Funções inorgânicas

ÁCIDOS, BASES, SAIS E ÓXIDOS

CAPÍTULO 8, PÁGINA 182.

Compostos orgânicos e inorgânicos Compostos orgânicos: são aqueles que possuem pelo menos um átomo de carbono ligado a um átomo de hidrogênio, não sendo obrigatoriamente “compostos extraídos dos seres vivos”.

Exemplos:

Compostos orgânicos e inorgânicos Compostos inorgânicos: são aqueles que não apresentam um átomo de carbono ligado a, pelo menos, um átomo de hidrogênio.

Exemplos:

Cl2

NH3

H2SO

H2O

HCl

Definições de ácido e base

- Teoria de Arrhenius;

- Teoria de Brönsted-Lowry (teoria protônica);

- Teoria de Lewis;

Ácido de Arrhenius

Segundo a teoria do químico sueco Svante Arrehenius (1859-1927), ÁCIDOS são as substâncias que liberam íons H+ em meio aquoso ou solução aquosa (qualquer solução em que o solvente é a água).

Base de Arrhenius

Segundo a teoria do químico sueco Svante Arrehenius, BASES são as substâncias que liberam íons OH- em meio aquoso.

Teoria de Brönsted-Lowry

De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry não era necessário a água para classificar uma substância como ácido ou base:

Ácidos são substâncias doadoras de íons H+.

Bases são substâncias receptoras de íons H+.

Ácidos e bases reagem entre si formando uma base conjugada e um ácido conjugado.

Teoria de Brönsted-Lowry

Teoria de Brönsted-Lowry

Exemplos de reações entre ácidos e base de Brönsted-Lowry:

H2S + H2O

NH3 + H2O

Ácidos e bases de Lewis

A teoria de Lewis considera um aspecto eletrônico das substâncias:

Ácidos são substâncias capazes de receber um par de elétrons

Bases são substâncias capazes de doar um par de elétrons.

Ácidos e bases de Lewis

Exemplos de reações entre ácidos e base de Lewis:

NH3 + H2O NH4+ + OH-

NH3 + BF3

Ácidos

O estudo dos ácidos se faz importante pelo fato de estarem presentes em nosso cotidiano . Exemplos:

-Ácido clorídrico (HCℓ): presente no suco gástrico

-Ácido Acetilsalicílico: princípio ativo do “melhoral”

-Ácido acético (CH3COOH): present eno vinagre

-Ácido Ascórbico: Vitamina C

-Ácido Sulfúrico: largamente utilizado nos processos industriais.

Características gerais dos ácidos:

- Os ácidos se ionizam em solução aquosa, ou seja, originam íons, produzindo H+ como cátion (ou H3O+, conhecido como íon hidrônio );

-Os ácidos conduzem eletricidade em meio aquoso;

-Podem ser corrosivos;

- De uma maneira geral os ácidos possuem sabor azedo;

-Os ácidos reagem com as bases formando sal e água. Esta reação é denominada reação de neutralização:

Ácido + Base Sal + H2O

Características gerais dos ácidos:

-Mudam a cor de indicadores ácido-base, por exemplo:

Solução de fenolftaleína transparente fica rósea em meio ácido

O papel de tornassol passa de azul para róseo em meio ácido.

Classificação dos ácidos (pág. 189):

Classificação dos ácidos (pág. 189):

- Exemplos equações de ionização de ácidos:

Classificação dos ácidos (pág. 189):

Classificação dos ácidos (pág. 189):

Quanto maior for a capacidade de um ácido de ionizar-se em solução aquosa, maior será a quantidade de íons H+ produzidos e mais forte será o ácido. A quantidade de moléculas que ionizam, produzindo íons H+ determina a força dos ácidos.

Classificação dos ácidos (pág. 189):

Nomenclatura dos hidrácidos

A nomenclatura do hidrácido é a combinação da palavra ácido, seguida do nome do elemento (nesse caso, o cloro), mais o sufixo ídrico:

Nomenclatura dos oxiácidos

Principais oxiácidos:

- H2SO4 : ácido sulfúrico

- H2CO3 : ácido carbônico

- H3PO4 : ácido fosfórico

- HNO3 : ácido nítrico

- HClO3 : ácido clórico

Nomenclatura dos oxiácidos

Nomenclatura dos oxiácidos

Como ficariam as nomenclaturas caso o elemento cloro fosse substituído pelo elemento bromo e, depois, pelo elemento iodo?

Nomenclatura dos oxiácidos

A nomenclatura dos oxiácidos pode ser resumida no quadro a seguir:

Tarefa de casa

- Página 192 (números 1 ao 6);

- Leitura páginas 193 e 194;