Matéria

Ouro Cloreto de sódio Água Óleo

Sólidos Líquidos

Os diferentes sólidos

e diferentes líquidos

apresentam muitas

semelhanças entre as

suas propriedades ?

Não

Ouro Cloreto de sódio Água

Átomos

Moléculas

íons

Óleo

Moléculas

As distintas

interações entre

as partículas

justificam essas

diferenças.

Butano Hélio

Sistemas gasosos

Podem apresentar propriedades químicas diferentes

Podem apresentar características físicas bastante semelhantes

Diferentes gases

Características do estado gasoso

Qualquer gás tem massa Forma e volume variáveis

Compressibilidade e expansibilidadeDifusibilidade

Onde temos mais

refrigerante ?

Onde temos mais gás ?

Variáveis de estado

Volume Temperatura Pressão

Situação de um gás

Vamos relembrar esses

conceitos ?

Volume

Espaço

ocupado

pelo gás.

Volume do

recipiente

1 L 1000 mL 1000 cm3

1 m3 1000 L

1 dm3

Temperatura

Medida do movimento das

partículas (Energia cinética)

T

E cinética gás

Balão A Balão B

T T

Celsius (oC) Kelvin (K) TK= ToC +273

Pressão

Força conjunta

das partículas

de um gás

sobre uma área

Força

Área

760 mmHg 1 atm 1,013×105 Pa (N/m2)

Peso da Coluna

de Ar

Superfície da Terra

Limite da Atmosfera

Valor Normal: 101325 Pa ou 1 atm (760 mmHg)

Maior

pressão

atmosférica

Menor

pressão

atmosférica

Variáveis de estado

Volume Temperatura Pressão

Mas será que existe relação

entre as variáveis de estado ?

E como podemos determina-las?

Deixando uma variável constante e observando a correlação entre as restantes

Transformação gasosa

Isotérmica Isobárica Isovolumétrica

Mudança de estado de uma certa massa de gás

Temperatura

constantePressão

constante

Volume

constante

As relações entre as variáveis de estado podem ser expressas em equações matemáticas, ou leis.

Transformação

ISOTÉRMICA

P

V

Isoterma

P1 V1 = P2 V2 = P3 V3

Lei de Boyle - Mariotte

Transformação

ISOBÁRICA

V

T

Primeira lei de Charles e Gay-Lussac

3

3

2

2

1

1

T

V

T

V

T

V==

(Kelvin)

Transformação

ISOMÉTRICA

P

T

3

3

2

2

1

1

T

P

T

P

T

P==

(Kelvin)

Segunda lei de Charles e Gay-Lussac

2

22

1

11

T

VP

T

VP=

2

2

1

1

T

V

T

V=

2

2

1

1

T

P

T

P=2211 VPVP =

isotérmica

isobáricaisovolumétrica

Equação geral dos gases

Três cilindros preenchidos com o mesmo gás.

Como identificar o cilindro

que apresenta a maior

quantidade de gás ?

Basta padronizar a

temperatura e a pressão

CNTP

Condições normais de

temperatura e pressão

273 K

1 atm