Universidade Federal da Paraíba Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Disciplina: Química Analítica Clássica 

 Prof. Sherlan Lemos Lista de Exercícios 1 – Soluções Aquosas de Substâncias Inorgânicas  1. Faça uma distinção entre: (a) atividade e coeficiente de atividade. (b) constantes de equilíbrio termodinâmica e baseada em concentração.  2. Explique por que a inclinação inicial para Al3+ mostrada na figura abaixo é mais acentuada que a do K+? 

  3. Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as seguintes reações: a) NH3(aq) + HCl(aq) ↔ NH4

+(aq) + Cl

‐(aq)  b) PbI2(s) + S

2‐(aq) ↔ PbS(aq) + 2I

‐(aq) 

c) BaCO3(s) + 2H3O+ ↔ Ba2+(aq) + H2CO3(aq) + 2H2O(l) 

d) 2Fe3+(aq) + H2C2O4(aq) + 2H2O(l) ↔ 2Fe2+(aq) + 2CO2(g) + 2H3O+(aq) 

e) CdY2–(aq) + 4CN–(aq) ↔ Cd(CN)4

2–(aq) + Y

4–(aq)   [Y4– é o EDTA] 

f) AgCl(s) + 2NH3(aq) ↔ Ag(NH3)2+(aq) + Cl

–(aq)  

 4. As substâncias A e B reagem para produzir C e D segundo a seguinte reação: A + B ↔ C + D. A constante de equilíbrio K possui um valor de 0,30. Assuma que 0,20 mols de A e 0,50 mols de B são dissolvidos em 1 L e a reação acontece. Calcule a concentração de A, B,C e D no equilíbrio.  5. Calcule as concentrações de equilíbrio de A e B em uma solução 0,10 mol L‐1 de um eletrólito fraco AB com uma constante de equilíbrio 3,0 x 10‐6.  8. Calcule a força iônica das seguintes soluções: a) 0,09 mol L–1 de KCl   b) 8x10‐5 mol L–1 de CuCl2 c) 0,50 mol L–1 de Na2SO4   d) 0,0183 M de (NH4)2CrO4 

e) 0,01 mol L–1 em FeCl3 mais 0,009 mol L–1 em FeCl2 f) 0,060 mol L–1 em La(NO3)3 mais 0,30 mol L–1 em Fe(NO3)2 g) 0,040 mol L–1 em FeSO4.  h) 0,20 mol L–1 em (NH4)2CrO4.  9. Calcule a atividade do Cl‐ nas soluções a e b da questão anterior.  10. Calcule o coeficiente de atividade do Hg2+ nas seguintes forças iônicas: a) 0,085 mol.L‐1 b) 0,85 mol.L‐1 

c) 8,5x10‐4 mol.L‐1