Curso: Engenharia 2013.1 Disciplina: Qumica Geral Semestre: 1 Elaborao: Professores de Qumica Geral

Lista Exerccios Qumica Geral

Tabela peridica 1. Qual a caracterstica mais importante no desenvolvimento dos trabalhos de Mendeleev em relao tabela peridica dos elementos qumicos? 2. Qual a diferena entre elementos transurnios e elementos artificiais? 3. Por que o nmero de elementos de cada perodo da tabela peridica aumenta medida que a verificamos de cima para baixo? 4. Faa a associao correta entre as colunas abaixo:

Subnvel de valncia Famlia

I. 4s1

( ) Gs nobre

II. 3p5

( ) Calcognio

III. 3p2

( ) Metal alcalino

IV. 2p6

( ) Carbono

V. 5p4

( ) Halognio

5. Escreva a configurao eletrnica no estado fundamental de 16

S2

e 13

A3+

.

6. Uma radiao eletromagntica se desloca velocidade da luz, 3 x 108 m s-1, com uma freqncia de 4,32 x 1014 oscilaes por segundo. a) Calcule o comprimento de onda da radiao em nm? b) Quantas ondas h em um centmetro? c) Localize no espectro eletromagntico abaixo a radiao cujo comprimento de onda voc calculou no item (a).

7. Calcule a menor quantidade de energia radiante que um corpo pode emitir: (a) de luz azul cujo comprimento de onda 470 nm; (b) de luz vermelha cujo comprimento de onda 700 nm. 8. Localize essas radiaes no espectro eletromagntico mostrado na figura da questo 6. Qual das duas radiaes tem maior energia? 9. Calcule a energia do eltron do tomo de hidrognio (a) na rbita de menor energia; (b) na segunda rbita de Bohr. 10. O eltron do tomo de hidrognio sofre uma transio de n = 1 para n = . (a) Calcule a energia absorvida nessa transio. (b) Qual a energia necessria para que ocorra a transio eletrnica em um mol de tomos de hidrognio? 11. Quantos subnveis e quantos orbitais existem nos nveis L, N e P? 12. Coloque os subnveis 4p, 6d, 5s, 2p e 4f na ordem crescente de energia. 13. Para os tomos 27Co e 34Se, indique: a) A distribuio eletrnica na ordem crescente de energia segundo os subnveis. b) O conjunto de nos qunticos para cada eltron mais energtico e mais afastado do ncleo de cada tomo. 14. O eltron de maior energia de determinado tomo encontra-se na camada N e tem a seguinte configurao: Com base no exposto pergunta-se: a. Qual o conjunto de nmeros qunticos desse eltron? b. Qual seu nmero atmico? Propriedades Peridicas

15. Considerando o nion cloreto, 17

C

, e o gs nobre argnio, 18

Ar, qual deve possuir a maior energia

de ionizao? Justifique. 16. A tabela a seguir fornece valores de eletronegatividade de quatro elementos qumicos, todos do terceiro perodo da tabela peridica.

Elemento Eletronegatividade (escala de Pauling)

I 3,16

II 0,93

III 1,31

IV 2,58

Um desses elementos o cloro, e o outro o enxofre. Descubra qual o cloro e qual o enxofre. Justifique. 17. Por meio da configurao eletrnica, represente os elementos

11Na,

13A,

18Ar e

19K na tabela a

seguir. Em seguida, organize-os em ordem crescente de raios atmicos e de energias de ionizao:

Compostos inicos 18. Qual a frmula do composto formado entre o magnsio (Z = 12) e o iodo (Z = 53)? 19. Sabendo-se que a frmula do sulfeto de alumnio A2S3, quantos eltrons so previstos para as camadas de valncia dos tomos de alumnio e de enxofre? 20. Por que certos compostos inicos no tm o mesmo nmero de coordenao? 21. Explique por que o LiF possui a ligao inica mais forte dentre os haletos alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs). Considere fatores tais como os raios inicos e a energia de dissociao do composto produzindo tomos, e no ons. 22. Considere as propriedades: brilho metlico; elevado ponto de fuso; boa condutividade eltrica no estado slido; e boa condutividade eltrica em soluo aquosa. Quais dessas propriedades so caractersticas de compostos inicos? 23. Qual a influncia da constante dieltrica de um solvente na solubilidade de um composto inico? Compostos covalentes 24. Observe as seguintes frmulas eletrnicas (estruturas de Lewis):

Consulte a classificao peridica dos elementos e escreva as frmulas eletrnicas das molculas formadas pelos seguintes elementos: a) Fsforo e hidrognio. b) Enxofre e hidrognio. c) Flor e carbono. 25. O radical NO2 tem 17 eltrons de valncia e angular, enquanto o CO2 tem 16 eltrons de valncia e linear. Qual a diferena de suas ligaes? Desenhe uma estrutura de Lewis para o NO2

+ com as

mesmas ligaes que o CO2.

26. Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes molculas ou ons e d o nmero de eltrons em torno do tomo central: a) IF7. b) CF3. c) BrF2

+.

27. Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hbrido de ressonncia do SO2. 28. Qual a forma geomtrica da molcula PF5? Quantos ngulos diferentes F-P-F existem nessa molcula? Quais so os valores esperados para os ngulos F-P-F? 29. Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geomtrica de cada uma das seguintes espcies: a) Tetracloreto de enxofre. b) Tricloreto de iodo. c) IF4

-.

d) Trixido de xennio. 30. Qual das molculas a seguir deve possuir maior momento de dipolo eltrico permanente no estado gasoso? a) CC4. b) C6Br6. c) CO2. d) H2O. 31. Considere os momentos de dipolo eltrico () das seguintes espcies no estado gasoso: O3, CO2, C2 e Br2O. Pensando na geometria dessas molculas e na eletronegatividade dos tomos envolvidos, coloque em ordem crescente os dipolos de cada molcula. 32. Dentre as molculas H2S, CO2, PC3, BC3, Br2 e CF4, quais so polares? 33. Considerando as espcies qumicas a seguir, qual o tipo de ligao e de interao intermolecular mais importante (quando for covalente) existente em cada uma? a) LiF. b) HF. c) F2. d) CF4. e) CH4. 34. Sobre a temperatura de ebulio de um lquido, verifique se as afirmaes a seguir so verdadeiras (V) ou falsas (F): I. Aumenta com o aumento da fora da ligao qumica intramolecular. II. Aumenta com o aumento da fora da ligao qumica intermolecular. III. Aumenta com o aumento da presso exercida sobre o lquido. IV. Aumenta com o aumento da quantidade de lquido. 35. Explique os pontos de ebulio (em C) dos fluoretos dos elementos do terceiro perodo:

NaF MgF2 AF3 SiF4 PF5 SF6

988 1.266 1.291 -90 -94 -50

36. Considere uma amostra de um slido branco. Descreva algumas experincias simples que poderiam ser utilizadas a fim de ajudar a decidir se o tipo de ligao existente na amostra fundamentalmente inica, covalente ou devido a foras de van der Waals.

Ligaes metlicas 37. Identifique os tipos de ligaes esperadas nos compostos abaixo: a) gua. b) Gs carbnico. c) Alumnio. d) Sal de cozinha. e) Ao. 38. Qual o tipo de ligao mais provvel que poderia acontecer entre os elementos A (nmero atmico 12) e B (nmero atmico 20)? Justifique o tipo de material que eles formariam. 39. No quadro a seguir, indique a ligao qumica (metlica, covalente ou inica) de cada substncia:

Propriedades Substncia

A B C

Solubilidade em gua Solvel Insolvel Insolvel

Solubilidade em gasolina Insolvel Solvel Insolvel

Ponto de fuso (oC) 880 114 600

Condutividade eltrica no estado slido No conduz

No conduz Conduz

Condutividade da soluo quando dissolvida Conduz No conduz --

40. Denomina-se liga metlica uma mistura de elementos cujo componente principal um metal. Numa liga metlica, os elementos se distribuem ao acaso, formando clulas unitrias cristalinas que ficam envolvidas por eltrons parcialmente livres. Uma liga metlica importante o ao comum. O ao inoxidvel pode ser obtido misturando-se 74% de ao comum, 18% de crmio e 8% de nquel. Indique trs vantagens do ao inoxidvel. 41. Na tabela abaixo, temos os pontos de fuso (PF) e de ebulio (PE) de vrios metais. Qual(is) deles poderia(m) ser fundido(s) utilizando banho-maria? Justifique sua resposta. Metal Mercrio Csio Ltio Magnsio Ferro Ouro Tungstnio

PF (oC) -39 29 179 651 1.540 1.063 3.370

PE (oC) 357 670 1.336 1.107 3.000 2.600 5.930

42. Explique a conduo do calor pelo cobre (um metal) e pelo vidro (um slido de cadeia) em funo da ocupao dos orbitais de valncia e da mobilidade dos eltrons. cidos e bases

43. Na reao segundo a equao HS

(aq) + H2O(aq) = H

2S(aq) + OH

(aq):

a) Quais so os cidos pelo conceito de Bronsted-Lowry? b) Quais so as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry? c) Quais so os pares conjugados?

44. Considere a reao entre ons crmio III e amnia: Cr3+

+ 6NH3 = [Cr(NH

3)6]3+

. Qual(is) conceito(s)

de cido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reao: de Arrhenius, Bronsted-Lowry ou Lewis?

45. Suponha que se dissolvam 3,65 g de HC em 10 litros de gua. Qual o valor de [H+

]? Use a

expresso [H+

] [OH-

] = 1,0 10-14

para encontrar [OH-

].

46. Qual a concentrao de H+

numa soluo aquosa em que [OH-

] = 1,0 10-3

? Essa soluo cida ou bsica? Justifique. 47. Explique o que se entende por chuva cida. Quais so as causas desse problema? Quais so as formas de control-lo? 48. Entre os anticidos caseiros, destacam-se o leite de magnsia e o bicarbonato de sdio. Quantas vezes o leite de magnsia (pH ~ 11) mais bsico do que uma soluo de bicarbonato de sdio (pH ~ 8)? Sais 49. Considere a seguinte seqncia de sais de sdio: sulfato, sulfito e sulfeto. Qual a frmula de cada um desses compostos? 50. Complete e balanceie as seguintes equaes, supondo haver neutralizao parcial da base e total do cido. D o nome dos sais formados: a) Mg(OH)

2 + HBr

b) Ba(OH)2 + HCO

4

51. Ao se testar a condutividade eltrica de uma soluo aquosa de amnia e outra de cido actico, verificou-se que a lmpada acendia fracamente nos dois casos. No entanto, quando se juntavam as duas solues, o brilho da lmpada se tornava mais intenso. Explique esse fato. xidos 52. O nitrognio pode formar cinco diferentes xidos: N

2O, NO, NO

2, N

2O

4 e N

2O

5. Qual o nome de

cada um deles? 53. A respeito dos xidos, verifique se as afirmaes a seguir so verdadeiras (V) ou falsas (F): I. MgO um exemplo de xido pouco solvel em gua. II. ZnO dissolve-se, seja em soluo aquosa de cido sulfrico, seja em soluo aquosa de hidrxido de sdio, pois anftero. III. CO um exemplo de xido que no reage nem com cido nem com base para formar sais, pois neutro. 54. O magnsio pode ser obtido da gua do mar. A etapa inicial desse processo envolve o tratamento da gua do mar com xido de clcio. Quais so a frmula e o nome do precipitado de magnsio que se forma? Equaes Qumicas 55. Faa o balanceamento das seguintes equaes: a) NC

3 + H

2O NH

3 + HCO

b) FeS2 + O

2 Fe

2O

3 + SO

2

c) NO + NH3 N

2 + H

2O

56. Considere a equao qumica no ajustada:

xMnO2 + yH

+

+ zC-

rMn2+

+ sH2O + tC

2

Determine valores para x, y, z, r, s e t, de modo que a equao se torne ajustada em relao aos tomos e s cargas. Lei de Lavoisier e lei de Proust 57. Sabendo que 108 g de alumnio reagem exatamente com 96 g de oxignio, qual a massa de xido de alumnio que ser obtida nessa reao? 58. Uma mistura de 160 g de metano com 640 g de oxignio reagiu produzindo gs carbnico e gua. Sabendo que a massa de gua obtida foi de 360 g, qual a massa de gs carbnico produzida nessa reao? Clculos estequiomtricos 59. Qual a massa de gs oxignio consumida na combusto completa de 1 mol de cada um dos lcoois: metanol (CH

3OH), etanol (CH

3CH

2OH) e propanol (CH

3CH

2CH

2OH)?

60. Considere a queima completa de vapores dos seguintes hidrocarbonetos: metano (CH

4), etano

(C2H

6) propano (C

3H

8) e butano(C

4H

10). Qual a massa de oxignio necessria para queimar 20 g de cada

uma dessas substncias? 61. Uma determinada reao qumica gera um produto gasoso, do qual foi coletada uma amostra para anlise. Verificou-se que a amostra, pesando 0,32 g e ocupando 492 mL a 27 C e a 1 atm de presso, obedece lei dos gases ideais (P V = n R T). Qual a massa de 1 mol desse gs (massa molar)? 62. Uma das maneiras de impedir que o SO

2, um dos responsveis pela chuva cida, seja liberado na

atmosfera trat-lo previamente com xido de magnsio, em presena de ar, como na equao MgO + SO

2 + O

2 MgSO

4. Quantas toneladas de xido de magnsio so consumidas no tratamento de 9,6

103

t de SO2?

(Massas molares: SO2 = 64 g mol; MgO = 40 g mol.)

63. Explosivos so eficientes quando produzem um grande nmero de molculas gasosas na exploso. A nitroglicerina, por exemplo, detona de acordo com a seguinte equao qumica 2C

3H

5N

3O

9 6CO

2(g) + 3N

2(g) + 5H

2O(g)

+ O

2(g)

Qual o volume de gs gerado na queima de 227 g de nitroglicerina? (Considerar todos os gases formados como ideais e nas seguintes condies: P = 1 atm; R = 0,082 atm L mol K; T = 47 C.

Massas molares em g mol1

: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.) Reagente limitante 64. Calcule o mximo de massa de gua que se pode obter partindo de 8 g de hidrognio e 32 g de oxignio. Indique qual o reagente em excesso e quanto sobra dele. 65. Etileno gasoso (CH

2 = CH

2) e hidrognio (H

2) puros reagem quantitativamente um com o outro, na

presena de um catalisador de platina, para formar etano (CH3CH

3) como nico produto. Um volume de

600 mL de uma mistura desses reagentes, contendo excesso de hidrognio, tem uma presso de 52 mmHg a uma temperatura de 50 C. Completada a reao, a presso cai para 33,8 mmHg no mesmo volume e mesma temperatura. Calcule, em nmero de mols, o excesso de hidrognio.

66. So colocadas para reagir uma com a outra as massas de 1 g de sdio metlico (Na) e 1 g de cloro gasoso (C

2): 2Na + C

2 2NaC. Considerando que o rendimento da reao de 100%, qual a massa

de NaC? 67. Determine a massa de CuSO

4 que pode ser obtida a partir da reao de 7,83 mg de xido de cobre e

um excesso de cido sulfrico. CuO + H

2SO

4 CuSO

4 + H

2O

Impurezas 68. Uma amostra de xido de crmio III contaminada com impureza inerte reduzida com hidrognio de acordo com equao abaixo: Cr

2O

3 + 3H

2 2Cr + 3H

2O

Qual volume de H2, medido nas CNTP (V = 22,7 L mol

1

), ser necessrio para purificar 5 g de xido de

crmio III contendo 15% de impurezas? 69. O minrio usado na fabricao de ferro em algumas siderrgicas brasileiras contm cerca de 80% de xido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela reduo de 20 t desse minrio? 70. O gs hilariante (N

2O) pode ser obtido pela decomposio trmica do nitrato de amnio (NH

4NO

3).

Se de 4 g do sal obtivermos 2 g do gs hilariante, podemos prever qual a porcentagem de pureza do sal?

71. A determinao da porcentagem de hidrxido de sdio (NaOH) na soda custica pode ser feita pela reao de neutralizao com cido clordrico, conforme a seguinte reao: NaOH + HC NaC + H

2O

Partindo de 200 g de soda custica, foram obtidos 234 g de NaC. Qual a porcentagem de pureza dessa soda custica? 72. O acetilino (C

2H

2), gs utilizado em maaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de clcio

(carbureto) de acordo com a seguinte equao: CaC

2 + 2 H

2O Ca(OH)

2 + C

2H

2

Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, qual o volume de acetileno obtido? (Considere que o gs foi recolhido nas CNTP.) Rendimento 73. O rendimento do processo de obteno do formaldedo (que na proporo de 40% em gua o formol) a partir do metanol, por reao com O

2 em presena de prata como catalisador, da ordem de

9%, em massa. Sendo assim, qual a massa de formaldedo obtida pela reao de 3,2 kg de metanol? (H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u.) 2CH

3OH + O

2 2CH

2O + 2H

2O

74. A reao entre amnia e metano, catalisada por platina, produzindo cianeto de hidrognio e hidrognio, pode ser representada pela seguinte equao: NH

3 + CH

4 HCN + 3H

2

Calcule as massas dos reagentes para a obteno de 1 kg de cianeto de hidrognio, supondo que o rendimento dessa reao seja de 80%. 75. Qual o rendimento mximo que poderia ser obtido a partir de 260 kg de SO

2 e 75 kg de O

2,

considerando a reao SO2 + O

2 SO

3?

76. Quando se aquece 1,6 g de uma mistura slida de MgO e MgCO

3, h liberao de CO

2 e resta 1,294

g de MgO somente. Qual a porcentagem de MgCO3 existente na amostra?

Solubilidade

77. Um frasco est cheio de uma soluo de 1 mol L1

de carbonato de sdio, Na2CO

3, sobre cuja

superfcie flutua gelo. a) Quantas fases esto presentes na totalidade do sistema? b) Qual das fases presentes uma substncia pura?

78. Qual o volume, expresso em litros, de uma soluo de 0,25 mol L1

de K2CrO

4 que contm 38,8 g

desse sal? 79. Represente a dissoluo em gua do cloreto de sdio (NaC), um composto inico, e da sacarose (C

12H

22O

11), um composto covalente, por meio de equaes qumicas.

80. Explique os conceitos de soluo saturada, soluo insaturada e corpo de fundo ou corpo de cho. Oxidao e reduo 81. Determine os nmeros de oxidao do elemento fsforo nos seguintes compostos: a) PC

3.

b) PC5. c) POC

3.

82. O material cermico YBa

2Cu

3O

7, supercondutor em baixas temperaturas, preparado por tratamento

adequado da mistura Y2O

3, BaCO

3 e CuO. Neste supercondutor, parte dos tomos de cobre tem nmero

de oxidao igual ao do cobre no CuO. A outra parte tem nmero de oxidao incomum. a) D o nmero de oxidao dos elementos trio, brio e cobre nos compostos utilizados na preparao do material cermico. b) Calcule o nmero de oxidao do elemento cobre no composto YBa

2Cu

3O

7.

83. O perxido de sdio pode ser utilizado como agente alvejante de artigos de l, seda e algodo e em snteses qumicas. Ele reage com monxido de carbono, para formar carbonato de sdio, e com dixido de carbono, para formar carbonato de sdio e oxignio, conforme as equaes: Na

2O

2 + CO Na

2CO

3.

Na

2O

2 + CO

2 Na

2CO

3+ O

2

a) Qual o nmero de oxidao do elemento oxignio no perxido de sdio e do elemento carbono no gs carbnico? b) Indique o agente redutor e o agente oxidante na primeira equao. Pilhas 84. Aparelhos eletrnicos, como telefones sem fio e calculadoras, podem utilizar baterias recarregveis de nquel-cdmio. As reaes que ocorrem nessa bateria so representadas por:

I. Cd Cd2+

+ 2 e-

.

II. Cd2+

+ 2OH-

Cd(OH)2.

III. NiO2 + 2H

2O + 2 e

-

Ni(OH)2 + 2OH

-

.

Julgue como verdadeiros (V) ou falsos (F) as afirmaes relacionadas a essas equaes: a) A reao I ocorre no anodo da bateria. b) A reao III ocorre no catodo da bateria. c) O cdmio o agente oxidante, e o xido de nquel o agente redutor. 85. Objetos de prata escurecidos (devido principalmente formao de Ag

2S) podem ser limpos

eletroquimicamente, sem perda de prata, mergulhando-os em um recipiente de alumnio contendo soluo quente de bicarbonato de sdio. Nesse processo, a prata, em contato com o Ag

2S, atua como

catodo, e o alumnio, como anodo de uma pilha. Escreva a semi-reao que ocorre no catodo. 86. O guido de uma bicicleta de ao, banhada com cromo, foi arranhado. O enferrujamento do ferro contido no ao ser facilitado ou retardado pelo cromo?

87. O potencial-padro da clula Cu | Cu2+

| |

Pb2+

| Pb 0,47 V. Se o potencial padro do eletrodo de cobre 0,34 V, qual o potencial-padro do eletrodo de chumbo? 88. Uma alternativa importante aos motores de combusto so as celas de combustvel que permitem, entre outras coisas, rendimentos de at 50% e operao silenciosa. Uma das celas de combustvel mais promissoras a de hidrognio, mostrada na figura a seguir:

Nesta cela, um dos compartimentos alimentado por hidrognio gasoso, e o outro, por oxignio gasoso. As semi-reaes que ocorrem nos eletrodos so:

Anodo: H2 2H

+

+ 2 e-

Catodo: O2 + 4H

+

+ 4 e-

2H2O

a) Por que se pode afirmar, do ponto de vista qumico, que esta cela de combustvel no poluente? b) Qual dos gases deve alimentar o compartimento X? Justifique. c) Que proporo de massa entre os gases voc usaria para alimentar a cela de combustvel? Justifique. 89. Em maio de 1800, Alessandro Volta anunciou a inveno da pilha eltrica, a primeira fonte contnua de eletricidade. Seu uso influenciou fortemente o desenvolvimento da qumica nas dcadas seguintes. A pilha de Volta era composta de discos de zinco e de prata sobrepostos e intercalados com material poroso embebido em soluo salina, como mostra a figura a seguir:

Consulte uma tabela de potenciais de reduo, escreva as semi-reaes de reduo e oxidao e explique qual o sentido de migrao dos eltrons e qual a placa que sofre corroso. 90. Determine o potencial das clulas:

a) Zn | Zn2+

(0,1 mol L-1

) | | Ni2+

(0,001 mol L-1

) | Ni.

b) A | A3+

(0,5 mol L-1

) | | Cu2+

(0,1 mol L-1

) | Cu. Eletrlise 91. Na eletrlise de uma soluo cida de permanganato, em um dos eletrodos ocorre exclusivamente a seguinte semi-reao:

MnO4

-

(aq) + 8H+

(aq) + 5 e-

Mn2+

(aq) + 4H2O

Na clula flui uma corrente constante de 9,65 A, durante 1 104

s. Qual o nmero de mols de Mn2+

formado? 92. Uma clula eletroltica, com eletrodos inertes de platina, contm uma soluo aquosa de nitrato de prata acidulada com cido ntrico. Aps o trmino da eletrlise, nota-se que: I. Em um dos eletrodos, formou-se, a partir da gua, exclusivamente O

2, com um total de 2 milimols.

II. No outro eletrodo, foram depositados 6 milimols de Ag e tambm houve desprendimento de H2.

Qual a quantidade de hidrognio gasoso formada?

93. A eletrlise de soluo aquosa contendo ons Mx+

necessitou de 2,895 105

C para depositar um mol

do metal M. Determine o valor de x referente carga do on metlico Mx+

. 94. O alumnio o segundo metal mais utilizado no mundo. Sua resistncia corroso devida camada aderente e impermevel de xido que se forma sobre sua superfcie. Essa camada protetora pode se tornar mais espessa por meio de um processo denominado anodizao (figura a seguir), no qual oxignio gerado por eletrlise, segundo a semi-reao:

H2O O

2 + 2H

+

+ 2 e-

O oxignio gerado reage, em seguida, com o alumnio, formando o xido correspondente.

Por que a anodizao aumenta a resistncia corroso do alumnio? O objeto de alumnio constitui o anodo ou o catodo da clula? Justifique. Corroso 95. Panelas de alumnio so muito utilizadas no cozimento de alimentos. Os potenciais de reduo E (reduo) indicam ser possvel a reao deste metal com gua. a) Com os dados de E (reduo), explique como feita a previso de que o alumnio pode reagir com a gua. b) Explique por que na prtica essa reao no ocorre. QUESTES ENADE: 96. (Enade-2011) Materiais metlicos, cermicos e polimricos so amplamente utilizados nos dias de hoje. Suas aplicaes esto diretamente relacionadas s suas propriedades qumicas e fsicas. Com relao estrutura e s propriedades desses materiais, analise as afirmaes a seguir. I. As propriedades dos materiais slidos cristalinos dependem da sua estrutura cristalina, ou seja, da maneira pela qual os tomos, molculas ou ons encontram-se espacialmente dispostos. II. Todos os materiais metlicos, cermicos e polmeros cristalizam-se quando solidificam. Seus tomos se arranjam em um modelo ordenado e repetido, chamado estrutura cristalina. III. Os polmeros comuns de plsticos e borrachas possuem elevada massa molecular, flexibilidade e alta densidade, comparvel a outros materiais como o chumbo (11,3 g/cm

3).

IV. Os materiais metlicos (Fe, Al, ao, lato) so bons condutores de eletricidade e de calor, resistentes e, em determinadas condies, deformveis, enquanto os materiais cermicos (porcelana, cimento) so duros e quebradios. correto apenas o que se afirma em A) I e II. B) I e IV. C) II e III. D) I, III e IV. E) II, III e IV. 97. (Enade-2011) Dispe-se de uma grande quantidade de hidrognio e gua, ambos no estado lquido, e a partir dessas substncias deseja-se obter deutrio (D2). Isso pode ser feito por meio da: I. destilao do hidrognio. II. eletrlise do hidrognio. III. destilao da gua. IV. eletrlise da gua. correto apenas o que se afirma em

A) I. B) II. C) I e III. D) II e IV. E) III e IV. 98. (Enade-2011) Na histria das lmpadas, avanos na compreenso da estrutura atmica dos elementos qumicos e de suas ligaes permitiram identificar novas tecnologias que fazem uso de fontes modernas de luz, incluindo os diodos emissores de luz (LED). Os LED so exemplo dos chamados dispositivos no estado slido, em que as propriedades funcionais importantes so determinadas pela composio qumica desse material. Em um LED, geralmente a luz emitida monocromtica. A figura ao lado representa um projeto padro de um LED. Disponvel em: . Considerando essas informaes, analise as afirmaes que se seguem. I. A cor da luz emitida independe da composio qumica do semicondutor, e um ajuste na composio do slido pode alterar a cor da luz emitida. II. Cada LED emite luz de uma cor especfica e, consequentemente, os LED fornecem um meio fcil de produo de luz colorida. III. Os terminais metlicos permitem a passagem de corrente eltrica atravs de um semicondutor para a emisso de luz. IV. No LED, a luz composta de cores variadas, o que significa que ela possui vrios comprimentos de onda. correto apenas o que se afirma em A) I. B) II. C) I e IV. D) II e III. E) III e IV. 99. (Enade-2011) As reaes qumicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produo de gases, mudanas de cor e a formao de slidos. Processos eletroqumicos podem ser caracterizados por essas evidncias, como mostram as equaes (i) e (ii).

Ao se construir a seguinte clula galvnica

ser observado que a soluo de ons ferro se tornar mais esverdeada e a soluo de ons cobre se tornar mais azulada. Nessa situao, A) o fluxo de eltrons ocorrer no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. B) o potencial de reduo do Fe(III) maior que o potencial de reduo do Cu(II). C) o ctodo corresponde ao eletrodo de cobre. D) ocorrer a reduo dos ons Cu(II). E) ocorrer a reduo dos ons Fe(II).

100. (Enade -2011) Polmeros sintticos so macromolculas que podem apresentar diferentes tipos de organizao, apresentando propriedades que permitem seu uso em vrios objetos do cotidiano. As embalagens utilizadas no processo de armazenamento e transporte de produtos um exemplo. As garrafas do tipo PET so feitas de polmeros sintticos e possuem inmeras vantagens, como leveza e resistncia, o que permite a produo de embalagens com alta capacidade volumtrica, fceis de transportar e empilhar, alm de baixo custo, caracterizando essa embalagem como uma das mais prticas que existe. Em relao ao Poli(tereftalato de etileno) PET, analise as afirmaes a seguir. I. Similarmente aos vidros, o PET um material cristalino, caracterizado por arranjos moleculares ordenados, formando uma estrutura tridimensional denominada rede cristalina. II. Macromolculas so sempre flexveis a baixas temperaturas, porque a energia cintica dos tomos menor; no entanto, so rgidas a altas temperaturas, porque se dilatam, permitindo movimentos alm das vibraes. III. O polmero PET obtido pela reao entre unidades condensadas de dois monmeros: A (cido tereftlico dicido orgnico) e B (etilenoglicol - dilcool), formando uma macromolcula C, um polister. IV. O PET classificado como um termoplstico, ou seja, no sofre alterao em sua estrutura qumica durante o aquecimento at a sua fuso. Aps resfriamento, pode novamente ser fundido e, portanto, ser remoldado. correto apenas o que se afirma em A) I. B) II. C) I e III. D) II e IV. E) III e IV.