FÍSICO- QUÍMICA

Gabriela Maciel Diogo

Licenciatura em Química

FÍSICO-QUIMICA É a ciência que nos proporciona instrumentos

para interpretar e dominar os fenômenos naturais.

Ela também compreende a física, sendo a disciplina que estuda as propriedades físicas e químicas da matéria, através da combinação de duas ciências: a física, onde se destacam áreas como a termodinâmica e a mecânica quântica, e a química.

A Físico-química moderna possui áreas de estudo importantes como a termoquímica, cinética química, química quântica, mecânica estatística e química elétrica.

SOLUÇÕES

OBJETIVOS GERAIS Conceito e aplicação de soluções e

solubilidade. Cálculo das concentrações das soluções:

Porcentagens,Cg/L, Cmol/L,etc.

SOLUÇÕES LÍQUIDAS são misturas homogêneas de dois ou

mais componentes. solução = soluto + solvente

EXEMPLO : 100g de sal + 1 Litro de água SOLUTO SOLVENTE

SOLUBILIDADE Obs : A solubilidade do soluto depende

da temperatura .

Solúvel Pouco solúvel Insolúvel

EXEMPLO 1 Um soluto apresenta solubilidade a

30g/100 mL a 25ºC ,qual a massa de soluto que poderá ser dissolvida em 1L de água a 25º C ?

EXEMPLO 2

Qual é o mais solúvel ? Qual é o menos solúvel? Entre as seguintes soluções : 1- uma sç saturada de NaCl a 100* C 2- uma sç saturada de KCl a 50 * C 3- uma sç saturada de NaNO3 a 25* C 4- uma sç saturada de kNO3 a 25* C 5 - uma sç saturada de k2CrO4 a 50 *C

CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES Estado físico

Insaturada Saturada Super saturada

CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES porcentagem peso por peso ou

porcentagem em massa.

% p/p massa do soluto em gramas em 100g de solução

% p/p = massa do soluto (g) x 100 massa da solução (g)

EXEMPLO : Uma solução foi preparada dissolvendo

40 g de açucar até completar 200g de solução. Qual percentual em massa =%p/p

Porcentagem peso por volume % p/v= massa do soluto em gramas em

100mL da solução. %p/v= massa de soluto (g) x 100 massa da solução (g)

EXEMPLO 100 mLde álcool foram misturados a

400 mL de água. Qual percentual em volume da solução ?

Concentração em gramas por litro – C mol/L

Cg /L= massa de soluto (gramas) volume da solução (litros)

Concentração em mol por litro – C mol/L C mol/L = nº de mol do soluto ( mol) volume da solução (litros)

EXEMPLOS : 1) Em 169 g de H2SO4 , existem quantos

mols ? (massa atômica H=1,0 u ; S=32,0u ;

O=16,0 u.

2) 47 G de Ca(OH)2 ? (Ca= 40u)

3) Numa solução de 500 mL, existem 80g de NAOH. Qual será a C mol/L? (Na= 23u)

TÍTULO (T) É a massa do soluto em 1 grama de

solução

T% = T x 100 = p/p

T = Massa do soluto (gramas) massa da solução (gramas)

EXEMPLO : Qual titulo de uma solução que possui

50g de HCl e 450g de H2O ?

500 ml de solução foram preparados usando-se 90 g de C6H12O6 (180 g/mol).Qual será:

a) %p/v ? B)Cg/L ?

Qual a massa de glicose presente em 200 cm³ de solução 3 mol/L ? ( glicose=C6H12O6

MM= 180 g/mol)

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