Complementação teórica – Geometria e Polaridade das moléculas

Tipo

A é o elemento

central e X os seus ligantes

Fórmula molecular Família do

elemento central

Fórmula eletrônica Nº de nuvens

eletrônicas ao redor do

átomo central

Nº de átomos iguais

ligados ao átomo central

Simetria molecular

Orientação das nuvens Disposição dos ligantes

Polaridade da

molécula

Ângulo entre as ligações

Geometria da molécula

AX2 CO2 IVA 2 2 simétrica

apolar 180º linear

AX2 H2O VIA 4 2 assimétrica

polar 105º angular

AX2 BeCl2 IIA 2 2 simétrica apolar 180º linear

AX3 BF3 IIIA 3 3 simétrica apolar 120º trigonal plana

AX3 NH3 VA 4 3 assimétrica

polar 107º trigonal piramidal

AX4 CH4 IVA 4 4 simétrica

apolar 109º28’ tetraédrica

AX4 HCCl3 IVA 4 3 assimétrica polar 109º28’ tetraédrica

� Observações:

• Moléculas diatômicas formadas por átomos iguais são sempre apolares. Ex.: H2, N2 • Moléculas diatômicas formadas por átomos diferentes são sempre polares. Ex.: HCl • Todo composto iônico é polar. Ex.: NaCl • Toda molécula simétrica é apolar. • Toda molécula assimétrica é polar. • Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será a polarização da ligação. • Nem todo composto que possui ligações polares é polar.

Molécula apolar Nº de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central = nº de átomos iguais ligados ao átomo central

Molécula polar Nº de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central ≠ nº de átomos iguais ligados ao átomo central

• Uma nuvem eletrônica pode corresponder a: Uma ligação covalente simples: ou Uma ligação covalente dupla: = Uma ligação covalente tripla:≡ Um par de elétrons não-ligantes: xx

• Escala de Linus Pauling para eletronegatividade crescente F O N Cl Br I S C P H metais

• Polaridade crescente das ligações Ligação covalente apolar Ligação covalente polar Ligação iônica