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Governador

Vice Governador

Secretária da Educação

Secretário Adjunto

Secretário Executivo

Assessora Institucional do Gabinete da Seduc

Coordenadora da Educação Profissional – SEDUC

Cid Ferreira Gomes

Domingos Gomes de Aguiar Filho

Maria Izolda Cela de Arruda Coelho

Maurício Holanda Maia

Antônio Idilvan de Lima Alencar

Cristiane Carvalho Holanda

Andréa Araújo Rocha

Escola Estadual de Educação Profissional [EEEP] Ensino Médio Integrado à Educação Profissional

Técnico em química – Química Orgânica II 1

Escola Estadual de

Educação Profissional - EEEP

Ensino Médio Integrado à Educação Profissional

Curso Técnico em Química

QUÍMICA ORGÂNICA II

TEXTOS DE APOIO



Índice

01. REAÇÕES EM COMPOSTOS AROMÁTICOS.............................................03

02. REAÇÕES....................................................................................................04

2.1 Nitração........................................................................................................04

2.2 Halogenação............................................................................................................06

2.3 Sulfonação...............................................................................................................07

2.4 Reações de Friedel-Crafts do benzeno..................................................................08

2.4.1 Acilação de Friedel-Crafts do benzeno..............................................................08

2.4.2 Alquilação de Friedel-Crafts do benzeno..........................................................09

03. Reações de aldeídos e cetonas...............................................................................15

04. Reações de adição e substituição..........................................................................17

05. Exercícios ..............................................................................................................25

06. Reações de Nitração e Sulfonação........................................................................28

07. Substituições Nucleofílicas e Eletrofílicas............................................................31

08. Exercícios...............................................................................................................-34

09. Experimentos..........................................................................................................37



01.REAÇÕES EM COMPOSTOS AROMÁTICOS: BENZENO

Os compostos isolados de fontes naturais são, em grande parte, aromáticos. A

denominação aromático, primeiramente teve influência pelo odor que alguns compostos

exalavam, porém, depois de vários estudos, os químicos adotaram outra maneira de

classificação para os mesmos. Alguns exemplos onde estes compostos estão presentes são: em

fármacos, como o analgésico morfina; em drogas sintéticas, em que o tranquilizante diazepan é um

representante e, também, na indústria plástica, onde o vinil-benzeno é bastante utilizado. Com isso,

fica evidente o interesse pelo estudo destes compostos. O benzeno é o principal representante

desta classe de compostos orgânicos, tendo sido estudado por muitos químicos orgânicos até

receber a classificação de aromático. Atualmente, usa-se o benzeno como exemplo de reações

de compostos ditos aromáticos. As reações a partir destes compostos são em número de cinco .As

principais são estas: nitração, halogenação, sulfonação, acilação de Friedel-Crafts e alquilação

de Friedel- Crafts.

O benzeno foi sintetizado por aquecimento do ácido benzóico (C6H5CO2H) com óxido de

cálcio (CaO), pelo químico alemão Eilhart Mitscherlich, que mostrou, posteriormente, que o

benzeno tem fórmula molecular C6H61. Embora sua fórmula molecular indicasse um alto grau de

insaturação, o composto não apresentava as reações típicas de um hidrocarboneto insaturado.

Em 1865, August Kekulé, o criador da teoria estrutural, propôs a primeira estrutura definida para o benzeno. Os resultados obtidos a partir de investigações experimentais cuidadosas

levaram os químicos à conclusão de que o benzeno é melhor representado por um par de estruturas

de Kekulé2, como ilustradas na FIGURA 1



FIGURA 1 – Forma representativa da estrutura do benzeno (Fonte:

ALLINGER,

Kekulé propôs que os átomos de carbono do benzeno estão em um anel, que são

ligados uns ais outros por ligações simples e duplas que se alternam e que cada

átomo de hidrogênio está ligado a um átomo de carbono, atendendo aos requisitos

da teoria estrutural onde os átomos de carbono formam quatro ligações e todos os

átomos de hidrogênio são equivalentes1.

Por ser uma molécula cíclica, planar, com uma nuvem cíclica de

elétrons π deslocalizados, abaixo e acima do plano do anel, o benzeno é

classificado como um nucleófilo, e é facilmente atraído por um eletrófilo4. Quando

um eletrófilo se liga a um anel benzênico, é formado um carbocátion intermediário.

Se este intermediário tivesse de reagir de modo semelhante com um nucleófilo, o

produto não seria mais aromático . Como há uma grande estabilização energética

associada a aromaticidade, o anel perde um próton do sítio de ataque eletrófilo, e a

aromaticidade é restaurada. O resultado é a substituição de um hidrogênio, do

anel, por um eletrófilo.

Com base no que foi descrito anteriormente, iremos estudar as cinco

reações mais comuns de substituição aromática eletrofílicas do benzeno, sendo estas:

► Nitração: um grupo nitro (NO2) substitui um hidrogênio;

► Halogenação: um bromo (Br), um cloro (Cl) ou um iodo (I) substituem um

hidrogênio;

► Sulfonação: um grupo ácido sulfônico (SO3H) substitui um hidrogênio;

► Acilação de Friedel-Crafts: um grupo acila (RC═O) substitui um hidrogênio;

► Alquilação de Friedel-Crafts: um grupo alquila (R) substitui um hidrogênio.

Uma vez que o eletrófilo é formado, todas as cinco reações seguem o

mesmo mecanismo em duas etapas para a substituição aromática eletrofílica.



2. Reações

2.1 Nitração

A nitração do benzeno é feita misturando-se ácido nítrico (HNO3) e

benzeno na presença de ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado e aquecendo-se a

mistura. Sendo o ácido sulfúrico mais forte que o ácido nítrico, este último acaba

se comportando como base de Lewis, recebendo um próton do H2SO4. Trata-se de

um equilíbrio ácido-base.

FIGURA 2 – Reação de nitração (Fonte: ALLINGER

A reação de substituição eletrofílica começa com o ácido sulfúrico, que é

um ácido extremamente forte, protonando o ácido nítrico para dar H2NO3+, o qual

pode perder água para formar NO2+. O ácido sulfúrico facilita esta reação porque é

desidratante. O íon NO2+

ataca então o anel aromático e a reação segue o

mecanismo usual3. O mecanismo completo está esquematizado abaixo



Mecanismo para a reação de nitração

2.2Halogenação

O benzeno não reage com o bromo ou o cloro a não ser que um ácido de

Lewis esteja presente na mistura. Quando ácidos de Lewis estão presentes,

entretanto, o benzeno reage prontamente com o bromo ou o cloro, e as reações

fornecem bromobenzeno e clorobenzeno , respectivamente, com bons rendimentos.



Os ácidos de Lewis mais comumente usados para efetuar as reações de

cloração e bromação são FeCl3, FeBr3 e AlCl3. A FIGURA 5 mostra o mecanismo de

halogenação para o bromo.

.

2.3 Sulfonação

O benzeno reage lentamente com o ácido sulfúrico a temperatura elevadas. O

produto da reação é o ácido benzeno-sulfônico2. A FIGURA 6 mostra a reação de

sulfonação.

Reação de sulfonação



Em todas as reações, o eletrófilo parece ser trióxido de enxofre. Em ácido

sulfúrico concentrado, trióxido de enxofre é produzido em um equilíbrio onde

H2SO4 atua tanto como um ácido quanto como uma base1. A figura abaixo mostra o

mecanismo de sulfonação.

2.4 Reações de Friedel-Crafts do benzeno

Duas reações de substituição eletrofílica trazem os nomes dos químicos

Charles Friedel e James Crafts. A acilação de Friedel-Crafts coloca um grupo acila

no anel benzênico e a alquilação de Friedel-Crafts coloca um grupo alquila no anel

benzênico3. A FIGURA 8 mostra a estrutura do grupo acila e do grupo alquila.

Estrutura do grupo acila e do grupo alquila



2.4.1 Acilação de Friedel-Crafts do benzeno

Reagindo-se haletos de ácido com benzeno, em presença de AlCl3 ou FeCl3

(ácidos de Lewis), obtém-se cetonas. O eletrófilo é o íon acetoxônio5.

Uma vez que o produto de uma acilação de Friedel-Crafts contém um grupo

carbonila que pode complexar com AlCl3, reações de acilação de Friedel-Crafts

devem ser conduzidas com mais de um equivalente de AlCl3. Quando a reação

termina, é adicionado água à mistura para liberar o produto do complexo.

2.4.2 Alquilação de Friedel-Crafts do benzeno

Reagindo-se haletos de alquila com benzeno, em presença de AlCl3 ou FeCl3

(ácidos de Lewis), obtém-se outro hidrocarboneto aromático. O eletrófilo é o

carbocátion que se forma5. Fluoretos de alquila, cloretos de alquila, brometos de

alquila e iodetos de alquila podem ser usados. Haletos de vinila e haletos de arila não

podem ser empregados, porque seus carbocátions são instáveis demais para se

formar3. A FIGURA 10 mostra o mecanismo de reação da alquilação de Friedel-

Crafts.



Uma limitação importante na alquilação de Friedel-Crafts está no fato de

que alguns carbocátions, ao serem formados após a reação entre o haleto e o ácido

de Lewis, sofrem um rearranjo instantâneo, alterando o radical que se pretendia

adicionar ao anel. Esse íon sofre rearranjo sempre que, por transposição vicinal de

um hidrogênio ou de um grupo alquila, for possível formar um carbocátion mais

estável.



Lista de exercícios /reações de aromáticos

1. Quando o benzeno reage com um eletrófilo hipotético (Y – X) o produto é sempre de

substituição e não de adição. Explique!

2. Mostre o mecanismo de halogenação do benzeno.

3. Mostre o mecanismo de nitração do benzeno.

4. Mostre o mecanismo de sulfonação do benzeno. Mostre também porque a

dessulfonação do ácido sulfônico é possível através de um diagrama de ∆G x

coordenada de reação. Mostre as reações envolvidas.

5. Qual o principal produto de alquilação de Friedel-Crafts usando os seguintes haletos:

a. cloreto de etila c. cloreto de neo-pentila

b. 2-cloro-butano d. Cloreto de alila

6. Desenhe as estruturas dos seguintes compostos:

a. o-nitroanilina d. trinitro-tolueno (nome usual)

b. m-clorobenzonitrila e. 2,5-dinitrobenzaldeído

c. 2-bromo-4-iodofenol f. o-xileno

07. Em substituições eletrofílicas de benzenos monosubstituidos que orientam orto e

para (grupos alquila, por exemplo), existirá diferença nas proporções de produtos orto e

para numa série quando esses grupos aumentam de tamanho? Justifique sua resposta.

08. A reação de substituição eletrofílica aromática é uma importante ferramenta para a

síntese de diversas substâncias, sendo muito utilizada em indústrias. As reações desse

tipo, mais comuns e importantes, são: halogenação, nitração, alquilação de Friedel-

Crafts, sulfonação e acilação de Friedel-Crafts.

A) Escreva a estrutura do produto principal da reação de acilação do benzeno pelo

cloreto de etanoila na presença de na presença de tricloreto de alumínio.

B) A reatividade e a orientação da reação de substituição eletrofílica aromática estão

diretamente associadas aos grupos já presentes no anel aromático. Considerando as

reações I e II mostradas abaixo, escreva as estruturas dos produtos principais formados

em cada reação e explique a diferença de reatividade apresentada (rápida/lenta).



-Existem outros compostos aromáticos, altamente reativos (mais do que o benzeno)

Possuem elétrons π mais disponíveis e que reagem comhalogênios sem a necessidade

de ácidos de Lewis.

Os derivados halogenados de compostos aromáticos têm aplicação nas mais diversas

indústrias. (Problemas ambientais → Alta persistência)

- Um exemplo de composto aromático mais complicado é o DDT (dicloro-difenil-

tricloroetano) Inseticida que mata efetivamente o mosquito transmissor da malária e

febre amarela.

Seu uso foi proibido em muitas partes do mundo porque ele pode interromper o

equilíbrio natural do meio ambiente, envenenando peixes e enfraquecendo as cascas de

ovos das aves.

Bioacumulação, Bioconcentração, Metabolização (Em muitas aves, os metabólitos

interferem na enzima que regula a distribuição de cálcio →ovos com casca fina )

- Problema semelhante tem sido criado pelas PCBs (bifenilas policloradas).

Reações

com derivados do benzeno

Vimos, até agora, como obter vários benzenos substituídos. Nesta etapa, veremos

reações envolvendo os derivados do benzeno. Muitas vezes, para se obter um

determinado composto, é necessário se preparar um derivado da maneira como vimos

anteriormente e, após, modificar quimicamente este substituinte. Os substituintes,

entretanto, exercem efeitos sobre a reatividade do benzeno. Veremos, também, os

efeitos provocados por estes substituintes e as consequências sobre as reações

envolvendo o anel.

Digamos que quiséssemos, por exemplo, obter a anilina,

partindo do benzeno. Nas reações vistas anteriormente,

nenhuma indica a substituição de um hidrogênio por um

grupo amino. Temos, então, que utilizar outra estratégia. A

mais simples parece ser a preparação do nitrobenzeno

seguida da redução do grupo nitro, que gera o grupo amino

- portanto, a anilina. Para fazer esta redução é necessário o uso de um sistema redutor.

Os mais utilizados são a bases de metais, tal como Pd/C ou Sn/HCl. No segundo caso,

forma-se a anilina protonada (íon anilínio), que pode ser neutralizada com uma base.



Seguindo a mesma analogia, a anilina pode ser oxidada - para o nitrobenzeno.

Um reagente muito versátil na síntese orgânica, envolvendo derivados do

benzeno, é o NBS (N-bromosuccinimida). Com este reagente, é possível

seletivamente substituir um hidrogênio na posição benzílica por um bromo.

Uma vez que o bromo esteja nesta posição, é possível se obter uma série de

outros compostos, por substituições nucleofílicas via SN1 ou SN2. Os

químicos sintéticos obtém muitos compostos orgânicos desta forma,

incluindo álcoois, aminas, acetonitrilas, entre outros. O esquema abaixo ilustra algumas

reações possíveis com o brometo de benzila - que pode ser obtido através da reação do

tolueno com o NBS.

O anel benzeno não pode ser oxidado;

entretanto,vários de seus derivados podem sofrer

oxidação. Uma das oxidações mais clássicas é a do

tolueno, que pode ser oxidado para um ácido

carboxílico - no caso, o ácido benzóico. A reação pode

ser feita com soluções ácidas de dicromato de sódio ou

permanganato de potássio. Como a reação de oxidação

envolve a remoção de hidrogênios do grupo alquila, um carbono terciário, tal como o

tert-butilbenzeno, não sofre oxidação. Independentemente do tamanho do grupo alquila

ligado ao anel, o composto sempre será oxidado no sentido de substituir os hidrogênios

benzílicos, isto é, formando o ácido benzóico (ou derivados).



3. Reações de aldeídos e cetonas

O grupo carbonila faz parte de varias funções orgânicas que estão presentes na Natu-

reza e na indústria química desempenhando papel importante. Os aldeídos, RCHO, e

cetonas, RCOR1, são responsáveis pelo aroma e sabor de muitos alimentos. No sistema

biológico participam das funções de muitas enzimas. O centro reativo das estruturas

carboniladas esta no grupo carbonila, - C = O, que devido ao efeito de ressonância

permite uma variedade de reações de adição.

Aldeído por oxidação de álcool primário

Os aldeídos podem ser preparados a partir de álcool primário por oxidação com

clorocromato de piridínio, C5H5NH+CrO3Cl (PCC).



Aldeído por oxidação de alceno

Os alcenos com hidrogênios vinílicos através de clivagem oxidativa produzem

aldeídos. A reação ocorre com o ozônio em presença de dimetilsulfeto.

Cetonas a partir de arenos

Este método de obtenção de cetona segue o processo de reação desenvolvido pelos

químicos Charles Friedel e James Crafts. Esta reação é conhecida com o nome de

acilação de Friedel-Crafts, e tem o objetivo de gerar cetonas aromáticas pela introdução

de um grupo acila no anel aromático. A outra reação descoberta por eles é a alquilação

de FriedelCrafts que tem a finalidade de introduzir radical alquila no anel aromático.

Nesta reação o anel aromático é um substrato rico em elétrons e sendo assim, mostra

afinidade por eletrófilos (E+). O eletrófilo desta reação é gerado de um cloreto de acila.

O benzeno é um substrato pouco reativo e por esta razão esta reação ocorre na

presença de um catalisador. O catalisador utilizado é o cloreto de alumínio, que inicia o

mecanismo preparando o eletrófilo. Qualquer eletrófilo ao interagir com o anel

aromático quebra a aromaticidade do anel.



No final do mecanismo a aromaticidade do anel é recuperada por uma base.

Desenvolvimento do mecanismo. Primeira etapa preparação do eletrófilo.

O par de elétrons do cloro é deslocado para o orbital vazio do alumínio. O complexo

formado é rompido na ligação carbonila–cloro gerando o eletrófilo. Na segunda etapa o

eletrófilo formado recebe o par de elétrons do anel aromático.

A próxima etapa do mecanismo tem como finalidade recuperar a aromaticidade do

anel, este procedimento é realizado por uma base de Lewis.

.



4.Reações de Adição e Substituição

As reações orgânicas são muito lentas, por isso geralmente necessitam de catalisadores,

altas pressões e temperaturas elevadas.

As reações de adição são comuns nas cadeias insaturadas (com ligação dupla ou tripla),

ou seja, cadeias que apresentam ligação π. Não esqueça que a ligação π é fraca e por

isso se quebra com muita facilidade. A ligação π proporciona certa instabilidade à

cadeia carbônica, possibilitando reações conforme ilustrado abaixo.

As reações de substituição são comuns em cadeias saturadas (apresentam apenas

ligações simples, ou seja, todas as ligaçõe

torna a cadeia mais estável. Dessa forma é mais difícil a quebra de ligações, o que

dificulta as reações de adição.

Na impossibilidade de ocorrer adição, haverá uma substituição, uma troca de átomos

entre os compostos reagentes, conforme ilustrado abaixo.

Reações com o anel benzênico

O anel benzênico possui três ligações duplas. Em função disso, era de se esperar que

sofresse reações de adição com a quebra das ligações pi.

Porém o fenômeno da ressonância (deslocamento dos elétrons pi) atrapalha, dificulta,

impede a quebra das ligações pi, tornando a cadeia estável de forma que dificilmente

ocorrerá reação de adição.



O anel benzênico sofre reações de substituição.

Reações em cadeias cíclicas.

As cadeias cíclicas com mais de quatro carbonos são muito estáveis (dificilmente

podem ser quebradas).

Em função disso, esses compostos sofrem substituição.

As cadeias cíclicas com três ou quatro carbonos são muito instáveis, ou seja, se

rompem com grande facilidade permitindo reações de adição com quebra da cadeia

cíclica.

Hidrogenação Catalítica ou Redução

Corresponde à reação com hidrogênio (H2) resultando na quebra da ligação pi.

Ocorre mediante pressão e temperatura elevadas com níquel ou platina como

catalisadores.

Redução dos alcenos



– Redução dos alcinos

Ocorre em duas etapas se for empregado um catalisador fraco (Pd com BaSO4).

Sendo a 2ª etapa mais lenta que a primeira porque a ligação tripla é mais instável que a

ligação dupla.

Se for empregado um catalisador forte (Ni ou Pt), a reação produz direto o alcano.

Hidrogenação do propino com catalisador fraco

Hidrogenação do acetileno diante de níquel como catalisador.

Redução dos compostos nitrogenados:

No estágio final, sempre produzem aminas, independente do composto orgânico

reagente ser um nitrilo, uma amida ou um nitro-composto.

Determine o produto da reação do cianeto de etila com 2 mols de hidrogênio.

– Redução dos hidrocarbonetos cíclicos:

Podem ocorrer na presença de níquel (Ni) como catalisador, em temperaturas da ordem

de 200oC, para o ciclopropano e o ciclobutano. Nessa temperatura, a estabilidade dos

anéis com cinco carbonos (ou mais) não permitem a quebra das moléculas.

Apenas em temperaturas da ordem de 300oC os anéis com cinco carbonos sofrem

hidrogenação, mas é bom lembrar que, quanto maior a quantidade de carbonos no anel,

maior será a temperatura necessária para a hidrogenação, tornando-as praticamente

inviáveis.

Hidrogenação do ciclobutano, com níquel e aquecido a 200oC.

Hidrogenação do ciclopentano, com níquel e aquecido a 300ºC



– Reação de Halogenação.

Reações entre composto orgânico e moléculas de X2 (sendo X um halogênio) diante de

calor e luz ultravioleta, podendo ocorrer na forma de adição ou de substituição,

geralmente obedecendo aos critérios.

Adição: Quando X2 reage com compostos insaturados ou com cadeias cíclicas

instáveis.

Substituição: Quando X2 reage com cadeias abertas saturadas, ciclos estáveis ou anel

benzênico.

Etileno tratado com gás cloro.

Etano reagindo com bromo (diante do calor e luz ultravioleta).

Observe que à medida que aumenta o número de átomos de carbono no anel, diminui

a distorção sofrida no ângulo entre as ligações. Sendo assim os anéis são mais estáveis,

à medida que aumenta o número de átomos de carbono.

Adição de 1 mol cloro a 1 mol de acetileno.

O produto obtido (1,2–dicloro–eteno) apresenta isomeria geométrica.

Adição de bromo ao ciclopropano.



Reação entre gás cloro e ciclopentano.

Metano reagindo com cloro diante do calor e luz ultravioleta

Nas reações de substituição é formado em maior percentual, o produto que corresponde

à troca do hidrogênio pertencente ao carbono menos hidrogenado. Segundo Saytzeff.

O átomo de hidrogênio é retirado do átomo de carbono menos hidrogenado.

Propano + Bromo (diante do calor e luz ultravioleta)

Iso–butano tratado com cloro na presença de calor e luz ultravioleta.

Qual o produto orgânico formado pela reação entre cloro gasoso e benzeno?

Ocorreu como substituição porque anéis aromáticos são estáveis.



Observação: A adição de F2 é tão rápida e violenta que destrói a molécula orgânica.

A adição de I2 é tão lenta, mesmo diante de catalisador, que é como se não ocorresse.

Dessa forma as adições de halogênio, na prática, envolvem apenas o cloro e o bromo.

Os compostos clorados são importantes como solventes orgânicos não inflamáveis,

usados tanto em laboratório como na indústria.

Adição de Halogenidretos

Reação entre composto orgânico e moléculas do tipo HX (HCℓ, HBr ou HI).

Ocorrem na forma de adição com a quebra da ligação pi em compostos alifáticos ou

quebra de anéis pouco estáveis (3 ou 4 carbonos no ciclo).

Etileno tratado com ácido clorídrico.

Regra de Markownikoff Nas reações de adição, a parte positiva (H+, por exemplo) é

preferencialmente adicionada ao carbono mais hidrogenado.

Propeno tratado com brometo de hidrogênio

Quais os dois produtos obtidos quando o buteno – 1 é tratado com ácido clorídrico ?

Qual deles é produzido em maior percentual ?

Qual o nome oficial (IUPAC) do composto formado em maior abundância quando o

metil–buteno–2 é tratado com ácido bromídrico ?

Efeito ou inversão de Kharash

Na reação de adição exclusivamente do HBr na presença de peróxido (H2O2), ocorre o

inverso das previsões de Markownikoff, ou seja, o átomo de hidrogênio é adicionado ao

carbono menos hidrogenado.



Qual o produto obtido quando o buteno–1 é tratado com brometo de hidrogênio diante

de água oxigenada?

Qual o composto formado quando o propeno é tratado com ácido bromídrico na

presença de um peróxido ?

Reação entre ciclobutano e ácido clorídrico.

Não ocorrem as adições de HX aos anéis do ciclopentano e ciclohexano devido à

estabilidade desses anéis.

Reação de Hidratação

Corresponde a adição de água em meio ácido sob ação catalítica, provocando a quebra

da ligação pi.

Importante: Água = H+ OH–

Hidratação do etileno em meio ácido

Hidratação do buteno – 1 em meio ácido

Hidratação do acetileno



Hidratação do propino

Quando a adição de água quebra a molécula orgânica em outras duas moléculas, têm-se

uma hidrólise do composto orgânico (reação essa que será vista posteriormente nesse

mesmo capítulo). Quando a água é adicionada ao composto orgânico sem quebra da

molécula, temos reação de hidratação.



05.Exercícios

01.Os alcenos podem reagir com várias substâncias como mostrado abaixo originando

produtos exemplificados como B, C e D. Quais os produtos exemplificados

02. A reação entre o cloreto de hidrogênio e o 2-metil-2-penteno, origina

03. Na hidrogenação catalítica do propeno em condições apropriadas, obtém-se como

produto da reação

04. Os lipídios formados pelos ácidos graxos insaturados geralmente são óleos; os

lipídios formados pelos ácidos graxos saturados são gorduras. Partindo de um óleo, qual

a reação necessária para obtenção de gordura?

05. Analisando-se qualitativamente uma amostra desconhecida, constatou-se, em função

de suas ropriedades, que ela era um hidrocarboneto. Essa amostra, ao reagir com ácido

bromídrico, produz 2-bromopropano.

Em função desse dado, qual o hidrocarboneto.

06. Uma reação típica de alquenos é a de adição à ligação dupla C C. Em relação a

essa classe de reações, podemos afirmar o que segue.

I II

0 0 O propeno sofre reação de adição de HBr gerando 2-bromopropano.

1 1 O 2–metil–2–buteno sofre reação de adição de Br2 gerando o 2,3–dibromo–2–

metilpropano.

2 2 O 2–pentanol pode ser obtido a partir da reação de hidratação (adição de água em

meio ácido) do 1–penteno.

3 3 A reação de adição de HBr ao 2–metil–2–buteno gera um composto que apresenta

um carbono assimétrico.

4 4 A reação de adição de Br2 ao 2–metil–2–buteno gera produtos sem carbono

assimétrico (quiral).

07. Reações de hidrogenação catalítica são utilizadas, por exemplo, na indústria

alimentícia durante a produção de margarinas. A hidrogenação catalítica de 0,2 mol de

3,4-dimetil-2-penteno forneceu 16,4 g de um único produto. Determine o rendimento

percentual da reação.

Considere as seguintes Massas atômicas (g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.



08. O odor agradável das cascas de limão e laranja é devido ao limoneno. Qual a massa,

em gramas, de hidrogênio gasoso necessária para saturar completamente 2,72 kg de

limoneno na presença de platina metálica (100% de rendimento)? Considere as

seguintes massas atômicas molares (g/mol): H = 1,0 e C = 12,0.

09. O HCℓ, o HBr e o HI transformam os alcenos nos correspondentes haletos de

alquila. Na reação do HBr com o H3C – CH = CH2, na ausência e na presença de

peróxidos, ocorrerá respectivamente:

a) a formação do 2-bromopropano e a formação do 1-bromopropano.

b) a formação do 1-bromopropano e a formação do 2-bromopropano.

c) a formação do 1-bromopropano e a reação não ocorre.

d) a formação do 2-bromopropano e a reação não ocorre.

e) a reação não ocorre e a formação do 1- bromopropano.

10. A preocupação com o meio ambiente levou ao desenvolvimento de metodologias

verdes (pouco poluentes), que procuram reduzir a produção de rejeitos e a utilização de

reagentes tóxicos. Um exemplo de metodologia verde é a síntese descrita abaixo do

ácido adípico, utilizado na preparação do náilon–66. Considere as massas molares do

cicloexeno e do ácido adípico iguais a 82 e 146 g.mol–1, respectivamente.

Calcule a massa de ácido adípico em kg que será formada a partir de 41 kg de

cicloexeno, considerando que o rendimento da reação é 85%. Assinale o número inteiro

mais próximo.



11. Um estudante em laboratório fez reagir, de forma conveniente, o bióxido de

manganês, com quantidade estequiométrica de uma solução de ácido clorídrico. O gás

obtido foi posteriormente inflado em doisrecipientes: o primeiro contendo metano, e o

segundo, benzeno. O estudante tomou todas as precauções necessárias no laboratório,

para que as reações ocorressem de acordo com as exigências experimentais.

Em relação às reações, é CORRETO afirmar quea) a reação ocorrida no primeiro

recipiente não necessitou de luz, pois ela só ocorre às escuras e a temperaturas abaixo de

0ºC.

b) a reação que ocorreu no primeiro recipiente é de adição e só se realiza na presença

de luz e a temperaturas abaixo de 0ºC.

c) a reação que ocorreu no segundo recipiente requer catalisador específico e é

identificada como uma reação de adição halogenada.

d) a reação que ocorreu no segundo recipiente é de substituição e necessita de

catalisador específico para sua realização.

e) no segundo recipiente, a reação praticamente não ocorre, mesmo se utilizando

catalisador apropriado, pois o benzeno é energeticamente estável.



06. Reações de Nitração e Sulfonação

A hidroxila do ácido nítrico (HNO3) ou do ácido sulfúrico (H2SO4) deslocam um

hidrogênio (do carbono menos hidrogenado) do hidrocarboneto, produzindo um nitro

composto ou um ácido sulfônico.

Qual o produto da nitração do metano?

: Qual o produto da sulfonação do metano?

:Qual o produto obtido quando o propano é tratado com ácido nítrico em solução de

ácido sulfúrico concentrado?

Qual o produto da nitração do benzeno?

Qual o composto orgânico obtido quando o benzeno é tratado ácido sulfúrico

concentrado?



Quando o hidrocarboneto é tratado com uma mistura de ácido nítrico e sulfúrico, quem

reage é o ácido nítrico e o ácido sulfúrico é apenas o agente que provoca a reação (a

desidratação).

Reações no anel benzênico e grupos orto/para e meta dirigentes

Para o estudo deste tópico, considere um anel benzênico contendo um grupo G.

Quando já existe um grupo (G) ligado ao anel benzênico, ele influi em todas as

substituições aromáticas descritas anteriormente. Ocorrem, então, duas situações

distintas:

O grupo G é orto–para–dirigente, ou seja, orienta as substituições para as posições orto

e para.

São grupos ativantes ou orto–para–dirigentes, em ordem crescente de intensidade:

O grupo G é meta-dirigente, ou seja, o grupo G orienta as substituições para as posições

meta.

São grupos desativantes ou meta–dirigentes:

Qual o produto da mononitração do Tolueno



Trinitração do tolueno ou nitração total do tolueno

Qual o produto orgânico formado quando o ácido benzóico é tratado com mistura de

ácido nítrico e ácido sulfúrico concentrado ?

Quais os possíveis produtos esperados na monocloração do Fenol. Qual deles apresenta

maior ponto de ebulição ?



7. Substituições Nucleofílicas e Eletrofílicas

Substituintes são radicais que são acrescentados a cadeia orgânica substituindo um dos

hidrogênios dessa cadeia.

Substituinte Nucleofílico ( Y-)

Reagentes nucleófilos, também conhecidos como nucleofílicos, são favoráveis ao

núcleo como uma espécie de molécula ou íon, capaz de oferecer um par de elétrons para

a formação de uma ligação. Os nucleófilos são bases de Lewis*.

É um radical de carga negativa que substitui um hidrogênio da cadeia orgânica.

Produção de metanol a partir de cloro–metano com KOH em meio aquoso.

Substituinte Eletrófilo ( X+)

Reagente eletrófilo também é conhecido como eletrofílico é favorável ao elétron, como

uma espécie capaz de formar uma nova ligação, aceitando um par de elétrons. Os

eletrófilos são ácidos de Lewis*.

Reagente eletrófilo é um radical de carga positiva que substitui um hidrogênio da cadeia

orgânica.



Qual o produto da nitração do metano?

Qual o produto da sulfonação do metano?

nitrações e sulfonações são substituições eletrofílicas.

Toda reação catalisada com AℓCℓ3 é substituição eletrofílica, a exemplo da

cloração do benzeno com AℓCℓ3.

Em linguagem simplificada.



Em linguagem detalhada, explicitando o mecanismo de reação.

As cinco reações de substituição eletrofílicas aromáticas mais comuns, já

estudadas, são:

Halogenação: um halogênio (Br, Cl ou I) substitui um hidrogênio;

Nitração: um grupo nitro (NO2) substitui um hidrogênio;

Sulfonação: um grupo de ácido sulfônico (SO3H) substitui um hidrogênio;

Acilação de Friedel-Crafts: um grupo acil (RC=O) substitui um hidrogênio;

Alquilação de Friedel-Crafts: um grupo alquil (R) substitui um hidrogênio.



8.Lista de exercícios

01.Do ponto de vista da “Química Verde”, as melhores transformações são aquelas

em que não são gerados subprodutos. Mas, se forem gerados, os subprodutos

não deverão ser agressivos ao ambiente.

Considere as seguintes transformações, representadas por equações químicas,

em que, quando houver subprodutos, eles não estão indicados.

Qual a ordem dessas transformações, da pior para a melhor, de acordo com a

“Química Verde”:

03. A reação de hidratação de alguns alcinos pode ser representada por

em que R e R1 são dois grupos alquila diferentes

a) Escreva as fórmulas estruturais dos isômeros de fórmula C6H10 que sejam hexinos de

cadeia aberta e não ramificada.

b) A hidratação de um dos hexinos do item anterior produz duas cetonas diferentes, porém

isoméricas. Escreva a fórmula estrutural desse alcino e as fórmulas estruturais das cetonas

assim formadas.



04. A adição de HCl a alcenos ocorre em duas etapas. Na primeira delas, o íon H+,

proveniente do HCl, liga-se ao átomo de carbono da dupla ligação que está ligado ao

menor número de outros átomos de carbono. Essa nova ligação (C–H) é formada à custa

de um par eletrônico da dupla ligação, sendo gerado um íon com carga positiva, chamado

carbocátion, que reage imediatamente com o íon cloreto, dando origem ao produto final.

A reação do 1-penteno com HCl, formando o 2-cloropentano, ilustra o que foi descrito.

a)Escreva a fórmula estrutural do carbocátion que, reagindo com o íon cloreto, dá origem

ao seguinte haleto de alquila:

b) Escreva a fórmula estrutural de três alcenos que não sejam isômeros cis-trans entre si e

que, reagindo com HCl, podem dar origem ao haleto de alquila do item anterior.

c)Escreva a fórmula estrutural do alceno do item b que não apresenta isomeria cis-trans.

Justifique.

05.O medicamento utilizado para o tratamento da gripe A (gripe suína) durante a pandemia

em 2009 foi o fármaco antiviral fosfato de oseltamivir, comercializado com o nome

Tamiflu®. A figura representa a estrutura química do oseltamivir.



Uma das rotas de síntese do oseltamivir utiliza como reagente de partida o ácido

siquímico. A primeira etapa dessa síntese é representada na equação:

a) Na estrutura do oseltamivir, identifique as funções orgânicas que contêm o grupo

carbonila.

b) Apresente a estrutura do composto orgânico produzido na reação do ácido siquímico

com o etanol.



9. EXPERIMENTOS

ANÁLISE ORGÂNICA QUALITATIVA

ESTUDO DA REATIVIDADE RELATIVA DE GRUPOS FUNCIONAIS

POR MEIO DE REAÇÕES ORGÂNICAS CLÁSSICAS.

OBJETIVOS

Apresentação do paralelo entre a análise sistemática clássica de identificação de amostras

desconhecidas e uma “nova abordagem de análise orgânica qualitativa”.

Estudo da reatividade relativa de diversos grupos funcionais.

Realização de algumas interconversões funcionais clássicas através de exemplos práticos

envolvendo teste de grupos funcionais e preparação de derivados.

Uso da análise clássica qualitativa na elucidação de amostras desconhecidas.

A sistemática clássica usada na identificação de amostras orgânicas foi desenvolvida muito

depois da sistemática de análise de substâncias inorgânicas e elementos. O primeiro e bem sucedido

programa de análise qualitativa para amostras orgânicas foi desenvolvido pelo professor Oliver

Kamm, apresentado no seu livro texto publicado em 1922.

Recentemente, o desenvolvimento de métodos instrumentais de separação e análise

(particularmente, cromatografia e técnicas espectroscópicas) revolucionou a prática da química

orgânica. Entretanto, o interesse na análise qualitativa clássica permanece grande, pois esse método é

muito eficaz, sendo ainda um dos meios mais interessantes de ensinar química orgânica.

Na análise clássica qualitativa de compostos orgânicos recomenda-se a execução seqüencial

dos seguintes procedimentos experimentais:

EXAME PRELIMINAR - O exame preliminar pode fornecer muitas informações se este for levado

a cabo inteligentemente. Vejamos alguns exemplos:

Cor - A cor da amostra é bastante informativa; amostras mais puras são incolores, brancas ou

pouco coloridas. A cor de uma substância orgânica pura é usualmente atribuída a presença de duplas

conjugadas. Substâncias orgânicas coloridas comuns incluem: nitro e nitrosos (amarelo), -dicetonas

(amarelo), quinonas (amarelo ao vermelho), azo (amarelo ao vermelho) e olefinas conjugadas e

cetonas (amarelo ao vermelho). A cor marrom é característica mais freqüente da presença de pequenas

impurezas, por exemplo, aminas e fenóis (incolores) tornam-se rapidamente marrom ou púrpura pela

formação de produtos de oxidação. Odor - O cheiro de muitas substâncias orgânicas é extremamente característico, particularmente os

de baixo peso molecular. Através de um esforço consciente, poderemos ser capazes de reconhecer os

odores característicos de muitas classes funcionais. Álcoois, cetonas, hidrocarbonetos aromáticos e

olefinas alifáticas têm odores característicos. Algumas aminas líquidas e sólidas são reconhecidas por

seus odores de peixe. Ésteres apresentam, freqüentemente, fragrância agradável. O desagradável odor

dos tióis, isonitrilas e ácidos carboxílicos de baixo peso molecular não podem ser descritos com

clareza, mas é facilmente reconhecido. O odor mais agradável pode ser reconhecido mais facilmente

do que descrito. Devemos ser cautelosos ao cheirar substâncias desconhecidas, pois muitos compostos

não são apenas mal cheirosos bem como irritantes para as mucosas.



TESTE DE SOLUBILIDADE

Os ensaios de solubilidade podem dar informações indicativas na identificação de amostras

desconhecidas. A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias

principais: a solubilidade na qual somente está envolvida a simples miscibilidade e a solubilidade na

qual uma reação química é a força motriz, por exemplo, a reação ácido-base.

Na prática, determina-se a solubilidade de uma amostra desconhecida naqueles solventes que

podem fornecer informações úteis tais como: água, ácido clorídrico diluído, hidróxido de sódio

diluído, solução de bicarbonato de sódio e ácido sulfúrico concentrado e frio. Recomendam-se

também ensaios de solubilidade em solventes orgânicos, em geral, éter.

Os testes de solubilidade ainda hoje podem ser usados para dar informações indicativas na

identificação de substâncias desconhecidas. Entretanto, deve-se ter em mente que os mesmos não são

infalíveis, muitos casos limítrofes de solubilidade são conhecidos.

TESTE DE GRUPOS FUNCIONAIS Após amostra desconhecida ter sido classificada em um dos grupos de solubilidade, pode-se

escolher e aplicar os testes de funcionalidade adequados. Por meio desses testes, funções muito

parecidas podem ser facilmente diferenciadas, como por exemplo: aldeídos de cetonas, acetilenos de

olefinas, álcoois de éteres, etc. Em geral esses testes são muito simples e rápidos, mas em certos casos

usam quantidades de reagentes considerados excessivas.

Os métodos espectrométricos modernos são muito mais rápidos e econômicos, mesmo assim,

os testes de caracterização de grupos funcionais muitas vezes ainda são usados para elucidar questões

duvidosas sob o ponto de vista das técnicas espectrométricas.

TESTES DE GRUPOS FUNCIONAIS

Cada grupo funcional apresenta certas reações características, daí as mesmas serem utilizadas como

reações de identificação. Estas reações são testes qualitativos que permitem caraterizar uma

determinada funcionalidade observando-se uma transformação química através de mudanças físicas

provocadas por uma reação. Algumas dessas mudanças não são fáceis de serem observadas, mas úteis

num determinado instante particular. Com restrições adicionais, os testes de análise funcional devem

ser realizados à pressão atmosférica e num intervalo de tempo relativamente pequeno.

A partir da evidência experimental acumulada, deduz-se o grupo funcional, ou os grupos

funcionais, que provavelmente estão presentes na amostra desconhecida, e realizam-se os ensaios por

meio de reagentes apropriados à classificação.

Listados abaixo encontramos os mais importantes testes de análise funcional, organizados por

classes funcionais, inclusive com as instruções para o respectivo emprego. O estudante é fortemente

aconselhado a não efetuar ensaios desnecessários, pois não somente constituem uma perda de tempo e

reagente bem como aumentam a possibilidade de erro. Sugere-se a leitura de obras especializadas em

que são discutidas em profundidade as limitações de cada teste.



ALQUENOS E ALQUINOS

A ligação múltipla é o grupo funcional reativo em alquenos e alquinos devido à pronta

disponibilidade dos elétrons , podendo sofrer uma série de reações químicas incomuns

em outras classes de substâncias orgânicas. Usualmente, os testes de insaturação mais

utilizados para determinar a presença de uma ligação múltipla em amostras orgânicas

são os testes de adição de bromo e oxidação com permanganato (teste de Bayer).

TESTE DE BAYER - O teste de Bayer consiste no descoramento da solução de permanganato de

potássio pela ligação múltipla de um alqueno ou alquino, com formação de um precipitado marrom

(MnO2).

Procedimento: Testar uma pequena porção da amostra a ser analisada, sob agitação, com uma

solução de permanganato de potássio até que a coloração violácea persista. Uma vez que o

permanganato não é miscível com compostos orgânicos poderá ser adicionado 0,5 mL de 1,2-

dimetoxi-etano ou uma pequena quantidade de um catalisador de transferência de fase.

TESTE COM SOLUÇÃO DE BROMO EM TETRACLORETO DE CARBONO - Ligações

múltiplas de alquenos e alquinos descoram a solução de bromo em tetracloreto de carbono devido à

formação de dibrometo ou tetrabrometo, incolores. Ligações múltiplas conjugadas com grupos

carbonílicos (C=C-C=O) nas condições da realização do teste de adição de bromo, geralmente

manifestam resultado negativo.

Procedimento: Dissolver uma pequena porção da amostra a ser analisada em 2 mL de tetracloreto de

carbono e adicionar a solução de bromo em tetracloreto de carbono, gota a gota, até que a coloração

vermelha da solução de bromo persista.

C=CH2O

C C

OH OH

+ +

(violáceo)

MnO4 MnO2

(precipitado marron)

C=C

R

R

R

R

R C C R

Br2

Br2

CCl4

R C C

Br

Br Br

Br

R

C C

RR

RR

Br

Br

2

+

+CCl4

(vermelho) (incolor)

(vermelho) (incolor)



HALOGENETOS DE ALQUILA

Os testes químicos de identificação de halogenetos de alquila tanto servem para evidenciar a presença

de halogênio (cloro, bromo ou iodo) como para decidir se a amostra em questão é um halogeneto

primário, secundário ou terciário. Os dois testes mais empregados são: a reação com solução alcoólica

de nitrato de prata e a reação com solução de iodeto de sódio em acetona.

SOLUÇÃO ALCOÓLICA DE NITRATO DE PRATA - Os halogenetos de alquila reagem com

nitrato de prata com precipitação do halogeneto de prata. A reação ocorre através de mecanismo SN1 e

a reatividade dos halogenetos de alquila cresce na seguinte ordem: primários secundários

terciários.

A velocidade da reação também é influenciada pelo tipo de halogênio envolvido na reação. Os

brometos e iodetos de alquila são mais reativos do que os cloretos que podem, às vezes, exigir

aquecimento. Os halogenetos de arila, vinila e/ou alquinila não reagem. Os halogenetos de alila (C=C-

C-X) e de benzila apresentam reatividade semelhante à dos halogenetos terciários.

Esse teste pode ser também usado na determinação do halogênio, já que o halogeneto de prata

formado tem coloração diferente, dependendo do íon halogeneto: cloreto de prata é branco; brometo

de prata, amarelo-pálido; e iodeto de prata, amarelo.

Procedimento: Colocar em um tubo de ensaio, 2 mL da solução alcoólica de nitrato de prata e 1 gota

da substância halogenada. Se não houver precipitação à temperatura ambiente, em 5 minutos, aquecer

o tubo em banho-maria. A formação de um precipitado é resultado positivo para halogênio. Observar

sua coloração. Adicionar ao precipitado algumas gotas de ácido nítrico a 5% e observar possíveis

mudanças. Os halogenetos de prata são insolúveis nestas condições, por outro lado, os sais de prata de

compostos orgânicos são solúveis.

SOLUÇÃO DE IODETO DE SÓDIO EM ACETONA - A solução de iodeto de sódio em

acetona pode ser usada para distinguir os halogenetos primários, secundários e terciários. Esse teste

complementa o anterior, e baseia-se no fato de que tanto o cloreto de sódio quanto o brometo de sódio

são pouco solúveis em acetona, sendo o iodeto de sódio é solúvel.

A reação ocorre através de mecanismo SN2 e a reatividade dos halogenetos de alquila segue a segue

ordem: primário secundário terciário.

Este ensaio é limitado a cloretos e brometos de alquila. Os brometos primários precipitam

como brometo de sódio em cerca de 3 minutos à temperatura ambiente. Os brometos secundários e

terciários reagem quando aquecidos a 50 C. Os cloretos primários e secundários só reagem quando

aquecidos a 50 C. Os cloretos terciários não reagem.

(ppt branco, X = Cl)(ppt amarelo-pálido, X = Br)(ppt amarelo, X = I)

R X + +AgNO3etanol AgX RONO2

acetona+ NaI

acetona

+

++

NaBr

NaCl

R I

R I

R Br

NaIR Cl(ppt)

(ppt)



Procedimento: Colocar, em um tubo de ensaio, 1 mL da solução de iodeto de sódio e 2 gotas do

halogeneto de alquila (no caso de sólidos, dissolver cerca de 50 mg em um pequeno volume de

acetona). Agitar e deixar em repouso durante 3 minutos, à temperatura ambiente. Se não houver

formação de precipitado, aquecer a mistura em banho-maria a 50 C. Após 6 minutos de aquecimento,

resfriar até atingir temperatura ambiente e observar a formação do precipitado.

Outro ensaio para verificar a presença de halogênios (alquila ou arila) é o . Neste Teste de Beilstein

ensaio faz-se um pequeno anel na extremidade de um fio de cobre e aquece-se na chama de um

combustor Bunsen até que não apareça mais a coloração verde. O fio é então arrefecido naturalmente.

Depois mergulha-se o anel no composto original e aquece-se na borda da chama de Bunsen. A chama

verde indica a presença de halogênio.

FENÓIS

Os fenóis têm características ácidas. Os valores de pKa variam muito com a natureza dos substituintes. Os principais testes de identificação de fenóis produzem cor. São os testes com hidróxido de sódio e com cloreto férrico. TESTE COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO - Os fenóis reagem com hidróxido de sódio, produzindo fenolatos, que podem ser coloridos ou tornar-se marrons, por oxidação. Alguns fenolatos precipitam em solução aquosa de hidróxido de sódio a 10%, mas se dissolvem em água. Procedimento: Colocar, em um tubo de ensaio, 1 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio a 10%

e uma pequena quantidade do fenol a ser analisado. Agitar bem e observar o aparecimento de cor.

Caso isto não ocorra, deixar a solução em repouso por 30 minutos. Se ocorrer precipitação, diluir a

solução com 20 mL de água e agitar.

TESTE COM CLORETO FÉRRICO - Os fenóis formam complexos coloridos com íon Fe3+

. A

coloração varia do azul ao vermelho. O teste do cloreto férrico pode ser efetuado em água, metanol ou

em diclorometano.

3ArOH + [Fe(H2O)6]3+ Fe(H2O)3(OAr)3 + 3H3O+

Procedimento: Dissolver 10 a 20 mg de amostra em 1 mL de água. Adicionar 5 gotas da solução de

cloreto férrico a 3% e observar o desenvolvimento de cor (caso a amostra seja insolúvel em água,

dissolver em etanol).



ÁLCOOIS

A identificação dos álcoois primários e secundários é feita com o teste de Jones e com o teste de

Lucas.

TESTE DE JONES - O teste de Jones baseia-se na oxidação de álcoois primários e secundários a

ácidos carboxílicos e cetonas, respectivamente, pelo ácido crômico. A oxidação é acompanhada pela

formação de um precipitado verde de sulfato crômico. O teste de Jones também dá resultado positivo

para aldeídos e/ou fenóis.

Procedimento: Dissolver 2 gotas de amostra a ser analisada (ou 15 mg, se a amostra for sólida) em

10 gotas de acetona pura. Adicionar, com agitação, 5 a 6 gotas da solução de ácido crômico. O

aparecimento, em 5 segundos, de um precipitado verde confirma a presença de álcool primário ou

secundário. Testar primeiro a acetona que será utilizada como solvente. No caso positivo, adicionar

uma pequena quantidade de permanganato de potássio, refluxar e destilar.

TESTE DE LUCAS - O chamado teste de Lucas é a reação de álcoois com solução de ácido

clorídrico e cloreto de zinco, com a formação de cloreto de alquila.

A reação ocorre com a formação de um carbocátion intermediário. Forma-se mais rapidamente o

carbocátion mais estável e, a reatividade de álcoois aumenta na seguinte ordem: primário secundário

terciário alílico benzílico. O teste de Lucas é indicado somente para álcoois solúveis em água.

Procedimento: Misturar, em um tubo de ensaio, 2 a 3 mL do reagente de Lucas e 4 a 5 gotas da

amostra a ser analisada e observar o tempo gasto para a turvação da solução ou o aparecimento de

duas camadas. Os álcoois alílicos, benzílicos e terciários reagem imediatamente. Os álcoois

secundários demoram cerca de 5 minutos para reagir. Se não ocorrer reação em 5 minutos, aquecer

cuidadosamente em banho-maria durante 3 minutos. Os álcoois primários não reagem.

RCH2OH CrO3 H2SO4 R C

O

H

R C

O

OH

+ + + Cr2(SO4)3

(verde)

R2CHOH CrO3 H2SO4+ + C OR

R+ Cr2(SO4)3

(verde)

R3COH CrO3 H2SO4+ + não reage

R OH HCl R Cl H2O+ +ZnCl2



ALDEÍDOS E CETONAS

TESTE COM 2,4-DINITROFENILIDRAZINA - Os aldeídos e cetonas reagem com a 2,4-

dinitrofenilidrazina em meio ácido para dar 2,4-dinitrofenilidrazonas, usualmente como um

precipitado de coloração amarelo-avermelhada. O produto tem, na maior parte dos casos, um ponto de

fusão definido, o que permite caracterizar o aldeído ou cetona original.

Procedimento: Dissolver 1 ou 2 gotas do líquido (ou cerca de 100 mg do sólido) a ser analisado em 2

mL de etanol e adicionar 2 mL da solução de 2,4-dinitrofenilidrazina. Agitar fortemente. Caso não

haja precipitação imediata, deixar em repouso por 15 min. Se ainda assim não ocorrer precipitação,

aquecer ligeiramente a solução, e deixar em repouso por mais 15 min. Um precipitado amarelo-

avermelhado é resultado positivo.

ENSAIO DE TOLLENS - Este ensaio permite a distinção entre aldeídos e cetonas. A oxidação do

aldeído pelo reagente de Tollens fornece um precipitado de prata elementar que aparece como um

espelho nas paredes do tubo de ensaio. As cetonas não reagem.

Procedimento: Dissolver uma pequena quantidade da amostra a ser analisada em algumas gotas de

água ou etanol. Gotejar esta solução, com agitação constante, sobre cerca de 0,5 mL do reagente de

Tollens. Caso a reação não ocorra imediatamente, aquecer o tubo de ensaio levemente, em banho-

maria. A formação de um precipitado escuro de prata e/ou a formação de espelho de prata são

resultados indicativos da presença de aldeído ou de outro grupo redutor.

2,4-dinitrofenilidrazona2,4-dinitrofenilidrazina

C=O

R

(H)R+

NO2

NO2

NHNH2

H2SO4

NO2

NO2

NH N=CR

R(H)

(ppt amarelo-avermelhado)

R CHO Ag(NH3)2OH Ag RCOO NH4 NH3 H2O+ 2 2 + 3+ +

reagente de

Tollens

espelho de

prata



TESTE DO IODOFÓRMIO - Este ensaio é positivo com amostras que contêm os grupos

CH3CO-, ou CH2ICO-, ou CHI2CO-, ligados a um átomo de hidrogênio ou um átomo de carbono que

não tem hidrogênios muito ativos, ou grupos que contribuem com um grau excessivo de impedimento

estéreo. O ensaio permite a distinção entre cetonas (RCOR) e metilcetonas (RCOCH3). As substâncias

que contêm um dos grupos mencionados não darão iodofórmio se o grupo for destruído pela ação

hidrolítica do reagente, antes da iodação se completar.

O ensaio do iodofórmio será positivo, como é claro, com compostos que reagem com o reagente teste

e formam um derivado que contem um dos grupos mencionados acima. A seguir aparecem os tipos

principais de compostos que dão resultado positivo no ensaio:

Procedimento: Dissolver uma pequena quantidade da amostra a ser analisada em algumas gotas de

dioxano (se a amostra não for solúvel em água), em um tubo de ensaio. Adicione 1 mL de solução de

hidróxido de sódio a 10% e depois uma pequena quantidade de uma solução de iodo em iodeto de

potássio, agitando sempre até que, até ter um ligeiro excesso, evidenciado pela coloração típica do

iodo. Coloque o tubo de ensaio em um banho de água, mantido à temperatura de 60 C. Quando o

ligeiro excesso de iodo for descorado (neste aquecimento), continue a adição da solução de iodo,

mantendo o aquecimento e agitando sempre, até que se manifeste, novamente, o excesso de iodo. A

adição de iodo de iodo deverá ser continuada até que a coloração escura não desapareça depois de 2

min de aquecimento no banho de água a 60 C. Ao final dessa etapa, o excesso de iodo é removido

pela adição de algumas gotas da solução de hidróxido de sódio a 10%. Então, enche-se o tubo de

ensaio com água e deixa-se em repouso por 15 min. o resultado positivo é indicado pela formação de

um sólido amarelo de odor característico (iodofórmio).

TESTE DE FEHLING OU BENEDICT - Os reagentes de Fehling e de Benedict são usados para

promover a oxidação seletiva dos aldeídos, especialmente em carboidratos. Estes reagentes contêm o

íon cúprico (Cu+2

) em solução básica, complexado com o ânion do ácido tartárico (Fehling) ou do

ácido cítrico (Benedict). Ao oxidar-se o aldeído para formar um ácido carboxílico, o complexo azul de

Cu+2

é reduzido a íon cuproso (Cu+), que na solução básica, forma um precipitado marrom-

avermelhado de Cu2O.

RCOCH3 + 3I2 + 3NaOH + 3NaI + 3H2OR C CI3

O

NaOH

RCO2Na CHI3+

iodofórmio(sólido amarelo)

CH3CHO CH3CH2OH CH3COR CH3CHOHR

RCOCH2COR RCHOHCH2CHOHR CH3CHOHCHOHCH3

CH3COCHOHCH3 CH3COCOCH3 CH3COCH2CH2COCH3

RCHO + 2Cu+2 + 4OH RCO2H + Cu2O + 2H2Ocalor

ppt marrom-avermelhado



A D-glicose e outros carboidratos que são oxidados por oxidantes fracos, como reagente de Tollens

(Ag+), Fehling ou Benedict (Cu

+2), são chamados redutores (porque reduzem estes reagentes) O

reagente de Fehling é usado como um teste qualitativo para a presença de glicose na urina, uma

indicação de diabetes ou disfunção renal.

Procedimento: Coloque cerca de 4 mL do reagente de Benedict ou de Fehling recentemente

preparado [obtido, misturando-se volumes iguais da solução a (solução de sulfato de cobre) e da

solução B (solução alcalina de citrato ou tartarato)], em um tubo de ensaio. Adicione 2-3 gotas da

amostra a ser analisada e ferva a solução. A formação de um precipitado vermelho de óxido cuproso é

um resultado positivo.

ÁCIDO CARBOXÍLICO

TESTE DO pH - Os ácidos carboxílicos são geralmente caracterizados pela sua capacidade de

ionizar e reagir com bases. Os ácidos carboxílicos são solúveis em solução aquosa de bicarbonato de

sódio a 5%, com evolução de dióxido de carbono, e em solução aquosa de hidróxido de sódio a 5%.

Os ácidos carboxílicos solúveis em água ionizam-se, dando pH menor que 7.

Procedimento para análise do pH. Para ácidos carboxílicos solúveis em água, dissolver uma

pequena porção da amostra a ser analisada em 1 mL de água e testar o pH da solução com papel

indicador. Para ácidos carboxílicos insolúveis em água, dissolver uma pequena quantidade de

amostra em 1 mL de etanol ou metanol. Adicionar água, lentamente e com agitação, até a

turvação da solução. Acrescentar etanol ou metanol, gota a gota, até que a solução se torne

límpida, e testar o pH com papel indicador.

++R C

O

OHH2O R C

O

OH3O



ÉSTERES

TESTE COM CLORETO DE HIDROLIXAMÔNIO - Os ésteres de ácidos carboxílicos são

normalmente caracterizados pela reação com hidroxilamina e cloreto férrico. O éster reage com

cloreto de hidroxilamônio (cloridrato de hidroxilamina), em meio básico, para dar o sal do ácido

hidroxâmico. Este se converte, em meio ácido, em ácido hidroxâmico, que por sua vez, reage com

cloreto férrico, produzindo um complexo de coloração violácea. A cor varia em intensidade,

dependendo do éster.

Os cloretos de ácido, os anidridos, as aminas, o ácido fórmico e algumas amidas também formam

complexos coloridos com os reagentes citados acima. Compostos nitrados alifáticos interagem com

cloreto férrico em meio básico. Este teste não é recomendado para compostos que contenham grupos

capazes de formar complexos coloridos com cloreto férrico. Dentre estes grupos, destacam-se a

hidroxila de fenóis e a forma enólica de certos aldeídos e cetonas. Por este motivo, costuma-se fazer

um ensaio preliminar, utilizando apenas cloreto férrico.

Procedimento:

Teste preliminar Dissolver cerca de 50 mg da substância a ser analisada em 1 mL de etanol e

adicionar 1 mL de ácido clorídrico 1 M. Adicionar, então, 1 gota de solução aquosa de cloreto férrico

a 5% e observar o aparecimento de cor laranja, vermelha ou violeta. Se isto acontecer, o teste para a

função éster não poderá ser usado.

Teste para o grupo éster Colocar, em um tubo de ensaio, cerca de 50 mg da substância a ser

analisada, 1 mL de solução etanólica 0,5 M de cloreto de hidroxilamônio e 0,2 mL de hidróxido de

sódio a 20%. Aquecer a mistura até a ebulição, esfriar um pouco e adicionar 2 mL de ácido clorídrico

1 M. Se houver turvação, adicionar cerca de 2 mL de etanol. Adicionar 1 a 2 gotas de solução aquosa

de cloreto férrico a 5% e observar o aparecimento de cor. Comparar com a do teste preliminar. A cor

vinho ou violeta, comparada com a coloração amarelada do teste preliminar, confirma a presença do

grupo éster.

R CO

N

H

O

R CO

N

H

OH

Fe

R CO

OR'

+ NaOH HClH3NOHCl R C

O

N

H

O Na

R CO

N

H

OH

ácido hidroxâmico

3 + FeCl3

3

+ 3HCl

complexo de cor violácea



NITROCOMPOSTOS

TESTE COM SULFATO FERROSO AMONIACAL (para substâncias mononitradas) - As

substâncias orgânicas que possuem grupos oxidantes são capazes de oxidar hidróxido ferroso (azul) a

hidróxido férrico (marrom). A reação ocorre principalmente com compostos alifáticos ou aromáticos

mononitrados, que são reduzidos a aminas. Compostos nitrosos, hidroxilaminas, nitratos de alquila,

alquilnitrilas e quinonas também costumam oxidar o hidróxido ferroso.

Procedimento. Misturar, em um tubo de ensaio, uma pequena quantidade da amostra a ser analisada e

1,5 mL de uma solução recém prepara de sulfato ferroso amoniacal a 5%. Adicionar 1 gota de ácido

sulfúrico 3 M e 1 mL de solução metanólica de hidróxido de potássio 2 M. Arrolhar o tubo, agitar

bem e observar a mudança de cor azul para o marrom O oxigênio do também é capaz de interferir na

análise. Recomenda-se, portanto, o uso de um tubo de ensaio pequeno e a feitura de um teste em

branco para efeito de comparação.

AMINAS

TESTE DE pH EM SOLUÇÕES AQUOSAS - Aminas são substâncias com caráter básico, isto

é, interagem com água para produzir íons hidróxido. O pH da solução resultante normalmente é maior

do que 7.

Procedimento. Dissolver em água uma pequena porção da amostra a ser analisada e testar o pH da

solução com papel indicador universal. No caso de aminas insolúveis em água, dissolvê-la em uma

mistura etanol-água.

R NO2 +6Fe(OH)2 + 4H2O R NH2 6Fe(OH)3

marronazul

+

R3N + H2O R3NHOH R3NH + OH



TESTE DO ÁCIDO NITROSO - As aminas primárias alifáticas ou aromáticas reagem com ácido

nitroso para formar íons diazônio. Os sais de diazônio alifáticos são muito pouco estáveis e se

decompõem com produção de nitrogênio, álcool e olefinas, além de outros produtos derivados de

reações de acoplamento e de reações via carbocátion. Os sais de diazônio aromáticos são estáveis a

temperatura baixa (0 a 5 C) e reagem com fenóis e naftóis, com produção de corantes.

Procedimento. Dissolver, em um tubo de ensaio, uma pequena porção da amostra a ser analisada em

2 mL de ácido clorídrico 2 M e esfriar até 0-5 C em banho de gelo. Adicionar 5 gotas de solução fria

de nitrito de sódio a 20% e observar os resultados.

i) Se houver liberação imediata de gás incolor (nitrogênio), a amina é primária alifática.

ii) Se houver liberação imediata de nitrogênio, adicionar algumas gotas de uma solução fria contendo

50 mg de 2-naftol em 2 mL de hidróxido de sódio 2 M. O aparecimento de cor vermelha ou laranja

indica a presença de amina aromática.

iii) Se houver separação de um líquido amarelo insolúvel, sem liberação de gás, a substância pode ser

uma amina secundária alifática ou aromática.

iv) Se não for observada reação, a amina é terciária alifática. O sal é insolúvel em solução ácida.

O aparecimento de coloração amarelada em meio ácido pode também ser indicativo de N,N-

dialquilanilina. Este tipo de amina reage com ácido nitroso, com produção de um derivado p-nitroso

de coloração verde que forma um sal amarelo em meio ácido.

TESTE COM p-N,N-DIMETILAMINOBENZALDEÍDO - Este teste aplica-se exclusivamente

a aminas primárias aromáticas e baseia-se na reação destas aminas com o p-N,N-

dimetilaminobenzaldeído em meio ácido com produção de iminas. Estas iminas são conhecidas como

bases de Schiff e possuem coloração laranja avermelhada intensa.

Procedimento. Em um cadinho de porcelana, adicionar uma pequena porção da amostra a ser

analisada e algumas gotas de solução saturada de p-N,N-dimetilaminobenzaldeído em ácido acético

glacial. Intensa coloração laranja avermelhada indica a presença de aminas primárias aromáticas.

RNH2

NaNO2

HCl

H2OR N2 Cl N2 + + + alquenosROH RCl

RNH2 + HONO R2N NO + H2O

(ppt)

R3NHClHCl+R3N

NH2 N(CH3)2

CHO

N C

H

N(CH3)2+

base de Schiff

CH3CO2H



AMINOÁCIDOS

TESTE COM NINIDRINA - Todos os aminoácidos que contêm o grupo -amino livre

reagem com ninidrina, produzindo uma substância de coloração azul-violácea. Enquanto que a

prolina e a hidroxiprolina, que possuem o grupo -amino substituído, fornece derivados com a

cor amarelo característica

O

O

N C CO2H

R

H

O

O

OH

OH

O

O

O

O

O

H

N=CHR

O

O

N=

O

O

H

NH2

H2O RCHCO2H

NH2

ninidrina

O

O

CO2 H2O-+ R C

O

H

O

O

H

NH2

O

O

O+

azul



REATIVIDADE RELATIVA DE GRUPOS FUNCIONAIS

Objetivo: Demonstrar que os grupos funcionais apresentam certas reações características, daí as

mesmas poderem ser utilizadas como reações de identificação. Pretende-se mostrar ainda que funções

muito parecidas podem ser diferenciadas por esse mecanismo e que, mesmo dentro de uma

determinada classe funcional, as substâncias que ali se enquadram manifestam comportamento

diferenciado, na maioria das vezes, em função de efeitos eletrônicos e estéreos.

Procedimento Experimental:

Parte I – Reatividade relativa de hidrocarbonetos [amostras sugeridas: hexano, cicloexano,

cicloexeno, 1-octino e tolueno].

A) Teste de chama (demonstrativo) - Em um vidro de relógio colocar 2 a 3 gotas ou alguns

miligramas de várias amostras disponíveis e inflamá-las (certifique de que não há nada

inflamável por perto!!!). Compare a luminosidade da chama e a produção de fuligem. Uma

chama amarela fuliginosa indica a presença de um composto aromático altamente insaturado, mas

uma chama amarela não fuliginosa normalmente é característica de hidrocarbonetos alifáticos.

B) Adição de bromo - Em tubos de ensaio seco adicione 2 a 3 gotas de cada amostra e adicione a

solução de bromo em tetracloreto de carbono, gota a gota, até que a coloração vermelha da

solução de bromo persista. Observe a evidência de descoramento da solução laranja de bromo.

C) Teste de Bayer – Em um tubo de ensaio dissolva 2 a 3 gotas de cada amostra a ser analisada em

dioxano (hidrocarbonetos são imiscíveis com a solução reagente) e gotejar, com agitação, a

solução de permanganato de potássio até que a coloração violácea persista. Observe a produção

de dióxido de manganês (ppt escuro).

Parte II – Reatividade de haletos de alquila e arila [amostras sugeridas: 1-bromobutano, 1-

clorobutano, cloreto de terc-butila e clorobenzeno].

A) Teste com solução etanólica de nitrato de prata – Em tubos de ensaio juntar 2 a 3 gotas de cada haleto e

adicionar cerca de 0,5 mL de solução etanólica de nitrato de prata. Agitar vigorosamente e observar a

reatividade de cada composto. Se não houver precipitação à temperatura ambiente, em 5 minutos,

aquecer o tubo em banho-maria. A formação de um precipitado é resultado positivo para halogênio.

Observar sua coloração.

B) Teste com solução de Iodeto de sódio em acetona – Em tubos de ensaio contendo cerca de 0,5

mL de solução de iodeto de sódio/acetona adicionar 2 a 3 gotas de cada amostra de haleto.

Aguardar alguns minutos e observar a eventual formação do precipitado. Agitar e deixar em

repouso durante 3 minutos, à temperatura ambiente. Se não houver formação de precipitado,

aquecer a mistura em banho-maria a 50 C. Após alguns minutos de aquecimento, resfriar até

atingir temperatura ambiente e observar a formação do precipitado.

C) Teste (demonstrativo) - Aquecer na chama de um bico de Bunsen um pequeno anel de Beilstein

na extremidade de um fio de cobre até que não apareça mais a coloração verde. Depois de frio,

mergulhar o anel no composto original e aquecer na borda da chama de Bunsen. A chama verde

indica a presença de halogênio.



Parte III – Reatividade de álcoois, éteres e fenóis [amostras sugeridas: álcoois (1-butanol, 2-

propanol, terc-butanol), fenóis (resorcinol, 2-naftol) e éter (dioxano ou éter etílico).

A) Teste de Jones - Testar as várias amostras de álcoois fornecidas, dissolvendo 2 gotas de

amostra a ser analisada em cerca de 10 gotas de acetona pura. Adicionar, com agitação, 5 a 6

gotas da solução de ácido crômico. O aparecimento, em 5 segundos, de um precipitado verde

confirma a presença de álcool primário ou secundário. Testar primeiro a acetona que será

utilizada como solvente. Incluir no teste o dioxano (éter).

B) Teste de Lucas – Testar as várias amostras fornecidas (álcoois miscíveis com água) misturando-

se em um tubo de ensaio, 2 a 3 mL do reagente de Lucas (ZnCl2/HCl) e 4 a 5 gotas da amostra a

ser analisada. Observar o tempo gasto para a turvação da solução ou a separação eventual de duas

fases. Se não ocorrer reação em 5 minutos, aquecer cuidadosamente em banho-maria durante 3

minutos.

C) Teste com Cloreto Férrico – Testar as várias amostras fornecidas, no caso fenóis, misturando-se

5 ou 6 gotas (ou alguns miligramas, se sólido) com cerca de 1 mL da solução de FeCl3/MeOH.

Verificar eventual mudança de coloração. Fenóis geralmente (mas nem sempre!) dão cores

variadas devido à formação de quelatos com íon FeIII

. Incluir no teste o butanol (álcool).

Parte IV – Reatividade relativa de aldeídos e cetonas (amostras sugeridas: formaldeído, acetona,

acetofenona, benzaldeído, glicose, acetato de etila).

A) Teste de 2,4-dinitrofenilhidrazina - Testar as várias amostras fornecidas misturando-se 2 a 3

gotas (ou alguns miligramas, se sólido) com cerca de 1 mL do reagente (solução alcoólica de 2,4-

dinitrofenilhidrazina/H2SO4 diluído). Caso não haja precipitação imediata, deixar em repouso por

15 min. Se ainda assim não ocorrer precipitação, aquecer ligeiramente a solução, e deixar em

repouso por mais 15 min. Um precipitado amarelo-avermelhado é resultado positivo. Incluir o

teste com acetato de etila (éster).

B) Teste de Tollens (Teste específico para distinção entre aldeídos e cetonas) O reagente de

Tollens é obtido misturando-se cerca de 1mL de AgNO3 a 5% com 1 a 2 gotas de NaOH a 10% e

redissolvendo o precipitado formado com hidróxido de amônio (apenas o suficiente para total

dissolução). Testar as várias amostras de aldeídos e cetonas fornecidas misturando-se 3 a 5 gotas

(ou alguns miligramas, se sólido) com cerca de 1 mL do reagente de Tollens previamente

preparado. Caso a reação não ocorra imediatamente, aquecer brandamente o tubo de ensaio em

banho-maria. A formação de um precipitado escuro de prata e/ou a formação de espelho de prata

são resultados indicativos da presença de aldeído ou de outro grupo redutor.



C) Reação do iodofórmio – (Teste específico para o grupo metilcetona – CH3COR) – Dissolver

uma pequena quantidade das cetonas fornecidas em algumas gotas de dioxano (se a amostra não

for solúvel em água), em um tubo de ensaio. Adicione 1 mL de solução de hidróxido de sódio a

10% e depois uma pequena quantidade de uma solução de iodo em iodeto de potássio, agitando

sempre até que, até ter um ligeiro excesso, evidenciado pela coloração típica do iodo. Coloque o

tubo de ensaio em um banho de água, mantido à temperatura de 60 C. Quando o ligeiro excesso

de iodo for descorado (neste aquecimento), continue a adição da solução de iodo, mantendo o

aquecimento e agitando sempre, até que se manifeste, novamente, o excesso de iodo. A adição de

iodo de iodo deverá ser continuada até que a coloração escura não desapareça depois de 2 min de

aquecimento no banho de água a 60 C. Ao final dessa etapa, o excesso de iodo é removido pela

adição de algumas gotas da solução de hidróxido de sódio a 10%. Então, enche-se o tubo de

ensaio com água e deixa-se em repouso por 15 min. o resultado positivo é indicado pela formação

de um sólido amarelo de odor característico (iodofórmio).



SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

Materiais

15 Tubos de ensaio

2 Espátulas (MP)

Papel Indicador (MP)

4 Pipetas graduadas de 5mL

3 Provetas de 100 mL (Capela)

3 Pipetas graduadas de 10 mL (Capela)

3 Peras (Capela)

2 Provetas de 100 mL (MP)

2 Pipetas Graduadas de 10 mL (MP)

2 Peras (MP)

Reagentes

50 mL de Solução de HCl 5%

50 mL de Solução de NaOH 5%

50 mL de Solução de NaHCO3 5%

300 mL de Éter Etílico (Capela)

Ácido Sulfúrico 98% (Conc.) (Capela)

p-metil anilina (ou p-toluidina)

ácido benzóico

Antraceno

etanodiol (etilenoglicol)

acetato de etila

Objetivo:

Determinar a solubilidade de algumas amostras líquidas e sólidas (A, B, C, D e E) para

identificar o tipo de grupo funcional que as amostras devem conter e conseqüentemente

propor qual será o composto orgânico em cada caso.

Fundamentações Teóricas

A solubilidade de compostos orgânicos é um importante parâmetro para a

caracterização química. Testes de solubilidade permitem prever a presença ou ausência

de grupos funcionais e reatividade

em alguns casos. De forma genérica, os testes de solubilidade permitem em uma

primeira análise classificar o composto em substância ácida, básica ou neutra. Assim os

testes são realizados em água, solução de hidróxido de sódio, solução de bicarbonato de

sódio, ácido clorídrico diluído, éter e ácido sulfúrico

concentrado.

A solubilidade dos compostos orgânicos pode ser dividida em duas categorias principais:

a solubilidade decorrente da simples miscibilidade e a solubilidade resultante de uma

reação química, por exemplo, uma reação ácido-base. As duas estão inter-relacionadas.



A primeira é para determinar os solventes apropriados para: recristalização, análises

espectrais e reações químicas. A segunda é usada para identificar os grupos funcionais.

Em geral, compostos com grupos polares e de baixa massa molecular terão

solubilidade em água. A presença de grupos ácidos (um grupo carboxila, por exemplo)

resultará em solubilização em meio

básico devido à reação de formação de um sal (carboxilato de sódio). Por outro lado,

compostos com

grupos básicos (aminas, por exemplo) terão reação em meio ácido gerando um sal de

amônio. Os testes de solubilidade estão descritos pelo Esquema 1 e a classificação é

apresentado na Tabela 1.

Segurança: O ácido clorídrico e o hidróxido de sódio são corrosivos. O ácido sulfúrico e

o ácido fosfórico concentrado provocam queimaduras quando em contato com a pele.

Procedimento Experimental

1. Testar a solubilidade das amostras A, B, C, D e E seguindo o roteiro apresentado

no Esquema 1, ou seja, realizar o primeiro teste com água, caso a substância seja

solúvel em água, testar com éter etílico, caso seja insolúvel em água, testar com

hidróxido de sódio 5% e assim por diante. Realizar os mesmos testes com as

amostras B, C, D e E, separadamente.

2. Inicialmente adicionar 2,0 mL do solvente em um tubo de ensaio. No caso dos

ácidos adicionar apenas 1 mL (redução de resíduos).

3. Adicionar algumas gotas do líquido (ou alguns cristais do sólido) desconhecido,

diretamente no solvente. (Atenção não adicionar grande quantidade de amostra

porque a análise visual poderá ser comprometida).

4. Agitar cuidadosamente durante alguns minutos, acompanhando visualmente o

comportamento do sistema.

5. Se houver dissolução completa da amostra, o composto será considerado solúvel

no solvente de teste.

6. Se a amostra dissolver em água, o pH deverá ser medido com papel indicador.



Observações

1. Quando um composto colorido se dissolve a solução assume esta cor.

2. O ácido sulfúrico concentrado pode provocar uma mudança de coloração,

indicando um teste positivo de solubilidade.

3. Sólidos desconhecidos que não dissolvem nos solventes citados acima podem

ser substâncias inorgânicas.

Quando forem fazer o relatório, indiquem quais compostos abaixo correspondem às

amostras A, B, C, D e E com base na Tabela 1 e nos resultados de solubilidade obtidos

experimentalmente. JUSTIFIQUE SUAS RESPOSTAS

SUBSTÂNCIA DESCONHECIDA

ÁGUA

INSOLÚVEL

NaOH 5%

INSOLÚVEL

HCl 5%

INSOLÚVEL

H2SO4 96%

INSOLÚVEL

I H3PO4 85%

SOLÚVEL

N1

INSOLÚVEL

N2

SOLUVEL

B

SOLÚVEL

NaHCO3 5%

SOLÚVEL

A1

INSOLÚVEL

A2

SOLÚVEL

ÉTER

INSOLÚVEL

S2

SOLÚVEL

VERMELHO AO TORNASSOL

sa

AZUL AO TORNASSOL

SB

NÃO ALTERA O TORNASSOL

S1



Questões:

1. Defina solubilidade e miscibilidade.

2. Por que determinados compostos orgânicos são solúveis em soluções ácidas e

outros são solúveis em soluções básicas? Esta dissolução é devido à solubilidade

ou miscibilidade?

3. Por que determinados compostos orgânicos são solúveis em água e éter etílico?

Esta dissolução é devido à solubilidade ou miscibilidade?

4. Indique a reação que está ocorrendo, quando for o caso.



DETERMINAÇÃO DE PONTO DE FUSÃO, EBULIÇÃO E

DENSIDADE

Materiais

1 Termômetro

Vários tubos capilares (MP)

Banho de aquecimento de glicerina (óleo mineral) - 1 Bico de bunsen

1 Tubo de Thiele

1 Rolha adaptada para termômetro.

1 Proveta de 10 mL

Elásticos (MP)

2 Balanças Semi-Analíticas (MP)

2 Pipeta Volumétrica de 20 mL (MP)

1 Pipeta Volumétrica de 20 mL

2 Espátulas (MP)

4 béqueres de 25 mL

4 Pipetas Pasteur (MP)

2 caixas de fósforo (MP)

2 peras (MP)

1 Garra por bancada (fixar tubo de Thiele)

1 Suporte Universal por bancada

2 Tubos de ensaio pequenos para Ponto de Ebulição

2 Almofariz com pistilo (MP)

Reagentes

Amostras sólidas A e B

Amostras líquidas C e D

Amostras metálicas 1 e 2

Objetivos:

Determinar o ponto de fusão e ebulição de alguns compostos orgânicos sólidos e

líquidos, respectivamente.

Determinar a densidade de alguns metais e de alguns líquidos.

Introdução:

O ponto de fusão

O ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas (ou entre íons, no

caso de cristais iônicos) da substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas as

outras, a temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em sua

nova forma, o líquido.

O ponto de ebulição

Se um líquido é colocado em um recipiente fechado, parte dele evapora, até que o vapor

formado tenha certo valor de pressão denominado tensão de vapor. Esta é uma

propriedade que depende da temperatura. Representa o limite máximo para a

evaporação daquele líquido, naquela temperatura. Quando a pressão de vapor iguala-

se ao valor da pressão externa exercida sobre o líquido, a água ferve, com o

característico fenômeno da formação de bolhas de ar na massa líquida. Durante a



ebulição, bem como em qualquer transição de estados físicos, a temperatura do

sistema mantém-se constante, até que toda a massa líquida passe ao estado gasoso.

Densidade de Sólidos e Líquidos

A densidade de uma substância é a razão da sua massa por unidade de volume; ela

pode ser obtida, matematicamente, pela divisão entre esses dois valores. A fórmula é d

= m/v, onde d é a densidade, m é a massa e v é o volume. A razão é constante a

uma dada temperatura. As unidades de densidade mais empregadas são g/mL ou

g/cm3, a 20º C. A temperatura deve ser mencionada, uma vez que o volume da

substância varia com a temperatura e, conseqüentemente a densidade também varia.

Procedimento Experimental.

Determinando o ponto de fusão:

1. Montar uma aparelhagem para determinação do ponto de fusão usando um tubo

de Thiele e termômetro (Figura 1).

2. Pegar um capilar (cuidado para não quebrar) com diâmetro de 1-2 mm e

comprimento de 7-8 cm, fechado em uma das extremidades, caso necessário

feche uma das extremidades utilizando um bico de bunsen.

3. Triturar uma pequena quantidade do composto cujo ponto de fusão será

determinado (Amostra A) e coloque em uma cápsula de porcelana. Macere a

amostra.

4. Transfira uma pequena quantidade do composto triturado para o tubo capilar,

pressionando gentilmente a extremidade aberta contra a amostra na cápsula de

porcelana.

5. Empacotar o tubo capilar, soltando o capilar (com a extremidade selada voltada

para baixo) sobre uma superfície, para que o sólido se acomode no fundo do

capilar.

6. Repetir os itens 3.1.4 e 3.1.5 até acumular uma amostra de 1 cm de altura no

fundo do tubo capilar.

7. Colocar o capilar junto a um termômetro, de modo que sua ponta inferior atinja

aproximadamente a metade do bulbo de mercúrio.

8. Mergulhar o termômetro no banho de óleo contido no Tubo de Thiele (Figura 1).

9. Aquecer o óleo com uma chama moderada de um bico de Bunsen, dirigindo-a

para a lateral do tubo.

10. Controlar os valores das temperaturas atingidas pelo mercúrio, à temperatura do

banho deve aumentar de 2 a 3 graus por minuto.

11. Anotar a temperatura do momento em que a substância começar a fundir e na

fusão total. Essa faixa de temperatura é a temperatura de fusão da substância.

12. Repetir os itens 3.1.3 até 3.1.11 para a amostra B. Faça em duplicata.

Determinando o ponto de ebulição:

1. Desligue o bico de bunsen de sua bancada (há risco do líquido pegar fogo).

2. Colocar em um tubo de ensaio (Figura 2), utilizando uma pipeta Pasteur, o

líquido cujo ponto de ebulição será determinado (Amostra C).

3. Introduzir no líquido um tubo capilar com uma de suas extremidades fechada de

modo que a extremidade aberta deste fique voltada para baixo.



4. Ajustar o tubo de ensaio com a amostra a um termômetro por meio de um

pequeno anel de borracha e colocar este conjunto em um tubo de Thiele (Figura

2).

5. Aquecer lentamente o tubo de Thiele até que uma corrente de bolhas suba

rápida e continuamente do tubo capilar. Interrompa o aquecimento neste ponto.

6. Quando as bolhas pararem de sair e o líquido entrar no tubo capilar anotar a

temperatura. Está será a temperatura de ebulição.

7. Este ponto indica que a pressão atmosférica é idêntica à tensão de vapor do

líquido.

8. Repetir os itens 3.2.1 até 3.2.6 para a amostra D. Faça em duplicata.

A correção da temperatura medida (Tm) com a pressão atmosférica P é calculada por:

Determinando a densidade de líquidos e Metais:

Determinação da Densidade de Metais

1. Pesar cada amostra e anotar a massa com precisão de 0,01 g na Tabela fornecida a

seguir.

2. Em uma proveta de 10 mL, adicionar água até aproximadamente à metade, para

fazer o item 3.3.1.3.Anotar cada volume com precisão de 0,10 mL.

3. Colocar cuidadosamente (há risco da proveta quebrar), a amostra metálica 1

dentro da proveta previamente preparada (item 3.3.1.2). Certificar-se de que

não há bolhas aderidas ao metal. Ler e anotar o novo volume (com

precisão de 0,1 mL). Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com

a água, à diferença entre os dois níveis da água na proveta, representa o

volume da amostra. Anotar o resultado na Tabela fornecida a seguir.

4. Recuperar a amostra secar cuidadosamente e guardar apropriadamente.

Repetir o procedimento com a amostra metálica 2. Faça em duplicata.

5. De posse dos dados, efetue o cálculo da densidade de cada amostra,

observando os algarismos significativos que deverão ser considerados. Compare

os valores experimentais com os valores da literatura, listados na Tabela em

anexo.



Determinação da Densidade de Líquidos

1. Pesar (tarar) um béquer de 25 mL, limpo e seco, com precisão de 0,01 g.

2. Com uma pipeta volumétrica de 20,0 mL, transferir 20 mL da amostra C

para o béquer previamente pesado (tarado). Pesar imediatamente o conteúdo

do béquer, e anotar a massa com precisão de 0,01g na Tabela fornecida a

seguir.

3. Recolher o líquido utilizado, no frasco original. Repetir o procedimento

com a Amostra líquida D, iniciando cada determinação com um novo béquer de

25 mL, limpo e seco.

4. De posse dos dados, efetue o cálculo da densidade de cada amostra,

observando os algarismos significativos que deverão ser considerados.

Compare os valores experimentais com os valores da literatura, listados na

Tabela em anexo.



DESTILAÇÃO SIMPLES

Destilação da gasolina (Hidrocarbonetos)

Procedimento experimental

Curva de destilação da gasolina

Materiais:

Balão de fundo redondo de 125 mL;

Manta de aquecimento

Cabeça de destilação

Termômetro de 0 a 200°C

Condensador de tubo reto

Provetas graduadas de 100 e de 25 mL

Suportes, garras, mufas, funil, rolha para termômetro, pipeta de 10 mL, tubo de

ensaio, pera, tripê e tela de amianto.

Procedimento

1. Medir com a proveta graduada, 100 mL de gasolina e transferir

completamente para o balão de fundo redondo, usando um funil. Não deixar

“escorrer” gasolina pelas laterais do balão. Não esqueça que você está

trabalhando com combustível. Colocar o balão na manta de aquecimento

apropriada.

2. Colocar umas pedrinhas de ebulição no balão e conectar a adaptação com o

termômetro, deixando o bulbo deste, um pouco abaixo da saída lateral. Conectar

a saída lateral ao condensador de tubo reto, prendendo-o ao suporte com auxílio

de garras e mufas. Tomar cuidado para não deixar “sob tensão”

nenhuma vidraria que irá a ficar presa ao sistema de suporte.

3. Colocar na saída do condensador uma “alonga” ou unha e recolher o destilado na

mesma proveta graduada utilizada na medida do volume da gasolina, sem lavá-

lo ou secá-lo (vedar com papel de alumínio).

4. Ligar a manta de aquecimento (tomada de 110v) e ir aumentando gradualmente

a temperatura de modo que a primeira gota caia na proveta graduada após 5 a

10 minutos. Anotar numa tabela a temperatura correspondente à saída da

primeira gota, que caracteriza “o ponto inicial” da destilação.

5. Regular o aquecimento para que a velocidade de destilação seja de 4 a 5 mL/min.

6. Registrar a temperatura de destilação a cada 5,0 mL de gasolina destilada, até o

volume de 90 mL. A partir desse valor registrar a temperatura a cada 1,0 mL.

O aquecimento deve ser cada vez mais intenso. Deixar de registrar a temperatura

e considerar a destilação terminada quando observar que o seu valor começa a

cair, apesar do aquecimento ter sido mais intenso. O valor máximo da

temperatura caracteriza o “o ponto final” da destilação. Normalmente o

volume da gasolina destilada varia de 90 a 95 mL.

7. Interromper o aquecimento e, depois que o resíduo do balão voltar à temperatura

ambiente, medir o seu volume com uma pipeta de 10 mL e registrar o valor

na tabela. Guardar esse resíduo para a experiência seguinte.

8.



DADOS DA EXPERIÊNCIA

Acidez do resíduo da destilação da gasolina

Colocar na proveta graduada, contendo o resíduo, água destilada em volume igual a três

vezes o volume do resíduo. Tampar a proveta com rolha de cortiça e agitar

vigorosamente o conteúdo. Após a separação das duas fases, extrair com pipeta a

maior parte da fase aquosa e transferir para um tubo de ensaio limpo. Acrescentar

uma gota de indicador alaranjado de metila (“metil orange”) e observar a cor. O

aparecimento de uma coloração rósea ou vermelha indica acidez. Registre a sua

observação.

Questionário

1. Qual seria a curva de destilação de uma gasolina que fosse constituída apenas por

n-hexano puro?

2. Por que uma gasolina de boa qualidade não deve conter compostos sulfurados?

3. Como, pela comparação das curvas de destilação de duas gasolinas, pode-se

prever qual deverá ser mais facilmente inflamável?

4. Por que introduz pedras de ebulição no experimento?

5. Por que deve-se manter o sistema aberto e não hermeticamente fechado?



DESTILAÇÃO POR ARRASTE DE VAPOR

Introdução As essências ou aromas das plantas devem-se principalmente aos óleos essenciais. Os

óleos essenciais são usados, principalmente por seus aromas agradáveis, em perfumes,

incenso, temperos e como agentes flavorizantes em alimentos. Alguns óleos essenciais

são também conhecidos por sua ação antibacteriana e antifúngica. Outros são usados na

medicina, como a cânfora e o eucalipto. Além dos ésteres, os óleos essenciais são

compostos por uma mistura complexa de hidrocarbonetos, álcoois e compostos

carbonílicos, geralmente pertencentes a um grupo de produtos naturais chamados

terpenos. Muitos componentes dos óleos essenciais são substâncias de alto ponto de

ebulição e podem ser isolados através de destilação por arraste a vapor.

A destilação por arraste de vapor é uma destilação de misturas imiscíveis de compostos

orgânicos e água (vapor). Misturas imiscíveis não se comportam como soluções. Os

componentes de uma mistura imiscível "fervem" a temperaturas menores do que os

pontos de ebulição dos componentes individuais. Assim, uma mistura de compostos de

alto ponto de ebulição e água pode ser destilada à temperatura menor que 100°C, que é

o ponto de ebulição da água.

O princípio da destilação à vapor baseia-se no fato de que a pressão total de vapor de

uma mistura de líquidos imiscíveis é igual a soma da pressão de vapor dos componentes

puros individuais. A pressão total de vapor da mistura torna-se igual a pressão

atmosférica (e a mistura ferve) numa temperatura menor que o ponto de ebulição de

qualquer um dos componentes.

Para dois líquidos imiscíveis A e B:

Ptotal = PoA + P

oB

onde Po

A e Po

B são as pressões de vapor dos componentes puros.

Note que este comportamento é diferente daquele observado para líquidos

miscíveis, onde a pressão total de vapor é a soma das pressões de vapor parciais dos

componentes.

Para dois líquidos miscíveis A e B:

Ptotal= XA Po

A + XB PoB

onde XAPo

A e XBPo

B correspondem às pressões parciais de vapor.

A destilação por arraste a vapor pode ser utilizada nos seguintes casos:

1. Quando se deseja separar ou purificar uma substância cujo ponto de ebulição é

alto e/ou apresente risco de decomposição;

2. Para separar ou purificar substâncias contaminadas com impurezas resinosas;

3. Para retirar solventes com elevado ponto de ebulição, quando em solução existe

uma substância não volátil;

4. Para separar substâncias pouco miscíveis em água cuja pressão de vapor seja

próxima a da água a 100°C.



Metodologia

Neste experimento será isolado o eugenol (4-alil-2-metoxifenol, 1) do óleo de cravo

(Eugenia caryophyllata), pela técnica de destilação por arraste a vapor. Uma vez obtido

o eugenol, deve-se separá-lo da solução aquosa através de extrações com

diclorometano. Traços de água presentes no solvente deverão ser retirados com a ajuda

de um sal dessecante (sulfato de sódio anidro). Como é difícil purificar o composto

original ou caracterizá-lo através de suas propriedades físicas, pode-se convertê-lo em

um derivado. Este derivado será obtido através da reação do eugenol com cloreto de

benzoíla. O produto formado é o benzoato de eugenila 2, um composto cristalino com

ponto de fusão bem definido.

Procedimento experimental

Extração do eugenol: Monte a aparelhagem conforme a Figura 1. O frasco coletor, de 125 mL pode ser um

erlenmeyer e a fonte de calor uma manta elétrica.

Coloque 10 g de cravos num balão de três bocas e adicione 150 mL de água. Inicie o

aquecimento de modo a ter uma velocidade de destilação lenta, mas constante. Durante

a destilação continue a adicionar água através do funil de separação, numa velocidade

que mantenha o nível original de água no frasco de destilação. Continue a destilação até

coletar 100 mL do destilado. Tire a água do funil de separação e coloque o destilado

nele. Extraia o destilado com duas porções de cloreto de metileno (10 mL). Separe as

camadas e despreze a fase aquosa. Seque a fase orgânica com sulfato de sódio anidro.

Filtre a mistura em papel pregueado (diretamente em um balão de fundo redondo

previamente tarado), lave com uma pequena porção de CH2Cl2 e em seguida retire o

solvente no evaporador rotativo.

Opcionalmente, após a filtração concentre a mistura (utilizando um banho de vapor na

capela), transfira o líquido restante para um tubo de ensaio previamente tarado e

concentre o conteúdo novamente por evaporação em banho-maria até que somente um

resíduo oleoso permaneça. Seque o tubo de ensaio e pese. Calcule a porcentagem de

extração de óleo, baseado na quantidade original de cravo usada.



Destilação por arraste a vapor.

Preparação de um derivado:

Coloque cerca de 0,2 mL de eugenol bruto num tubo de ensaio pequeno e adicione 1

mL de água. Adicione algumas gotas de uma solução 1 M de hidróxido de sódio até que

o óleo seja dissolvido. A solução final pode ser turva, mas não deverá conter gotas

grandes de óleo. Adicione cuidadosamente 0,1 mL (3 a 4 gotas) de cloreto de benzoíla.

Excesso de cloreto de benzoíla deverá ser evitado, uma vez que este impede a

cristalização do produto final. Aqueça a mistura em banho-maria durante 5 a 10

minutos. Esfrie a mistura e atrite o interior do tubo de ensaio com um bastão de vidro,

até que a mistura se solidifique. Caso isto não aconteça, esfrie a mistura num banho de

gelo. Caso ainda não haja solidificação, decante a fase aquosa. Adicione algumas gotas

de metanol ao óleo e continue a atritar com o bastão de vidro o interior do tubo, imerso

em banho de gelo. Colete o sólido num funil de Hirsch e lave com um pequeno volume

de água gelada.

Recristalize o sólido com uma quantidade mínima de metanol. Caso um óleo se separe

da solução, reaqueça a mesma e esfrie mais lentamente, com atrito no interior do

recipiente. Colete os cristais num funil de Hirsch. Seque os cristais e determine o ponto

de fusão. O ponto de fusão do benzoato de eugenol é 70°C.



EXTRAÇÃO COM SOLVENTE

Objetivos

Nesta aula o aluno deverá aprender uma das técnicas de separação mais empregadas

em um laboratório Química Orgânica: A Extração com Solvente, assim como todos os

conceitos nela envolvidos. Os conceitos a serem assimilados nos alunos:

Vidraria utilizada para preparação de um sistema de Extração com Solvente;

Conceito de solubilidade;

Conceito de polaridade.

Pré-laboratório

Faça uma pesquisa sobre polaridade;

Faça uma pesquisa sobre solubilidade de uma substância;

Faça uma pesquisa sobre extração com solvente de uma substância;

Faça um resumo do procedimento experimental deste roteiro de prática.

Introdução

A extração com solvente é um método amplamente utilizado para separação de

substâncias. Desde que, estas apresentem um diferença de solubilidade. A extração

do produto desejado se dá pela adição de um solvente capaz de solubilizar a

substância e ao mesmo tempo não ser solúvel em água. Por tanto, neste processo,

seriam obtidas duas fases: uma fase orgânica contendo o produto desejado e uma fase

aquosa contendo os subprodutos.

Procedimento Experimental

Experimental I (Preparo da solução de Iodo - solução de tintura)

1. Num bécker pese 1,0 g de Iodo (I2);

2. Em outro bécker pese 2,0 g de Iodeto de Potássio (KI);

3. Transfira a mistura pesada para um grau. Com o auxílio de um pistilo,

misture-os até a completa homogeneização;

4. Adicione uma pequena quantidade de água destilada e agite até a completa

dissolução;

5. Transfira a solução para um balão volumétrico de 100 mL e afira o volume

com água destilada;

6. Assim, obteve-se uma solução mista com 2% de KI e 1% de I2.

Experimental II (Extração com Solvente)

O Iodo pode ser extraído da solução de tintura pelo n-hexano (solvente orgânico),

permanecendo o Iodeto de potássio em solução aquosa pelo seguinte procedimento:

1. Meça 10 mL da solução de iodo com o auxílio de uma proveta e transfira para o

funil de decantação. OBSERVAÇÃO: Antes, tenha certeza que a torneira esteja

fechada;



2. Meça 10 mL de n-hexano com o auxílio de uma proveta e transfira para o funil

de decantação. Observe que as fases orgânicas e aquosas não se misturam (veja

Figura (a));

3. Feche o funil de decantação com rolha apropriada. Com uma das mãos segure a

rolha para ter certeza que não soltará e com a outra mão segure a

torneira (veja Figura (b));

4. Em seguida, inverta o balão de ponta-cabeça fazendo um ângulo de 45⁰ e agite

vigorosamente com movimentos circulares (veja Figura (b));

5. Incline a parte inferior do funil para cima e abra lentamente a torneira, para

deixar sair dos gases que possam ser formados. OBSERVAÇÃO: Tome o

máximo de cuidado para não dirigir a saída dos vapores para si ou para seus

colegas;

6. Prenda o funil de decantação com uma garra de argola com um bécker ou

erlenmeyer afixado logo abaixo da saída do funil (veja figura (c));

7. Espere que as duas fases se separarem. A fase aquosa deverá ser a camada

inferior e a orgânica a superior;

8. Abra a tampa da parte superior, separe as duas fases abrindo a torneira;

9. Em seguida, transfira a fase orgânica pela tampa do funil de decantação para

um Bécker;

10. Recoloque a fase aquosa dentro do funil de decantação e adicione mais 10 mL

de n-hexano. Separe novamente as fases. Faça esse processo ao todo 3 vezes;

11. Em seguida colete a fase aquosa em um Bécker de massa conhecida e aqueça-o

até a completa evaporação da água. Deixe o Bécker resfriar e pese-o;

Pós-laboratório

1. Em que se baseia o princípio da técnica de extração com solvente?

2. O Iodo foi solúvel na fase orgânica ou na aquosa, por quê?

3. O Iodeto de Potássio foi solúvel na fase orgânica ou na aquosa, por quê?

4. Calcule o rendimento em porcentagem (%) de KI recuperado na extração.

CÁLCULO DA MASSA DE KI RECUPERADO − m(KI):

mKI = B - A

Onde: Massa do Bécker vazio (A);

Massa do béker vazio + massa do Bécker com KI (B);

Massa de KI recuperado − m(KI).



CÁLCULO DO RENDIMENTO DE KI RECUPERADO − R(KI):

Como a concentração de KI é 2%, significa que em 100 mL de solução existem 2 g de

KI. Dessa forma, em 10 mL de solução (volume utilizado no experimento) existem

0,2 g de KI. Agora 0,2 g representam 100% do KI contido nos 10 mL da solução

utilizada neste experimento. Assim:

0,2 g ------------------ 100% Onde: m(KI) é a massa de KI

recuperado

m(KI) g --------------- R(KI) R(KI) é o rendimento de

KI, em %.



CLASSIFICAÇÃO DE GRUPOS FUNCIONAIS

Objetivos Estudar a reatividade relativa de diversos grupos funcionais.

Realizar algumas interconversões funcionais por meio de testes de grupos

funcionais e preparação de derivados.

Usar a análise orgânica qualitativa clássica na identificação de amostras

desconhecidas.

Teste de Grupos Funcionais Após classificação da amostra desconhecida em um determinado grupo de solubilidade,

é necessário aplicar testes de funcionalidade adequados. Por meio deles, funções muito

parecidas podem ser facilmente diferenciadas, como por exemplo: aldeídos de cetonas,

acetilenos de olefinas, álcoois de éteres, etc. Em geral os testes são muito simples e

rápidos, mas exigem sempre o uso de reagentes, muitas vezes agressivos, tóxicos ou

dispendiosos. A caracterização de grupos funcionais por métodos espectrométricos

modernos (particularmente IV e RNM) é muito mais rápida, mas também exigem

instrumentação dispendiosa e nem sempre disponível. De todo modo, muitas vezes os

testes químicos de caracterização de grupos funcionais são ainda indispensáveis na

elucidação questões duvidosas sob o ponto de vista das técnicas espectrométricas.

Cada grupo funcional apresenta certas reações características, que podem ser usadas

para fins de identificação. Testes qualitativos, de fácil execução, permitem caraterizar

determinada funcionalidade observando-se mudanças físicas provocadas por uma reação

química. Algumas mudanças não são facilmente observáveis, mas ainda úteis em certas

circunstâncias. A partir da evidência experimental acumulada, deduz-se que grupo

funcional (ou grupos funcionais), está (estão) presente(s) na amostra desconhecida.

Realizam-se, então, ensaios por meio de reagentes adequados à uma caracterização mais

precisa.

Abaixo enumeramos os mais importantes testes de análise, usados na caracterização dos

grupos funcionais mais comuns.

Atenção: Usar apenas as quantidades recomendadas de reagentes e amostra, e evitar

ensaios desnecessários, reduzindo-se assim o gasto de material, a perda de tempo e

possibilidades de erro.

Sugere-se, além disso, a leitura de obras especializadas nas quais são detalhadas as

limitações de cada teste.



Referencias

1 SOLOMONS, T. W. G.; FRYHLE, C. B.. Química Orgânica 1. 10 Ed.. Rio de

Janeiro: LTC, 2012.

2 ALLINGER, N. L.; CAVA, M. P.; JONGH, D. C.; JOHNSON, C. R.; LEBEL, N. A.;

STEVENS, C. L.. Química Orgânica. Segunda Ed.. Rio de Janeiro: LTC, 1976.

3.

Hino do Estado do Ceará

Poesia de Thomaz LopesMúsica de Alberto NepomucenoTerra do sol, do amor, terra da luz!Soa o clarim que tua glória conta!Terra, o teu nome a fama aos céus remontaEm clarão que seduz!Nome que brilha esplêndido luzeiroNos fulvos braços de ouro do cruzeiro!

Mudem-se em flor as pedras dos caminhos!Chuvas de prata rolem das estrelas...E despertando, deslumbrada, ao vê-lasRessoa a voz dos ninhos...Há de florar nas rosas e nos cravosRubros o sangue ardente dos escravos.Seja teu verbo a voz do coração,Verbo de paz e amor do Sul ao Norte!Ruja teu peito em luta contra a morte,Acordando a amplidão.Peito que deu alívio a quem sofriaE foi o sol iluminando o dia!

Tua jangada afoita enfune o pano!Vento feliz conduza a vela ousada!Que importa que no seu barco seja um nadaNa vastidão do oceano,Se à proa vão heróis e marinheirosE vão no peito corações guerreiros?

Se, nós te amamos, em aventuras e mágoas!Porque esse chão que embebe a água dos riosHá de florar em meses, nos estiosE bosques, pelas águas!Selvas e rios, serras e florestasBrotem no solo em rumorosas festas!Abra-se ao vento o teu pendão natalSobre as revoltas águas dos teus mares!E desfraldado diga aos céus e aos maresA vitória imortal!Que foi de sangue, em guerras leais e francas,E foi na paz da cor das hóstias brancas!

Hino Nacional

Ouviram do Ipiranga as margens plácidasDe um povo heróico o brado retumbante,E o sol da liberdade, em raios fúlgidos,Brilhou no céu da pátria nesse instante.

Se o penhor dessa igualdadeConseguimos conquistar com braço forte,Em teu seio, ó liberdade,Desafia o nosso peito a própria morte!

Ó Pátria amada,Idolatrada,Salve! Salve!

Brasil, um sonho intenso, um raio vívidoDe amor e de esperança à terra desce,Se em teu formoso céu, risonho e límpido,A imagem do Cruzeiro resplandece.

Gigante pela própria natureza,És belo, és forte, impávido colosso,E o teu futuro espelha essa grandeza.

Terra adorada,Entre outras mil,És tu, Brasil,Ó Pátria amada!Dos filhos deste solo és mãe gentil,Pátria amada,Brasil!

Deitado eternamente em berço esplêndido,Ao som do mar e à luz do céu profundo,Fulguras, ó Brasil, florão da América,Iluminado ao sol do Novo Mundo!

Do que a terra, mais garrida,Teus risonhos, lindos campos têm mais flores;"Nossos bosques têm mais vida","Nossa vida" no teu seio "mais amores."

Ó Pátria amada,Idolatrada,Salve! Salve!

Brasil, de amor eterno seja símboloO lábaro que ostentas estrelado,E diga o verde-louro dessa flâmula- "Paz no futuro e glória no passado."

Mas, se ergues da justiça a clava forte,Verás que um filho teu não foge à luta,Nem teme, quem te adora, a própria morte.

Terra adorada,Entre outras mil,És tu, Brasil,Ó Pátria amada!Dos filhos deste solo és mãe gentil,Pátria amada, Brasil!

governador - inícioeducacaoprofissional.seduc.ce.gov.br/.../quimica_organica_2.pdf · os ácidos...

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