Gabarito PROPRIEDADES COLIGATIVAS

04) 1 = Éter dietílico 2 = Etanol 3 =

Solução aquosa de uréia Justificativas:Curva 3 = Elevação ebulioscópica (aumento da temperatura

de ebulição) devido à presença de um soluto não volátil.Curvas 1 e 2 = A maior

interação entre as moléculas de etanol, devido às ligações hidrogênio, resulta em uma temperatura de ebulição maior do

que a do éter dietílico. 45) 1) Medir 24g de NaOH na balança 2) Dissolver o NaOH em água suficiente

no béquer 3) Diluir a solução com água até 100 mL no cilindro graduado

47) a) 1,33 x 10-13

mol/L b) 8 x 1014

moléculas 48)

51) D→ [Cl-] = 0,4 mol/L

53) a) 100mL b) 1) pipetar 100 mL de solução de partida 2) transferir para um

balão volumétrico de 500 mL 3) completar o volume com água

71)

56) a) 2H2O2 → 2H2O + O2 b) 0,45 mol c)

0,9mol/L 57) a) Haverá passagem de solvente puro para as soluções.Osmose. b) Sim, acima de 100°C. Efeito

ebulioscópico. 60) a) 300g b)200g 78)a) Na mesma temperatura, duas

soluções isotônicas devem apresentar o mesmo número total de partículas de soluto (moléculas e/ou íons) por litro de

solução. Vamos admitir 1,0L de cada solução e que ambas tenham d=1g/mL. SOLUÇÃO 0,9% de NaCl d = 1 g/mL

1,0 L → 1000 g MASSA DE NaCl

100g solução __________ 0,9 g NaCl 1000g solução _________ x g NaCl => x = 9 g NaCl

QUANTIDADE EM MOL DE NaCl 1 mol __________ 58,5 g n mol __________ 9 g => n = 0,154 mol

Como cada fórmula NaCl contém 2 íons: 2 . (0,154) = 0,3 mol SOLUÇÃO 5,5% DE GLICOSE

massa de glicose em 1,0 L de solução = 55 g

QUANTIDADE EM MOL DE GLICOSE 1 mol __________ 180 g n mol __________ 55 g => n = 0,3 mol

Como as moléculas de glicose não ionizam (soluto molecular), cada litro de solução terá 0,3mol de partículas

(moléculas) dissolvidas. Conclusão: ambas as soluções são isotônicas, já que apresentam o mesmo

número (0,3mol) de partículas de soluto para cada litro do sistema.

b) Uma solução de NaCl a 5,5% terá maior pressão osmótica que o fluido do interior da célula vermelha.

Nessas condições, se essa solução for utilizada em injeção endovenosa, poderá provocar o murchamento das células

vermelhas, já que passará água (osmose) de dentro delas (meio hipotônico) para

fora (meio hipertônico). 79) a)

O carbonato de cálcio insolúvel é transformado em acetato de cálcio solúvel.

b) Osmose é a passagem do solvente através de uma membrana semipermeável no meio menos

concentrado (hipotônico) para o meio

mais concentrado (hipertônico). O fenômeno nos dois casos é osmótico O ovo sem casca incha na água, porque a

água é hipotônica em relação ao conteúdo dele. Na salmoura, murcha,

porque esta é hipertônica (maior pressão osmótica) em relação ao conteúdo do ovo.80) A pressão de vapor de uma

substância aumenta com o aumento da temperatura. Quando a pressão de vapor se iguala à pressão local (pressão

atmosférica), o líquido entra em ebulição; portanto, em um local onde a pressão

atmosférica é 0,7atm, a água entra em ebulição em uma temperatura menor que 100°C.

81) a) Temperatura de ebulição do C2H5Cl ≈ 10°C; Temperatura de ebulição do HCCl3 ≈ 60°C.

b) A adição de um soluto não volátil num líquido puro diminui a pressão de vapor do mesmo (tonoscopia).

82) a) - Líquidos puros - I e II - Mais volátil - I (menor PMV) b) II e IV - adição

de solução não volátil diminui a PMV. 83) a) Observe o gráfico a seguir:

b) Ocorre uma diluição diminuindo proporcionalmente as partículas de

soluto em relação à solução. 84) a) IV < II < I < III b) C = 5,8 g/L

85) a) As células sangüíneas murcharão. b) 14,76 atm.

86) a) O solvente puro tem maior PMV, por isso que H2O(v) vai de I para II, através do ar que é a membrana semi-

permeável.b) O ponto de congelamento no início é menor, pois possui maior nº de partículas dispersas, com a diluição o

nº de partículas por unidade vai diminuindo e o ponto de congelamento vai aumentar.87) 0,0772mol/L

88) a) Aproximadamente 10°C.

Unidade 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Dezena

0 B D C ABAIXO A C E C B

1 D FVFVF VFFVF VVFFV VFVFF FVVFV VVFFF VVFFV A B

2 A C B B D A E D C B

3 E A 192g FVFVV 27g VFVFF 76% 40mol VFVFF 32g

4 VFFVF 0,15 mol/L FFFVF FVVFF VVFVF ABAIXO VFVFV ABAIXO ABAIXO FVVVF

5 FVFVF ABAIXO FFVVF ABAIXO FVFVV FFVVV ABAIXO ABAIXO A VFFVV

6 ABAIXO D C C C D B B A E

7 D ABAIXO B FVFFF D FFVV FVFVF D ABAIXO ABAIXO

8 ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO D

b) Devido às partes de hidrogênio existentes entre as moléculas do 1-

butanol

3

TERMOQUÍMICA

Unidade 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Dezena

0 A FFFVF VVVVV C B A ABAIXO B A

1 E E 68kcal C VFVFV B FVFVV A FVVFF 57g

2 E VVFVV C C VVVVV FVFVV FVVFF VVFVF

3 ABAIXO ABAIXO FVFVV VFVFF ABAIXO D C FFFFV C A

4 D E B VFFVV A A C VFVVF VFVFV

5 VVFFF VFVFF E E B C A C D A

6 A B B VVVFV FVFVF 27 VVVFV B B VFVFF

7 C A C C C D FVFFV D E C

8 FFVFV

7) a) Δ Hr = - 206 kJ

b) Δ Hf = - 189 Kj 29) a) C2H6O(l) + 3 O2(l) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)

b) 1320 kJ.mol-1

30) a) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) b) ΔHx = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4

33)

CINÉTICA:

9)

catalisador: Cl

intermediário: ClO 70) a) A variação do número de oxidação é igual a 3.

b) O dicromato de amônio ((NH4)21+

(Cr2O7)2-

) é um composto iônico, logo, necessita de alta energia de ativação para sua decomposição. Porém, como o calor de reação é elevado, libera muita energia para o meio externo (reação exotérmica), fazendo que o processo de decomposição continue espontaneamente.

72) a) O H2SO4 é o agente desidratante. Apesar da reação ter fatores termodinâmicos favoráveis, ela não ocorre na ausência do ácido devido à fatores cinético-químicos. b) Catalisador.

74- a) V = 78,75 kJ/min b) V = 0,089 mol/min

c) m = 113,92 g

Unidade 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Dezena

0 D C B A VFVFF FFFFF A FVVFV ABAIXO

1 30 27 VFFFV VFFVV A A VFFVF D VFVVF

2 FVVVF A VFVFF C B VFFVF B VVFFV FFFFV VFFFV

3 C B E B D C D C E D

4 07 FVFVV D A

B C C FVVV A B

5 E A D VFVV D B D E D D

6 A C A E B C E B A VFFVF

7 ABAIXO D ABAIXO A ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO ABAIXO

8 C

reagentes

produtos

Complexo

ativado

Ea

∆E

4

75- a) Catálise b) Diminui a energia de ativação. 76- a) A superfície de contato na limalha de ferro é bem maior que aquelas de barra de ferro.

b) O níquel atua como catalisador. O hidrogênio absorvido na superfície do metal reage com eteno com maior velocidade. 77- a) V = k . [HBr] . [O2] b) 0,2 mol

78- a) C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l) b) O abaixamento da temperatura diminui o metabolismo celular, abaixando a necessidade de oxigênio, ou seja, diminui a velocidade das

reações químicas. Além disso, o abaixamento da temperatura aumenta a solubilidade do oxigênio no sangue. 79- a) CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3-CH3(g) ΔH < 0 A reação é acelerada pela adição de níquel, paládio ou platina, pois esses metais promovem a catálise do processo, abaixando a energia de

ativação da reação. b) Observe o gráfico a seguir:

EQUILÍBRIO

10) [H2] = [I2] = 0,2 mol/L

[HI] = 1,5 mol/L 15) 215 000 KJ 20) a) [NO] e [O2] aumentam e [NO2] diminui

b) [NO] e [O2] diminuem e [NO2] aumenta 23) a) Catalisador. Participa das etapas do processo sem sofrer

alteração qualitativa ou quantitativa. b) Não. A constante de equilíbrio para uma determinada reação depende apenas da temperatura.

32) a) desloca o equilíbrio para a direita. b) porque não há variação de volume. 33) a) Intestino - meio básico, desloca os equilíbrios de ionização do

H3PO4 para a direita, aumentando a concentração de íons fosfato. b) 3 Ca

2+(aq) + 2 PO4

3-(aq) ↔ Ca3 (PO4)2(s)

44) 77) a) Kp = (PH2 . PI2) / P2HI

b) [H2] → diminuiu [I2] → diminuiu

[HI] → aumentou 62) a) Favorece → reação endotérmica b) Favorece → contração volumétrica.

Questões Abertas

Unidade 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Dezena

0 VVVVV FVFVV FVVFF VFVFV FVFVF VVVVV VFFVV FVFVV B

1 ABAIXO VVFFF FFFFV 49 VFFVV ABAIXO 2,25 VFVVF FVVVF FVFVF

2 ABAIXO FFVVF FFVFV ABAIXO FFVVF FVFFV VFFFV VVFFF

FVFFV FVFVV

3 FVVVF C ABAIXO ABAIXO A D B B E D

4 A D 60 D ABAIXO FFFVV C A C “C”

5 D A D

D B B FVFFVV A Apenas I B

6 E FVFFV ABAIXO VFFFV C

E

5

66) a) CoCl2(s) + 2 H2O(g) ↔ CoCl2 . 2 H2O(s)

b) úmido → rosa (equilíbrio deslocado para a direita)

seco → azul (equilíbrio deslocado para a esquerda) 67) I) A adição de N2O4 causará deslocamento da posição de equilíbrio para a direita. A quantidade de NO2 irá

aumentar. II) Quando a pressão no sistema diminui, o sistema responde produzindo mais moléculas do gás, o que faz a pressão

aumentar, no sentido de reagir à variação. Uma vez que mais moléculas estão sendo formadas se N2O4 está se decompondo, a quantidade de NO2, no equilíbrio, irá aumentar. III) Sendo a reação endotérmica, pode-se escrever da seguinte maneira, onde calor aparece como reagente:

Calor + N2O4(g) ↔ 2NO2(g) Uma vez que o aumento da temperatura é acompanhado por adição de calor, o sistema irá responde absorvendo calor - isto significa que o equilíbrio se deslocará para a direita. Deve-se notar, entretanto, que quando o equilíbrio se

restabelece, existirá mais NO2 presente. IV) Um catalisador não tem efeito sobre o equilíbrio químico. O catalisador afeta a velocidade da reação, fazendo com que as reações alcancem o equilíbrio mais rapidamente. Assim, a quantidade de NO2, no equilíbrio, não sofrerá

alterações. b) A única variação que afeta a Kc é a variação de temperatura. O aumento da temperatura (adição de calor) irá

aumentar Kc para esta reação, que é endotérmica. 68) a) Reação II → variação do Nox b) Equilíbrio desloca para a direita devido a diminuição de íons H

+

69) a) Kc = [CO2] [H2O] b) pCO2 = pH2O = 0,5 atm 70) a) Kp = P N2O4/P

2 NO2

b) No primeiro ambiente a temperatura era maior. 71) Kc = [H2O]

4/[H2]

4

a) Direita, Princípio de Le Chatelier.

b) Nenhum, Fe no estado sólido. c) Não desloca equilíbrio, apenas faz com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.

72) É exotérmico, pois o aumento de temperatura desloca equilíbrio para lado endotérmico (esquerda). 73) a) Desloca o equilíbrio para a direita. b) Desloca o equilíbrio para a esquerda.

c) Não desloca o equilíbrio. d) Desloca o equilíbrio para a direita "Princípio de Le Chatelier". 74) a) NO + 1/2 O2 ↔ NO2

ΔH = -56,6 kJ b) Diminuição da temperatura e aumento da pressão.

75) a) equilíbrio se desloca para a esquerda b) equilíbrio se desloca para a esquerda 76) a) 2CO(g) + 1O2(g) ↔ 2CO2(g)

b) Pelo princípio de Le Chatelier, aumentando a pressão desloca o equilíbrio no sentido da reação que se dá com contração de volume.