introdução a química. matéria e suas propriedades tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço;...
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Introdução a Química
Matéria e suas Propriedades Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço;Massa → kg Volume → m3
Propriedades: Gerais Funcionais Específicas
Propriedades GeraisSão características comuns a toda e qualquer porção de matéria, do tipo:
Inércia; Impenetrabilidade; Compressibilidade; Elasticidade; Divisibilidade.
InérciaA matéria conserva seu estado de repouso ou de movimento, a menos que uma força atue sobre ela.
ImpenetrabilidadeDuas porções de matéria não podem ocupar o mesmo lugar ao mesmo tempo.
O ar existente no interior do copo impede a entrada da água a ponto de molhar o papel.
CompressibilidadeQuando a matéria está sofrendo a ação de uma força, seu volume diminui.
ElasticidadeA matéria volta ao volume e à forma iniciais quando cessa a compressão.
DivisibilidadeA matéria pode ser dividida em partes cada vez menores. Quebre um pedaço de giz até reduzi-lo a pó. Quantas vezes você dividiu o giz!?
Propriedades FuncionaisSão características que determinado grupo de substâncias possui em comum. Ácido Base Sal Óxido Éter Álcool
Propriedades Específicas OrganolépticasEx.: Cor, brilho, sabor, odor.
FísicasEx.: Ponto de fusão, Ponto de ebulição, Calor específico, densidade, porosidade, dureza, condutibilidade, magnetismo;
Químicas
Densidade
𝐝𝐞𝐧𝐬𝐢𝐝𝐚𝐝𝐞 = 𝐦𝐚𝐬𝐬𝐚𝐯𝐨𝐥𝐮𝐦𝐞 ou 𝐝 = 𝐦𝐯
Densidade
Mudanças de Estado Físico
Diagrama de Mudança de Estado Físico - Água
Substância PuraÉ um material único que apresenta constantes físicas bem definidas;
Simples – Um único tipo de elemento químico. Ex.: O2(g), N2(g), P4(s), Br2(l), Hg(l), Fe(s);
Composta – Dois ou mais elementos químicos. Ex.: H2O(l), C6H12O6 (s), CO2(g), NaCl(s);
ALOTROPIAÉ o fenômeno que ocorre quando um elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes.
Exemplos: Carbono Oxigênio Enxofre Fósforo
ALOTROPIAC(grafite)
O2(gás oxigênio)
C(diamante)
O3(ozônio)
Misturas
Mistura EutéticaÉ uma substância que se comporta como se fosse uma substância pura somente durante o ponto de solidificação ou fusão.
Exemplos: Liga metálica feita de 40% de cádmio e 60% de bismuto forma uma mistura eutética com ponto de fusão constante igual a 140°C, estanho e chumbo (solda).
Mistura Eutética
Mistura AzeotrópicaMistura de composição definida que possui ponto de ebulição ou de condensação constante, comportando-se neste ponto como uma substância pura.
Exemplo: mistura de 96% de álcool etílico e 4% de água (álcool hidratado) possui ponto de ebulição constante de 78,2°C.
Mistura Azeotrópica
ConceitosComponente: é cada substância presente no sistema. Independente de Estado Físico.
Fase: é toda extensão do sistema onde as propriedades encontradas são as mesmas. Pode ser contínua ou fragmentada.
MisturasAssociação de duas ou mais substâncias cujas propriedades permanecem inalteradas, ou seja, é possível separar seus componentes por um método adequado.
As misturas classificam-se em homogêneas e heterogêneas, sendo utilizado como critério o visual ao microscópio.
Mistura HomogêneaÉ aquela que apresenta uma única fase (único aspecto). Ex.: água + álcool, água + açúcar (sem corpo de fundo, mistura de gases).
Mistura HeterogêneaÉ aquela que apresenta mais do que uma fase (mais do que um aspecto). Ex.: água + gasolina, água + óleo.
Tipos de Transformações
Químicas x Físicas
Transformações FísicasCaracterísticas:
Não há formação de novas substâncias
Não ocorre alteração das propriedades características das substâncias iniciais.
Transformações Físicas
Transformações FísicasExemplos:
Mudanças de estado físico (fusão, vaporização, sublimação, solidificação e liquefação).
Aquecer água, um vidro que se parte, evaporação de uma substância, alongamento de uma mola elástica, entre outros.
A fragmentação do giz quando escrevemos no quadro.
A mudança de cor na barra de ferro quando aquecida.
Quando dissolvemos sal ou açúcar na água.
Transformações QuímicasAspectos observados diante de transformações ou reações químicas:
A liberação de gases;
Alteração na coloração;
Mudança de energia térmica (reações exotérmicas e endotérmicas);
Formação de precipitado.
Transformações QuímicasA característica fundamental das reações químicas é o seguinte processo:
Estado Inicial Estado Final Reagentes → Produtos
Combustão completa do gás metano
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2H2O
Transformações QuímicasExemplos:
Queima do álcool na reação com o oxigênio.
Combustão do gás de cozinha, da gasolina, do querosene.
Formação da ferrugem.
A fotossíntese das plantas: quando as plantas absorvem o gás carbônico, a água e os sais minerais; produzindo a glicose na presença da luz solar.
Produção do sabão – aquecimento da gordura com soda cáustica.
Transformações Químicas