas químicas: é uma forma abreviada de representar o elemento

ou do composto. Indica a composição da substância química. Ex:. H2O,

F2, CO2, etc. Temos 3 tipos de fórmulas: a fórmula molecular, a fórmula

empírica e a fórmula estrutural.

Representação química da matéria

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Átomos, moléculas e reações químicas

• Átomo: é a menor partícula constituinte da matéria

• Moléculas: resultam da junção de átomos, formando partículas estáveis.

• Equações químicas: descreve o que acontece quando ocorre uma reacção química.

• Ex:.

– Lei da conservação de massa: numa reacção química não há ganho nem perda de massa. A

massa conserva-se.

– Coeficientes: são os números em frente às formulas químicas. Servem para acertar a equação.

Isto acontece quando o número de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da

seta.

– Indicar o estado físico dos reagentes e produtos

)(10)(8)(13)(4 222104 lOHgCOgOgHC

ZnSSZn

Átomos & Moléculas

H + H H H

H H

H + H + O O

Átomos Moléculas

Substâncias Puras

SIMPLES COMPOSTA