Prof. Luiz Américo S. Vale

Lista I: Cinética Química

1) (UFC - 2010) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol min–1, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de CO2 produzido durante uma hora de reação. 0,3 b) 0,4 c) 0,5 d) 0,6 e) 0,7 2) (Puc rio 2008) Considere a reação de decomposição da substância A na substância B e as espécies a cada momento segundo o tempo indicado.

Sobre a velocidade dessa reação, é correto afirmar que a velocidade de: a) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol /s. b) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol/ s. c) decomposição da substância A, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol/ s. d) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol /s. e) formação da substância B, no intervalo de tempo de 0 a 40 s, é 0,70 mol/ s. 3) (Ufsm 2007) Um comprimido efervescente de vitamina C intacto, pesando 5 g, quando colocado em um copo contendo água a 25 °C, será dissolvido em dois minutos. Considerando essa informação, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das proposições. ( ) Se o comprimido efervescente estiver em pequenos pedaços, o tempo de dissolução também será de dois minutos, pois a massa continua sendo 5 g. ( ) O tempo de dissolução do comprimido efervescente intacto mantém-se quando o comprimido for dissolvido em água a 40 °C, pois a área de contato é a mesma. ( ) Quanto maior a superfície de contato do comprimido efervescente com a água, maior o número de colisões favoráveis, portanto maior a velocidade de dissolução. ( ) O aumento da temperatura diminui a energia de ativação, diminuindo, portanto, o tempo de dissolução. A seqüência correta é a) V - F - V - V. b) F - V - F - V. c) V - V - F - V. d) F - F - V - F. e) V - V - F - F.

4) Considere a reação elementar representada pela equação

3 O2(g) → 2 O3(g)

Ao triplicarmos a concentração do oxigênio, a velocidade da

reação, em relação à velocidade inicial, torna-se

a) duas vezes menor.

b) três vezes maior.

c) oito vezes menor.

d) nove vezes maior.

e) vinte e sete vezes maior.

5) Observa-se que a velocidade de reação é maior quando um comprimido efervescente, usado no combate à azia, é colocado: a) inteiro, em água que está à temperatura de 6°C. b) pulverizado, em água que está à temperatura de 45°C. c) inteiro, em água que está à temperatura de 45°C. d) pulverizado, em água que está à temperatura de 6°C. e) inteiro, em água que está à temperatura de 25°C.

6) (Ita 2013) A reação entre os íons brometo e

bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela seguinte equação química balanceada:

Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a

5,63 𝑥10−6𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐿−1 ∙ 𝑠−1 assinale a alternativa que apresenta o valor CORRETO para a velocidade de aparecimento do bromo, 𝐵𝑟2, expressa em 𝑚𝑜𝑙 ∙ 𝐿−1 ∙ 𝑠−1.

a) 1,69 x 10-5 b) 5,63 x 10-6 c) 1,90 x 10-6 d) 1,13 x 10-6 e) 1,80 x 10-16

7) A Irradiação de micro-ondas vem sendo

utilizada como fonte de energia para

determinadas reações químicas, em substituição à chama de gás convencional. Em um laboratório, foram realizados dois experimentos envolvendo a reação de oxidação do metilbenzeno com KmnO4

em excesso. A fonte de energia de cada um, no entanto, era distinta: irradiação de micro-ondas e chama de gás convencional. Observe, no gráfico abaixo, a variação da concentração de metilbenzeno ao longo do tempo para os expermentos:

Observe, agora, a equação química que representa esses experimentos:

Para o experimentos que proporcionou a maior taxa de reação química, determine a velocidade média de formação de produto, nos quatro minutos iniciais, em g.L

-1.min

-1. Em seguida,

calcule o rendimento da reação.

8) A reação de decomposição da amônia gasosa

foi realizada em um recipiente fechado:

2 NH3 → N2 + 3 H2

A tabela abaixo indica a variação na concentração

de reagente em função do tempo.

Concentração de NH3 em mol L-1

8,0 6,0 4,0 1,0

Tempo em horas 0 1,0 2,0 3,0

Qual é a velocidade média de consumo do

reagente nas duas primeiras horas de reação?

9) Para a reação A+B → C foram realizados três

experimentos, conforme a tabela abaixo:

Experimento [A] mol/L

[B] mol/L

Velocidade de reação

mol/(L.min)

I 0,10 0,10 2,0. 10-3

II 0,20 0,20 8,0. 10-3

III 0,10 0,20 4,0.10-3

Determine:

a ) A lei da velocidade da reação acima;

b ) A constante de velocidade;

c ) A velocidade de formação de C quando as

concentrações de A e B forem ambas 0,50M.

10) A reação A + 2 B -> P se processa em uma

única etapa. Qual a velocidade desta reação

quando K = 0,3 L/mol . min, [A] = 2,0M e [B] =

3,0M?

a) 5,4.

b) 4,5.

c) 1,8.

d) 18,0.

e) 54.

11) (Covest-99) Uma boca de fogão a gás queima

5L de butano (C4H10) por hora. Qual a velocidade

da produção de gás carbônico nesta reação em

L/hora, nas mesmas condições de temperatura e

pressão?

Resp: 20 L / hora.