PROF. Paulo Csar C. de Oliveira LISTA DE EXERCCIOS EQUILBRIOS DE SOLUBILIDADE TEORIA DAS SOLUES E SOLUBILIDADE 1) Defina : Soluo insaturada, Soluo saturada e Soluo supersaturada. 2) Quais os fatores que influenciam a solubilidade de um composto pouco solvel? Diga como cada fator influencia a solubilidade destes compostos. EQUILBRIOS DE SOLUBILIDADE 1) Problemas do primeiro tipo : ENCONTRAR A SOLUBILIDADE DE UM COMPOSTO POUCO SOLVEL EM GUA PURA(EM mol/L E EM g/L) A PARTIR DO SEU KPS. a) Encontre a relao entre a solubilidade molar e o KPS dos seguintes sais : a1). AB a2) A2B e AB2 a3) A3B e AB3 a4) A3B2 e A2B3 a5) AxBy e AyBx 1/2 1/3 1/4 1/5 Resp. a1) (KPS) a2) (KPS/4) a3) (KPS/27) a4) (KPS/108) a5) (KPS/xxyy)x+y b) Calcule a solubilidade em mols/L e em g/L dos seguintes compostos pouco solveis AgCl, Ag2CrO4, Fe(OH)3, Hg2Cl2, Sr3(PO4)2, Fe4[Fe(CN)6]2 e MgNH4PO4 obs: ver valores dos KPS em tabela anexa. c) Dados os seguintes compostos pouco solveis : AgCl, AgI, BaSO4, PbSO4, Hg2Cl2 e PbCl2 coloque-os em ordem crescente de solubilidade em gua pura. obs: ver valores dos KPS em tabela anexa. d) A solubilidade do Ce(IO3)4 0,015 g/100mL a 20oC. Qual o KPS deste sal nessa temperatura? dados : P.M. Ce(IO3)4 = 839,7376 g/mol . Resp. 2) Problemas do segundo tipo : ENCONTRAR A SOLUBILIDADE DE UM COMPOSTO POUCO SOLVEL EM GUA PURA (EM mol/L e EM g/L) QUANDO UMA SOLUO DE UM DE SEUS ONS ADICIONADO NA SOLUO (EFEITO DO ON-COMUM). a) Encontre a solubilidade molar do Ag2CrO4, a [Ag+] e [CrO4]2- em uma soluo saturada deste sal, quando se adiciona 0,1 mols de Na2CrO4 e dilui-se a mistura at 1L? Resp. [Ag+] = 4,4.10-6 M e [CrO4]2- = S = 1/2 (4,4.10-6) = 2,2.10-6 b) dem para o tem b da 7) questo, quando se adiciona 0,05 mols de NaCl , 0,2 mols de AgNO3, 0,01mols de FeCl3, 0,1 mols de NaCl, 0,01 mols de Na3PO4, 0,05 mols de K4[Fe(CN)6] e 0,02 mols de NH4OH respectivamente. Resp. c) Calcule a solubilidade em mg/100 mL de uma soluo de PbI2 em: c1) gua pura c2) soluo 0,1 M de Pb(NO3)2 c3) 0,1 M de KI. 3) Problemas do terceiro tipo : ENCONTRAR A CONDIO NECESSRIA PARA DAR INCIO A PRECIPITAO DE UM COMPOSTO POUCO SOLVEL A PARTIR DA EXPRESSO DO KPS E DO PRODUTO INICO ( P. I ). a) Achar a concentrao de ons Ba2+ necessrios para iniciar a precipitao do BaSO4 em uma soluo de Na2SO4 0,001 M. Resp. [Ba2+] = 1,0 . 10-7 M b) Qual a concnetrao de ons [Ba2+] podemos ter sem que o BaSO4 precipite? e para que a soluo se torne saturada?Resp. [Ba2+] < 1,0 . 10-7 M , [Ba2+] > 1,0 . 10-7 M. c) Seja a mistura de 70,0 mL de Ba(NO3)2 0,05 M com 30,0 mL de NaF 0,02 M. Pergunta-se : Haver ou no a precipitao do BaF2 ? Caso no haja, qual a mnima concentrao de ons [Ba2+] que necessita-se adicionar a esta soluo para que se inicie a precipitao do BaF2 ? Qual seria a mnima de NaF? Supondo-se que voc adicionaria o sal slido, quantos gramas voc precisaria de ambos? Resp. [Ba2+] = 0,035 M, [ F-] = 0,006 M ( aps a mistura ) , [ Ba2+] para iniciar a precipitao = 0,047 M , [F-] para iniciar a precipitao = 0,00697 M, precisaria adicionar 0,012 mols de Ba(NO3)2 ,ou seja, 3,1361g ou 0,000967 mols de NaF, ou seja, 0,03191g.B B B B

4) Problemas do quarto tipo : PRECIPITAO QUANTITATIVA DE UM COMPOSTO POUCO SOLVEL. a) Ao adicionar KIO3 a uma soluo 0,1 M em Ba(NO3)2 , precipita-se o Ba(IO3)2. Pergunta-se : a1) Qual a concentrao de IO3- em soluo para que precipite-se quantitativamente o referido precipitado? Resp. [IO3-] = 3,9 . 10-3 M. a2) Quantos moles de KIO3 devem ser adicionados a 1L de soluo para que isso ocorra? Resp. 0,2 + 0,0039 = 0,204 moles/L de soluo dado KPS do Ba(IO3)2 = 1,5 . 10-9 a3) Faa o mesmo para o tem a) e c) da questo anterior. Resp. 5) Problemas do quinto tipo : PRECIPITAO FRACIONADA DE COMPOSTOS POUCO SOLVEIS. a) Adiciona-se ons SO42- ( na forma de Na2SO4 ) a uma soluo que 0,01 M em ons Ba2+ e 0,01 M em ons Ca2+. Pergunta-se : a1) Qual dos precipitados precipita primeiro? a2) Que [SO42-] necessria para o BaSO4 comear a precipitar? a3) Que [SO42-] necessria para o CaSO4 comear a precipitar? a4) Qual a [Ba2+] em soluo quando o CaSO4 comear a precipitar? a5) Determine o intervalo de concentrao do on SO42- , no qual se pode separar quantitativamente os ons Ba2+ dos ons Ca2+ nessa soluo. Resp. a2) 1,0 . 10-8 M , a3) 1,0 . 10-3 , a4) 1,0 . 10-7 , a5) 1,0 . 10-5