Lista de Revisão para Prova Específica Fazer em folha separada! (respostas com devida resolução). Entregar no final da aula. 1) Calcule o volume ocupado por 320g de O2 a 327

0C e sob pressão de 2 atm (R = 0,082 atm.L/K.mol ; M

O2 = 32g/mol) 2) Calcule a pressão em atm que exercem 3,2g de O2 num recipiente de 11,2 L a 0

0C (R = 0,082

atm.L/K.mol ; M O2 = 32g/mol) 3) Calcule a que temperatura 280g de CO ocupam um volume de 20 L sob pressão de 4,1 atm. (R = 0,082 atm.L/K.mol ; M CO = 28g/mol) 4) Determinar a massa de 62,0L de gás butano (C4H10) mantido a uma temperatura de 37

0C e a uma

pressão de 0,82 atm. (Dados: C4H10 = 58g/mol, R =0,082 atm.L/K.mol) 5) Sejam os elementos

15063A,B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada.

Sabendo que A e B são isóbaros e B e C são isótonos, determine o numero de massa de C. 6) O numero de elétrons do cátion X

3+ é igual ao numero de prótons do átomo Y, que por sua vez é

isótopo do átomo W que apresenta numero atômico e numero de massa respectivamente iguais a 36 e 84. Determine o numero atômico do elemento X. 7) Dados três átomos A, B e C notamos que A e B são isótopos; A e C são isótonos, B e C são isóbaros. Sabemos ainda que: -a soma dos números de prótons existentes em A,B e C é 79 -a soma dos números de nêutrons existentes em A, B e C é 88 -o numero de massa de A é 55 Determine o numero atômico e o numero de massa de A,B e C 8) Considere os elementos X (Z = 33), Y (Z =53), T(Z=88), e D(Z=55). a) Faça a distribuição eletrônica em subníveis para cada elemento. É dado o diagrama de Pauling 1s

2

2s22p

6

3s23p

63d

10

4s24p

64d

104f

14

5s25p

65d

105f

14

6s26p

66d

10

7s27p

6

b) Determine o período e a família da tabela periodica que pertence cada elemento acima (Obs: NÃO CONSULTE A TABELA) 9) Considere as fórmulas dadas a seguir:

Cl2O , PH3 , CCl4, CS2

Para cada composto, escreva a fórmula eletrônica e estrutural e classifique a molécula como polar ou

apolar.

Dados: elétrons de valência

C PH Cl S O

10) Indique V para verdadeiro e F para Falso. Justifique as falsas.

a) um sistema contendo apenas água e um pouco de açúcar formam uma mistura homogênea

b)um sistema constituído por três pedaços de ouro puro é monofásico

c)uma substancia pura sempre constituirá um sistema monofásico

d)os líquidos água e álcool etílico formam misturas homogêneas em quaisquer proporções

e) a água do filtro é uma mistura homogênea

f) todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea

g)todo sistema monofásico é um sistema homogêneo

h)todo sistema monofásico é uma mistura homogênea

i) não existe sistema polifásico formado somente de gases ou vapores

Resolução

1) PV= NRT ( P = 2 atm ; R = 0,082 ; T = 327 + 273 = 600K ; V = ? ; N = m/M = 320/32 = 10 mol )

Substituindo em PV = NRT temos

2.V=10.0,082.600

V = 246 L

2) PV= NRT ( P = ? ; R = 0,082 ; T = 0 + 273 = 273K ; V = 11,2 L ; N = m/M = 3,2/32 = 0,10 mol )

Substituindo em PV = NRT temos

P.11,2=0,10.0,082.273

P = 0,2 atm (aproximadamente)

3) PV= NRT (P = 4,1 atm ; R = 0,082 ; T = ? ; V = 20 L ; N = m/M = 280/28 = 10 mol )

Substituindo em PV = NRT temos

4,1.20=10.0,082.T T = 100 K

4) PV= NRT (P = 0,82 atm ; R = 0,082 ; T = 37 + 273 = 310K ; V = 62 L; N = ?)

Substituindo em PV = NRT temos

0,82.62= n.0,082.310 n = 2 mol

N = m/M 2 = m/58 m = 116 g

5) A (massa = 150, número atômico = 63)

B e C apresentam números atômicos consecutivos e crescentes nesta ordem logo temos:

B (massa = ?, numero atômico = 64) C (massa = ?, numero atômico = 65)

A e B são isóbaros (mesma massa), portanto temos:

B (massa = 150, número atômico = 64, nêutrons = 150 – 64 = 86).

B e C são isotonos (mesmo numero de nêutrons), portanto temos:

C (massa = 86 + 65 = 151 ; número atômico = 65 , nêutrons = 86).

6) W (massa = 84, número atômico = 36)

W e Y são isótopos, logo:

Y (número atômico = 36)

Como o numero de elétrons de X3+

é igual ao numero de prótons de Y

X3+

tem 36 elétrons e 39 prótons (pois tinha 39 elétrons, porém perdeu 3 elétrons e adquiriu carga 3+)

Assim o número atômico de X é 39

7) pa, pb, pc = numero de prótons de A,B e C

na,nb,nc = numero de nêutrons de A,B e C

ma,mb,mc = massa de A,B e C

pa + pb+ pc = 79 (dado da questão) (equação I) -pa-pb-pc =-79

na + nb+ nc = 88 (dado da questão) (equação II)

ma = 55 (dado da questão)

pa = pb (isótopos, dado da questão)

mb = mc (isóbaros, dado da questão)

na = nc (isotonos, dado da questão) (equação III)

Como

na =ma – pa

nb = mb – nb

nc = mc – pc

Substituindo estes dados na equação II, temos:

Ma-pa+mb-pb+mc-pc = 88

55 –pa-pb-pc +mb + mc = 88

55 – 79 + 2 mb = 88

Mb = 56 mc = 56

Utilizando a equação III, temos:

Ma-pa = mc-pc

55-pa=56-pc

-pa + pc = 1 pc = 1+ pa (equação IV)

Substituindo a equação IV na equação I temos

Pa+pb+pc = 79 (pa = pb)

2pa+pc = 79

2pa+1+pa = 79

3 pa = 78

Pa = 26 pc = 27 pb 26

8)

X (Z=33)

1s2

2s22p

6

3s23p

63d

10

4s24p

3 4º periodo, família 5A

Y (Z = 53) 1s

2

2s22p

6

3s23p

63d

10

4s24p

64d

10

5s25p

5 5ºperíodo, família 7A

T (Z = 88) 1s

2

2s22p

6

3s23p

63d

10

4s24p

64d

104f

14

5s25p

65d

10

6s26p

6

7s2 7ºperíodo, família 2 A

D (Z = 55) 1s

2

2s22p

6

3s23p

63d

10

4s24p

64d

104f

14

5s25p

6

6s1 6ºperíodo , família 1 A

9)

Cl ClO

Cl2O

O

Cl Cl 4 nuvens eletrônicas, 2 átomos

PH

H

H

P

H

H

H

PH3

4 nuvens eletrônicas , 3 átomos

C

Cl

Cl Cl

Cl

C

ClCl

Cl

Cl

CCl4

4 nuvens, 4 átomos

CS S

CS S

CS2

2 nuvens, 2 átomos

Cl2O e PH3são polares (numero de nuvens é diferente do numero de átomos) e CCl4 e CS2 são

apolares (numero de nuvens é igual ao numero de átomos)

10)

a)V

b)V

c) F (água e gelo constituem uma substância pura porém é um sistema com 2 fases ou bifásico)

d) V

e) V

f) F(água, gelo e vapor dágua constituem um sistema polifásico, ou seja, tem mais de uma fase

e é formado por apenas uma substância, ou seja não é mistura e sim substância pura)

g) V

h) F (para ser homogêneo, não precisa ser uma mistura, pode ser substancia pura, por

exemplo água)

i) V