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www.esisantateresa.com.br Série: 1ª

Bimestre: 2º Data: 01/06/2015

EESSII--CCOOLLÉÉGGIIOO SS A ANNTT A A TTEERREESS A A EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES DE QUÍMICA

PROF. MSC JOÃO NETO – LL IIGG A AÇÇÕÕEESS QQUUÍÍMMIICC A ASS

Aluno(a): _________________________________ nº _____

1. ( ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato deserem estáveis é:a) Halogêniosb) Calcogêniosc) Metais Alcalinos Terrososd) Metais A lcalinose) Gases Nobres

2. (UFF–RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca

2+

, ele deve:a) receber dois elétrons.b) receber dois prótons.c) perder dois elétrons.d) perder dois prótons.e) perder um próton.

3. Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui fortetendência para:a) perder 5 elétrons.b) perder 1 elétron.

c) perder 2 elétrons.d) ganhar 2 elétrons.e) ganhar 1 elétron.

4. (UFRGS–RS) Ao se compararem os íons K+ e Br – com os respectivos átomos neutrosde que se originaram, podemos verificar que:a) houve manutenção da carga nuclear de ambos os íons.b) o número de elétrons permanece inalterado.c) o número de prótons sofreu alteração em sua quantidade.d) ambos os íons são provenientes de átomos que perderam elétrons.e) o cátion originou-se do átomo neutro a partir do recebimento de elétrons.

5. (PUC-Camp–SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um,3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entreas mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, essesátomos têm alterado o seu número de:a) prótons, transformando-se em cátions.b) elétrons, transformando-se em ânions.c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros.d) prótons, transformando-se em ânions.e) elétrons, transformando-se em cátions.

6. (MACK–SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônicaigual à de um gás nobre, é necessário que:


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a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.

7. (UCS–RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íonsdevido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação quedê origem aos íons Na+ e F – , é correto afirmar que:

a) O íon F – tem massa maior que o íon Na+.b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.c) Os íons têm números atômicos iguais.d) Os íons têm massa atômica igual.e) Os íons são isótopos.

8. Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogêniosadquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formamíons com números de carga:a) +1 e –1.b) –1 e +2.

c) +2 e –1.d) –2 e –2.e) +1 e –2.

9. Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seuíon?a) –1.b) –2.c) +1.d) +2.e) +3.

10.Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado apartir deste átomo será:a) –2.b) –1.c) +1.d) +2.e) +3.

11.Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre, o átomo de número atômico 16

deve:a) perder dois elétrons.b) receber seis elétrons.c) perder quatro elétrons.d) receber dois elétrons.e) perder seis elétrons.

12.Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:I. 1s2 2s2.II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 .III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 .

IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?


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a) I.b) II.c) III.d) IV.e) I ou II.

13.Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátionsexclusivamente bivalentes é:a) 7A.

b) 6A.c) 3A.d) 2A.e) 1A.

14.Ao se transformar em íon estável, um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio,respectivamente:a) ganha e perde 1 elétron.b) ganha e perde 2 elétrons.c) ganha e perde 3 elétrons.d) perde e ganha 1 elétron.

e) perde e ganha 2 elétrons.

15. (UFRN) Na ligação química de um átomo X, alcalino-terroso (2A), com um elemento Y,pertencente à família dos halogênios (7A), deverá haver a formação de cátion e ânion,respectivamente:a) X+ e Y – .b) X+ e Y –2.c) X+2 e Y – .d) X+2 e Y –2.e) X+2 e Y –7.

16. (Covest–2004) Um composto iônico é geralmente formado a partir de elementos quepossuem:a) energias de ionização muito distintas entre si.b) elevadas energias de ionização.c) raios atômicos semelhantes.d) elevadas afinidades eletrônicas.e) massas atômicas elevadas.

17.A fórmula entre cátion X3+ e o ânion Y –1 é:a) XY.

b) XY3.c) X7Y.d) X3Y7.e) X7Y3.

18.Julgue em V ou F:Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.Sobre este elemento podemos dizer que:( )Perde 2 elétrons para se tornar estável.( )Origina cátion bivalente.( )É um ametal.

( )Forma composto iônico com o cloro.( )Liga-se ao oxigênio formando um composto covalente do tipo MO.


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19. (Covest–PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química

essencialmente iônica?a) NaI.b) CO2.c) HCl.d) H2O.e) CH4.

20.Um elemento E tem, na sua camada de valência, a configuração 4s2 4p4. Sobre oelemento E, é falso afirmar que:a) Pertence à família dos calcogênios na tabela periódica.b) Está localizado no quarto período, grupo 6A da tabela periódica.c) É um elemento representativo da tabela periódica.d) Tende a receber 2 elétrons e formar o íon E2– .e) Forma com o elemento X do grupo 1A compostos iônicos de fórmula XE2.

21.A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada maisexterna de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto,formado por esses elementos é:

a) XY3.b) X5Y.c) X3Y.d) X7Y3.e) XY.

22.Leia o texto e julgue as assertivas em Verdadeiro ou FalsoSobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elementoY (Z = 9) podemos afirmar que:( )É um composto iônico.( )Tem fórmula XY

2.

( )Possui cátion X2+.( )O ânion presente foi originado pelo átomo de X.( )Apresenta fórmula XY.

23. (UEPB) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintesdistribuições eletrônicas em camadas: A: 2–8–1 e B: 2–8–6.Na ligação química entre A e B,I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipoiônica.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.Assinale a alternativa correta:a) Apenas II e III são corretas.b) Apenas I é correta.c) Apenas II é correta.d) Apenas I e II são corretas.e) Todas as afirmativas são corretas.

24.Sobre ligações iônicas, julgue as afirmativas em V ou F:( )Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.( )Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre

( )Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.( )Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.


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( )Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.25.Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes

átomos, julgue as assertivas em Verdadeiro ou Falso:( )O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.( )O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.( )O composto formado possui fórmula X5Y3.( )O elemento X forma o íon X3+.( )O elemento Y forma o ânion Y3– .

26.A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:a) A3B3.b) A3B.c) AB3.d) AB.e) A2B2.

27. (FAEE–GO) Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elementoY, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cujafórmula provável será:a) XY.

b) XY2.c) X2Y.d) X2Y3.e) X3Y2.

28. (Mack–SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmoe que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarementre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:a) CaF.b) Ca2F.c) F

2.

d) CaF2.e) Ca2F2.

29.Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabelaperiódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:a) 1A e 2A.b) 1A e 6A.c) 2A e 1A.d) 2A e 5A.e) 2A e 7A.

30. (Ufersa–RN) Um elemento representativo Y, importante para o metabolismo dasplantas, forma compostos iônicos do tipo XY, onde X é um metal alcalino-terroso.Sabendo que Y possui o menor raio atômico em seu grupo da tabela periódica,podemos afirmar que se trata do elemento.a) potássio.b) oxigênio.c) nitrogênio.d) fósforo.e) flúor.


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31.Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binárioiônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opçõesabaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:a) MX.b) MX2.c) M2X.d) M2X7.e) M7X2.

32. (UFES) Para cada um dos seguintes pares de elementos químicos, os relativos deátomos de cada elemento que constituiriam o composto iônico resultante são,respectivamente: L i e O; Ca e S; Mg e Br; Ba e H a) 1:2, 1:1, 1:1, 1:2.b) 2:1, 1:1, 2:1, 2:1.c) 1:6, 2:6, 2:7, 2:1.d) 2:1, 1:1, 1:2, 1:2.e) 1:6, 1:3, 2:7, 1:2.

33.O elemento químico alumínio (Z = 13) pode se ligar a um elemento químico paraformar um composto iônico na proporção de 1:3. Este elemento químico pode ter

número atômico:a) 11.b) 3.c) 9.d) 31.e) 5.

34.Os átomos dos metais alcalinos terrosos (M) apresentam dois elétrons em suacamada de valência. É de prever os óxidos (O-2) e cloretos (Cl-) desses metaistenham, respectivamente, as fórmulas:a) MO e MCl

2.

b) MO e MCl.c) MO2 e MCl.d) MO2 e MCl4.e) M2O e MCl2.

35. (Mack–SP) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M,que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente àfamília dos calcogênios, é:a) M3Y2.b) M2Y3.

c) MY3.d) M3Y.e) M2Y.

36. (Covest) Um metal (M) do grupo 2A forma um óxido (O2-). A fórmula química desteóxido é do tipo:a) M2O.b) MO.c) MO2.d) M2O2.e) M2O3.


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37.O átomo neutro de um certo elemento X tem três elétrons de valência. Considerando-se o óxido (O-2), o hidreto (H-) e o cloreto (Cl-) desse elemento, o composto que estácom a fórmula correta é:a) XO3.b) X3Cl.c) X2O3.d) X3Cl3.e) X3H.

38. (UFSM–RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituídopor fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação demateriais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibrasvem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitoscancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxidode alumínio (Al2O3).Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendoclassificada como ligação iônica.II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.

III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátionMg2+ e um ânion O2– .Está(ao) correta(s) apenas:a) I.b) II.c) III.d) I e II.e) I e III.

39. (PUC–MG) Um elemento da coluna 2 combina-se com o cloro, dando composto demassa 111 g/mol. Esse composto apresenta fórmula:a) MgCl2.b) SrCl2.c) CaCl2.d) BeCl2.e) BaCl2.

40. (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e Y, com 38 elétrons. Depois defazermos a distribuição eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provávelformado pelos elementos é:a) YX2.

b) Y3X2.c) Y2X3.d) Y2X.e) YX.

41. (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantesdescartadas, usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir doóxido de alumínio presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:a) AlO.b) AlO3.c) AlO2.

d) Al2O.e) Al2O3.


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42. (Fuvest–SP) Dois metais distintos, designados X e Y, reagem com o cloro formando

os compostos iônicos XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto,possuir igual:a) raio iônico.b) carga elétrica.c) número de prótons.d) energia de ionização.e) número de elétrons.

43.Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a fórmula X2Y3, provavelmente osátomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camadade valência, respectivamente:a) 2 e 3.b) 2 e 5.c) 3 e 2.d) 3 e 6.e) 5 e 6.

44. (Fatec-SP) Identifique os pares de números atômicos correspondentes a elementos

que, quando se combinam, formam o composto de fórmula A2B3 a) 12 e 7.b) 19 e 16.c) 15 e 17.d) 13 e 8.e) 13 e 13.

45.Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. O númeroatômico de Y é:a) 7.b) 9.c) 11.d) 12.e) 18.

46.Um composto apresenta as propriedades a seguir:1 – alto ponto de fusão e ebulição.2 – bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.3 – sólido à temperatura ambiente.Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:a) sódio e potássio.

b) magnésio e flúor.c) cloro e oxigênio.d) oxigênio e nitrogênio.e) carbono e hidrogênio.

47. (MACK–SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem 20 nêutrons edistribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse íon é:a) 18.b) 19.c) 20.d) 38.

e) 39.


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48. (SSA–2008) Um elemento “A” de número atômico 20 e outro “B” de número atômico17, ao reagirem entre si, originarão um compostoa) molecular de fórmula AB2.b) molecular de fórmula A2B.c) iônico de fórmula AB.d) iônico de fórmula A2B.e) iônico de fórmula AB2.

49. (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2

2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto:a) iônico, de fórmula XY2.b) molecular, de fórmula X2Y.c) molecular, de fórmula XY2.d) iônico, de fórmula XY4.e) iônico, de fórmula XY.

50. (Unimep–SP) Um elemento A, com número de massa 27 e 14 nêutrons, combina-secom um elemento B que apresenta número de massa 32 e 16 nêutrons. O tipo deligação e a fórmula resultante desta combinação serão, respectivamente:a) covalente, AB.

b) iônica, A2B3.c) covalente, A2B.d) iônica, A3B2.e) covalente, A2B3.

51. (Covest-2006). Sobre alguns aspectos relacionados aos elementos químicos, analiseas afirmativas abaixo.1) Elementos com baixo número de elétrons de valência tendem a formar ligaçõescovalentes com elementos de elevado número de elétrons de valência.2) Elementos gasosos se localizam geralmente na parte central da tabela periódica,pois estes elementos possuem orbitais d semipreenchidos.3) Um elemento facilmente ionizável deve possuir um elevado número atômico e umbaixo número de elétrons de valência.Está(ão) correta(s) apenas:a) 3b) 2c) 1d) 1 e 2e) 2 e 3

52. (UFRGS–RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo.

1 - HBr2 - BaO3 - CaCl2 4 - SiO2 5 - B2O3 Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?a) Apenas 1 e 2.b) Apenas 1 e 3.c) Apenas 2 e 3.d) Apenas 2, 4 e 5.e) Apenas 3, 4 e 5.


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53. (USF–SP) Da combinação química entre o alumínio (Z = 13) e o enxofre (Z = 16),

pode resultar a substância..a) iônica de fórmula AlS.b) molecular de fórmula AlS.c) iônica de fórmula Al3S2.d) molecular de fórmula AlS2.e) iônica de fórmula Al2S3.

54.Dois elementos, representados por 19X e 16Y, combinam-se. Que alternativa apresentaa fórmula e o tipo de ligação do composto formado?a) X2Y, iônico.b) XY2, covalente.c) XY2, iônico.d) X2Y, covalente.e) X7Y2, covalente.

55. (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl

35 e qualo tipo de ligação envolvida?a) CaCl, iônica.

b) CaCl, covalente.c) CaCl2, iônica.d) CaCl2, covalente.e) Ca2Cl, iônica.

56.Com base na distribuição eletrônica do elemento X, assinale a alternativa CORRETA.X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios.b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios.c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso.d) O elemento X é um elemento de transição.e) O elemento X é um não-metal.

57. (UDESC–SC) Considere os seguintes elementos químicos: Na, Mg, S, H e Br. Oscompostos iônicos formados entre esses elementos são:a) Na2S - MgS - NaH - MgH2 - NaBr - MgBr 2.b) Na2S - MgS - H2S - NaBr - MgBr 2 - HBr.c) NaS - MgS - Mg2H - NaBr - Mg2Br.d) NaS2 - MgS - NaH - Mg2H - NaBr - Mg2Br.e) Na2S - MgS - NaBr - MgBr 2 - Na2Mg.

58. (UFRS) Um elemento “X” que apresenta a distribuição eletrônica em níveis de energia,K = 2, L = 8, M = 8, N = 2, formando com:a) um halogênio Y um composto molecular XY.b) um calcogênio Z um composto iônico XZ.c) o hidrogênio um composto molecular HX.d) um metal alcalino M um composto iônico MX.e) um halogênio R um composto molecular X2R.

59.Qual das propriedades abaixo é representativa dos compostos iônicos?a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidosb) São líquidos à temperatura ambiente

c) São gasosos à temperatura ambiented) Apresentam baixos pontos de fusão


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e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram no estado sólido

60. (Covest) Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes decompostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmaçõesseguintes:1) São compostos de alto ponto de fusão.2) São isolantes elétricos fundidos.3) São composto duros e quebradiços.

De forma genérica, podemos dizer que:a) 1 e 2 se referem a compostos iônicos.b) somente 1 se refere a compostos iônicos.c) 1 e 3 se referem a compostos iônicos.d) somente 3 se refere a compostos covalentes.e) 2 e 3 se referem a compostos covalentes.

61. (UEMA) Se comparado a água, o cloreto de sódio possui ponto de fusão ............, emconseqüência da ............ entre .................Os termos que preenchem corretamente e ordenadamente as lacunas acima são:a) elevado, forte atração, suas moléculas.

b) mais baixo, fraca atração, seus íons.c) mais elevado, fraca atração, seus átomos.d) mais baixo, fraca atração, seus íons.e) elevado, forte atração, seus íons.

62.Nas condições ambientes, os compostos iônicos:a) São sempre sólidos.b) São sempre líquidos.c) São sempre gasosos.d) Podem ser sólidos, l íquidos ou gasosos.e) Podem ser líquidos ou gasosos.

63. (Fatec–SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos(isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entreas partículas) é:a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.e) são moles, quebradiços e cristalinos.

64. (PUC–RS) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. O composto maisprovável formado pelos elementos A e B será:a) Líquido nas condições ambientes.b) Um sólido com baixo ponto de fusão.c) Bom condutor de eletricidade quando fundido.d) Um composto de fórmula genérica AB2.e) Insolúvel em água.

65.Ao formar ligações covalentes com o hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquireconfiguração eletrônica de gás nobre. Com isto, é de esperar a formação da molécula:a) CH.

b) CH2.c) CH3.


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d) CH4.e) CH5

66. (UCSal–BA) Qual dos seguintes gases, à temperatura e pressão ambientes, éformado por moléculas monoatômicas?a) ozônio.b) hidrogênio.c) nitrogênio.d) argônio.

e) oxigênio.

67. (UEMS–MS) Analise as seguintes afirmações e assinale a a lternativa correta.I. Os ânions formados por elementos dos metais alcalinos e alcalino-terrososapresentam oito elétrons na camada de valência.II. Os cátions de calcogênios e halogênios apresentam configuração eletrônica estável.III. Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.IV. Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cedeelétrons, transforma-se num ânion com configuração eletrônica semelhante à de umgás nobre.

Com relação às afirmativas está(ão) correta(s):a) I, II e IIIb) I e IIIc) II, III e IVd) III e IVe) nenhuma das afirmativas

68. (Mack–SP) A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal é:a) F2.b) O2.c) CO.d) O3.e) H2O.

69. (Covest) Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através deligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas.Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2,são:a) H–H, N=N, O≡C–O, F–F.b) H–H, N≡N, O≡C–O, F=F.c) H–H, N≡N, O=C=O, F–F.

d) H–H, N≡N, O≡C–O, F–F.e) H=H, N≡N, O=C= O, F=F.

70.Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer queestas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” queexiste. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dostempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode serconsiderada uma grande mistura química. Atualmente, um dos principais responsáveispela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alteraçõessão desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo deveículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para

aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por


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qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuvadas duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estruturaencontramos:a) apenas ligações eletrovalentes.b) apenas ligações apolares.c) ligações covalentes.d) ligações coordenadas.e) ligações metálicas.

71.Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devemformar o composto de fórmula:a) HO.b) HO2.c) H2O.d) H2O3.e) H3O2.

72.Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4,respectivamente, formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do

composto formado é _________.a) iônica; PQ.b) covalente; PQ.c) iônica; P2Q.d) covalente; P2Q.e) covalente; P5Q4.

73.Os elementos P e Br podem combinar-se formando a substância:a) PBr, covalente.b) PBr 2, iônica.c) PBr

2, covalente.

d) PBr 3, iônica.e) PBr 3, covalente.

74. (PUC–PR) No esquema abaixo estão as distribuições eletrônicas de alguns átomosrepresentados por letras que não correspondem aos símbolos reais.X: 1s2.Y: 1s2 2s2 2p5 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.T: 1s2 2s2 2p4.W: 1s2 2s2 2p6 3s2.

Os compostos X2T, Y2, WZ2, WT são, respectivamente:a) iônico, iônico, iônico, molecular.b) molecular, molecular, iônico, iônico.c) iônico, iônico, molecular, molecular.d) iônico, molecular, iônico, iônico.e) molecular, molecular, molecular, iônico.

75.Dois elementos químicos X e Y combinam-se formando uma substância molecularXY3. X e Y podem ter números atômicos, respectivamente:a) 1 e 7.b) 2 e 9.

c) 13 e 16.d) 15 e 35.


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e) 20 e 36.

76. (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante, utilizadona Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a partir da reação: CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simplesb) uma ligação dupla e duas ligações simplesc) duas ligações duplas e uma ligação simples

d) uma ligação tripla e uma ligação duplae) uma ligação tripla e uma simples

77. (FEI-SP) A fórmula N≡N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:a) prótons.b) elétrons.c) pares de prótons.d) pares de nêutrons.e) pares de elétrons.

78.As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBrsão, respectivamente:a) iônica, covalente e iônica.b) covalente, iônica e iônica.c) iônica, covalente e covalente.d) covalente, covalente e iônica.e) iônica, iônica e covalente.

79. (UNICID–SP) O hidrogênio e o nitrogênio devem formar o composto de fórmula:a) N2H.b) NH2.

c) NH3.d) NH4.e) NH5.

80. (UNI–RIO) O dióxido de carbono (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Sem apresença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado emconcentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gásapresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:a) 4.b) 1.c) 2.

d) 3.e) 0.

81. (PUC–SP) Considere os seguintes elementos químicos e suas localizações na TabelaPeriódica. A: família 1A; B: família 5A; C: família 6A; D: família 7A. Qual á a fórmularepresentativa de uma possível substância formada por dois dos elementos citados ecuja fórmula molecular apresenta três ligações covalentes?a) AB3.b) A2B.c) B3C.d) AD.

e) BD3.


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82.Na molécula de hidroxilamina (NH2OH), o número total de pares eletrônicos que unemos átomos é iguala) 3.b) 4.c) 5.d) 6.e) 7.

83. (UFLA–MG) Assinale a alternativa em que ambos os compostos apresentam ligações

covalentes múltiplas (duplas ou triplas).a) H2O e O2.b) H2O2 e HCl.c) Cl2 e NH3.d) CO2 e N2.e) AlCl3 e KCl.

84. (FCMSC–SP) A ligação entre átomos iguais para formar moléculas diatômicas ésempre do tipo:a) iônico.b) covalente.

c) de Van der Waals.d) metálico.e) eletrovalente.

85. (PUC–MG) O elemento X do terceiro período da tabela periódica forma com omagnésio o composto MgX e, com o hidrogênio, H2X. O número de elétrons da últimacamada de X é:a) 1.b) 2.c) 4.d) 6.e) 7.

GABARITO1. E2. C3. E4. A

5. E6. E7. B8. C9. C10. E11. D12. C13. D14. E15. C

16. A17. B

18. VVFVF19. A20. E21. A

22. VVVFF23. D24. FVFVV25. VVFVV26. D27. E28. D29. B30. B31. B32. D

33. C34. A

35. B36. B37. C38. E

39. C40. A41. E42. B43. D44. D45. A46. B47. B48. E49. E

50. B51. A

52. C53. E54. A55. C

56. B57. A58. B59. E60. C61. E62. A63. C64. C65. D66. D

67. E68. A

69. C70. C71. C72. D

73. E74. D75. D76. B77. E78. D79. C80. A81. E82. B83. D

84. B85. D


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ligações 1.str

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