Ligação Covalente Polar:

Ocorre em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades.

Em torno do átomo mais eletronegativo se formará uma carga

parcial negativa (-) e no átomo menos eletronegativo se formará uma carga parcial positiva (+).

Exemplo: HCl

H Cl + -

• Vetor Momento Dipolar ( ) :

A polaridade de uma ligação é determinada através de uma grandeza chamada momento dipolar ou

momento dipolo ( ) , que é representado por um vetor orientado no sentido do elemento menos

eletronegativo para o mais eletronegativo. Exemplo:

4

Geometria molecular

• O arranjo tridimensional dos átomos em uma molécula geometria molecular

• A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula.

• VSPER = Modelo da Repulsão dos

Pares eletrônicos da Camada de Valência.

• Moléculas Biatômicas

•Moléculas Triatômicas

2C

Cl Cl

2CO

O C O

• TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR.

OH2

O DESENHO DA

GEOMETRIA É

TETRAÉDRICO, MAS O

NOME DA GEOMETRIA

DESPREZA A

EXISTÊNCIA DOS

PARES DE ELÉTRONS

NÃO-LIGANTES. POR

ISSO, O NOME DA

GEOMETRIA É

ANGULAR.

O HH

O

HH

• Moléculas Tetratômicas

3BH

• MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO

CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3

ESPÉCIES GERA GEOMETRIA

TRIGONAL PLANA.

BH H

HB

H

H H

3NH

O DESENHO DA

GEOMETRIA É

TETRAÉDRICO, MAS

O NOME DA

GEOMETRIA

DESPREZA A

EXISTÊNCIA DO PAR

DE ELÉTRONS NÃO-

LIGANTES. POR

ISSO, O NOME DA

GEOMETRIA É

PIRAMIDAL.

H

H HNN

HHH

• Moléculas Pentatômicas

4CH

• MOLÉCULAS EM QUE O

ÁTOMO CENTRAL É

CIRCUNDADO POR 4

ESPÉCIES GERA

GEOMETRIA TERAÉDRICA.

C HH

H

H

C

HH

H

H

• Moléculas formadas por seis átomos

5PCl

• Moléculas formadas por sete átomos

6SF

N.º de

átomos

Existe(m) pare(s)

de elétrons livres

no átomo central

Geometria - ângulo Exemplos

02 ----------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO

03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O

03 Sim Angular - variável H2O; SO2; H2S

04 Não Trigonal plana - 120° BF3; SO3; CH2O

04 Sim Piramidal - variável NH3; PH3; SOCl2

05 ----------------------- Tetraédrica - 109°28' CH4;SiCl4; POCl3

06 ----------------------- Bipirâmide trigonal - 90°

e 120°

PCl5

07 ----------------------- Octaédrica - 90° SF6

Geometria molecular

Solubilidade e Polaridade

•Polaridade de Moléculas:

MOLÉCULA APOLAR R = 0

Em uma molécula apolar o vetor momento dipolar resultante (R ) é igual a zero. Ex: CO2

O = C = O O C O r = Zero

MOLÉCULA POLAR R 0

Em uma molécula polar, o vetor momento dipolar resultante (R) é diferente de zero. Ex: H2O

O

H H

O r Zero (polar)

H H

Diga se as moléculas abaixo são polares ou apolares:

a) Metanol ( CH3OH)

b) Tetracloreto de carbono ( CCl4)

c) Amônia ( NH3)

d) Clorofórmio ( CHCl3)

• Princípio Geral da Solubilidade: (“semelhante dissolve semelhante”)

Substâncias polares são solúveis em substâncias polares (H2O + NH3)

e substâncias apolares são solúveis em substâncias

apolares (CH4 + I2).

• Forças Intermoleculares: I- Interações Dipolo Instantâneo - Dipolo Induzido (Forças de Van Der Waals ou Forças de London): São interações que ocorrem entre moléculas apolares ou gases nobres nos estados sólido e líquido.

Exemplos: I2(s), C6H6(l), Ar(s)

II-Interações Dipolo - Dipolo Permanente:

São interações que ocorrem entre moléculas polares. Exemplo: molécula do HCl

III- Ponte ou Ligação de Hidrogênio:

Intensidades das Forças Intermoleculares:

Ponte de Hidrogênio > Dipolo - Dipolo Permanente > Dipolo Induzido

•Relação entre as Forças Intermoleculares e os Pontos de Fusão e Ebulição:

Dois fatores influenciam os PF e PE das substâncias:

O tamanho das moléculas: Quanto maior a superfície, maior o número de

interações entre as moléculas vizinhas, o que implica em maiores PF e PE.

A intensidade das forças intermoleculares: Quanto mais intensas as atrações intermoleculares,

maiores serão os PF e PE.