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LISTA DE EXERCÍCIO

Erros e Tratamentos de Dados Analíticos

1)Os seguintes resultados foram obtidos em análises repetidas de amostras de

sangue com o objetivo de determinar seu conteúdo em chumbo.

Amostra xi (ppm) |xi-m| (xi-m)2

1 0,752

2 0,756

3

0,760

Para este resultado, calcule:

a) a média

b) o desvio padrão absoluto

c) a variança

d) suponha que o valor verdadeiro para a concentração é: 0,752 ppm. A partir do

valor médio da concentração, calcule o Ea e Er.

2)Uma amostra padrão de soro contendo 3,621 g/L de cloreto foi analisada por

titulação colorimétricas com íon prata. Resultados em duplicata de 3,585 g/L e 3,479

g/L foram obtidos. Calcule o valor médio, o erro absoluto e o erro relativo em

porcentagem. Resp. 3,532 g/L, Ea= -0,089g/L e Er= - 2,45%

3)Na análise de ferro em uma amostra, realizada segundo um dado método, um

analista obteve as seguintes porcentagens do elemento: 31,44;31,42; 31,36; 31,38.

Calcular o desvio médio, o desvio padrão absoluto e relativo (coeficiente de variação).

Resp. d= 0,12; Sa = 0,037

Padronização de soluções

4) Na padronização de uma solução de NaOH, utilizaram-se 1,5947g de

hidrogenoftalato de potássio e solução indicadora de fenolftaleína. Foram consumidos

27,50 mL de solução de NaOH até o ponto final da titulação. Mostre a equação

química da reação envolvida. Qual a concentração (mol/L) da solução de NaOH?

Resp. 0,2840 mol/L

5)Em uma titulação utilizando-se vermelho de metila como indicador, foram

consumidos 34,55 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,9987 mol/L para

padronizar 25,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico. Mostre a equação química da

reação envolvida. Qual a concentração (mol/L) da solução de ácido sulfúrico? Resp.

0,6901 mol/L

6) A padronização de uma solução de hidróxido de sódio contra hidrogenoftalato de

potássio fornece os resultados abaixo:

ix 2)( mxi

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Massa (HFK), g 0,7987 0,8365 0,8104 0,8039

Volume (NaOH), mL 38,29 39,96 38,51 38,29

Calcule:

a) Mostre a equação química da reação envolvida.

b)A concentração média da base. Resp. 0,1026 mol/L

c) Desvio padrão. Sa= 0,00039 mol/L

Titulometria de Neutralização

Curva de titulação

7)Considere a titulação de 100 mL de HCl 0,01 mol/L com NaOH 0,01 mol/L. Calcular

o pH da solução após a adição de: 50 mL; 75 mL; 100 mL e 125 mLda solução padrão

da base. Calcular o pH da solução original (Vb=0)

8)25,0 mL de HCl 0,1 mol/L são titulados com NaOH 0,1 mol/L. A partir destes dados

complete a tabela abaixo:

VNaOH (mL)

pH VNaOH (mL)

pH

0,00 25,01

5,00 26,00

10,00 30,00

15,00 35,00

20,00 40,00

22,00 45,00

24,00 50,00

24,99

25,00

Reação de Neutralização

9)Na titulação de uma solução de hidróxido de sódio, gastaram-se 8,0mL de solução

1 mol/L de HCl para a completa neutralização de 10 mL de solução alcalina. Qual a

concentração de NaOH em mol/ L e em gramas por litro? Resp. 0,8 mol/L e 32g/L

10)Uma solução de ácido sulfúrico contém 14,7 g de H2SO4 em 600mL de solução.

Durante a titulação, foram necessários 19,4 mL desta solução para neutralizar

completamente 24,2 mL de uma solução de hidróxido de sódio. Calcular a

concentração em mol/L da solução de NaOH e massa de NaOH existente em 150 mL

desta solução. Resp. C=0,40 mol/L e m=2,4 g

11)Na titulação de 200 mL de água destilada em presença de fenolftaleína como

indicador, foram gastos 4,1 mL de solução 0,01 mol/L de NaOH. Calcular a quantidade

de CO2 da água em ppm. Resp. 4,51 ppm

12)Qual a pureza de um ácido sulfúrico concentrado (d=1,80), sabendo-se que 5,00

mL desse ácido são neutralizados por 84,6 mL de NaOH 2,00 mol/L. Resp. 92,12%